云南省晋宁二中2017-2018学年高一化学下学期期中试题

1、 云南省晋宁二中2017-2018学年下学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷和第n卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。 学校： _ 姓名： _ 班级： _ 考号： _ 分卷 I 一、单选题（共 25 小题，每小题 2.0 分,共 50 分） 1. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 （ A. Zn + Ag2g H2O=Zn（OH） + 2Ag B. Pb + PbO+ 2H2SO=2PbSO+ 2H2O C. Zn + CuSO=Cu+ ZnSQ D. C + CO - 2CO 2. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是 （ ）

2、 A. 闻气味 B. 分别滴加碳酸钠溶液 C. 分别滴加氢氧化钠溶液 D. 分别滴加石蕊试液 3. 乙酸与乙醇发生酯化反应，生成的有机物的分子结构模型是 （ ） A B C D A. 答案 A B .答案 B C .答案 C D 答案 D - 2 - 4. 下列关于苯燃烧的现象解释不正确的是 （ ）- 3 - A. 苯燃烧火焰明亮是因为苯中氢元素的含量较低 B. 苯燃烧产生大量黑烟是因为苯的含碳量较高 C. 等质量苯和甲烷分别燃烧，苯消耗氧气少，是因为苯中氢的含量较低 D. 苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为 2 : 1 5. 对于化学反应 C（s） + Q（g）=C02（g）

3、来说，下列有关说法正确的是 （ ） A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快 B. 升高温度，化学反应速率会加快 C. 升高温度，化学反应速率会变慢 D. 升高温度，固体碳能充分燃烧 6. 下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是 （ ） A. 电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的 B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极 C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D. 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 同时存在这 4 种基团，它所含碳原子数最少为 （ ） A. 4 个 B . 7 个

4、 C . 8 个 D . 9 个 8.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是 （ ） A. 空气量越多越好 7.烷烃分子可看成由一 CH、一 CH 和一匚一等结合而成的。如果某烷烃分子中 - 4 - B. 固体燃料颗粒越细越好 C. 气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高 D. 温度必须达到燃料的着火点 9.0 C时，将 0.1 mol N 2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 C的恒温槽中，烧 瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2Q（g）2NO2（g）。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达 到反应限度的是（ ） N2Q4的消耗速率与 NQ 的生成速率之比为 1:2 NQ

5、的消耗速率与 N2O 的消耗速率之比为 2:1 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NQ 的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 A. B .C .只有 D .只有 10. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成 （或拆开）1 mol 化学键 时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4Q 的分子结构如图所示， 现提供以下化学键的键能 O=O 498,则反应 白磷）+ 3O=F4Q 的 (kJ mo1) : P 反应热 H为( 3 P: 198 ) P O 360 A - 5 - 白a

6、pg A. 1 638 kJ mol 1 B. 1 638 kJ mol 1 - 6 - 11. 一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是 （ ） A. 种单质 B. 种化合物 C. 化合物和单质的混合物 D. 既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物 12. 下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是 （ ） ICitf C（:打 】”士 Ecu? CH-CH Olj CH Clh X A. B . Clh CHj 13. 已知：正四面体形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成四面体形分子 L 和直线形分子 M（组成 E 分子的元素的原子序数均小于 10,组成 G 分子的元素为第三周期元素

7、 ）。下列判断中正确的 是（） A. 常温常压下，L 是一种液态有机物 B. E 的二溴代物只有两种结构 C. G 具有强氧化性和漂白性 D. 上述反应的类型是取代反应 VA 14.2SQ(g) + Q(g) 2SO(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) C. 126 kJ mol D. 126 kJ mol (L IM) - 7 - A A. 催化剂 V2Q 不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在 ti、t2时刻，SQ(g)的浓度分别是 ci, C2,则时间间隔 tit2内，SO(g

8、)生成的平均速 率为v=. 一 ti 15. 下表列出的对晶体的说明中，错误的是 ( ) 选项 A B c D 晶体皆称 冰 制体屮的St J- 1*阳离孑 炉F 分F w何的n用 奇 r-HfiJII h 金川力 A. A B . B C . C D . D 16. 关于氢键，下列说法不正确的是 ( ) A. 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 17. 新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气

