精选4套试卷2021学年福建省三明市新高考化学检测试题

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1 .图1为CO?与叫转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3CO。-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是图1图2A. CH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会吸收能量B.中间体的能量大于中间体的能量C.室温下，CH3COOH的电离常数降=10-476D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动2.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最

2、外层电子数之比为5:2, D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）A.元素A的氢化物都是气体B.简单离子半径：C>D>B元素C. B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D3 .菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是A.此菇类化合物的化学式为JoHu。B.该有机物属于芳香短C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯髭4 .以柏林绿FeFe（CNM为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是(Y>7窝子交换膜 /含Na：的

3、有机电解质A.放电时，M。箔上的电势比Mg箔上的低B.充电时，M。箔接电源的负极C.放电时，正极反应为 FeFe(CN)6+2Na+2e-=NazFeFe(CN)6D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g5.下列说法错误的是A.取用固体NH,NO、时动作一定要轻B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管6. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用CH0表示，左、中、A.左池的pH值降低B.右边为阴离

4、子交换膜C.右池电极的反应式：2N0/+10e-+12H+=Na t =60D.当消耗0. Imol CHO,在标准状况下将产生0. 28mol氮气7. 25。(2时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是80 Q 入疝6)： tf r«£ 邕舟A. pH=4 时,溶液中存在下列关系 c(HFeO4 ) >c(H2FeO4) >c (FeO? )B. HzFeOa的第一步电离平衡常数Ka】=4.15xl() 4C. B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，耳普减小 H JD. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B&l

5、t;C8 .下列使用加碘盐的方法正确的有()菜烧好出锅前加盐先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪煨汤时，将盐和食材一起加入先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A. B. C. D.9 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溟水中存在Brz+HzOWHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B.反应CO (g) +N02 (g) WCOz (g) +NO (g) +Q, Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深C.用饱和食盐水除去5中的HCID.合成城反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件选项诗句相关物质相关说法A万古云霄一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO；和H:OB

6、有关油翁择损而立油脂能使KMnO,溶液旗色C水团冰浸砂懵嶷淀粉能够水解生成葡萄情D五月棉花秀,八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体10.下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是B. BD. D11.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图,有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是麻黄碱牛磺酸A.分子式分别为 C10H16ONx C2H7NO2SB.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D.牛磺酸与HSCHzCH（ NHz）COOH（半胱氨酸）互为同系物12 .工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同

7、铁碳质量比（X）条件下随时间变化的曲线如下图所示。A.活性炭对CU%具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比仅），一定会提高废水中Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2+Cu13 .化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（）A. “森尘积聚难见路人“，雾霾可能产生丁达尔效应B.”用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸储C. “世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢

8、”是铁合金14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO?具有还原性，可用于漂白纸张C.闻2。3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. NazSiOs溶液呈碱性，可用作木材防火剂15 .溟化氢比碘化氢A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强二、实验题（本题包括1个小题，共1。分）16 .以铝土矿（主要成分为AL03,含SiOz和铁的氧化物等杂质）为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：铝土矿FeS04 7H2O电船沉淀E遽渣A（1）步骤中提高碱浸速率的方法。（2）漉液I中主要的阴离子是,沉淀B的化学式一，步骤的离子方程式：

9、一。（3）步骤加入过量的铁粉的目的_ （用离子方程式解释）（4）检验滤液m中的金属阳离子的方法是：o（5）滤液m经过,过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有_ （填标号）。A（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4 7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数°三、推断题（本题包括I个小题，共10分）17 .某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:(1)C中的官能团的名称为<lhCO()Na，F的结构简式为,AfB的反应类型为(2)DTE的反应方程式为(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰

10、。(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式 只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种遇FeCb溶液显紫色分子中含V(NHHO设计由甲苯制备R ()的合成路线(其它试剂任选)。四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18 . BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:2cH3 (g)=(O)-CH=CH2 (g)十 H2(g)(1)已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/ kJ moL412348612436计算上述反应的AH=kJ moL。该反应能够发生的原因是(2)维持体系总压强P恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催

