2019年中考化学计算题专题复习

1、中考题型:20、质量守恒定律31、有关化学式的相关计算32、有关化学反应方程式的计算20、质量守恒定律例 1（2019）已知：X 和 Y 两种物质共 80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z 与 W 的质量比为 11： 9，且反应中消耗 X 的质量是生成 W 的质量的 4/9，则反应中消耗 Y 的质量为（）A . 16gB. 36gC. 44gD. 64g解题步骤：1.写方程式：X +丫= Z + W2.设z的质量为11a w的质量为9a;则X的质量为4a3.X+Y = Z+ W4a11a9a则Y的质量为11a+9a-4a=16a20a=80ga=4g丫为64g变式训练 1 （2019）:已知

2、：某密闭容器中，12g A 加热完全分解产生 B 和 C,其中 B 的质量为 2g，同时C 又能部分分解产生 0.1g D 和 7.9g E，则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为（）A . 1 : 1B . 1 : 2C . 1 : 4D . 1 : 5例 2（2019）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）5417200反应后的质量（g）1002XF 列说法准确的是A .甲物质全部反应完解题步骤:则54g+17g+20g+0g=10g+0g+2g+x算出x=79质量减少为反应物；质量增加为生成物；质

3、量不变为催化剂或杂质 乙+丙=丁17g18g79g计算题复习讲义B 该反应为分解反应C .参加反应D. x 为 791算未知：m前=m后2列方程：甲+乙+丙=丁3求差量：甲+34g变式训练：将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量（g）3.99.6000反应后的质量（g）006.62.7m下列判断准确的是（）A、表中 m 的值为 13. 5B、该反应属于分解反应C、物质 X 能在氧气中燃烧D、物质 X 中一定含有氢元素31、相关化学式的相关计算例 1 （2019）（ 4 分

4、）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题：（1） 上述浓硫酸中溶剂的质量分数是（）（2） 要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）变式训练：我们在选购包装（或罐装）食品时， 配料”一项中常常看到山梨酸”或山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C6H7KO2）在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。（

5、1 ） 22.4g 山梨酸中含氧元素的质量是| go（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：_ 。例 2: : （4 分）维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1） 维生素 C 的相对分子质量为 _；（2） 维生素 C 中氢元素的质量分数为 _ （结果保留一位小数）。变式训练：人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）_ Al（OH）3的相对分子质量为。药品名胃舒平适应症抗溃疡药，适用于胃溃疡主要成分每片含有氢氧化铝 250 mg注意事项

6、嚼碎后吞服（2） 经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？变式训练：维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1） 维生素 C 的相对分子质量为 _ ；（2） 维生素 C 中氢元素的质量分数为 _（结果保留一位小数）。32、相关化学反应方程式的计算32.（ 6 分）华雪同学想测定某 Cu-Ag 合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,加入足量 AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g .（1） 发生反应的化学

7、方程式为 _.（2）试计算该合金中铜与银的质量比.（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是实行了多次实验，记录了每次使用使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到学方程式为：CUSO4XH2OCuSO4+ xHzOf（1）计算该硫酸铜晶体（CUSO4XH2O）中 x 的值。（CuSO4x H2O 的相对分子质量为：160+18X）（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）_ 升温到 t2C， 残留固体是黑色物质，则 m=_ g。（写出求 m 的过程）32.（ 6 分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCONa2CO3+CO

8、21+H2O。某纯碱样品中混有少量的C 可能tiC时该固体完全失去结晶水，化固体AgNO3溶液的质量 a （AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图，则 AgNO3溶液中华雪同学为研究 CUSO4XH2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取1O.7gCuSO4XH2O 晶体加热碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g 放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生 CO2气体 224mL （该条件下气体的密度为 1.964g/L）。请回答下列问题：（1） 生成 CO2的质量为 _ g （精确到 0.0lg）。（2） 纯碱样品中的 Na2CO

9、3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）（3） 若将 ag 该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg （bva）。则该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数的表达式为 _ （要求写出计算过程）。32.（ 6 分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称 取样品 12.0g,向其中加入 57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g,请回答下列问题：（1） 小明要从反应后的溶液中提取NaCI 应采用的方法是 _;（2）纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3） 反应后

10、所得溶液中 NaCI 的质量分数是多少？（要求写出计算过程）32. （6 分）化学老师张 XX 指导某化学兴趣学习小组实行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8. 0g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 50mL（密度 1. 1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为 59. 92g（假设其 他物质不与盐酸反应）。请回答：（1） 上述稀盐酸的质量为 _g,产生二氧气体的质量为 _ g。（2） 计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）（3）该稀盐酸中 HCI 的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）32、某

11、兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应)。请回答：(1)从图中看出，该反应产生了H2go(2)_ 产生氢气的化学方程式为： _ ;铝片中铝单质的质量为 _go(3) 求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算 过程。32、化学兴趣小组的同学取 10 g 某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向 其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D(1) 从右图中能够看出，完全反应后生成氢气的质量为(2)_ 样品中锌的质量为go(3) 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？32、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯 中，再取40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如