高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》导学案3新人教版必修1

1、?化学计量在实验中的应用?第1课时 物质的量的单位一摩尔、摩尔质量学习目标1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。相对2. 通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、 分子质量之间的关系。3. 通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。 学习过程【知识链接】国际单位制七个根本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】物质的量1. (1)定义：表示物质含有。符号：。单位：，符号：。物质的量的基准规定:1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同。 2阿伏加德罗常数(1) 定

2、义：称为阿伏加德罗常数。符号：。数值:约为。【讨论思考1】1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数。2.1.204 X 1024个CO2分子的物质的量是多少?【归纳总结】物质的量的表达式粒子的总数N、阿伏加德罗常数为 NA物质的量n三者之间的关系 为。推论：两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系？【讨论思考2】0.012 kg12C所含的碳原子数为1 mol，你能计算出1 mol以下微粒的质量吗？1 mol Fe的质量。1 mol Al的质量。1 mol Pb的质量。1 mol H2O的质量 。1 mol H2SO4 的质量。【归纳总结】 1 mol任何原子的质量以克为单位在数值上等于

3、。 1 mol任何分子的质量以克为单位在数值上等于。3.摩尔质量1定义：，符号。单位：。物质的量n,质量m和摩尔质量M之间的关系：。【思考讨论3】1物质的量是根本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量等。物质的量实际上表示。2物质的量这个物理量是以计量对象，可以是、等。3使用“摩尔时必须指明具体的微粒。随堂检测1. 含有3.01 X 1023个O2分子的O2的物质的量是，氧原子的物质的量是。2.2 mol H2O中含有的H2O分子的数目是，氢原子的数目是，氧原子的数目是，含有电子的数目是，含有质子的数目。3602 X 1023个OH-中电子的物质的量是,S 的物质的量是，

4、总的原子数目是4.1 mol Na2SO4中Na啲物质的量是5.2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是6.判断正误：(1) 氧气的摩尔质量是32 g( )(2) 氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量(3) 1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量()7.1 mol O2 的质量是；48 g O2的物质的量是8.0.1 mol R °；的质量是6.0 g，贝U R元素的相对原子质量是9. 质量相等的O2和O3其物质的量之比为;物质的量相等的 O2和O3其质量比10. 与4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为。11. 摩尔质量为a g/mol的物质b g中含有的

5、分子数目为 c个，那么阿伏加德罗常数等于。12. 以下有关阿伏加德罗常数 (NA)的说法中错误的选项是()A. 32 g O2所含的原子数目为 NAB. 0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NAC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为 NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol参考答案学习过程【知识链接】略，见课本。【课堂学习】一、1.(1) 一定数目粒子的集合体的物理量(2) n摩尔，简称摩 mol与0.012 kg 12C 中所含有的C原子个数2. (1)把1 mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数(2) NA(3)6.02 X

6、1023 mol -1【讨论思考1】1.1.204 X 102422 molN【归纳总结】n= ' I '7.<【讨论思考 2】56 g 27 g 207 g 18 g 98 g【归纳总结】相对原子质量相对分子质量3. (1)单位物质的量的物质所具有的质量M(2)g mol-1 或 kg mol -1物质的量(mol)=【思考讨论3】符号表示:n=(1) 一定数目粒子的集合体的物理量(2) 微观粒子分子 离子 原子 质子 中子 电子 原子团1.0.5 mol1 mol2.2NA4NA2NA20NA 20NA3.10 mol4.2 molmol5.8 mol14NA6.(1

7、) XXX7.32 g1.5 mol8.129.3:2 2:310.4.9 g随堂检测1ac11.12.A第2课时气体摩尔体积学习目标1. 了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2. 了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。学习过程【课前预习】1.物质的聚集状态主要有态、态、态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2. 下表列出了 0 C、101 kPa时02和H2的密度，请计算 1 mol O2和H2的体积。物质1mol物质的质量/g密度/(g/L)1 mol物质的体积/LO21.429H20.089 33. 下表列出了 20 C时几种固体和液体的密度，请计算 1 mo

