第一章从实验学化学（复习）（23张）ppt课件

1、第一章第一章 从实验学化学复习从实验学化学复习课件课件23张张;一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠过滤操作中应留意那些问题过滤操作中应留意那些问题?;蒸发蒸发1蒸发皿的液体不超越蒸发皿的液体不超越容积的容积的2/32加热时，用玻璃棒不加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌3接近蒸干时，利用余接近蒸干时，利用余热加热热加热4取下未冷却的蒸发皿取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。时，要放在石棉网上。;蒸馏：蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分别的过程。加热的方法将其分别的过程。对象：沸点不同液态混合物；对象：沸点不同液态混合物； ;投投放放沸沸石石

2、或或瓷瓷片片温度计水银球温度计水银球处于蒸馏烧瓶处于蒸馏烧瓶的支管口处的支管口处水下入上出水下入上出溶液体溶液体积不超积不超越烧瓶越烧瓶体积体积2/3;萃取：利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度萃取：利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度不同。不同。; 操作过程及操作留意：操作过程及操作留意：振振荡荡静静置置分分液液检漏检漏参与碘水和参与碘水和CCl4;思索思索1 1：粗盐中含有泥沙、：粗盐中含有泥沙、MgCl2MgCl2、Na2SO4Na2SO4、CaCl2CaCl2，为了得到纯真的氯化钠固体，写，为了得到纯真的氯化钠固体，写出相应的实验方案操作步骤。出相应的实验方案操作步骤。;思索思索2 2：KNO

3、3KNO3中含有中含有K2SO4K2SO4，经过适当的实验方案，经过适当的实验方案，得到纯真的得到纯真的KNO3KNO3固体，应该参与那些试剂？试剂固体，应该参与那些试剂？试剂的量如何？的量如何？;SO42的检验的检验 取少量溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液取少量溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，那么有出现白色沉淀，那么有SO42。CO32检验：检验： 取少量溶液，先加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,产生可以使廓清石灰水变浑浊的无色无味的气体,那么有CO32 ClCl检验检验 取少量溶液，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液取少量溶液，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液出现白色沉淀，那么

4、有氯离子出现白色沉淀，那么有氯离子;物质的量物质的量(n)质量质量(m)标况下气体体积标况下气体体积(V)粒子数粒子数(N)物质的量浓度物质的量浓度(CB)MMNANA22.4L/mol22.4L/molV液液V液液概括概括整合整合;1、物质的量、物质的量n表示含一定数目粒子的集合体的物理量表示含一定数目粒子的集合体的物理量是计量微观粒子数目的物理量是计量微观粒子数目的物理量;2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数含义：含义：1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。常数。 1mol微粒集合体所含的粒子数与微粒集合体所含的粒子数与0.012千克千克12C中含有的

5、碳原子数一样中含有的碳原子数一样,约为约为6.021023;3:3:决议气体体积的要素决议气体体积的要素微粒数目微粒数目微粒间的间隔微粒间的间隔温度温度压强压强V(V(气体气体;4 4：气体摩尔体积：气体摩尔体积(1)(1)概念：概念：(2)(2)公式公式:Vm = V/n:Vm = V/n 单位物质的量气体所占有的体积叫做气体摩尔单位物质的量气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号：体积。符号：Vm ;3在规范情况下在规范情况下0、101KP，1mol任何气任何气体的体积都约为体的体积都约为22.4L4在常温常压下在常温常压下25、101KP，1mol任何气任何气体的体积都约为体的体积都约为2

6、4.5L6.026.0210231023分分子子标态下的气体摩尔体积标态下的气体摩尔体积;同温、同压下，物质的量粒子数一样的气同温、同压下，物质的量粒子数一样的气体，体积一样体，体积一样同温、同压下，体积一样的气体，粒子数物同温、同压下，体积一样的气体，粒子数物质的量一样质的量一样5、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律;推论推论1 1：T T、P PV1V2=n1n2=N1N2;推论推论2 2：T T、P P、V V m1m2=M1M2;推论推论3 3：T T、P P12=M1M2;推论推论4 4：T T、V V P1P2=n1n2;5 5、物质的量浓度、物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。的物质的量。CBCBn nB BV V;留意留意1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实践体积。合溶解后的实践体积。留意留意2:2:体积不能简单相加尤其是浓溶液，由体积不能简单相加尤其是浓溶液，由于分子间有空隙于分子间有空隙阐明阐明2：