高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》导学案1新人教版必修1

1、?化学计量在实验中的应用?学案第一课时【要达成的目标】1 .知道物质的量是根本物理量及其单位。2 .能说出阿伏加德罗常数的意义。“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：【知识回忆】1原子与相对原子质量(1) 原子是的最小微粒。(2) 相对原子质量：国际上规定以 其他原子的质量跟它比拟所得的值，就是这种原子的相对原子质量。(3) 写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量 Fe， CO2 HCI， H2SO4。2根据反响2H2+O2 = 2H2O填写以下空格该反响中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ，分子个数之比为 。由此可见，物质间的反响，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行

2、， 也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【思考】1.你学过的根本物理量有哪些？它们的单位分别是什么？请填入下表物理量单位名称单位符号、物质的量1. 什么是物质的量？它是用来解决什么问题的?2物质的量的单位是什么？符号用什么表示？3用什么作为衡量 1mol 粒子的标准？ 4什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？【思考】2. 6.02 X 1023是否就是阿伏加德罗常数？【思考】 3使用物质的量及物质的量的单位mol 时应注意哪些事项？【课堂练习】1molH2 有 个 H2 分子个原子。1.5molH20 有 个 H20 分子 个原子。1molNa 有 个 Na

3、。1molSO42 有 _个 SO42。5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。 【课堂练习】1 . 1.204 X 1023 个 CO2 分子的物质的量为 mol 。2. 9.03X 1023 SO2 分子的物质的量为 mol 。3. 3.01X 1023 CO2 的物质的量为 mol 。【思考】 4.我们物质物质的量是否可以求物质的质量？【课后反思】教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题第二课时【要达成的目标】1 .复习物质的量，学会计算 1mol 粒子的质量。2. 能说出摩尔质量概念，学会计算物质的摩尔质量。3. 尝试总结物质的量、摩尔质量、物质的质量之

4、间的关系，并能进行简单的计算。【“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：【知识回忆】1 .物质的量的含义2. 阿伏加德罗常数3. 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数的关系【课堂练习】1 2mol HCI的质量是, 约含有个氯化氢分子。1mol Fe 的质量是 , 约含有个铁原子。1moICO32 的质量 , 约含有个碳酸根离子。1moISO2的质量是 , 约含有个二氧化硫分子。1moIMg2+的质量是 , 约含有个镁离子。【思考】1 填写以下表格物质或粒子物质的量质量相对原子质量总结规律g为单位Kg为单位Na1molH2S1molS1molNO3 1molS2 1mol【自读资料】1 mol不同物

5、质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,那么1 mol该粒子的质量为 M=NA ma,已知一个 12C 的质量是 1.993 X 10-26 kg，贝U 1 mol 12C 的质量为 602 x 1023mol-1 X 1.993 X 10-26 kg=12 g，一个160原子的质量为 2.657 X 10-26 kg同理可计算得1 mol 160的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量1 定义。符号，单位。计算以下物质的摩尔质量。

6、MgNaClSO2CO32 CO2H2SO4Na +SO42 2 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系【例题】.24.5g的H2SO4的物质的量为多少？【课堂练习】2.1. 1.5molNa2CO3的质量是多少?2. 21.2克Na2CO3的物质的量是多少？3. 2molNH3的质量是,约含有个氨分子，约含有个氮原子,约含有个氢原子，约含有 个电子。【思考】2质量、摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数有何关系？【课后反思】教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题第三课时【要达成的目标】1. 通过实验探究知道 1mol气体在温度和压强相同时气体体积相同。2 能说出影响物质体积大小

7、的因素。3 .说出气体摩尔体积概念。4. 尝试总结物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系，并能应用于简单的化学计算。“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：复习：你是如何理解物质的摩尔质量？你能举例说明吗？ 二、气体摩尔体积1 根据科学探究填表物质质量物质的量H2和02物质的量之比H2和02体积之比结论H2022 .OC、101kPa标准状况时H2、02、CO2密度密度/g L 1mol物质的质量1mol气体的体积结论H20.0899021.429C021.9773.20C、几种固体和液体的密度密度/g - cm 31mol物质的质量1mol物质的体积结论Al2.70H2O0.998H2SO

