2021高考化学一轮复习氯及其化合物习题含解析

1、课后跟踪训练（十一）基础巩固练1 （2019 ·江苏无锡三模 ）下列有关工业制备的说法正确的是（）A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl 溶液可得到金属钠B氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D工业上制备盐酸是利用Cl2与 H2光照化合后再溶于水而制得解析 本题考查氯碱工业和工业上盐酸的制备。氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、 Cl2、 NaOH，为了防止Cl2与 NaOH 接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、 OH

2、等通过，允许Na 通过，故B 项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品（如海带）中提取碘，故 C 项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D 项错误。答案 C2 （2019 ·北京门头沟区一模）氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检 测仪泄漏处理NaOH， NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A氯气用于自来水消毒：Cl2 H2O2H Cl ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：通电2Cl 2H2O=2OH H2Cl2C浓氨水检验泄漏的氯气，产

3、生白烟：8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3 Cl2 H2O=SO42 3H 2Cl解析 本题考查反应方程式的正误判断，侧重考查氯气的性质。HClO 为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl2 H2OH Cl HClO，通电A 项错误； 电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl 2H2O=2OH H2 Cl2 ， B 项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵， 反应的化学方程式为8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2， C项正确；氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3 Cl2H2

4、O=SO42 3H 2Cl ， D 项正确。答案 A3 （2019 ·甘肃兰州第一中学月考）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a，b， d， e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4 16HCl（浓 ）=2KCl 5Cl22MnCl 28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 （）选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变棕黄色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2 >Cl解析 Cl2分别与KI、

5、NaBr 作用生成I2、 Br2， a处变蓝、b 处变棕黄色，可证明氧化性：Cl2>I2、 Cl2>Br2，无法证明I2与 Br2之间氧化性的强弱，A错误；氯气与水发生反应Cl2 H2OH Cl HClO， H 使试纸变红，HClO 具有漂白性，可使试纸褪色，则c 处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，B 错误；也可能是Cl2和氢氧化钠反应消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明氯气与水生成了漂白性物质，C 错误；Cl2将 Fe2 氧化为Fe3 ，试纸变为红色，反应的离子方程式：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ， Fe3 3SCNFe(SCN)3，证明还原性Fe

6、2 >Cl ， D 正确。答案 D4 (2019 ·福建四校联考)下列制取Cl2，用Cl2氧化含I 废液、回收并提纯I2()误；碘溶于水不能过滤分离，应选萃取法，解析 稀盐酸与二氧化锰不反应，A 项错误； Cl2应 “ 长进短出” ， B 项错C 项错误；利用碘的升华提纯碘，D项正确。答案 D5 (2019 ·开封模拟)溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 ()A溴单质可以和烧碱溶液反应B溴的单质只具有强的氧化性C溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢D溴离子可以用硝酸酸化的AgNO

7、3溶液来检验解析 Br2与 Cl2均既有氧化性，又有还原性。答案 B6 (2019 北中央民族大·京学附中月考)氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气是一种黄绿色气体，在化学性质上和氧气有许多相似之处，如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式；氢气在氯气中燃烧的现象为(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气的 CO2 和H2O 而 失 效 ， 漂 白 粉 失 效 过 程 的 化 学 反 应 方 程 式 为(3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、 c、 d、 e中重合部分代表物质间反应，且氯水足

8、量)。 c 过程中反应的离子方程式为，_ e 过程中主要反应的化学方程式为。 _ d 过程所观察到的现象为。 _ b 过程证明了氯水中存在(填字母)微粒。A Cl2B ClC HClOD H 解析 (1) 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe点燃3Cl2=2FeCl3，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，白雾是生成的氯化氢溶于水蒸气形成的盐酸小液滴。(2)漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和 H2O 而失效，原理是次氯酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2光照 CO2 H2O=2HClO Ca

9、CO3 、 2HClO=2HCl O2 。 (3) c 过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag Cl =AgCl ， e过程中的主要反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性和酸性，d 过程所观察到的现象是溶液先变红后褪色；b 过程是氯水中的H 和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明氯水中存在的微粒为H ，故选 D。点燃答案 (1)2Fe 3Cl2=2FeCl3 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口

10、有大量白雾光照(2)Ca(ClO)2 CO2 H2O=2HClO CaCO3 、 2HClO=2HCl O2(3) Ag Cl =AgClCl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 溶液先变红而后褪色D7 (2019 ·广东茂名模拟 )ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9，沸点为974，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、 乙醚等。 某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A 装置气密性的方法为(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)， A 装置。_(3)C 装置的作用是。 _(4)E 装置

11、中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40，其目的是(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 停止加热E，充分冷却水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号。(6)在A 装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是(7)ICl 和水反应的化学方程式为解析 (2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置E 中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装

12、置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD ； A 装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置 E 加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。 (6)在 A 装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。(7)ICl 易发生水解，与水反应生成HCl 和 HIO，反应的化学方程式为IClH2OHIO HC