11、化脱氢反应。已 知乙苯的平衡转化率为C，则在该温度下反应的平衡常数K= (用a等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600*0,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图所示:a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实b.控制反应温度为600的理由是(4)在逆过程苯乙烯加氯制乙苯的操作中，如果氢气中混有co和CO?等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的co,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液

12、与CO反应的离子方程式o(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：写出阳极电极反应式I为19.(6分)K3Fe(C2O4)3.3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4Me(SO必6H2。制备K3Fe(C2O4)3.3H2O具体流程如图：莫尔盐溶液户F«OH)b固体MFcfCnPahJ-SHzO回答下列问题：(1)步骤滴加过量6%七。2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为一。生成的沉淀不易过滤，过 滤前需要的操作是一。(2)步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制

13、pH为3.54,若pH偏高应加入适量_ (填 “HzGO或“KzCz。)。步骤的操作是一、过漉。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是一。 (4)测定 K3Fe(C2O4)3-3H2O 中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HzSCU酸化，用cmol.LKMnOi溶液滴定至终点。滴定反应的氧 化产物为一。滴定时，盛放高铳酸钾溶液的仪器是_ ("酸式''或"碱式”)滴定管。向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为F1+后，过淀、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥 形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmoLLXMnOa溶液滴定至

14、终点，消耗KMQ,溶液VmL。该样品中铁的质量 分数的表达式为_。参考答案一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. D【解析】【分析】【详解】A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH分子在催化剂表面断开C-H键，断裂化学键需要吸收能量，A项 正确；B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体是断裂C-H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体 是形成C-C和。-H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体的能量大于中间体的能量， B项正确；C.由图 2 可知，当溶液 pH=4.76, c(CH3COOH)=c(CH3COO )=0.05mol/L, C

15、H3COOHUCH3COO +H的电离常数_c(CH3coO )c(HHKa* c(ch3cooh)一=c(H+)=10 4 76o C 项正确;c(CH,COO )>c(H*)D.根据CH3COOHUCH3COCT+H+的电离常数Ka=一f一 可知，图2两条曲线的交点的c(H，) c(CH3co OH)值等于醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会 向pH减小的方向移动。D项错误；答案选D。2. C【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第 二周期元素，故A为碳；D

16、的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最 外层电子数不得超过8,原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。【详解】A.元素碳的氢化物都是有机物的炫类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错 误；B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D ,故B错误；C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；答案选C。3. A【解析】【详解】A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为C

17、10H14O,故A正确；B.菇类化合物中含有叙元素，属于芳香化合物，不属于芳香泾,故B错误；c.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；D.拓类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能 生成一种芳香烯煌，故D错误；故选A。【点睛】判断分子中共线、共面原子数的技巧L任何两个直接相连的原子在同一直线上。2 .任何满足焕煌结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。3 .苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。4 .典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2, CH = CH、苯；可能共平面

18、的有：CH2=CHCH=CH2.CH=C'H, o5 .只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。4. C【解析】【详解】A.放电时，Mg作负极，M。作正极，所以M。箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负 极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理, 放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)+2N： +2e -二Na3FeFe (CN) J,故C正确；D. 放电时负极上应是2Mg-4e - +2C=Mg2Cl1*,通过0.2mol电子时，消耗0.1

19、mol应，质量减少2. 4g,则 充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：C。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解 池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子 守恒进行计算。5. B【解析】【分析】本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。【详解】A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A； B.蒸馈提纯乙醇的 实验中，应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选民C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选

20、C；D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量简，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线,再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量简和胶头滴管，故不选D；答案：B6. B【解析】【详解】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有COz,说明反应后 溶液的酸性增强，pH减小，A正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3获得电子，发生还原反应，被还原变为Nz逸出，所以右边电极为正 极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的移向左室，Na+移向 右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据B的分析

21、可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3 +10e +12H+=N2个+ 6H2。，C 正确；D.在左室发生反应:C6H5OH+llH2O-28e =6CO2+28H根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应,转移28mol 28电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)喘 mol=2.8mol,则当消耗O.lmol C6H6。，将会产生0.28mol氮气, D正确；故合理选项是B.7. C【解析】A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeOG>c(H2FeO4)> c(FeOj ),故 A 正确;B、由A点数据可知，A点对应的溶

