2019-2020年高考化学二轮复习化学常用计量练习

1、2019-2020年高考化学二轮复习化学常用计量练习1 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)(xx 全国卷n )60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NK)(xx 全国卷n )1 L 0.1 mol L T的NaHCO溶液中 HCO和cO的离子数之和为 0.1 N()(3)(xx 全国卷n )钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为 1NA()(xx 四川卷)2.0 g H 28O与D2O的混合物中所含中子数为2()(xx四川卷)标准状况下，5.6 L CQ与足量NazQ反应转移的电子数为0.5 N()(xx四川卷)50 mL 12 mol/L 盐酸与足量

2、MnO共热，转移的电子数为0.3 N()(xx江苏卷)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA()(8)(xx 江苏卷)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 N()答案：(1) X (2) X (3) V V (5) X (6) X (7) V (8) X解析：(1)60 g丙醇的物质的量是1 mol，分子中存在的共价键总数为 11NA; (2)1 L 0.1 molL的NaHCg液中HCO、cO和HCO的微粒数之和为 0.1 2; (5)标准状况下 5.6 L CQ 的物质的量是 0.25 mol ,与足量NstQ反应转移的电子数为 0.25 2; (6)1

3、2 mol/L 盐酸随着 反应的进行，浓度变稀后与 MnO不反应；(8)丙烯酸中除碳碳双键外，还存在碳氧双键。2. (xx 海南卷)下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案：BD解析：A项，1 mol普通水中含有的中子数是8 mol, 1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合Gfn,最简式是CH,所以若二者的质量相等，含最简式

4、的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C项，同温、同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，错误。 D项，由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl 3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数 目相等，正确。3. 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)(xx 新课标卷I )洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(xx 新课标卷I )用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体(). 一 1（xx 山东卷）用

5、固体NaCI配制0.5 mol L 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、容量瓶（）（xx 天津卷）用配制 100 mL 0.100 0 mol L 一1 KzCO溶液（）（xx 福建卷）在50 mL量筒中配制0.100 0 molL 一1碳酸钠溶液（）（xx 安徽卷）用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH= 1的盐酸配制100mL pH= 2的盐酸（）（7）（xx 江苏卷）用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol 7一1 HSQ溶液于烧杯中，加水 80 mL, 配制成 0.100 0 mol L 一1 H2SQ溶液（）答案：（1） x （2） x （3） x x

6、（5） x （6） x （7） x解析：（1）容量瓶不必烘干；（2）会造成浓度偏小；（3）还缺少托盘天平等仪器；（4）还缺 少100 mL容量瓶等仪器；（5）在量筒中不能直接配制溶液；（6）还缺少量筒等仪器；（7）在烧 杯中不能精确配制溶液，需用容量瓶。4. （xx 江苏卷）软锰矿（主要成分MnO,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟 气中SQ反应可制备 MnSOH2O,反应的化学方程式为：（1）质量为17.40 g纯净MnO最多能氧化 L （标准状况）SQ。（2）准确称取0.171 0 g MnSO 4 2。样品置于锥形瓶中，加入适量 HPQ4和NHNO溶液， 加热使MrT全部氧化

7、成 MR J用c（Fe2+ ） = 0. 050 0 molL 一1的标准溶液滴定至终点（滴定 过程中MrT被还原为MrT），消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSQH2。样品的纯度（请给出 计算过程）。答案：（1）4.482+一120. 00 mL一3（2） n（Fe ） = 0. 050 0 mol L xr = 1.00 x 10 mol1 000 mL Ln（Mn +） = n（Fe +） = 1.00 x 10 molmMnSO H 2O） = 1.00 x 10 一3 mol x 169 g mol 一1 = 0.169 g0.169 gMn SOH2O样品的纯度为：x 10

8、0%« 98.8%0.171 0 gMnO + SO=MnS4知，n(SO2)解析：(1) n(MnQ) =17.40g= 0.2 mol,由化学方程式87 g mol一 1=n(MnQ) = 0.2 mol，标准状况下 MSO2) = 22.4 L mol x 0.2 mol = 4.48 L。(2)Fe 2 +的氧化产物为Fe3+,由质量守恒定律和电子守恒可得：皿斤+MrTFe2+。因此,n(Mn ) = n(Fe ) = 0.050 0 mol L x 0.020 L = 1.00 x 10 mol，贝V mjMnSO H2O)=一 3一 1.1.00 x 10 molx 16