8、41.83结论1同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积结论2.同温同压下，1mol任何气体的体积均4 影响物质体积的因素 。 。 。5 影响气体体积的因素 。 。 。6 气体摩尔体积(1) 定义。符号，单位。(2) 物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。问题：为什么液体、固体没有摩尔体积？例题1.标况下，2.2gCO2的体积是多少？例题2.标准状况下，测得 1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。 总结：物质的粒子数、物质的质量、气体的体积三者的关系【课堂练习】1对于给定温度和压强的气体，影响其体积的主要因素是()A .分子的直径大小B .分子间距离的大小C

9、.分子的引力大小D .分子数目的多少2 .卜列说法正确的选项是()A . 1molH2O的体积都约是22.4 LB 标准状况下， 0.5 molFe 的体积约为 11.2 LC. 0C、101KPa , 2 mol CI2 定有 6.02 x 1023 个分子D 氩气的摩尔质量以 g mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量3.设 NA 代表阿伏加德常数的值，以下说法正确的选项是()A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 17g 氨气所含电子数目为 10NAC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 NAD .同温同压下，相同质量的 H2、N2、CI2、N

10、H3的气体中体积最大的是 NH3 【课后反思】(教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题)第四课时【要达成的目标】1 .复习气体摩尔体积。2. 能说出物质的量浓度的含义；能进行物质的量浓度的简单计算。3. 根据课本第 16 页图 1-16 所述过程，用自己的语言说出配制一定物质的量浓度溶液的方 法。【“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：【课前复习】1 .如何理解物质的气体摩尔体积？为什么不说固体或液体摩尔体积？2. 物质的质量、体积、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互转化关系： 三、质的量在化学实验中的应用如何理解物质的量浓度？1. 定义 :2. 符号3. 单位4. 计算

11、公式【问题讨论】 1L 溶液中含有 0.5molNaOH ，与 0.5molNaOH 溶解在 1L 水中是否浓度相同？ 为什么？【例题】配制200mL0.5mol L INaCI溶液需要NaCI固体的质量是多少?5容量瓶是容积精确的一种仪器让学生观察容量瓶讨论容量瓶上有什么标线和数据？容量瓶上边刻度线只有一条，这说明了什么？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理?6配制200mL0.5mol L 1 NaCI溶液配制步骤在老师演示后学生再进行实验 、7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当，会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度产生误差，请指出是偏高

12、、偏低还是无影响。 用天平使用游码称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了。 用量筒量取液体浓溶液时，读数时俯视读数。 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视刻度线； 定容时，俯仰视刻度线；总结造成误差的规律：【课堂练习】1.下面是配制100 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液的实验操作，其中有些操作是错误的，请 找出并加以改正，并将各步骤作按先后顺序排列为：。A .在烧杯中参加100mL水，用玻璃棒搅拌使之溶解。B .计算出NaOH固体质量为 0.4 g 。C. 在托盘天平左边托盘上放一枯燥洁净的白纸，称取所需的NaOH。D. 把冷

13、却后的NaOH溶液用漏斗注入200 mL容量瓶中。E. 盖好瓶盖，用拇指压住瓶塞，用另一只手小心托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。F. 用50m水洗涤烧杯两次，每次洗涤液倒入水池中。G. 往容量瓶中小心注入蒸馏水，至液面接近刻度12mm处，改用胶头滴管，滴加蒸馏水 至溶液的凹液面正好与刻度线相切。【讨论交流】 如何用浓硫酸配制成稀浓硫？【课后反思】(教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题)第五课时(实验)【要达成的目标】1 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。2 知道容量瓶的使用方法和技能。“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：一、认识容量瓶【思考与讨论】1 你知

14、道容量瓶有哪些规格吗？2 .仔细观察容量瓶，上面标有、3 .使用容量瓶时应注意哪些事项？二、配制 100 mL 0.1 mol L-1 的 NaCI 溶液:1 配置步骤:(1) 计算(2) 称量(3)溶解：在中溶解(4)移液：用引流(5)洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理?(6) 定容(7) 摇匀2 需使用的实验仪器:3 误差分析三、用浓溶液配制成稀溶液配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=g，称g称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCI沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中移溶液未冷却玻璃棒在刻度线以上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一局部水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过【思考与交流】(见P17)讨论结果：你能用18mol L-1的H2SO4溶液配制成250 mL 1 mol L-1的H2SO4溶液吗？请简述你的配置步骤。配置时应注意哪些事项？【课堂练习】：下面是用98%的浓H2SO4( p =1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：(1) 所需浓H2SO4的