22、液中pH=4, HFeOa的物质的量分数为80.6%,则HzFeOq的物质的量分 数为3%,所以两者的物质的量之比为黑'册姐mWL叱。4的第一步电离平衡常数Kai=c(H，c(HFeC)4)HFeO4 H+c( Hg)故B正确;C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱,c(HFeOG增大,即c(H，)减小，所以 增大，故C错误；D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为 7,是由高铁酸氯根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强， 抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越

23、大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、 C两点对应溶液中水的电离程度；BVC,故B正确；故选：Co8. A【解析】食盐中所加的含碘物质是KI03,同。3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失, 所以正确的方法为菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。9. D【解析】【详解】A.滨水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNCh (s)后,硝酸银与滨离子反应生成滨化银 沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.反应C。(g) +NO2 (g) =COz (g) +N0 (g) +Q, Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向

24、移动，能 用勒夏特列原理解释，故C不选；C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H+a-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原 理解释，故c不选；D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料 的转化率，故D选； 正确答案是D。【点睛】本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡 移动的不能用平衡移动原理解释。10. B【解析】【详解】A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO? 和HzO生成，还有其他物质生成，故A错误；B.卖油翁

25、的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锈酸钾溶液褪色，B正 确；C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在醵或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误 答案选B。11. B【解析】【详解】A根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是GoHgON,牛磺酸分子式是GH7NO3S, A错误；B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基, 可以发生取代反应，B正确；C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；D.牛磺酸与HSC

26、HzCH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；故合理选项是B,12. C【解析】【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2： 1时的速率快；D、利用铁碳混合物回收含C1+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，C3+在纯活性炭中 浓度减小，表明活性炭对C/+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe?+,

27、发生氧化反 应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:l, C/+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物 变为纯铁屑时，Cu"的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液 中形成的微电池数量减少，C-+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(x),不一定会提高废 水中C-+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，32+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方 程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故不选D项。综上所述，本题正确答案为J【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考

28、查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学 生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。13. C【解析】【分析】【详解】A.雪霾中可能存在直径的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A项正 确；B. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上.”,通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馆操作，B 项正确：C. “丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；D.钢是铁和碳的合金，D项正确；答案选C。14. A【解析】【分析】【详解】A. NH4cl属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，

29、则可用于去除铁锈，故A正确；B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；C.闻2。3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；D. NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；答案选A。【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。15. A【解析】【详解】A.演化氢中的溟原子半径小于碘原子半径，所以滨化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；B.滨化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所 以滨化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；C澳的非金属性比碘强，所以溟化氢比碘化氢稳定，故C错误；

30、D.滨的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比碘化氢 还原性弱，故D错误；故选：Ao二、实验题（本题包括1个小题，共1。分）16.粉碎铝土矿（升高温度）AIO2 SiO32- CaSiO3 AlOz+COz+ZHzOxAlfOHjs+HCOfFe+2Fe"=3Fe2+ 加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2 ,产生血红色的络合物蒸发浓缩 冷却结晶 BD 11.2%【解析】【详解】（1）步骤中提高碱浸速率的方法有升高温度、提高碱液的浓度或将铝土矿粉碎；（2）铝土矿中的AI2O3和SiOz与过量NaOH溶液反应生成，NaA0和NazSQ,滤液I中

31、主要的阴离子是Alo2 SiO32',滤液I中加Ca。用来除去SiCh3沉淀B的化学式为CaSiO3,步骤向含有闻。2的溶液通 入过量82,将A0-转化为AI(OH)3沉淀，离子方程式AIO2-+C5+2H2O=AI(OH)3J+H83-。答案为：AIO2 SiO32-； CaSiO3； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)34/+HCO3-o(3)滤渣A为铁的氧化物，加硫酸进行溶解，将固体铁氧化物转化为铁离子和亚铁离子；步骤加入过 量的铁粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+为制备FeSO4 7H2O做准备，离子方程式：Fe+2Fe"=3Fe2+；答案为：Fe+2F

