氧化还原反应教案人教必修

1、教案课题：第二章第三节氧化还原反应(一 )授课班级课时教知识1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；与2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方学技能法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；目过程1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与和还原反应， 进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据的方法不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系态度价值观重 点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难 点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子

2、转移；知第三节 氧化还原反应识一、氧化还原反应结1、氧化反应 ( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应构还原反应 ( reduction reaction)：元素化合价降低的反应与氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是板2、氧化还原反应的判断依据 -有元素化合价变化书失电子总数 = 化合价升高总数= 得电子总数 = 化合价降低总数。设3、氧化还原反应的实质 - 电子的转移 ( 电子的得失或共用电子对的偏移计口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习 化学反应可以从不同的角度进行分类， 其目的在于

3、了解各类反应的本质。 回忆一下， 我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说通过回忆旧知识发现问题， 引起学生思明。投影小结四种基本类型的反应反应举例考，将学生的注意力引入课堂。 并遵循由旧入新、 由浅入深的课堂教学规律。点燃表示式类型化 合ACO2CO 2反应B=AB分 解CaCO 3高温CaO CO 2AB=A反应B点燃2Cu CO2 A学生板书方程式C 2CuO置 换BC=AC1、2Cu反应B+O 2 =2CuO化合复 分CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2 O+CO 2AB反应解 反 CD=AD2、CuO+H2应CB=H2 O+Cu 置换引初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和

4、生成物的类反应别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类3 、 Fe+ CuSO 4型，但是有一些反应，比如Fe2O 3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，经过=FeSO 4+Cu置分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不换反应能包括所有反应， 所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们4 、 NaCl + AgNO3就来共同探讨解决一下这个问题=AgCl+NaNO3板书第三节氧化还原反应过化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。投影写出下列化学反应1 、铜和氧气的反应2

5、、氧化铜与氢气的反应3 、铁与硫酸铜溶液的反应4 、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5 、碳酸钙的分解反应问反应2Cu+O 2 =2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应 )复分解反应5 、 CaCO 3 =CaO+CO 2分解反应问什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)问请判断下列反应中H 2 发生了什么反应？CuO+H2=H2O+Cu(H 2 夺取了 CuO中的氧并与氧结合生成了H 2 O ，发生了氧化反应 )问那么CuO发生了什么反应？(CuO失去了氧，发生的是还原反应)讲在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反

6、应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流 请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、 2CuO +C=2Cu +CO2 2、H 2O +C=H 2 +CO3、 CuO +H 2 =Cu +H2O( 在反应 1 中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 2 中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 3 中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)讲由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而通过及时到位

7、的练统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，习更好的巩固氧化在化学反应中， 物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是还原反应的判断依氧化还原反应。据和应用。板书一、氧化还原反应1 、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2 、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化问请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1 、 2 、 3 反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应； 4 、 5 反应中元素化合价没有发

8、生变化，所以是非氧化还原反应。 )过为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？讲以2Na +Cl2=2NaCl为例投影讲 2Na +Cl2 =2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。讲在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合在讲电子数目时巧价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电妙的带出四者相等子会

9、使元素化合价发生了变化。的结果， 为讲得失电电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移子守衡和化合价变动使电路中产生了电流， 电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们化分析埋下伏笔。将在必修 2 中继续学习。问由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？通 过 对 NaCl和(Na 元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则HCl 形成过程的分化合价降低。 即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电析引导学生寻找氧子引起的 )化还原反应的本质，板书深入理解“电子转失电子总数 = 化合价升高总数 = 得电子总数 =化合价降低总数。移”的意义，并向学讲 同样，我们再来分析 H 2 +Cl 2=2HCl。在氢气和氯气反应生渗透从结构入手中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的探究化学反应这一原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，化学学习的重要理且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子， 因此氢原子由 0 价升想。高到 +1 价被氧化，氯元素从0 价降低到 -1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。板书 3 、氧化还原反应的实质-电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移总结让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合