高中化学必修2第一章单元复习课教学共26张ppt课件

1、第一章 原子构造与元素周期律 1、原子构造 2、元素周期律和元素周期表 3、元素周期表的运用;原子构造表中位置元素性质;原子原子元素元素化学化学1、原子构造; 指出符号中各数字的含义指出符号中各数字的含义cbdaeX质量数质子数原子个数化合价离子的电荷数;核电荷数核外电子数质子数(Z)中子数(N)质子数所带电荷数;核素1核素2核素n单质1单质2单质n同位素同素异形体构成一种单质能够由不同的核素构成一种核素也可以构成不同的单质同一种元素属于;11H11H21H146C168O;能量规律数量规律每层最多包容的电子数为每层最多包容的电子数为_。最外层电子数不超越最外层电子数不超越_(K_(K层为最外

2、层为最外层时电子数不超越层时电子数不超越_)_)。次外层电子数不超越次外层电子数不超越_。2n22n28 8个个2 2个个1818个个离核由近及远，能量由低到高;原子构造表示图 原子核核电荷数电子层层内电子数;293116LvD;4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti4822Ti5022Ti4822Ti5022TiB;一样一样原子序数原子序数一样一样电子层数电子层数;(2)元素周期律：原子序数原子序数原子核外原子核外电子排布电子排布 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素的化合价呈周期性变化; 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递增到8

3、的周期性变化K层1到2 随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原子半径重现从大到小，;周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1210二310最高正价：+1-+5最低负价：-4-1三1118最高正价：+1+7最低负价：-4-1结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化;寻觅新资料：半导体半导体催化剂催化剂;主族元素性质的周期性变化规律主族元素性质的周期性变化规律内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原原子子结结构构电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数 原子半径原子半径元元素素的的性性质质

4、得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力金属性金属性非金属性非金属性主要化合价主要化合价一样一样 依次添加依次添加 依次添加依次添加1 1个个 一样一样 逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱逐渐加强逐渐加强逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱最高正价：最高正价：+1+7+1+7最低负价：主族序数最低负价：主族序数-8-8最高正价数最高正价数= =主族序数主族序数O O、F F除外除外;内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的还原性酸性逐渐加强酸性逐

5、渐加强碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐加强碱性逐渐加强气态氢化物的构气态氢化物的构成越来越易，其成越来越易，其稳定性逐渐加强稳定性逐渐加强气态氢化物构成越气态氢化物构成越来越难，其稳定性来越难，其稳定性逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐加强逐渐加强;推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质知知Ca(OH)2Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2_Be(OH)2_溶。溶。知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)(At)的化合物的性质为的化合物的性质为HAt_HAt_稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈_性，性，AgAt_AgAt_溶于水。溶于水。难难不不酸酸难难;位置位置构造性质性质反反 映映 决决 定定 反反 映映 决决 定定 判别元素推出位置判别元素推出位置经过位置运用递变规律经过位置运用递变规律推出性质推出性质周期周期族族(1)(1)核电荷数、原子序数核电荷数、原