32、e"=3Fe2+(4)漉液III中的金属阳离子为Fe%检验F/+的方法为加入KSCN溶液，无现象，再通入Ch ,产生血红 色的络合物，可证明滤液IH中含有Fe?+；答案为：加入KSCN溶液，无现象，再通入dz,产生血红色的 络合物(5)由硫酸亚铁溶液转为硫酸亚铁晶体，经过操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤时需要的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、漏斗。答案为：BD；5.56g(6)最终得到 5.56g 的 FeSO47H2。晶体，n(Fe)=n(FeSO4-7H2O)=, =0.02 mol, m(Fe)=278g/mol1 12g0.02 mol x56g/mol=1.12g,该铝土矿中铁元素

33、的质量分数=777二乂100/112% 10g答案为：11.2%三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17.羟基和竣基PVcoch.取代反应必+8HoQAeCHs、hoQyhKk(其他答案只要正确也可)智82ag工学学黑【解析】【分析】 根据A到B, B到C反应，推出澳原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息类 似的反应，引入碳碳双键，即E为, E到F发生的是信息类似的反应，得到碳氧双键，即F为F到M发生的信息类似的反应，即得到M。【详解】O(l)c中的官能团的名称为羟基和竣基,根据信息和得到F的结构简式为吠如小,根据AfB和BTCO的结构简式得到ATB的反应类型为取代反应

34、；故答案为：羟基和浚基；取代反应。(2)根据信息得出DTE的反应方程式为十 CH3CHO 二十H2。；故答案为:3 2(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图 ：5人(4)只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，遇FeCb溶液显 ()紫色，含有酚羟基分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式ho<CHnh：i；故答案为：HoO、iCH3、2A对(其他答案只要正确也可)。甲苯先与外光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代点的消去反应引入碳碳双键，HO (HoOH然后与澳加成，再水解，因此由甲苯制备R ()的合成路线晋3

35、a安巴s学咨巴苫院四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)na218. +124 AS>07TT-正反应气体分子数增加，水蒸气起稀释作用，相当于减压的效果(1-a )V600。乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高2Ag(NH,)a0H+C0= (NH4)aC0#+2Ag I +2NH, H2O-e=-OH+H+【解析】【分析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、上总键能之差；该反应能够发生的原因是htas<0；(2)用三行式分析各物质的平衡值，再根据平衡常数表达式K=c(苯乙酸)xc(Hz)/c(乙苯)计算；(3

36、) a.保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移 动；b. 60(TC时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应 速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600C的理由；(4)银氨溶液将CO氧化，生成银和碳酸根；(5)由图I为阳极水失电子被氧化生成羟基和氢离子；【详解】(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与CH=CH2、H2 总键能之差，故AH= (5x412+348-3x412-612-436) kJ moF1=+124kJ moF1；该反应能

37、够发生的原因是ahtas<0,现ah>。，故m0；(2)物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应参加反应的乙苯为na mol,则:二卜 CH 丁 C国=(二一 CHVH+Hz开始(mol)：n00转化(mol)：nanana平衡(mol)：n (1-a)nana维持体系总压强P恒定，在温度T时，由PV=nRT可知，混合气体总浓度不变，设反应后的体积为V、则n(l-a)+na+na/V/=n/V,故 V七(1+a) V,则平衡常数 K=c(苯乙酸)xc(Hz)/c(乙苯)，贝na na x (1 + 叩( + a)V _ /K= «(l-a)；(l + cr)V(3

38、)a.正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，b. 600C时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择6。*0左右；(4)银氨溶液将C。氧化，生成银和碳酸根，银氨溶液与CO反应的离子方程式2Ag(NH3)zOH +CO=(NH4)2CO3+2Ag4，+2NH3；(5)由图I为阳极水失电子被氧化生成羟基和氢离子：H2O-e-=-OH + H19. 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 煮沸 H2