8、l这几种物质的体积。物质1 mol物质的质量/g密度 /(g/cm3)1 mol物质的体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83【归纳总结】相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积。填“相同或“不相同相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似。填“相同或“不相同课堂探究一、决定物质体积的因素【合作交流1】决定物质的体积大小的因素、。【合作交流2】1 mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积。【合作交流3】对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以

9、，当 1 mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1 mol任何气体的体积。【合作交流4】影响气体粒子间距离的因素有哪些？二、气体摩尔体积1. 定义：，符号：。2. 表达式：。3. 单位：。4. 气体摩尔体积的数值标准状况(kPa ,C下)，1 mol任何气体的体积都约是L。即在标准状况下 Vm=L/mol 。随堂检测1. 判断以下说法是否正确 :(1) 1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积 ()(2) 任何气体的摩尔体积都大致相等 ()(3) 22.4 L H2 所含有的分子数目约为NA个() 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目

10、约为NA个() 标准状况下，22. 4 L H2O 中含有的分子数目约为 NA个()(6) 只有在标准状况下,1 mol 气体的体积才约为 22.4 L()(7)常温常压下，18 g水中含有的分子数目为 NA个()2. 完成以下练习 :(1) 标准状况下, 2 mol02 的体积是；标准状况下,224 mLN2的物质的量是标准状况下, 11.2 L 02的质量是；标准状况下,48 g 02 的体积是标准状况下, 2.24 L 02中含有的氧气分子数目是；含有的氧原子数目是一定量的CO2中含有的分子数目为 0.3NA个，它在标准状况下的体积约为。(2) 标准状况下，体积均为 11.2 L的02

11、C02 H2三种气体所含有的分子数目分别为多少？标准状况下 C02和 02的密度分别为多少？3. (1) 相同条件下，以下气体的密度最小的是()A. H2 B.CH4 C.N2 D.C02 相同条件下A气体对H2的相对密度22,那么气体A的摩尔质量为。(3) CO2和02混合气体对H2的相对密度为18,那么混合气体中C02和02的体积比为。4. 恒温恒压的条件下,等质量的以下气体所占有的体积最大的是()A. H2 B.CH4 C.N2 D.C025. 温度不变的情况下,向两个体积相同的容器中分别参加 3 mol N2 和 2 mol H2 ,那么两容器 中压强之比为多少？6. 标准状况下 6.

12、72 L CH4 3.01 X 1023 个 HCI 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3 ,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是 ()a.体积 ' b.密度 ' 'c.质量、d.氢原子个数 ''A. abc B.bcd C.cba D.abcd7. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量8. 如果a g某气体中含有的分子数为b,那么c g该气体在标准状况下的体积是式中NA为阿伏加德罗常数)()22Ai)c22 Aab22Ab

13、A.LB.LC. LD. ： L9.150 C时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是A. 96B.48C.12D.3210. 某气态氧化物化学式为RO2在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是 448 mL ,那么氧化物的摩尔质量为；R的相对原子质量为。11. 在标准状况下，6.72 L CH4和CO的混合气体的质量为 6 g，该混合气体中有mol的CH4g的CO参考答案学习过程【课前预习】1.气液固2.323222.42222.43.56567.1272710181818.098 9853.5【归纳总结】不相同相同课堂探究一、【合作交流1】粒子数目粒子的大小 粒子之间

14、的距离【合作交流2】粒子数目 很小 粒子的大小 不同 不相同【合作交流3】远大于 粒子之间的距离 相同的 相同【合作交流4】Vm压强、温度。2.Vm=3.L/mol 或 L-mol -14.温度压强101 022.422.4随堂检测1. XXXXXX V2.(1)4.48 L0.01 mol16 g33.6 L都为3.01X 1023(3)1.964 g/L1.429 g/L3.(1)A(2)44 g mol -1(3)1:21.单位物质的量的气体所占的体积0.1NA0.2NA6.72 L4. A5.3 : 26.D 7.AC 8.A9.C10.64 g mol -1322.8第3课时物质的量

