2019高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡

1、1. (2019 江苏高考 12)下列说法正确的是A定温度下，反应 MgCl2(1) = Mg(1) + Cb(g)的H 0S 0B. 水解反应 NH4*+ H2O 弓NH3H2O + H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应 2H2O2= 2H2O + O2f,加入 MnO2或升高温度都能加快 。2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、 原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A. 分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.

2、水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C. 铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D. 升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。答案：AD2. (2019 江苏高考 15) 700C时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 出 0,发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 t2):反应时间/minn (CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在 bmin 内的平均速率为 v(H2)= 0. 40 他 mol L一1 min0.60mol CO

3、 和 1.20 molH?。，至 U 达平衡时，n(CO2)= 0.400.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率0.64，则正反应为吸热反应主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入增大，H2O 的体积分数增大D.温度升至 800C,上述反应平衡常数为【分析】 本题属于基本理论中化学平衡问题,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A. 反应在 Emin 内的平均速率应该是 t1min 内 H2浓度变化与 匕的比值，而不是 H?物质的

4、量的变化与 匕 的比值。B. 因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和 1.20 mol H2O，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H2O 和 1.20 mol CO 效果是一致的，至 U达平衡时，n(CO2)= 0.40 mol。C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 转化率减小，H2O 的体积分数会增大。D. 原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1，温度升至 800C,上述反应平衡常数为 0.64，说明温度升高

5、，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。答案：BC3. (2019 安徽高考 9)电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrQ):2一2+Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+出 0(l) -2 PbCrO4(s) +2H(aq) H5n ftnA. b 代表 0C下 CH3COCH3的丫 一 t 曲线B. 反应进行到 20min 末，H3COCH3的C)1v(20 P)C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从 Y=0 至 U Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0 C)=1也n(20 C)解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间

6、就短，由图像可与看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 表示的是 20C时的 Y t 曲线，A 不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C 不正确；当反应进行到反应进行到20min 时，从图像中可以看出 b 曲线对应的转化分数高于 a 曲线对应的转化分数， 这说明 b 曲线即 20C时对应的反应速率快，所v(0Q- - 0D. 25C时，该反应的平衡常数 K= 2.2解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2+)不变；往平衡体系中加入少量 Sn(NQ)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2+)变大；升高温

7、度，平衡体系中 c(Pb2+)增大，平衡向左移动， 说明该反应是放热反应，即厶 H 0C. CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g) + H2O(g); H 0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) - 2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);Hv0解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此 T2；同理压强越大，反应越快，至 U 达平衡的时间就越少，因此RP2；反应 A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大 压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以

8、A 正确；反应 B 是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合； 反应 C 是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D 是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。答案：A8.(2019 海南)对于可逆反应，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与 HI （g）的生成速率之比为 2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等答案BD命题立意：可逆反应中的速率问题考查解析：A

9、 选项中，速率之比等于计量数之比，应为 1:2 ； B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据 平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程； D 选项是平衡定义中来，正确。【技巧点拨】这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过 程中即时速率变化；平衡中的速率问题。9. （2019全国 II 卷 8）在容积可变的密闭容器中， 2mo1N2和 8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于4/3所以平衡时的氮气的体积分数=15.4%。6

10、+8/3答案：C10. (2019 四川)可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)、 2M ( g) - N (g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物A . 5%B . 10%C. 15%解析：N2+3H2-2NH起始量（ mol)280转化量（ mol)2/324/3平衡量（ mol)4/364/3D . 20%反应开启甲划L）平壷（11理量的变化如图所示:根据表中数据，列式计算25.0C时的分解平衡常数:F 列判断正确的是A.反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14

11、:15C. 达平衡（I）时，X 的转化率为11D. 在平衡（I）和平衡（II ）中 M 的体积分数相等解析：温度降低时，反应中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热2 10反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为;同理可以计算2.2 11出达平衡（I）时反应中气体的物质的量是=28mol，即物质的量减少了3-迢二卫mol，所2.2 11 11 115以达平衡（I）时，X 的转化率为 ；由于温度变化反应的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II ）11中 M 的体积分数不相等。答案：C11. （201 浙江高考 27, 14 分）某研究小

12、组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（S）=2NH3（g）+ CO2（g）。根据表中数据，列式计算25.0C时的分解平衡常数:实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（C）平衡总压强（kPa）平衡气体总浓度3（10 mol/L）1可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是15.020.025.030.05.035.78.312.017.14.022.43.44.86.8.49B 密闭容器中总压强不变C 密

