高三一轮复习专题金属及其化合物经典习题

1、金属及其化合物经典习题1、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不 会发生反响的是 A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠2、有一Al合金，投入500mL2mol/LHCI溶液中，金属完全溶解后，又加 4mol/LNaOH容液 VmL得到最多沉淀13. 6g，那么V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL3、SO 3跟35omL2mol/LNaO溶液混合，所得沉淀的质量为A. 78gB. 15. 6gC. 7. 8gD. 3.9g4、以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是3+-2-+2+-A. Fe3+、 Na+、 Cl-、 S

2、2-1:2:3:1 B. NH4+、 Ba2+、 OH-、 NO3-1:1:1:2 C. K+、 H+、 I-、 AlO2-1:1:1:1 D. Na+、 Al3+、 Cl-、 OH- 4:1:4:3 5、以下物质不能通过化合反响制得的是：A. N a2C O3 B. NaHC3OC. AlOH 3D. FeOH 36、把 4.6 g 钠放入 L 的 AlCl 3溶液中，待其充分反响后，错误的选项是 A. C的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的离子是 Na*7、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿中铁为 +2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反响之一的化学方程式

3、为：2CuFeS+Q=CuS+2FeS+SQ以下说法不正确的选项是A. Q2只做氧化剂BCuFeS2 既是氧化剂又是复原剂C. SQ既是氧化产物又是复原产物D. 假设有ImolQ参加反响，那么反响中有4mol电子转移8、将 mg 钠和铝的混和物放入 ng 足量水中，得到 ag 沉淀，那么滤液中的溶质是A. NaAIQB. NaAIQ和 NaQHCAl QH 3DNaQH9、 +4价的S元素具有较强的复原性，某溶液中含有 HCQ一、SQ2一、CQ2一、Cl-等4种阴离子。向其中参加足量的NaO固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是假设溶液 体积无变化A. C&一B. SQ2 一C. Cl

4、-D. HCC一10、将AlCl 3aq和NaQHa等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原AlCl 3aq和NaQHaq勺物质的量浓度之比可能是双选A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 4D. 2 ：711、把Al和F&C4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反响，然后将生成 物与足量的盐酸充分反响， 后一份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响， 前后两 种情况下生成气体的物质的量之比为A . 1 : 3B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 312、含有KAISC42和A1C1的混合溶液中滴入BaQH*溶液，假设能得到沉

5、淀最多时，那么 KAlSQ42和A1C1的物质的量之比为A. 1 ：1B. 2 ：1C. 3 ：1D. 3 ：213、 向含有1mol明矶的溶液中逐滴参加BaOHaq，充分反响，以下不 正确的选项是A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗 BaOHB当SQ2-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlOC. 当向溶液中参加OH2时，反响可用以下离子方程式表示：2Al3+ + 3SO 3B+ 6OH=2AIOH3 J + 3BaSOjD. 随着参加的BaOH?的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大14、把一定量的NaHC俐NaO的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，以下判断正

6、确的选项是A.加热前消耗的多B .加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多 D.不知NaHC口 NaO的含量无法确定15、NaCO固体中可能含有杂质 KCO、NaHCO NaCl中一种或几种，取10.6g样品，参加足量的稀盐酸产生气体4.8g，以下分析正确的选项是A. 一定含有NaHCO. 定含有 KCOC. 定不含NaClD. 定含有NaCl16、用1LL1NaOH溶液吸收，所得溶液中的 COT和HC0的物质的量浓度之比约是A . 1:3B . 1:2C. 2:3D . 3:217、 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中参加1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终 所得晶体的质量A.等于

7、 1.06gB .大于 1.06g，小于 2.86gC .等于 2.86gD.大于 2.86g18、 把和7.8 gNazQ放在密闭容器中灼烧，充分反响后，将密闭容器保持温度为500C。最 后容器内的物质是A. NqCQ NaO和 QB. NqC Q 和 HOC. NqCQ CQ Q 和 FbOgD . NaHCO NqCO和 O19、 将Na NaO NaO的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到 672mL混合气体，将混 合气体通电后恰好完全反响，那么 Na NaO NaO2的物质的量之比为A . 4 : 3 ：2 B . 1 : 2 ： 1C. 2 ： 1 ： 1D. 1 ： 1 ：12

8、0、在120C时，将和HOg的混合气体缓缓通入过量的 NaO2固体中，充分反响后，固体质 量增加了 6g。试计算：1产生氧气的质量。2原气体中CO的质量。21、 在空气中局部被氧化的钠克，投入到l的HClaq中HCI缺乏，放出X 1个H分子, 求被氧化的Na有多少克？求cNaOH为多少？22、 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反响，某课题研究小组的同学们 设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：枯燥的二氧化碳和过氧化钠的反响。 在枯燥的试管U中装入NqQ,在通入CO之前, 关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，翻开K和 匕 通入CO,几分钟后，将带火星的木 条

9、插入试管川的液面上，观察到木条不复燃，且U中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反响。在试管I内装入试剂丫，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且U中的淡黄色变为白色。试答复以下问题：1在装入NqQ后，通入CO前，关闭K1和K2的目的是2在实验甲中，试剂 X是 在实验乙中，试剂 丫是3根据上述两个实验现象，得到的结论是 为了确保实验现象的准确性，制备 CO所用的反响物最好选用 填编号。A.大理石B.小苏打C.烧碱 D.盐酸E.稀硫酸 F .稀硝酸23、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示(局部反响 物、生成物没有列出)，且 G为地壳中含量最多的金属元

10、素的固态氧化物，A、B、C D E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：(1) 写出以下物质的化学式 A; G(2) 假设CD为化合反响，那么此时的化学方程式 ;(3) 写出EF的化学方程式 ;(4) 写出反响的离子方程式 ;24、在mmLbmol L -1AlCl 3溶液中，参加等体积 amol -L 1的NaOH溶液。(1) 当a<3b时，生成AI(OH)3沉淀的物质的量是 mol。(2) 当a、b满足 件时，无沉淀生成。(3) 当a、b分别满足 件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3+存在，生成AI(OH)3沉淀的物质的量是 mol。25、 A、B C D是按原子序数由小到大排

11、列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在 G中，非金属 属元素的原子个数比为1 : 2。在一定条件下，各物 相互转化关系如右(图中局部产物未列出)： 请填写以下空白：(1) A是，C是(2) H与盐酸反响生成E的化学方程式是(3) E与F反响的化学方程式是(4) F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式+回+回元素与金质之间的是26、下失去化合物丙+甲式:图中A至F是化合物，G是单质 写A、B E、F的化学式ABEF27、(15分)由短周期元素组成的单质 A、B C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系答复：(1)写出以下物质的化学A，B，乙 丁(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是丙的电子式是写出以下方程式：A 与 NaOHL乙与过量CO反响的离子方程式 28、(2021 周