13、l。答案 (1)从 A 装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A 装置气密性良好(2)ACBEBDMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)减少I 2的升华和ICl 的挥发(5)(6)储存多余的Cl2(7)ICl H2OHIO HCl能力提升练8 （2019 南模拟·河开封）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应中发生的反应为3NaClO3 4SO2 3H2O=2ClO2 Na2SO4 3H2SO4NaCl，下列说法正确的是（）A反应中H2O2作

14、还原剂B产品中含有SO24 、 ClC NaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行解析 反应 中产生的ClO2 气体进入反应 ，反应 中 ClO2 转化为NaClO2，氯元素由4价降低为3 价，则ClO2作氧化剂，故H2O2作还原剂，H2O2 转 化 为 O2， A 项 正 确 ； 反 应 中 发 生 的 反 应 为2ClO2 H2O22NaOH=2NaClO2 O2 2H2O，得到的产品NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH ，不可能含SO42 、 Cl ， B 项错误；NaClO2中 Cl 元素的化合价为3，具有强氧化性，NaClO2的漂白原理是氧化漂

15、白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，SO2 的漂白原理是化合漂白，二者的漂白原理不同，C 项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D 项错误。答案 A9 （2019 ·福建莆田一中、 四中一模）类比推理是学习化学的重要的思维方法，()选项陈述 类比推理陈述A单质的熔点：Br2<I2单质的熔点：Li<NaB工业上电解熔融的Al 2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO 得到镁单质C还原性：I >Br还原性：P3 >N 3实验室：Cl2 2KBr(aq)=2KCl(aq) Br2实验室：F2 2KBr(aq)=2KF(

16、aq) Br2解析 本题考查物质的物理性质和化学性质的相似性和特殊性。Br2、 I2属于分子晶体，影响其熔点的因素是分子间作用力；碱金属 Li、 Na属于金属晶体，金属单质熔点与金属键的强弱有关，A 错误。氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融的Al 2O3得到铝单质，但氯化镁为离子化合物，熔融状态下导电，故工业上通过电解熔融的MgCl 2得到镁单质，B 错误。 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，故还原性：I > Br 、 P3 >N3 ， C 正确。F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时，先与水反应生成HF 和 O2，不能置换

17、出溴单质，D 错误。答案 C10 （2020 ·湖北七市调研 ）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是（）A A 装置中通入的a 气体是Cl2B实验时应在A 装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C B 装置中通入b 气体后发生的反应为SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBrD C 装置的作用只是吸收多余的SO2气体解析 A 装置中通入的a 气体是Cl2，将溴离子氧化为溴单质，然后利用热空气将其吹出，A 正确；实验时应在A 装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通

18、入热空气将溴吹出，B 正确； B 装置中通入b 气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr， C 正确； C 装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，D 错误。答案 D4 （2020 ·河北武邑中学联考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI 溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉KI 试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析 A 项，淀粉KI 溶液一般作

19、为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI 溶液无法判定终点，实验不合理；B 项，在酸性环境中，KIO3与 KI 反应生成I2，正确；C 项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，错误；D 项，加入AgNO 3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。答案 B5 （2019 江西重点中·学 4 月联考 ）用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，经分析所得气体主要含有Cl2 和 ClO2 两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。 .查阅资料：常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为59.0，沸点为11.0，能溶于水，不溶于浓硫酸

20、、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。 .制备与分离：(1)实验加药品前应进行的实验操作是。(2)装置C、 E 的作用分别是、 。(3) 装 置 F 中ClO2 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 .测量与计算：反应结束后，测得装置B、 C 分别增重2.0 g和 14.2 g，将装置D 中的液体溶于水，配成2.5 L 溶液，取25.00 mL 该溶液，调节溶液的pH <2.0，加入足量的 KI 晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200 mol ·L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗

21、Na2S2O3标准溶液25.00 mL。 (已知：2ClO2 8H 10I=5I2 2Cl 4H2O； 2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI)(4)指示剂X 为 ，滴定终点时的现象是 。(5)原装置收集到的ClO2物质的量为。 .结论：(6) 浓 盐 酸 与 氯 酸 钾 固 体 反 应 的 化 学 方 程 式 为解析 (1)有气体参与反应或生成的实验，连接好实验装置后，先检验装置气密性。(2)实验目的是分离两种气体并测定其物质的量之比，根据所学Cl2的性质以及资料给出ClO2的性质可知各装置的作用：装置A 用于制取气体，装置B用于干燥气体(二者均不溶于浓硫酸)， 装置 C 用于吸收分离Cl2(Cl2易溶于CCl4，ClO2不溶于CCl4)，装置D 用于液化ClO2， 装置 E 作安全瓶，防止倒吸，装置F用于吸收挥发出来的HCl 以及少量的Cl2和 ClO2。 (3)ClO2能与NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，发生歧化反应，其中一种盐为NaClO3(Cl 元素