39、C2O4蒸发浓缩、冷却结晶除去晶体表面的水分CO2 酸式5cVx567HX1000xlOO%【解析】【分析】 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2。中加入NaOH,发生的反应为 府与OH反应生成Fe(OH)z;加入H2O2,发生 反应为Fe(OH)z与出。2反应生成Fe(OH)3；在反应中，Fe(OH)3固体与KHC2O4反应，生成心向心。 溶液；将溶液蒸发结晶便可得到K3Fe(C2O4)3-3H2O晶体，再洗涤干燥，从而获得纯净的晶体。【详解】 (1)步骤滴加过量6%上。2,将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)

40、3O生成的沉淀呈胶状，不易过漉，过滤前需要加热煮沸以破坏其胶状结构，操作是煮沸。答案为：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；煮沸；(2)步骤若pH偏高，则应加酸将pH降低，所以应加入适量H2C2O4。答案为：H2C2O4；(3)步骤是从溶液中提取溶质，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，因结晶水合物受热易失去结晶水，所以用95%乙醇洗涤，目的是除去晶体表面的水分，防止晶体 受热失去结晶水。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；除去晶体表面的水分；(4)滴定时，H2c被氧化生成C02,反应的氧化产物为CO2。滴定时，因高钛酸钾会腐蚀橡皮管，所以 盛放高保酸钾

41、溶液的仪器是酸式滴定管。答案为：co2.酸式；Fe3+被 Zn 还原为 Fe2+, Fe?+被 KMnO4 氧化生成 Fe?+,关系式为 5Fe3+一一5Fe2+一一KMnO4,贝lj5cVx56"7x1000xlOO%0n(Fe3*)=cmol L1xVxl0-3Lx5=5xl03cVmol,该样品中铁的质量分数的表达式为5c V x 1 O_5 mol x 56g/mol5cVx56 inn_xl00% =xl00%o 答案为:ins“7x1000【点睛】胶状沉淀呈胶状，容易堵塞滤纸的孔隙，使水难以顺利流下，所以过滤胶状沉淀物时，需加热破坏胶体结 构。2021届新高考化学模拟试卷

42、一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1 .实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()浓磁酸湘硝酸和紫的混合物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b蒸锵得到产品2 .据报道科学家在宇宙中发现了 H、分子。乩与H?属于A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体3 .类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC= IgC, pKa=-lgK”常温

43、下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(HzA)、pC(HA ). pC(A2 )变化如图所示，下列说法正确的是A.随着pH的增大，pC增大的曲线是篦的物质的量浓度的负对数B. pH=3.50 时，c(HA )> c(H2A) > c(A2 )C. b 点时 c(HzA) c(A2 J/c2(HA )=10 4-5D. pH=3.0(T5.30时，c(H2A)+c(HA.)+。传)先减小后增大4.用铁泥(主要成分为FiO3、Fe。和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米F=Oa的流程示意图如T：国唔溶液.丽叶纳米FcaCh4加热、搅拌、分离、干燥硅外硅NaOH溶液函华

44、T酶B下列叙述不正确的是A.常用热的NazCCh溶液除去钢铁表面的油污B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3"Fe=3Fe2+C.步骤中，反应完成后剩余的MO?无需除去D.步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fes。,粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5. Na表示阿伏加第罗常数，下列说法正确的是A. 5.6g Fe完全落于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3MB. 1 mol Na与足量a反应，生成NaaO和NaQ的混合物，钠失去2N个电子C.标况时，22. 4L二氯甲烷所含有的分子数为NaD.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5/对共用

45、电子对被破坏6 . 2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅7 .下列有关NH3的说法错误的是()A.属于极性分子B.比例模型CC.电子式为比3HD.含有极性键8 .己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O + 4OH-= 2RO4n+3CF+5H2Oo 则 RO J中 R 的化合价是()A. +3B. +4C. +5D. +69 .金属铛用

46、途广泛，d还原WOs可得到铐，其总反应为：WO3+3H2高温W+3H2。,该总反应过程大致分 为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设W5完全转化为W,则三个阶段消耗质量之比为温度()250c 5500c6000c 7000c主要成分WO3W2O5 WO2 WA. 1： 1： 4B. 1： 1： 3C. 1： 1： 2D. 1： 1： 110.四氢睡吩(Q)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说 法正确的是()A.不能在。2中燃烧B. Q所有原子可能共平面C.与斯2的加成产物只有一种D.生成ImolCMSH至少需要2molHz11 .下列物质中不

