成都市高一下学期化学期中考试试卷

1、成都市高一下学期化学期中考试试卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共30题；共60分）1. （2分）（2016高一下«甘南月考）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期非金属元素最外电子层有6个电子没有放射性属于氧族元素属于钢系元素.A . ©©B .C . ®®D .2. （2分）（2016高一下华荽期末）下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A .元素周期表中一共有16个纵行B .除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C .同周期n A族与IHA族元素的原子序数之差可能为25D .同族上下相邻两种元素的原子序数

2、之差可能为323. （2分）下列有关说法中正确的是（）A .从组成元素上可以区别纯净物和混合物B .可用丁达尔效应区分溶液与胶体C .通过化学变化可以实现160与180问的相互转化D .由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键4. （2分）（2018 大同模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（）A. X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应D .原子半径:X>

3、Y>Z>W5. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A .金刚石和晶体硅B . C02 和 Si02C . KC1 和 HBrD . NaOH 和 NaCl6. （2分）在118号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分）（2017高二上广东期末）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A .元素周期表有8个主族B .元素周期表有7个周期C . IA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二周期8. （2分）（2016高一下-运城期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的

4、元素与它们在周期表中位 置相符的一组是（）D 16|1力藤9. （2分）（2018 成都模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金 属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（）XYA. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W10. （2分）科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得 了新的进展.下

5、列有关R的说法不正确的是（）A. R与其他原子一样呈电中性B . R的质量数与4He相同c .与氢元素的质子数相同D . R中不含质子可称为“零号元素”11. （2分）（2016高一下-宁夏月考）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层 是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（）A.A和B元素一定都是第二周期元素B.A和B元素一定是同一主族元素C . B元素可以是第二周期VIA族元素D.A和B可以相互化合形成化合物12. （2分）（2017高一下沐阳期中）下列化学用语表述正确的是（）A .氯气的电子式：CKCIB .氮气的结构式：N三N：C.F的结构示意图：颂今

6、D . H202 的电子式：H-：O：O：H-13. （2分）（2017高三上华安开学考）下列排列的顺序错误的是（）A .热稳定性：HC1>PH3>H2SB .碱性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3C .原子半径：Na>S>0D .结合氢离子能力：C032->HC03->S042-14. （2分）（2016高一上烟台期中）相同物质的量的C02和C0比较，下列说法中不正确的是（）A .体积相同B.碳原子数相同C .分子数相同D .质量不相同15. (2分)(2017高一下赣州期中)下列说法正确的是()A .元素的种类由最外层电子数决定B .

7、化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C .原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D .化学反应速率可以决定反应的限度16. (2分)(2017高二上昌平期末)下列反应中一定属于吸热反应的是()A .需加热或点燃才能引发的反应B .氧化还原反应C .氢氧化钢晶体和氯化铁晶体混合搅拌D . 一氧化碳和氧气反应17. (2分)(2018高一下仙桃期末)下列有关图示的说法正确的是()./=*澧冷工A.图甲表示 CH4 (g) +202 (g)=C02 (g)+2H20(l)的能量变化B .图乙表示压强对2A(g)+2B(g) = 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲)P乙C .图丙表示温度

8、对N2 (g) +3H2 (g) = NH3 (g) *()的影响D .图丁表示N2 (g)+3H2(g) = 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2) / n(H2)的变化，则转化率:a A(H2) = aB(H2)18. (2分)(2016 江苏)通过以下反应均可获取H2 .下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H20 (1) 2H2 (g) +02 (g) AH1=571. 6kJ*mol - 1焦炭与水反应制氢：C (s) +H20 (g) 0 (g) +H2 (g) AH2=131. 3kJ*mol - 1甲烷与水反应制氢：CH4 (g) +H20 (g) -C

9、O (g) +3H2 (g) AH3=206. lkj*mol - 1 .A .反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C .反应使用催化剂，4113减小D .反应 CH4 (g) C (s) +2 H2 (g)的H=74. 8kJmol - 119. (2分)(2016高一上长沙期中)现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应 生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为()A . 1： 2B . 2： 1C . 4： 1D . 1:120. (2分)(2017高二上岐山期末)如图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关 判断正确的是

10、()A.a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C .电解过程中，氯离子浓度不变D .电解过程中，d电极质量增加21. （2分）下列说法错误的是（A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B .在共价化合物中一定含有共价键C .含有离子键的化合物一定是离子化合物D .双原子单质分子中的共价健一定是非极性键22. （2分）（2016高二上-蕉岭开学考）如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.下列说法正确的是（）X YZ WA. Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B . Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . XZ2. XW4与

11、Na2O的化学键类型相同D .根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW423. （2分）（2018高三上黑龙江期中）下列有关装置图的叙述中正确的是（）A .图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B .图b小试管中的导管开始一段时间内液而上升C .为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D .图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出24. （2分）（2016高二下济南期末）下列说法正确的是（A .放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B .熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C .增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D .

