高一化学《金属的化学性质》第1课时

1、金属的化学性质（第2课时）（知识提纲）二、金属与酸和水的反应实验探究：当金属遇上水1、金属与水的反应实验3-3：钠遇上水？现象：浮：钠浮在水的表面熔：熔化为光亮的小球游：在水面上游动响：发出嘶嘶的声响红：滴入酚酞溶液变红实验现象讨论： 现象： 讨论与结果：浮： 小于水的密度，0.97 g/cm3熔： 反应放热 ，熔点低，97.81游： 有气体产生响： 有氢气产生红： 有碱生成，NaOH钠与水反应原理钠与水反应实质钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。练习：请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式 。讨论题：钠着火时，应如何灭火？活动探究：取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油

2、，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？并解释。铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?高温3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2实验设计探究：请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。 应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验等。思考： Na、Fe与水的反应哪个容易发生？小结：金属越活泼，与水反应越易发生（越剧烈）。钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈。反应的实质因为酸中H+浓

3、度比水中的要大，所以反应速率更快。2、金属与酸的反应思考：Na、Mg、Fe分别与盐酸反应，哪个最快？哪个最慢？为什么？结论： 金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。注意：常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？ 金属与水反应的难易 与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。金属与酸反应的难易 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应思考：钠与盐溶液反应吗？ 将Na投入C

4、uSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。思考：钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。3、钠与盐的反应钠先与水反应，而不直接置换金属钠与CuSO4溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4：现象：铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2， 又能跟强碱溶液反应产生H2。思考题：1、 在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中，氧化剂是_H2O_、还原剂是Al_，转移的电子数为_6e-. 2、铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为