人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐第三课时ppt课件

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题 1 1生活中常见的盐生活中常见的盐;第三课时;【学习目的】【学习目的】 1.掌握盐的物理性质 2.掌握盐的化学性质【学习重点】1.掌握盐的化学性质2.了解碱与盐、盐与盐反响的条件。;常温下大多数的盐都是晶体常温下大多数的盐都是晶体三、盐的性质三、盐的性质碳酸钠晶体碳酸钠晶体明矾晶体明矾晶体食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体;常温下大多数的盐都是晶体；常温下大多数的盐都是晶体；三、盐的性质三、盐的性质不同盐的溶解性不同；不同盐的溶解性不同；;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH

2、4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3

3、常见的酸常见的酸溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥1.常见的酸要密封保管防止挥发或吸水；常见的酸要密封保管防止挥发或吸水；2.假设一个反响生成碳酸，它就分解成二假设一个反响生成碳酸，它就分解成二氧化碳和水；氧化碳和水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3= CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.常见的酸都能溶于水；常见的酸都能溶于水；;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO

4、4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe (

5、OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3常见的碱常见的碱挥挥 溶溶 溶溶 溶溶 微微 不不 不不 不不 不不 不不 不不 不不溶溶1.氢氧化铵氢氧化铵(氨水氨水)要密封保管，防止挥发；要密封保管，防止挥发；2.假设一个反响生成氢氧化铵，它就分解假设一个反响生成氢氧化铵，它就分解成氨气和水；成氨气和水；(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 NH4 OH NH4 OH= NH3+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2N

6、H33.氨钾钠钡碱溶钙碱微溶氨钾钠钡碱溶钙碱微溶;红褐固体红褐固体蓝色固体蓝色固体浅绿固体浅绿固体;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+

7、Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3硝酸盐硝酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶1.组成里含有组成里含有NO

8、3-的盐叫硝酸盐；的盐叫硝酸盐；2.硝酸盐全部溶于水硝酸盐全部溶于水;白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体黄色固体黄色固体蓝色固体蓝色固体;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2M

9、gCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3盐酸盐盐酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶

10、溶 不不1.组成里含有组成里含有Cl-的盐叫盐酸盐的盐叫盐酸盐氯化物；氯化物；2.盐酸盐中只需盐酸盐中只需AgCl不溶；不溶；白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体黄色固体黄色固体蓝色固体蓝色固体白色固体白色固体;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2C

11、aCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3硫酸盐硫酸

12、盐 溶溶 溶溶 溶溶 不不 微微 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 微微1.组成里含有组成里含有SO42-的盐叫硫酸盐；的盐叫硫酸盐；2.硫酸盐中硫酸盐中BaSO4不溶、不溶、CaSO4 、Ag2 SO4 微溶；微溶；白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体黄色固体黄色固体蓝色固体蓝色固体白色固体白色固体;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3Ba2+Ba(

13、 OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( OH)2Cu(

14、NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3碳酸盐碳酸盐 溶溶 溶溶 溶溶 不不 微微 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 微微1.组成里含有组成里含有CO32-的盐叫碳酸盐；的盐叫碳酸盐；2.碳酸盐中大多数不溶；碳酸盐中大多数不溶；白色固体白色固体浅绿固体浅绿固体;OH-NO3-Cl-SO4 2-CO32-H+HNO3HClH 2SO4 H2CO3NH4+NH4 OHNH4NO3NH4Cl(NH4)2 SO4 (NH4)2CO3K+K OHKNO3KClK 2SO4 K2CO3Na+Na OHNaNO3NaClNa 2SO4 Na2CO3B

15、a2+Ba( OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca ( OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg2+Mg ( OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al3+Al( OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4 )3-Mn2+Mn ( OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3Zn2+Zn ( OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe2+Fe ( OH)2Fe(NO3)2FeCl2Fe SO4 FeCO3Fe3+Fe ( OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe 2(SO4 )3-Cu2+Cu ( O