12、是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别25. （2分）（2015高二上大方期末）如图为反应2X （g） +Y （s） =2Z （g）的反应过程和能量关系图，下 列说法正确的是（）A .曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B .曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C .增大压强，X的转化率一定增大D .反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小26. （2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡 片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0. 5mol电子流经导线，

13、则可产生0. 25mol气体电子的流向是：Cu-*Zn正极反应式：Cu+2eCu2+ ,发生氧化反应A.B .C .D.27. （2分）（2016高一下南充期末）下列各装置能构成原电池的是（）28. （2 分）已知：4NH3+5024N0-6H20,若反应速率分别用 v （NH3）、v （02）、v （NO）, v （H20）表示，则 下列关系正确的是（第10页共18页A . 4v (NH3) =5v (02)B . 5v (02) =6v (H20)C . 3v (NH3) =2v (H20)D . 5v (02) =4v (NO)29. (2分)在密闭容器中进行反应：2A+3B=2C.开始

14、时C的浓度为amolL-1 , 2min后C的浓度变为2a 1 mol-L-1 , A和B的物质的量浓度均变为原来的2 ,则下列说法中不正确的是()A .用B表示的反应速率是0.75a mol/B .反应开始时，c (B) =3a moPL- 1C .反应 2min 后，c (A) =0. 5a moPL - 1D .反应 2min 后，c (B) =1. 5a moleL - 130. (2分)(2018高二上北仑开学考)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：C0(g)+2H2(g)= CH30H(g),现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入ImolCO和21noi H2

15、的混合气体，控制温度，进 行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。温度分别为扣0P. 5050的密闭容器中,甲解的韧鹿的重温度分别为石丹的密闭？用中，反 应为进冏制n时甲菌的体积分数图2下列说法正确的是()A .该反应的正反应的!>()B .升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C .反应进行到5min时，a容器中v(正)二v(逆)D .达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c二、填空题（共3题；共12分）31. （7分）（2016高三下即墨月考）%X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素， X是地壳中含量最多的金属元素，且双X的最高价

16、氧化物的水化物相互反应生成盐和水：Y、Z是非金属元素，Y 与W可形成离子化合物膻Y： G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子.（1）X的原子结构示意图为：（2） W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；（3）工业上制取X单质的化学方程式为：（4） G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 :在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物G0与C0两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环 的两种气体，若有33. 6L （已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol：（5） 298K时，Z的最高价氧化物为无色液

17、体，0. 25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化 物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为.32. （3分）碎（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是.（1）神位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）.（2）神的常见氧化物有As2O3和As205,其中As205热稳定性差.根据图1写出As205分解为As203的热化学方程 式：图2第11页共18页（3）种酸盐可发生如下反应：AsO43 - +21 - +2HAsO33 - +I2+H20.图2装置中，Cl、C2是石墨电极A中盛有棕色的KI和12的混合溶液，B中盛有无色的Na

18、3As04和Na3As03的混合溶液，当连接开关K,并向 B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转.此时C2上发生的电极反应是.一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 (填“不动”、“向左偏”或"向右偏”).（4）利用(3)中反应可测定含As203和As205的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43 -和AsO33 -的混合溶液.As205与NaOH溶液反应的离子方程式是.上述混合液用0.02500molL-l的12溶液滴定,消耗12溶液20. 00mL.滴定完毕后,

19、使溶液呈酸性，加入 过量的KI,析出的12又用0. 1000molL - 1的Na2s203溶液滴定，消耗Na2S203溶液30. 00mL.(已知 2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI)试样中 Rs205 的质量是 g.33. (2分)(2018高二上霞浦期中)(1) I.298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705. 5kJ的热量。请写出该反应 的热化学方程式。(2) Na2s03具有还原性，其水溶液可以吸收C12(g),减少环境污染。已知反应：Na2S03 (aq) +C12(g) +H20(1) =Na2S04 (aq) +2HC1

20、(aq)AHI=a kJ - mol-1C12 (g) +H20 (1) =HC1 (aq) +HC10 (aq) AH2=b kJ- mol-1试写出Na2s03(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：。(3) II.红矶钠(Na2Cr2072H20)是重要的化工原料，工业上用铭铁矿(主要成分是FeO-Cr203)制备红 机钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s) +4Cr2O3(s) +8Na2C03(s) + 702(g) = 8Na2CrO4(s) + 2Fe203(s) + 8C02 (g) AH<00.08请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=c（4）如图1所示，在0

21、2min内C02的平均反应速率为。（5）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在Imin时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判 断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）：由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是 （填写序号）。a.升高温度b.加催化剂C.通入02d.缩小容器体积（6）工业上可用上述反应中的副产物C02来生产甲醉：C02（g）+3H2（g） = CH30H（g）+H20（g） 0已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是三、计算题（共1题；共2分）34. （2分）（2018高二上滦县期中）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸

22、溶液里放入5. 60 g纯 铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到L 12 L （标准状况）氢气。在此之后，又 经过4 min,铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeC12表示的平均反应速率是(2)在后4 min内用HC1表示的平均反应速率是_(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是第15贞共18页参考答案一、单选题（共30题；共60分）1-1、A2-1, A3-1, B4-1、。5-1, A6-1, C7-1、B8、答案：略9-1, B10-1、 c11-1, D12-1, C13-1、 A14-1, A15-1、，16-1、 0第16页共18页17-1、18-E D19-1, D20-1、 D21-1、A22-1、 D2