必修一氧化还原反应及方程式配平练习题含答案

1、1配 平 下 列 氧 化还 原 反 应 方程 式(1)( )Na2&Q+( )HCl 一( )NaCl+( )S+( )H2。+( )SO 2T(2)( )Cr3+( )H202( )OH 一( )CrO 2 +( )H2O(3)( )Zn+( )H+( )NO 3一()Zn2+( )NH 4 +( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2g ( )HCl+( )H3PO(5)( )P4+( )HNO 3+( )H2g ( )H3PO+( )NO T(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH一( )K 2CrO4+( )KIO 4+( )KCl+()H2O答案：(1)

2、1.22.1.1.1(2)2.3.102.8 (3)4, 10.1 4.1.3 (4)5.6.95.6(5)3.20.8 12.20 (6)2.27.642.6.54.321 .下列化学反应中，属于氧化还原反应的是().Fe+CuSO=Cu+FeSOCa»HO=Ca(OH 2( )A. N&CO+ CaCl2=CaCOj + 2NaCl BC. 2NaHCON&CQ+COT +H2OD2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是B. 2H2S+ SQ=3S+ 2H2O电解D. 2H2。2H2 T + QA. Zn+2HCl=ZnCl2+H4C. H2+CuO=Cu +H2O

3、3 .下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A .化合反应一定是氧化还原反应B .分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D .复分解反应不一定是氧化还原反应4 .下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. 8 COB . CO CO C. CuO CuD . H2SM BaSO5 .下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（双选）（）A. 2H2S+ SO= 3S+ 2HoB . 2KMnO=&MnO+ MnO+ QTC. 2KClQ=S=2KCl + 3O4D . Cu2a HSQ=CuSO+ Cu+ H2O6 .属于氧化还原反应的

4、离子方程式的是(双选)A. CaCO+ 2H+ = Ca2+COT + H2OB . 2Fe2+Cl2= 2Fe 3+ 2Cl_?+?C. HCO+H = CO2?+H2OD. 2Na+ 2H2O = 2Na + 2OH+Hd7 .下列反应中氯元素被氧化的是(双选)A. 5CI2+l2 + 6HO=10HCl+ 2HIO3B. 2Cl2+2Ca （OH 2=CaCL+Ca （CIO） 2+2HOC. MnO+ 4HCI=MnCL+2H2O+ Cl 2 T- 月解 人D. 2NaCI + 2H2O=2NaOHF Cl 2 T + H48 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化

5、性的是A. NaS B . S C . SO2D. H2SO9 .下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化B、一定被还原C既可能被氧化，也可能被还原D 、以上都不是11 .下列变化中，需加入还原剂的是 2_ _2 _ A、SO SO B 、S -SC 、COt H2CO D 、CO-CO12 .下列各反应中，水只做氧化剂的是A、 C+ H2O= CO+ H2B 、2HzO= 2 H2T+ 02TC Na2O + H2O= 2NaOHD 、CuO + H

6、2 = Cu+ H2O13 .下列反应中，水作为还原剂的是（）A Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B 、2N&Q + 2H 2O = 4NaOH + O2C 2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H214 . 3个SO*恰好将2个X。一离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A. +1B . +2C. +3D. +415 .M2OX-与S2-在酸性溶液中反应如下：MGX-+3S2-+14H = 2M+3SJ +7H2Q 则 MGX-中 M 的化合价是（）A.+2B.+3C.+4D.+616 .下列各组物质

7、中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A FeCl2、Cl 2、CuSO B 、H3PO、HN H2SOC HS、HCl、H2SOD 、Na2S、NaCl。NHHCO17 . 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NHNO= 2HN（3H 4K+9HO,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D, 3 ： 518 .盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl 2+H2 T 2HCl+CuOCUCI2+H2O MnO+4HCl MnCl2+Cl 2 T +H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A.只有酸性B .只有氧化性C.只有还原性D .

8、有酸性、有氧化性和还原性19 .下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnQ MnCb+CL T +2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl 2 T +8H2O催化剂4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O(g) 2则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A . QMnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO20 . 11P+15CuSOh24HO5chP+6HPO+15H2SO反应中 被氧化的 P原子与被还原的 P原子个数比是（ ） A . 6:5 B .5:6 C .11:5 D .11:621 .对于反应 CaH+2H2O

9、= Ca（OH+2HJ有下列判断： H只是氧化产物， H只是还原产物， H2O 是氧化剂，CaH中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A . B . C . D .22 .根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I 2+SO+2H2O= H2SO+2HI 2FeCl 2+CI22FeCl32FeCl 3+2HI2FeCl2+2HCl+12A.I >Fe2+>Cl >SOB.Cl >Fe2+>SO>IC.Fe2+>I >Cl >SOD.SC2>I >Fe2+&