16、H)2Cu(NO3)2CuCl2Cu SO4 -Ag+-AgNO3AgClAg2 SO4 Ag2CO3钡钡钾盐钾盐 铵盐铵盐 钠盐钠盐 铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水；铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水； ;钾钠铵硝都要溶钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶常见的酸都要溶运用酸、碱、盐的溶解性去判别复分解反响能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判别复分解反响能否发生 特别留意两种反响：盐特别留意两种反响：盐+碱、盐碱、盐+盐盐 首先要求反响物全溶，然后再考滤生成物中能否有沉淀。首先要求反响物

17、全溶，然后再考滤生成物中能否有沉淀。盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐Cu 2+ 溶液溶液: 蓝色蓝色铁盐铁盐(Fe 3+ )溶液溶液: 黄色黄色亚铁盐亚铁盐(Fe 2+ )溶液溶液:浅绿色浅绿色高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液:紫红色紫红色 其它盐溶液普通：无色其它盐溶液普通：无色;(1)盐溶液盐溶液+ 金属单质金属单质 新盐新盐 + 新金属单质新金属单质 在金属活动性顺序表中，只需排在前面的金在金属活动性顺序表中，只需排在前面的金属才干把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。属才干把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。单质铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐。单质铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐。三、

18、盐的性质三、盐的性质2.盐的化学性质盐的化学性质反响条件：反响条件： 金属只排在成盐金属前面；金属只排在成盐金属前面； 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag盐必需能溶于水。盐必需能溶于水。Cu +2AgCl =CuCl2 + 2AgFe+2Ag NO3 =Fe(NO3)2 + 2AgFe+2Cu NO3 =Fe (NO3)2 + 2CuK、Ca、Na太活泼，不能置换出后面金属。太活泼，不能置换出后面金属。2Na+ CuSO4= Na2SO4+ Cu2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H22 NaOH+ CuSO4= N

19、a2SO4+ Cu(OH)2金属钠放入水中：先有气泡放出，然后又蓝色沉淀生成。金属钠放入水中：先有气泡放出，然后又蓝色沉淀生成。;(2) 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸.碳酸盐碳酸盐 + 酸酸 新盐新盐 + 水水+二氧化碳二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2.可溶性银盐可溶性银盐 + 盐酸盐酸 氯化银氯化银+ 硝酸硝酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl.可溶

20、性钡盐可溶性钡盐 + 硫酸硫酸 硫酸钡硫酸钡+ 盐酸盐酸Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2 HNO3 结论：氯化银、硫酸钡即不溶于水也不容易酸。结论：氯化银、硫酸钡即不溶于水也不容易酸。 ;(3) 盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHBa2CO3+Ca(OH)2=BaCO3+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2=Ca(OH)2蓝蓝+ 2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3红褐红褐+ 3NaOH 条件：盐和碱必需溶于水；条件：盐和碱必需溶于水； 生成的新碱新盐中要有沉淀。生成的新碱新盐中要有沉淀。 盐盐 + 碱碱 有沉

21、淀生成有沉淀生成 铵盐铵盐 + 碱碱 盐盐+氨气氨气+ 水水 运用：检验铵盐；运用：检验铵盐；NH4+ 含有含有NH4+的化肥不能和碱性肥料混合运用的化肥不能和碱性肥料混合运用 。 ;(4) 盐盐 + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl K2CO3 +Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3 规律：碳酸钙、碳酸钡沉淀不溶于水；但溶于酸。规律：碳酸钙、碳酸钡沉淀不溶于水；但溶于酸。 可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀 可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀 Na2CO3+B

22、aCl2=BaCO3+2NaCl K2CO3 +Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ; 可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl K2SO4 +Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3 阐明：检验含有阐明：检验含有SO42-的化合物；的化合物； BaSO4沉淀既不溶于水、也不溶于酸。沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀NaCl+AgNO3

