2019-2020年高二化学1.5《有关化学方程式的计算》第一课时教案大纲人教版

1、2019-2020年高二化学1.5有关化学方程式的计算 第一课时教案 大纲人教版从容说课有关化学方程式的计算， 是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：（1）注意培养学生分析问题和解决问题的能力

2、，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题，在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解 题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。（2）注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。（3）注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出 到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以

3、引导学生提高篇题能力。教学目标1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。2. 使学生初步掌握多步反应的计算。3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。教学重点反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。教学难点 多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。课时安排二课时教学方法1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比 方，分步计算对比等方法消除。2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。教具准备投影仪、多

4、媒体电脑教学过程第一课时引言化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物， 或根据产物的量计算需要投入多少原料等。板书第五节有关化学方程式的计算师有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系， 可以由反应物的量求算生成物的量， 也可以由生成物的量来求算反应物所需的 量。但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。 板书 一、有关化学方程式计算的一般步骤 投影显示有关化学方程

5、式计算的一般步骤：1. 设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。2. 写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。3. 找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。4. 列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。5. 解方程：根据比例式求未知量。6. 答：回答题目所提问题。 板书一、有关化学方程式计算的一般步骤1. 设未知量2. 写方程式3. 找关系4. 列比例5. 解方程6. 答 师其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算， 即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。 今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算 及解题方法。 板书 二、有一种反应物过量

6、的计算 师化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各 物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。 但在实际生产中， 投入的反应物往往不能恰好 反应。故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题， 来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。投影显示P23例1, 8 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成 出0的质量。师请同学们思考后解答一下这道题。学生计算后汇报计算结果学生甲：216 g H2O由02的物质的量计算。学生乙：144 g H2O由H2的物质的量计算。师究竟两位同学谁分析得准确,大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。电脑

7、演示设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子（小）和6个粉红色的02 分子（大），并在做无规则的运动； 反应后，生成了 8个H20分子（一个大的粉红色的。 原子和 2个小的黑色的H原子）。还剩下2个粉红色的02分子在做无规则的运动。师通过刚才的模拟反应演示,大家说刚才的分析哪一种正确呢?生异口同声回答：后一种分析正确。师由以上分析可知, 解这一类题首先要判断谁过量, 然后再以不足量的物质进行计算。 板书 解题步骤： （1）判断过量； （2）以不足量的物质进行计算。师请同学们按以上解题步骤,规范地写出解题过程。学生完成后,投影显示学生的不同解题方法 点燃学生甲： 2H2+ 02=2H20

8、28 mol1n(02)n(O2)=4 mol<6 mol ，所以 02过量，应按 H2 的物质的量计算。点燃2H2+02=2H2O2 28 moln(H2O)所以 n(H2O)= =8 mol，-1m(H20)=n M=8 mol x 18 g mol =144 g。答：可生成 144 g H2O。点燃学生乙： 2H2+02=2H202lx8 mol6 mol/ 8x l <2x 6所以02过量，应以H2的量进行计算。点燃2H2+02=2H202mol2x 18 g8 molm(H20)m(H20)=144g.答：可生成 144 g H20。投影显示例2向30 mL 2 mol

9、匚1NaOH溶液中加入 20 mL 1 mol L-1 H2SO1溶液后， 再滴加 24 滴紫色石蕊试液 ,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。设问 作为一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液在各种条件下显什么颜色?回答 它本身是紫色的，酸性条件下变红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下变蓝色。 问那我们要想知道，加入石蕊以后溶液显什么颜色。首先应摘清楚溶液的酸碱性。如 何确定上述二者反应后溶液的酸碱性呢 ?生思考，回答，那要看NaOH和H2S04反应时谁过量，若 NaOH过量，溶液就将显碱性， 加入石蕊后应呈蓝色；若二者正好完全反应，则溶液呈中性，应显紫色；若H2S04 过量，溶液呈酸性，就应变红