13、闭容器中混合气体的密度不变D 密闭容器中氨气的体积分数不变O3取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25C下达到分解平衡。 若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 _ (填 增加” 减小”或 不变”)。4氨基甲酸铵分解反应的焓变H_ 0,熵变AS0 (填、v或=)。(2)已知：NH2COONH4+ 2H2ONH4HCO3+ NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的 氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。*C(NH2COO )(mol/L)t(mi n)5计算 25C时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率6根据图中

14、信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。解析：(1 A 不能表示正逆反应速率相等；B 反应进行则压强增大；C.恒容，反应进行则密度增大；D 反应物是固体，NH3的体积分数始终为 2/32需将 25C的总浓度转化为 NH3和 CO2的浓度；K 可不带单位。3加压，平衡逆移；据表中数据，升温，反应正移，H 0,固体分解为气体，S 0。(2) .=C二22竺=0.05mol|_L4_min ；t 6图中标与标的曲线相比能确认。2281 3答案：(1 BC ； K =C(NH3)C(CO2)=(2C/3) (1C/3)= 1.6X10( mol - L )增加；，。11(2) 0.05mol

15、- L- min；25C反应物的起始浓度较小，但06min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15C大。12. ( 2019 安徽高考 28, 13 分)2.7 7- -6.52.2.0 0+_地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNOs溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1 )实验前：先用 O.lmol L-1H2SO4洗涤 Fe 粉，其目的是 _ ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5;为防止空气中的 O2对脱氮的影响，应向 KNO3溶液中通入 _ (写化学式)。(2)下图表示足

16、量 Fe 粉还原上述 KNQ 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出ti时刻前该反应的离子方程式 _ 。ti时刻后，该反应仍在进行，溶液中NHJ 的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 _。(3) 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一：溶液的 pH；假设二：_ ；假设三：_ ；(4 )请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的 NO3一浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：解析： (1)因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面

17、的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2+,为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气；(2)由图像可知反应的产物有 Fe2+、NH4+和 NO 气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe+ 10H+ NO3=4Fe2+ NH4+ 3H2O; ti时刻后，随着反应的进行，溶液中pH 逐渐增大，当 pH 达到一定程度时就会和反应产生的 Fe2+结合，因此其浓度没有增大；(3) 影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等；(4) 要验证假设一，需要固定其它条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致，然后在

18、相同时间内测量溶液中NO3一的浓度(依据提示：溶液中的 NO3一浓度可用离子色谱仪测定)来判断 pH 不同时对脱氮对反应速率有没有影响。答案：(1 )除去铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe+ 10H+ N03=4Fe2+ NH4+ 3战0;生成的 Fe1 2+水解(或和溶液中 OH的结合)；(3)温度铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：1分别取等体积、等浓度的 KNQ 溶液于不同的试管中；2调节溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入氮气；3分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；4用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度。若 pH 不同 KNOs溶液中，测出的 NQ浓度不同，表明

19、pH 对脱氮速率有影响，否则无影响。(本题属于开放性试题，合理答案均可)13.(2019 北京高考 25, 12 分)在温度 t1和 t2下，X2(g)和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表：化学方程式K (t1)K (t2)F2+H2=2HF1.8 DO36321.9101 已知 t2t1, HX 的生成反应是 _ 反应(填“吸热”或“放热”)。2 HX 的电子式是_ 。CI2+出=2HCl9.7 O12114.20Br2+H2= 2HBr5.6勺079.3勺06I2+H2 = 2HI4334(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 _。(4)

20、_ X2都能与 H2反应生成 HX,用原子结构解释原因： _。(5) K 的变化体现出 X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： _ ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)a. 在相同条件下，平衡时 X2的转化率逐渐降低b. X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX 的还原性逐渐d. HX 的稳定性逐渐减弱解析：(1 )由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX 的生成反应是发热反应；(2)HX 属于共价化合物，H X 之间形成的化学键是极性共价键，因此HX 的电子式

21、是：;(3) F、Cl、Br、丨丨属于WA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多， 导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以 H- F 键的极性最强，H- I 的极性最弱，因此 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF、HCI、HBr、HI;(4)卤素原子的最外层电子数均为7 个， 在反应中均易得到一个电子而达到8 电子的稳定结构。而 H 原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2 电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX;(5) 同

22、(3)(6)K 值越大， 说明反应的正向程度越大， 即转化率越高，a 正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d 正确；而选项 c、d 与 K 的大小无直接联系。答案：(1)发热(3) HF、HCI、HBr、HI;(4 )卤素原子的最外层电子数均为7 个(5 )同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6) a、d14、( 2019 广东高考 31, 15 分)利用光能和光催化剂，可将CO2和 出 09)转化为 CH4和 Q。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III )作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13 所示。(1 )在 0 30 小时内，CH4的平均生