9、，导致欧洲各 国用气紧张的事件。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 天然气是一种混合物 B. 天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料 C. 乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食 D. 天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物 - 8 - 18. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应： 2 Hl(g) H(g) + 12(g)。若c(HI)由 0.1 mol 降到 0.07 mol L 一1 时，需要 15 s,那么 c(HI)由 0.07 mol L 一1 降到 0.05 mol L T 时，所需反应的时间为( ) A. 等于 5 s B . 等于 10 s C . 大于 1

10、0 s D . 小于 10 s 19. 铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为 Pb+ PbQ + 2fSO=2PbSQ+ 2H2Q 下列结论正确的是 ( ) A. 铅为正极被氧化 B. 溶液的 pH 不断减小 C. 硫酸根离子只向二氧化铅处移动 D. 电子由铅极流向二氧化铅极 +CH/CHC 出CH玉 20. 已知人造羊毛的结构为 ，则合成人造羊毛的单体是 CM (X)CCHa CH=C(CN)CH=CHOH CH3CQQH CH=C(CN)CH CHCQQCH=CH CH=CHCN CH=CHCQQCH A. B .C . D . 21. 下列有关太阳能的说

11、法不正确的是 ( ) A. 太阳能以光波形式传送到地面 B. 化石燃料蕴藏的能源来自太阳能 C. 太阳能是洁净能源，不污染环境 D. 食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用太阳能- 9 - 22. 石蜡油分解的实验装置如下图所示。其中试管中为石蜡油和氧化铝，中的试管内有油 状液体生成，试管和的溶液褪色。下列说法不正确的是 ( ) A. 试管中发生分解反应 B. 有液态不饱和烃生成 C. 有气态烯烃生成 D. 没有气态烃生成 23. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 Hz(g) 斯裂言mold的拱价權 尹3聞両5一) 形成1 mot UpO的共价繰 B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收

12、能量 C. 1 mol H 2(g)跟二 mol 02(g)反应生成 1 mol H 20(g)释放能量 245 kJ 1 D. 1 mol H 2(g)与二 mol 02(g)的总能量大于 1 mol H 20(g)的能量 24. 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 释敢 930 kJ 鶴量一HZ A. 1 mol 氢气的共价键形成放出 436 kJ 能量 - 10 - B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D. 甲、 乙与硫酸溶液形成原电池， 乙上冒气泡 25. 下列

13、有关葡萄糖的说法错误的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式是 C6H2Q B. 葡萄糖能发生银镜反应 C. 葡萄糖是人体重要的能量来源 D. 葡萄糖属于咼分子化合物 分卷 II 、填空题(共 5 小题，每小题 10.0 分,共 50 分) 26. 已知乙烯能发生以下转化: HX) rfe C (1) 乙烯的结构简式为 _ ； (2) 写出 B、D 化合物中的官能团： B 中官能团的名称： _ ； D 中官能团的名称： _ 。 (3) 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： _ ;反应类型： _ _ ;反应类型： _ 27. 近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油

14、已进入 实用化阶段。 - 11 - (1) _ 柴油是含 Cl5C8的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的 _ 类。 (2) 乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可被空气中的氧气氧化成 (3) _ 乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 Y,Y 含有官能团的名称是 _ 。 在浓硫酸的作用下，乙醇与 Y 反应可生成一种有香味的物质 W 化学方程式为 。 (5) 现有两瓶无色液体，分别盛有 Y、W 只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是 _ 或 _ 。 (6) 工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是 _ 。 (7) 现代石油化工采用银作催化剂， 乙烯能被氧气氧化生成环氧乙

15、烷 CHCHO,该反应的原子利 用率为 100%,反应的化学方程式为 _ 。 28. 将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应： 3A(g) + B(g) 2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1 s 1,则在 2 s 时，容器 中有 mol A，此时 C 的物质的量浓度为 _ 。 29. 某烷烃 A 相对分子质量是 156,在 CCl4溶液中跟 B不起反应，但在光照下， Br2可以跟 A 起取代反应，取代产物的相对分子质量是 235 的有两种：产量较多的一种是 B,产量较少的一 种是 C。另外，还可得到