10、色师请同学们通过计算，判断最后溶液到底显什么颜色。学生计算后回答NaOH过量，滴人石蕊后应显蓝色。投影练习25 g H2和C12的混合气体反应后，生成的 HCI气体恰好能与100 g质量分数 为20%的NaOH溶液反应。求原混合气体中H2和C1?的质量分数。解析：能与20 g NaOH反应的氯化氢为18. 25 g,生成上述质量的 HCI需Cb 17 . 75 g 和H2O 0.5 g小于25 g,故有一种气体是过量的。解：m(NaOH)=100X 20% =20 g 设20 g NaOH能中和HCI-的物质的量为 n,NaOH 十 HCl=NaCI+H2040120 gnn=0 5 mol

11、。设H2过量,C12完全反应且需 Cl?的质量为m(Cl2),点燃H2+C12=2HCI7l g2 molm(C12)0 5 mol, m(Cl2)=17.75gw(Cb)=x 100%=71%,w(H2)=1-71%=29%。设 Ch过量，则 m(H2)=0.5g。w(H2)=x 100%=2%,w(Cl2)=1-2%=98%。答：当H。过量时，混合气体中氢气的质量分数为29%，氯气为71%。当氯气过量时'混合气体中氢气的质量分数为 2，氯气为 98。本节小结 本节课我们重点讨论的是关于一种反应物过量的计算，包括计算特点、基本 步骤、解题格式 强调了有关化学方程式计算的重要意义， 其

12、重要性就在于生产实践中对物 料的调配的指导和参考价值。 当然，我们还讨论了解决关于化学方程式计算问题的一般步骤： 设未知量，写方程式；找关系，列比例，解方程；答等。布置作业Pz, 、二、1. 2. 3第五节 有关化学方程式的计算一、有关化学方程式计算的一般步骤1. 设未知量2. 写方程式3. 找关系4. 列比例5. 解方程6. 答二、有一种反应物过量的计算 解题步骤： ( 1 )判断过量 (2)以不足量的物质进行计算 教学说明我们学习讨论的好多问题其目的就在于实际应用， 有关化学方程式的计算问题其重要性 就在于对生产实践中物料调配的指导和参考价值， 所以在本节课导入时， 先强调其重要性以 激发

13、同学们学习的积极性。 在学习中， 尤其是解化学计算题的时候， 许多同学往往只追求一 个正确的结果而忽略格式的规范化，针对这一情况教学中不仅强调了解题步骤， 而且在分析完每个例题都让同学规范地解一次，实际上这对同学们的性情也是一种陶冶。本节课的重头戏在过量计算问题，通过两个典型例题，师生间设问、答疑、启发、多媒体电脑的动画演示 等手段， 使学生对过量计算的基本特点， 解题步骤有了较深刻的理解， 最后用一个典型的过 量计算练习，使学生对本知识点技能的掌握和提高得到进一步的落实。参考练习-11. 用40mL 10mol L-的浓盐酸与足量的 MnO反应，生成 ni mol Cl 2；用O.lmol

14、MnO2 与足量的浓盐酸反应，生成 n2 mol Cl 2。则m与n2的关系是()答案： C2将 3.2g 铜和 5.4mL 密度为 1.8g铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是(A.被氧化的铜为 0.050mol B.C.被还原的硫酸为 0.050mol D.A.n 1>n2B.n1=n2C.n1<n2 D. 无法确定 mL1、含H2SQ质量分数98%的浓硫酸混合，加热使 )被氧化的铜小于 0.050mol 被还原的硫酸小于 0.050mol答案： BD3. 32g锌与质量分数为 20%勺盐酸146g反应，可制得氢气多少克？答案：0.8g4. 标准状况下，f、CI2的混合气体a L

15、,经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转化为盐，贝U a、b的关系可能是（）A. b= B.b< C.b> D.b>答案：B2019-2020年高二化学1.5有关化学方程式的计算 第二课时教案 大纲人教版复习提问解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本 特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？生回忆并回答（回答内容略）导入新课在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等

16、许多过程都是经多 步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。板书三、多步反应计算师和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算 问题的基本方法和步骤。投影显示例3用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为FaO,杂质不参加反应） 样品，生成的CO再跟过量的石灰水反应， 得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2Q的质量分数。生阅读题目，思考如何下手解决问题。引导很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中FezQ的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。生思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。高温Fe2Q+3CO=2Fe+3COCO+Ca（OH）2