23、成速率VI、VII和 V 川从大到小的顺序为 _;反应开始后的 12 小时内，在第 _ 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得 Cf 与出 09)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)错误！未找到引用源。1C0(g)+3H?(g)。该反应的 H=+206 kJ?mo。1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)2将等物质的量的 CH4和 H20(g)充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27,此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH,的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3) 已知：CH4(g)

24、+ 202(g) =CC2(g) + 2H2O(g) H= 802kJ?mol-1写出由 C02生成 CO 的热化学方程式 _ 。解析：本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制。(1 )由图像可以看出，反应进行到30 小时时，催化剂川生成的甲烷最多，其次是催化剂n,催化剂I生成的甲烷最少。因此VI、VII和 V 川从大到小的顺序为 V 川 VHVI;同理由图像也可以看出，反应 进行到 12 小时时，催化剂n生成的甲烷最多，因此在第n种催化剂的作用下，收集的CH,最多。(2 由热化学方程式

25、可知，该反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反a应过程中体系的能量变化图为设UHa和伯)的物质的量均为x moL根据方程式*OU(g)+出0(g) = CO(g)+?出(g)起始量(rriol)XK00转化量(mol)0.10o.ia0.100.30平衡量(mol)(x0.1D) )(x0.10)0.100,30衡转化率为盟S9%(3)由热化学方程式 CH4(g)+H2O(g)错误！未找到引用源。C0(g)+3f(g) H=+206 kJ?mol CH4(g) + 202(g) =02(g)+ 2H2O(g) H= 802kJ?mol-11得 CQ(g)+ 3H2O =C0

26、(g)+3H(g)+ 26(g)H=+1008 kJ?mol-1答案：(1)VIIIVIIVI；nAf、* / J(AH(2)291%-i(3) CC2(g) + 3H2O(g) =CO(g)+3H2(g) + 202(g) H=+1008 kJ?mol15. (2019 山东高考 28 , 14 分)研究 NO?SO?、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂(1 )NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应 6NO2+ 8NH37N5- 加热+ 12 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO：在标准状况下是 _L。(2)已知：2SO2( g) +O

27、2(g) - 2SO3(g)AH= -196.6 kJ mol-12NO(g)+O2(g)-2NO2(g)AH=-113.0 kJmol-1因戏容器休积是1L,0.10 x0.303(x - 0.10) x(x-0.10)解得x=0.11o因此CH4的平则反应 NO2(g) +SO2(g) - SO3(g) +NO (g)的AH=kJ mol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡 状态的是_ 。a 体系压强保持不变b .混合气体颜色保持不变c. SO3和 NO 的体积比保持不变d .每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 m

28、olNO2测得上述反应平衡时 NO?与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K =_。(3) CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO (g) +2H2( g)匸二 CH3OH (g )。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 少_ 0(填“”或“ ”。实际生产条件控制在 250 C、41.3 X10 kPa 左右，选择此压强的理由是 _。解析：(1) NO2溶于水生成 NO 和硝酸，反应的方程式是 3NO2+ H2O=NO + 2HNO3；在反应 6NO催化剂+ 8NH 7N5+ 12 H2O 中 NO2作氧化剂，化合价由反应前的 +4 价降低到反应后 0 价，因此当反应

29、中转移 1.2mol 电子时，消耗 NO?的物质的量为1.2mQl=0.3mol,所以标准状况下的体积是40.3mol 22.4L/mol =6.72L。(2)本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。2SO2(g) +O2(g)- 2SO3(g) 少1=-196.6 kJ -mol-1 2NO (g )+O2(g) - 2NO2(g) 少2=-113.0 kJ -mol-1。即得出 2NO2(g) +2SO2( g) -2SO3(g) +2NO ( g)AH=AH2H1=-113.0 kJ - mol-1+196.6kJ - mol-1= +83.6 kJ - mol-1

30、。所以本题的正确答案是 41.8 ;反应 NO2(g) +SO2(g)一- SO3(g) +NO(g)的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a 不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，QU因此 b 可以说明；SO3和 NO 是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1: 1 ,c 不能说明；SO3和 NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1molNO2,因此 d 也不能说明；设 NO?的物质的量为 1mol，则 SO2的物质的量为 2m