16、相对分子质量是 314 的产物多种。 (1) 结构简式 A 为 _ 、 B 为 _ 、C 为 (2)相对分子质量为 314 的产物有 _ 种。 30. 下表中的数据表示破坏 1 mol 物质中的化学键需消耗的能量 (即键能)： 化学键 HH ClCl HCl X，X 的结构简式是 - 12 - 键 Ht kJ mol 1 436 243 431 H2和 Cl2反应生成 HCI过程中的热效应可用如图表示，请回答下列冋题： H = _ kJ mol -1, H2= _ kJ mol -1, H3= _ kJ mol _1。 (2)该反应的热化学方程式为 _ 。- 13 - 云南省晋宁二中 2017

17、-2018 学年下学期期中考试 答案解析 1. 【答案】 D 【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。 2. 【答案】 C 【解析】 酒精具有特殊的香味，醋酸具有强烈的刺激性气味，二者的气味不同；醋酸能与 碳酸钠溶液反应产生气体，而酒精不能与碳酸钠溶液反应；醋酸能使紫色石蕊试液变红色， 而酒精不能使紫色石蕊试液变红色；所以通过闻其气味、分别滴加碳酸钠溶液或石蕊试液可 鉴别酒精和醋酸。酒精与氢氧化钠溶液不反应，醋酸虽与氢氧化钠溶液反应但无明显现象， 无法用氢氧化钠溶液鉴别酒精和醋酸。 3. 【答案】 D 【解析】A 为乙酸，B 为乙醇，C 为水（无机物），D 为乙

18、酸乙酯（有机物）。 4. 【答案】 A 【解析】烃的燃烧现象与其含碳量和含氢量有关。含碳量越高火焰越明亮、产生的黑烟越浓； 烃中氢元素的质量分数越大，相同质量完全燃烧时的耗氧量越大；根据苯的分子式可知，苯 完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为 2 : 1。 5. 【答案】 B 【解析】增加固体碳的物质的量，不会加快化学反应速率；温度升高化学反应速率加快；氧 气足量时，固体碳充分燃烧生成二氧化碳；氧气不足量时，固体碳燃烧不完全有一氧化碳生 成。 6. 【答案】 D 【解析】电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电，电解过程中阴极、阳极得 失电子数目守恒。 7. 【答案】C -

19、 14 - 【解析】如果分子中的支链都是一 CH3，则最少含有 8 个碳原子，如 CH3 I 。 I I CHa CHj 8. 【答案】A 【解析】燃料燃烧，若通入的空气过多时，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失； 固体燃料颗粒越细越好，增加了接触面积，燃烧更充分；气体燃料燃烧比固体燃料燃烧充分， 其燃烧效率比固体燃料燃烧效率高；物质燃烧必须先达到其着火点。 9. 【答案】B 【解析】NQ 的消耗速率与 NQ 的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡； 烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；烧瓶的 体积不变，且气体总质量不变， 密度是定值，混合

20、气体的密度不再改变， 不一定平衡。故选 B。 10. 【答案】A 【解析】化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即 H=反应 物的总键能一生成物的总键能。本题中 1 mol P 4中含有 6 mol P P 键，1 mol P 4O6中含有 12 1 一 1 一 1 mol P O 键，所以 H= 6X 198 kJ mol + 3X498 kJ mol 12X 360 kJ mol = 1 638 kJ mol 一1, B 正确。 11. 【答案】D 【解析】该气体可能是一种单质，也可能是这种元素组成的几种单质的混合物，不能确定为 纯净物或混合物。 12. 【答案】C

21、 f Clla G(JI ( J Lj lii 【解析】 | 的是单体是 2-甲基-1,3 丁二烯，单体只有一种， A - 15 - CH3 OH 错误； ； 是加聚产物，单体是 1,3 丁二烯和丙烯，单体有 2 种，B 错误；酹 HCH X/ 2 () I 迨撬蹙鄄物，单体是苯酚和甲醛，有两种单体， C 正确；I； 门1 是缩 I () 聚产物，单体可以只有一种， D 错误。 13. 【答案】D 【解析】E 是由两种元素(原子序数都小于 10)组成，其分子为正四面体结构， E 分子结构模型 中只形成 1 个共价键的灰色球为氢原子，黑色球为碳原子， E 为甲烷；直线型分子 G 是由第三 周期元