23、=AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 阐明：检验含有阐明：检验含有Cl-的化合物；的化合物； AgCl沉淀既不溶于水、也不溶于酸。沉淀既不溶于水、也不溶于酸。 SO42-和和Ba2+；Ag+和和Cl-；不能共存。；不能共存。;碱碱盐盐 + + 碱碱盐盐盐盐+ +盐盐盐的化学性质盐的化学性质盐盐 金属金属复分解复分解置换置换盐盐+ + 金属金属酸酸盐盐 + +酸酸;滴加稀盐酸，景象：有气泡产生；滴加稀盐酸，景象：有气泡产生；通入廓清石灰水，景象：生成白色浑浊。通入廓清石灰水，景象：生成白色浑浊。滴加硝酸钡，景象：生成白色沉淀；滴加硝酸钡，景象：生成白色沉淀；滴加稀硝酸

24、，景象：沉淀不溶解。滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解。;滴加氢氧化钠溶液，景象：有气泡产生；滴加氢氧化钠溶液，景象：有气泡产生；用红色石蕊试纸检验，景象：试纸变蓝。用红色石蕊试纸检验，景象：试纸变蓝。滴加硝酸银，景象：生成白色沉淀；滴加硝酸银，景象：生成白色沉淀；滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解。滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解。; 检验根据：检验根据： 组成里含有组成里含有CO32-的盐都能与盐酸反响，的盐都能与盐酸反响，生成二氧化碳气体。生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、廓清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、廓清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，参与少检验方法：取少量待测样品，参与少量稀盐酸，看能否

25、生成使廓清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使廓清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。;我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位出色的科学家，他为祖国的化学工业事业斗争终生，并以独创的制碱工艺出名于世界，他就像一块巩固的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝的侯德榜。 侯德榜终身在化工技术上有三大奉献。第一，揭开了苏尔维法的。第二，创建了中国人本人的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为开展小化肥氮肥工业所做的奉献。 ;资料:石笋和钟乳石的构成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2;Ca

26、CO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 小结：盐的化学性质小结：盐的化学性质2、盐与酸反响：盐、盐与酸反响：盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH3、盐与碱反响：盐、盐与碱反响：盐(可溶可溶)+碱可溶碱可溶新盐新盐+新碱新碱1、盐与金属反响：盐可溶、盐与金属反响：盐可溶+金属金属新盐新盐+新金属新金属4、盐与盐反响：盐可溶、盐与盐反响：盐可溶+盐可溶盐可溶新盐新盐+新盐新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=Ag

27、Cl+NaNO3;化学反响速率的比较 1.如下图，在两试管中分别参与4mL一样质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，察看气球鼓起大小。 1胀大最快的是 ； 鼓得更大的是 。 2有关的化学反响方程式：. ;. .ABBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠;1、 碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠

28、6、 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【断一断】【写一写】【断一断】【写一写】;3.判别以下反响能否发生，能发生反响的完成判别以下反响能否发生，能发生反响的完成化学方程式。化学方程式。1氢氧化铜和硫酸氢氧化铜和硫酸2氢氧化铜和氯化镁氢氧化

29、铜和氯化镁3盐酸和碳酸钙盐酸和碳酸钙 4盐酸和硫酸钠盐酸和硫酸钠5氯化钡和硝酸银氯化钡和硝酸银6氢氧化钠和氯化铁氢氧化钠和氯化铁7硫酸和碳酸钾硫酸和碳酸钾 8硝酸钙和盐酸硝酸钙和盐酸9硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡10硫酸铜和氢氧化钠硫酸铜和氢氧化钠【作业】【作业】;探求探求:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH

30、试纸试纸pH7 ,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠有大量气泡产生的是碳酸钠溶液溶液无明显景象的为氯化钠溶液无明显景象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显景象的为氯化钠溶液无明显景象的为氯化钠溶液5.氯化钙氯化钙溶液溶液有白色沉淀产生是碳酸钠溶液有白色沉淀产生是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl;4、以下各组离子能共存的是、以下各组离子能共存的是 A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A、 B、C、 D