31、ol，参加反应的 NO?由题意得由题意得(1-x) / (2-x) =1:6o解得解得x=0.8,应用反应前后气体的分子数不变化，所以平衡常数应用反应前后气体的分子数不变化，所以平衡常数玉工0,8x0.8 8(1_兀).(2_力_0.2咒1.2_亍 (3)由图像可知在相同的压强下，温度越高CO 平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要 考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3 xi04kPa 左右时，CO 的转化率已经很高，如果继续增加压强CO 的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加

32、，所以选择该生产条件。答案：(1)3NO2+ H2O=NO + 2HNO3； 6.72(2) 41.8 ; b; 8/3 ;(3) 下列说法正确的是_ （填序号）温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)= mol L-1IAmi n-103该反应为放热反应4处于 A 点的反应体系从 Ti变到 T2,达到平衡时n(H2)增大n(CH3OH )(4)在 Ti温度时，将1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CQ 转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为 _；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_ 、正极

33、的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗 imol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kJ,则该燃料电池的理论 效率为(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)解析：(1)氢气的燃烧热是-285.8kJ - mol-1,即每生成 imol 的水就放出 285.8kJ 的能量，反之分解 imol 的水就要消耗 285.8kJ 的能量，所以用太阳能分解10mol 水消耗的能量是 2858kJ;(2 )由 CO (g)和 CfOH (l )燃烧热的热化学方程式1CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) H= -283.0kJ mol-1；2CfOH(

34、l) + 32O2(g) = CQ(g)+2 H2OQ) H= -726.5kJ - mol-1；1可知一得到 CH3OH(l) + O2(g) = CO(g)+2 HO(I) H = -443.5kJ - mol-；(3)CO?和 H?合成甲醇的化学方程式为CQ(g)+ 3H2(g)： CH3OH(g) + H2O(g)。由图像可知 B 曲线先得到平衡，因此温度 T2 Ti,温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向 逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确；温度为Ti时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nAmol，此时甲醇的浓度为mol *

35、LJ，所以生成甲醇的平均速率为：2V(CH3OH)=mol L-1min-1，因此不正确；因为温度丁丁2，所以 A 点的反应体系从 变到 T：时，21A平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。0(4)出= c出OH：(g) + HO(g)p起始量(mol)130转化餉壘Cmol)a3aa日 a平衡时的量(mol)(1 3)C 33a)aa*-1所以平衡时容器內的压强与起始压强之比丸4勿_2_ a-P42(5)在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是CH3OH - 6e+出 0兀02+ 6H J 正极的电极反应式是3/202+ 6e+ 6H

36、I3H2O;甲醇的燃烧热是-726.5kJ mol-1，所以该燃料电池702 1的理论效率为100% =96.6%。726.5答案：(1) 2858 ;(2) CH3OH(l) + O2(g)= CO(g)+2 HO(I) H= -443.5kJ - mol-1；(3)；(4) 1 a/2;(5) CH3OH 6e+ H2O=CO2+ 6H+ 3/2O?+ 6e+ 6H+=3出。、96.6%18. ( 2019 海南，9 分)氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1 )该反应的离子方程式为 _ ;

37、(2 )估算该反应的平衡常数 _ (列式计算)(3)在上述平衡体系中加入少量_NaOH 固体，平衡将向移动；(4)_如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向_移动。答案(1)m】=H-CV-KCO(2) d亠 1 ；】=-：一亠一二(水视为纯液体)C起0.09000C变10.09 X 30.030.030.03C平0.060.030.030.03K=)* C(HCIO)0.00045(3)正反应方向；(4)增大，正反应方向命题立意：平衡相关内容的综合考查解析：题干中用“溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应” 给出可逆反应 丨一；=、亠(该反应在教

38、材中通常没提及可逆)；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为“的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。【技巧点拨】平衡题在近年的高考题中比较平和，但新课标高考题今年引入了对过程呈现的考查，这催化剂是以后高考中应注意的。19. (2019全国 II 卷 28) (15 分)(注意：在试题卷上作答无效)催化剂cC(g) ( Hv0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、n、川阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中， a:b:c 为;(2)_ A 的平均反应速率 vi(A)、vn(A)、vm(A)从大到小排列次序为 _ ；(3)_B 的平衡转化率a(B)、a(B)、a(B)中最小的是_，其值是_ ;(4)_由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 _,采取的措施是 _;(5)_ 比较第n阶段反应温度(T0和第m阶段反应温度(TJ 的高低：T2_T3(填“”“ ”，判断的理由是_;(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。反应 aA(g)+bB(g)二B%3 002.001