22、素构成的双原子分子， G 为氯分子。甲烷与氯气发生取代反应， 生成的 L 是一氯甲烷(常 温下为气体)。甲烷为正四面体结构，其二溴代物即二溴甲烷只有 1 种结构。 14. 【答案】D 【解析】 加入催化剂同时改变正、逆反应速率， A 项错误；若是恒容条件，增加不参与反应 的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率不变， B 项错误；降低温度使反应 速度降低，将增大反应达到平衡的时间， C 项错误；根据计算平均速率的定义公式可得 D 项正 确。 15. 【答案】C 【解析】干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结 构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳

23、原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需 克服，故 C 错。 16. 【答案】C 【解析】氟化氢分子间能形成氢键，其沸点比氯化氢的沸点高；水在结冰时体积膨胀是由于 水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体 积膨胀； 氮元素的非金属性比较强，其氢化物氨的稳定性比较强；在氨水中，氨分子和水分 子之间能形成氢键结合。 - 16 - 17. 【答案】C 【解析】天然气的主要成分是甲烷，是一种常用的燃料，甲烷不可能转化成淀粉等粮食。 18. 【答案】C 【解析】前 15 s 的化学反应速率=（0.1 0.07） mol L -15 s = 0.002 mol L

24、s ; 所需反应的时间=（0.07 0.05） mol L _1 十 0.002 mol L_ 1s_ 1= 10 s ; 由于在反应过程中c（HI）逐渐减小，其反应速率逐渐减小，所需反应的时间应大于 10 s。 19. 【答案】D 【解析】由铅蓄电池工作时反应的方程式可知，铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应， 铅为负极； 反应过程中硫酸不断被消耗，溶液的 pH 不断增大；其外电路中，电子由负极 （Pb 极）流向正极 （PbQ 极）；内电路中，阴离子（硫酸根离子）移向负极（Pb 极），阳离子移向正极。 20. 【答案】D 【解析】链节主链上只有碳原子且无碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，

25、两个碳”画线 断开，然后将半键闭合。 结构简式中主链上有 4 个碳原子，其单体 CN OOCCHg 必为 2 种，将双键中的 2 个 C C 打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体： CH=CH- CN CHCOOCH=CH 21. 【答案】D 【解析】 22. 【答案】D 【解析】石蜡油在催化剂存在下加热，发生分解反应，既有油状液态烃生成，又有气态不饱 和的烯烃（或乙烯）生成。 23. 【答案】B - 17 - 【解析】物质的量相同的同一化学键（如 H H 键），断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相 等； 氢气在氧气中燃烧为放热反应（放出能量），其反应物的总能量大于生成物的总能量； 1 mo

26、l 氢气燃烧时放出的能量为 930 kJ （436 kJ + 249 kJ） = 245 kJ。 24. 【答案】D 【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的多少无关；阳离子氧化性越强， 则其对应金属的还原性越弱；金属与酸或水反应越剧烈，金属的活动性越强；当两种金属为 电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。 25. 【答案】D 【解析】葡萄糖的分子式是 C6H2O6，是一种多羟基醛；葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；葡 萄糖能为人体提供能量；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物。 26. 【答案】（1）CH2=CH （2）羟基 羧基 CH=CH+ H2O 空JCHCHOH

27、加成反应 2CHCHO 出 Q ： - 2CHCHO 2fO 氧化反 应 【解析】乙烯和水发生加成反应生成 B（乙醇），乙醇催化氧化生成 C（乙醛），乙醇和 D（乙酸） 发生酯化反应生成乙酸乙酯。 27. 【答案】 烃 CH3CHO羧基 （4）CH 3COOIH CHCHOH 一 CHCOOC2CH+ H2O （5）水紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等其他合理答案 ） 加成反应 (7)2CH2=CH + Q_：、2CHCH0 【解析】分析解题的基点：有机物的基本分类、典型有机物乙醇、乙酸、乙酸乙酯、乙烯的 性质。 - 18 - 有机物按元素种类可分为烃 （碳氢化合物）和烃的衍生物（如乙醇、乙酸等）。