47、会因见光而分解的是()A. NaHCO3B. HNO3C. AglD. HCIO12 .常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A. pH相等的NH©NH4Al(SO4)zNH4HSO4溶液：NHJ浓度的大小顺序为B.常温下，PH为5的氯化铉溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同c. HA的电离常数Ka=4.93xl0 】。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F»c(K +) c(CH3COO)13.已知Ba

48、(AlOz)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02KAl(SCU)2溶液中逐滴加入0.05 mol L1Ba(OH)2溶液时(25),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，下列说法不正确的是A.所加的Ba(OHb溶液的pH=13B. a点的值是80 mLc. b点的值是0.005m5D.当VBa(OH)z=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g14.在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是()A.锌作阳极，铁制品作阴极,B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含F1+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含ZrD.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含%”15.在饱

49、和食盐水中滴加酚酸溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是A.负极区先变红B.阳极区先变红c.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .锌锌干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。废旧, 普链T预"理黑检 电池FeSOH?SQq混合液 *1W-法渣H2SO4溶液福液0NaKCh溶澧W pH=4.5除铁卜“过沌一滤渣国逐直卜国Hm*MnS。，(1)碱性锌镒电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),电解质是 KOH, MnO (OH)中 Mn的化合

50、价为：r正极反应式为:。(2)黑粉的主要成份为Mn5和石墨，写出反应的化学方程式：(3)MnO2的转化率与温度的关系如下表：温度/C20406080100转化率/C86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为80P,其理由是： o(4)“沉钛过程中生成碱式碳酸镭Mn836Mn(OH)25H2O,写出其离子反应方程式：,滤液中可回收的物质为： (填化学式)。(5)用硫酸酸化的MnO?浆液可吸收工业废气中的SO?生成MnSO/H2O,已知浆液中MnO?含量为a%,工业废气中SO2含量为bg.nr, SO?的吸收率可达90%,则处理1000工业尾气，可得到MnSOH2O的质量为一kg

51、(用含字母的代数式表示)。三、推断题(本题包括1个小题，共1。分)17 .茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为 o(2) DfE的反应类型为。(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12Hl8。4, A中不含甲基，写出B的结构简式：(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。OHIV(5)写出以/ J 3和CHz(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇CH2C()()CH3任用，合成路线流程图示例见本题

52、题干)0四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18.银是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。银易形成M(CO)4、即例出)6将。4等配合物。(1)银基态原子的核外电子排布式为 o(2) NF+可用丁二酮两检验。丁二酮膈的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为NOHCHs T NOH 丁二酮后(3)与C。互为等电子体的阴离子的化学式为 o(4) lmolNi(NH3)6S5中。键的数目为。氨的沸点高于瞬仅出)，原因是(5)翎银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为(填化学式)。19.(

53、6分)硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。(1)棚元素位于元素周期表的区；碉元素的价电子排布式为 O(2)B、C、Si与H、。原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示:化学键B-HC-HSi-HB-Oc-os.-oB-Bc-cSi-Si键能(kbmol )389411318561358452293346222自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是。类似于烷烧，B、Si也有一系列氨化物，但从物质数量角度看：硅烷V硼烷V烷短。原因是推测晶体B的晶体类型是。(3)乙硼烷(B2HJ具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氨化锂(LiBHj,硼氨化锂常用于有机合

54、成。LiBH4由Li+和BH；构成。BH；中B原子的杂化轨道类型为； LiBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是(写元素符号)。（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：Bo +2Q=2BN + 3H.O 2 3口内物质的空间构型为 0在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为a pm, N-B键键长为bpm,则六方氮化硼 晶体的密度为 g - pm-3 （用Na表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. D【解析】【分析】A.水浴加热可保持温度恒定；B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，

55、最后加苯；C冷凝管可冷凝回流反应物；D.反应完全后，硝基苯与酸分层。【详解】A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后, 再将所得混合物加入苯中，B正确；C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馆分离出硝基苯，D错误；故合理选项是D.【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。2. D【解析】【详解】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个