10、gt;Cl答案：1、B 2、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 7、CD 8、A 9、A 10、C 11、D 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、A 18、D 19、 B 20 、 A 21 、 D 22 、 D一、单选题1 .、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿CU2（OH）£O B .铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D .铝锅表面生成致密的薄膜2、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A. BaCl2溶液中7加稀H2SO4 B .盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSO§液中D .氢气还原

11、 CuO3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A. Cl 2+ 2NaOH=NaO NaClO+ H2OMnOB. 2KClC3=2KCl + 3Q TC. 2KMnO=KMnO+ MnO + QT通电一小八小D. 2H2O=2HT + QTSQ发生作用以达到富集的目的，化学反应为5、海水提澳过程中，将澳吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂Br2+SO+2H

12、zO=2HB去H2SO,下列说法正确的是A. Br2在反应中表现氧化性B . SO在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D .1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子6、在反应中，元素 X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A.B. C .D.7、8、9、下列变化过程属于氧化反应的是 _2+_ A. HClfH2B. Mgr MgC . Cl fAgCl判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A.是否有氧参加反应BC.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态CuO

13、Cu是否为置换反应是否为化合反应或分解反应（单质），则该元素A. 一定被氧化B . 一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D .以上都不是10、下列说法正确的是A.复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应 11、对于反应CaH+2H2O=Ca（OH）+ 2H4 ,有下列判断，其中正确的是 （提示：CaH）Hb只是氧化产物； H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分 子个数之比为1 ： 1A. B . C . D.12、P单质在反应 4P+

14、3KO* 3HO=3K2PO+PH中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D .既未被氧化又未被还原13、下列微粒中，只有氧化性的是S2- Fe2+ Fe3+ S H+Na+MgA.B.C. D .14、下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质15、R X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2 +Z=XF Z2+;y+ z2+ =Y+ + Zo这四种离子被还原成 0价时，表现的氧化性强弱符合A.歹>

15、尸>/+>eB,X2+>R2>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2 >X2+D,Z2+ >X2>R2 >Y2+16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO+ I 2+ H2O=2HI+ H2SO;2FeCl3+2HI=2FeCl2 + 2HCl+ I 2；3FeCl2+4HNO=2FeCb+ NOT + 2H2a Fe（NC3）3。A. H2SO>I >Fe2 >NO B . I >Fe2 >HaSO>NO _2+ _2+C. Fe >I >H2SO>NOD

16、 . NO>Fe >HSO>I二、双选题17、氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al 2Q+ Na+ 3C=AlN + 3CO成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al 203是氧化剂B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3D. AlN的摩尔质量为 41 g/mol18、2009年8月15日12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专 项行动，在执法中，交警用装有重铭酸钾KzCrz。的仪器检

17、测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铭酸钾变成绿色的硫酸铭Cr 2（SO4） 3 。下列有关重铭酸钾的说法中正确的是A.铭元素的化合价为+ 7价 B .在检查时重铭酸钾发生还原反应C.重铭酸钾具有强氧化性D .它由橙红色变为绿色是物理变化19、实验室制 Cl2反应为4HCl（浓）+ MnO=MnCl2+Cl2T + 2H2O下列说法不 正确的是A.还原剂是MnO,氧化剂是HClB.每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的 HCl消耗4 molD.转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下 Cl2的体积为11

18、.2 L20、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价神类物质在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的+3价神类化合物.下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性B.上述过程中神元素发生还原反应C.上述过程中+ 5价神类物质作还原剂D. +5价神转化为+ 3价神时，失去电子21、通过以下两个氧化还原反应（1） A+BSO=ASO+BC+ASO CSO+A 下列说法正确的是A.氧化性 C>A>BB.氧化性 BSO>ASO>CSOC.还原性C>A>BD,还原性C>B >A22、下列反应中，电子转移发生在同

19、种元素之间的是A. 2H2S+ SO= 3S+ 2HoB . 2KMn提&MnO+ MnO+ QTC. 2KClO3=A=2KCl + 3C2TD. Cu2a HSQ=CuSO+ Cu+ H2O23、属于氧化还原反应的离子方程式的是A. CaCC 2H+ = Ca2+CQT + H2O ?+ _C. HCO+H = CC27+H2OD.B . 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl +?2Na+ 2Ho = 2Na +20H+H424、HNO中白N N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列 物质中的A. NO B. N2 C . NO D .

20、HNO ，|25 、 已知下列反应： Fe+SFeS, Cl2 2FeCl2 2FeCl3H 2s 2Fe3 S 2Fe2 2H 2Fe2Br22Fe3 2Br则物质的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A.氧化性：Cl2 Fe3 SB.氧化性：Fe3Br2 SC.还原性：H2s Fe2 BrD.还原性：S Fe Cl26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO2-B, Ca2+、HCO、C1、KC. MnO、K+、I、H+D. H+、Fe2+、Cl-、NO-三、非选题27、在H+、Mg+ > Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是 28、有以下反应方程式：A. CuO+H= Cu+H2OB. 2KCQ= 2KC1+3QTC. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+HO D . 2FeB12+3C22FeCl3+2Br2