9、9 g mol = 0.169 g，故 MnSOH20 样品的纯度为0.169 g0.171 0 gx 100% 98.8%。2019-2020年高考化学二轮复习化学能与热能练习1 判断正误(正确的划“V”，错误的划“X”)(1)(xx 江苏卷)在CQ中，Mg燃烧生成MgO和C,反应中化学能全部转化为热能()(xx 浙江卷)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()催化剂(xx 安徽卷)反应HCH0 02 > CQ+ H2O应该为吸热反应()(4)(xx 江苏卷)催化剂能改变反应的焓变()储氢(xx 安徽卷)NaHCO+ H2HCOONfeHO反应中，储氢、释氢过程均无能量变释氢化()

10、(xx 福建卷)2SQ(g) + Q(g)=2SQ(g)和 4SO(g) + 2O(g)=4SQ(g)的 H 相等 ( )(7) (xx 江苏卷)催化剂能降低反应的活化能 ()(8) (xx 江苏卷)下图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化()答案：(1) X (2) X (3) X X (5) X (6) X (7) V (8) X解析：(1)CO2与Mg反应，化学能不仅转化为热能，还转化为光能，错误；(2)汽油和甲催化剂醇的热值不同，混合燃料的热值会发生变化，错误；HCHO+ Q > CO + H2O为燃烧反应，为放热反应，错误；(4)催化剂不能改变反应的焓变

11、，错误；(5)任何化学反应均具有能量变化，错误；(6)前者的 H是后者 H的1/2，错误；(8)图示表示的是放热反应，错误。2. (xx 江苏卷)已知：C(s) + Q(g)=CQ(g) HCO2(g) + C(s)=2CO(g)2CO(g) + Q (g)=2CO 2 (g) H4Fe(s) + 3Q (g)=2Fe 2O(s)3CO(g) + Fe2Q(s)=3CO2(g) + 2Fe(s)气下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A. H>0, H3<0B. H>0, H4>0C. H= H2 + H3D. Hs= H4+ H5答案：C解析：A项，C(s)、CO(

12、g)在Q(g)中燃烧生成CO,均为放热反应，则有 H<0、 f<0。B项，CO(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有 f>0;编号为、，根据盖斯定律，由+可得，则有 H = H2+ A H3。D项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由X 3X2 可得，则有 A H4 = 3A H3 2 A H5。3. (XX 新课标卷H )在1 200 C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：3H2S(g) + 2Qg)=SO2(g) + H2O(g)A H2fS(g) + SQ(g)= |sb(g) + 2H2°(g) A H21H2S(

13、g) + 2Q(g)=S(g) + HzO(g)A Hk2S(g)=S2(g)A H则A H4的正确表达式为()2A. A H4 = 3( A H + A3 A H3)2B. A H4 =尹 A Hb A H A H2)3C. A H4 =於 A H + A Hz 3 A H3)3D. A H4 =於 A H A f 3 A H3)2 答案：A解析：将前三个热化学方程式依次编号为、，作如下变化：X- +2 2 2X § 3X2 得 2S(g)=S2(g)A H4= 3 A H + 3 A H2 2 A H3,即卩 A项正确。4. (xx 安徽卷节选)CuCI(s)与Q2反应生成 Cu

14、Cl2(s)和一种黑色固体。在25 C、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是答案：4CuCI(s) + Q(g)=2CuCI 2(s) + 2CuO(s)1A H= 177.6 kJ mol解析：由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCI(s) +1Q(g)=2CuCI 2(s) + 2CuO(s)A H= 177.6 kJ mol 。5. (xx 浙江卷节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CHXHJg)CH=CH2(g) +H2(g)已知:化学键C HC- CC=CH H键能 /kJ mol 412348612436计算上述反应的 H=kJ - mol答案：124 解析：制备苯乙烯需断开 2 mol C H键，生成1 mol H H键，同时在 C C 键的基础上生成 C=(键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2X412 kJ = 824 kJ，放出的热量为436 kJ + (612 348) kJ = 700 kJ，根据反应热的定义可知， H= 824 kJ mol 一11 1700 kJ mol = 124 kJ mol 。6. (xx 江苏卷节选)03氧