17、=CaCOj +H2O师下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。生进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。方案之一：逆推法设通入澄清石灰水中的 CO的质量为X,则由方程式：CO+Ca（OH）2=CaCOj +H2O44100x6.8得解得x=2.992 g再设被CO还原的Fe2Q的质量为y,则由方程式高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO1603X 44y2.992 g得解得y=3.6 g所以 w(Fe2Q)=72%方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO作“中介”得出下列关系：Fe2Q 3C3CaCO即 FezQ3CaCO1603 X100n(Fe

18、2O) 6.8 g所以 n(Fe2O3)= =3.6 g贝U w<Fe2Q)= X 100%=72%师评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。 下边就请同学们尤其 是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。生在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答(内容见板书)师从学生的回答中整理板书内容板书用关系式法解多步反应计

19、算的一般步骤：1. 写出各步反应的化学方程式；2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生 成物之间的量的关系；3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。提示利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。投影显示例4.工业上制硫酸的主要反应如下：高温4FeS+11O=2Fe2Q+8SO2SQ+Q=0?=韭催化剂2SQSQ+H2Q= HbSQ煅烧2.5 t含85% FeS的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可

20、制得 98%硫酸的质量。师这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于 FeS有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。生展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系FeS 2SQ2SQ2H2SQ即 FeS2 2H 2SQ1202X 982.5 t X 85%X 95% n(98% H2SQ) 98%得 n(98%HSQ)=2.5 t 85% 2 98 95%= 3.4 t98% 120故可制得98%硫酸3.4 t。方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即

21、由FeS22fSQ川匕审核变为 S HzSQ由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS的黄铁矿石中参加反应的S的质量为n(S)= n(FeS2)w(S)=2.5 t x 85%xx 95%=1.08 t则由S H 2SO32981.08 tn(98% H2SQ) 98%得 n(98% H2SQ)= =3.4 t故可制得98%硫酸 3.4 t 。师评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直 接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规 范化。补充说明在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：1. 原料的利用率(或转化

22、率)(%实际利用或转化原料量= 100%头际投入原料总量2. 产物产率(% =3. 已知中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化 率、利用率)4. 元素的损失率=该化合物的损失率投影练习某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH为原料生产NHNQ,若硝酸车间的原料转化率为 92%氨被吸收为 NHNQ的吸收率为98%则硝酸车间日生产能力应为多 少吨才合理？解析设日产 HNQ的质量为x,NHs用于生产HNQ的质量为35 t- y由各步反应方程式得氨氧化制HNQ的关系为：NHN6 NQHNQ1763y 92%xy=用于被HNQ吸收的NH的质量为30 t- y=30 t-由

23、NH+HNQ= NHNQ1763(30 t- )x 98% x得: 30 t-17 x/(63 x 92%) 98%=解之得x=52.76 t答案硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。本节小结本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3;也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。布置作业氐二、4、5板书设计三、多步反应计算用关系式法解多步反应计算的一般步骤1. 写出各步反应的化学方程式；2. 根据化学方程式找出

24、可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生 成物之间的量的关系；3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。教学说明多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。参考练习1 .用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS为80%的黄铁矿75 t ,生产出79. 2 t硫酸铵

25、。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%。则用黄铁矿制取硫酸时FeS的利用率是多少？2 向溶解了 90 g Nal的溶液中加入40 g Br 2,再向溶液中通人适量的 C12,充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少？ 答案：21.3 g3 . C0和NO的混合气体30 mL反复缓缓通过足量的 NatQ后，发生化学反应(假设不生 成 N2C4):2CO 2+2NQQ=2NaCC+02反应后气体体积变为 15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中 CO和NO的体积比可能 是()I : I2: l 2: 35: 4A . B . C . D .备课资料在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三 者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系.下面通过汁算说明它们的关系：题目：某黄铁矿含 FeS? x %，在反应中损失硫