15、在化学实验中的应用学习目标1. 了解物质的量浓度的含义。2. 了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。学习过程【回忆知识】1. 如何配制100 g 20% NaOH溶液？其中NaOH的物质的量是多少?2. 取10 g上述溶液，求其中所含 NaOH的物质的量？【课堂学习】、物质的量浓度1.概念：表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度。2. 符号：其中，B表示各种溶质。3. 单位:4. 数学表达式【实验探究】:、配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器：、烧杯、托盘天平(使用固体药品时用)和 等。2. 配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。3. 量筒使用时要依据液体的量选择其规

16、格。假设量取 5.6 mL浓硫酸用mL量筒，记录数据时记录到mL，托盘天平称量记录到g。4. 认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配 制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。5. 配制步骤(配制 1 000 mL 0.5 0 mol L -1 NaOH 溶液)(1) 计算。需要NaOH固体的质量：go称量。用准确称取NaOH固体g o(3) 溶解。将称好的 NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。(4) 转移。将

17、烧杯中的溶液用小心引流到中。(5) 洗涤。用蒸馏水洗涤23次，并将每次洗涤液都转移到。(6) 定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切。(7) 摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(8) 装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【思考探究】6.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对溶液浓度的影响溶质质量溶液体积向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数读刻度定容时仰视读数读刻度三、一定物质的量浓度的溶液的稀释公式随堂检测1.以下

18、溶液中的cCl-与50 mL 1 mol/L 氯化钠溶液中cCl-相等的是A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液D.75 mL 1 mol/L FeCI3溶液2.0.5 L AlCl3 溶液中Cl-为 9.03 X 1022 个，那么 AlCl3溶液的物质的量浓度为)A.0.1 mol/L B.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L3将30 mL 0.5 mol/L NaCI溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCI的物质的量浓度为A.0.03 mol/LB.0.3 m

19、ol/L C.0.05 mol/LD.0.04 mol/L4. 以下关于0.1 mol/L BaNO32 溶液正确的说法是A. 该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaNO32 制得B. 1 L溶液中含有 Ba2+和 N 3总数为3X 6.02 X 1022C. 0. 5 L 溶液中Ba2+的物质的量浓度为 0.2 mol/LD. 0.5 L溶液中N的物质的量浓度为 0.2 mol/L5. 用10 mL的0.1 mol L -1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.3 : 2 : 2B.1

20、: 2 : 3C.1 : 3 : 3D.3 : 1 ： 16. 将标准状况下的a L HCl g溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g cm-3，那么该盐酸的物质的量浓度是aubA. mol/L B. 1 ' mol/LabC. 22 40D + 36 5a mol/L D. mol/L7. 关于容量瓶的四种表达：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些表达正确的选项是A.B. C. D.A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶(1) 实验时应选用的

21、仪器是 (填入字母代号 )。(2) 在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是( 填写标号 ) 。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时， 如果试样是固体， 把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 参加蒸馏水到 接近刻度线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时， 如果试样是液体， 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中， 缓慢参加蒸馏水到 接近刻度线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E. 盖好瓶塞，用右手手心顶住瓶塞，用左手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次9. 现要配制 0.5 mol/L 的 NaOH溶液 1

22、 000 mL。(1) 实验仪器 : 。(2) 配制步骤 : 容量瓶在使用前必须先进行的操作是。 计算。溶质用量为。 称量。称取NaOH的考前须知有。 溶解。需要的仪器有：。 转移。转移方法为。 洗涤。通常洗涤次。 定容。当加水到离刻度线时开始定容，所需仪器为。 摇匀。方法为。 保存。如何保存。(3) 误差分析 ： 以下对操作所配制的溶液浓度有何影响？A. 配制前，容量瓶洗净后，未枯燥就配制溶液B. 溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤C. 定容时，仰视观察液面D. 定容时，俯视观察液面E. 溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容10. 实验室用密度为 1.18 g/mL ，质量分数为 36

23、.5%浓盐酸配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸， 填空并请答复以下问题(1)配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2) 配制时，其正确的操作顺序是 (字母表示，每个字母只能用一次)。A. 用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3) 操作A中，将洗