氧化还原反应知识点总结(高一)学案

1、氧化还原反应知识点一、基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB高温分解反应AB=A+BCaCO=CaO+CO32高温置换反应A+BC=AC+BC+CuO=Cu+CO复分解反应高温+NaNO AB+CD=AD+CBAgNO+NaCl=AgCl33氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称， 反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的实质：发生电子转移。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子

2、得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高， 得电子化合价降低。1两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。3两种性质氧化性： 得电子的性质， 氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性： 失电子的性质， 还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。氧化性和还原性都

3、是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。三、氧化还原反应的具体分析（ 1）失电子（本质）化合价升高（特征）氧化反应得电子（本质）化合价降低（特征）还原反应（ 2） 定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征）（ 3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。（ 4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。（ 5）化合价变化的本质电子转移( 得失或偏移 ) 。定义：有电子转移( 得失或偏移 ) 的化学反应就是氧化还原反应。（本质）（ 6）对氧化还原

4、反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升物质所含元素化合价物质所含元素化合价降元素化合价有升降降角度升高的反应低的反应的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）得电子（电子对偏向）有电子转移的反应的反应的反应反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应点燃是3Fe+2O =Fe O34相关CaO+HO=Ca(OH)化合反应非22分解反应2通电2是2H O=2H +O 相关分解反应高温非CaCO=CaO+CO32置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立（ 7

5、）. 氧化还原反应的本质是电子转移 ( 得失或偏移 ) ，表现为元素化合价的升降， 不一定有氧的得失。练习、下列属于氧化还原反应的有哪些？2CuO H2=C H2OMnO2 4HCl( 浓 )=MnCl2 H2O Cl 2 3NO H O=2HNO NO2H2O=2HOO 22322CaCO H O CO= Ca(HCO)23223四、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂得电子( 电子对偏向 ) （本质） - 所含元素化合价降低的物质（特征）表现氧化性还原剂失电子 ( 电子对偏离 ) （本质） - 所含元素化合价升高的物质 （特征） 表现还原性 2. “双线桥”表示 氧化还原反应 。 ( 以

6、CuO+H2=Cu+H2O为例 )双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素 ；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容( 注意得失电子守恒) 。例失 2xe,化合价升高，被氧化20Cu O+H 201=Cu+H 2 O得 2e,化合价降低，被还原练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。通电2H2 O2 2Al+3H2SO=Al (SO ) 3H O=2H42432 2KClO3=2KCl+3O(4)2H2S+SO2=3S +2H2O3、常见氧化剂：O2、 Cl 2、浓 H2SO4、 HNO3、 KMnO4等；常见还原剂： Fe、 Mg、 Al 等金属单质， H2、

7、 C、 CO等。4、从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性最低价只具还原性中间价兼有氧化性和还原性。练习：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3 、 Fe2、 Al 3、H 、 S、 Cl 等粒子中只有氧化性的是 _ ，只有还原性的是_ ，兼有的是 _。5. 生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物练习：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： FeFeCl2需加 _剂， CuOCu需加 _剂， HClCl2是 _反应， HCl 是 _剂 HClH2是 _反应， HCl 是 _剂

8、Fe3Fe需加 _剂， Fe3 具有 _性练习：分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2H SSO=3S 2H O KClO 6HCl=KCl+3Cl2 3HO22232 5NH4NO3=4N2 2HNO3 9H2O五、氧化性和还原性强弱的比较（1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物练习 1 根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3+2HI=2FeCl 2 +I 2+2HCl 可知： I - 、 Fe2+、 Cl

9、- 、SO2 的还原性由强到弱的顺序是判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物”。练习 2已知 I - 、 Fe2+、 SO2、Cl - 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺-2+2 2-2）序为 Cl<Fe <HO<I<SO，则下列反应不能发生的是（3+2+2-+（ B） I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（A） 2Fe +SO2+2HO=2Fe +SO4+4H22242222+23+-（C） H O+HSO=SO+O+2H O（

10、D） 2Fe +I =2Fe +2I（2） 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au单质还原性渐弱K+ Ca 2+Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe 2+ Sn2+ Pb2+（ H+） Cu2+ Fe 3+ Ag+对应 阳离子氧化 性 渐强例如，还原性：Na<K<Rb<Cs ，氧化性： Na+>K+>Rb+>Cs+（ 3）根据同周期、同主族元素性质的递变规律同周期从左往右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族从上往下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（4）根据非金属活动顺

11、序：单质的氧化性F2>Cl 2>Br 2>I 2>S 逐渐减弱；相应简单阴离子的还原性F- <Cl - <Br- <I - <S2- 逐渐增强(5 ）根据元素的价态。3+2+同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe >Fe ）， ( 但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4), 最高价态只有氧化性；2-价态越低，还原性越强（如S >S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。（ 6）根据反应条件 . 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。则以上三

12、个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是总的来说， 比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小， 即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。例题1、下列反应中， SO 被还原的是2A SO 2NaOH Na SOB. SO2 Cl 2H O H SO 2HCl2232224C SO 2H2S 3S 2H2OD SONO SONO22232、根据下列物质中S 元素的化合价判断，下列说法正确的是A H S 只有氧化性B S 既有氧化性又有还原性2C SO2 只有氧化性DH2SO4 既有氧化性又有还原性3、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A MgB SO2CZn2D HCl4

13、、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A. 一定被氧化了B.一定被还原了C. 既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2 H 2O H 2SOB.Cl2 H O HCl HClO32C.2H O 2H2 OD.3Fe 4H O Fe O4H 2223426、下列有关氧化还原的叙述正确的是A. 金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C. 金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2 比 Fe2 氧化性强， Fe 比 Cu 还原性强7、现有三个氧化还原反应：2FeCl 3 2KI 2

14、FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl 2 2FeCl 32KMnO4 16HCl( 浓 ) 2KCl 2MnCl25Cl 2 8H2O若某溶液中有Fe2 和 I 共存，欲氧化除去I 而又不影响 Fe2 和 Cl ，可加入的试剂是A. Cl 2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl8、在 5NHNO=2HNO 4N 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原4332子的质量比是 ()A.1： 1B.3： 5C. 5： 3D.2：89、已知反应： MnO2 4HCl（浓） MnCl 2 Cl 2 2HO2KMnO4 16HCl （浓） 2KCl2MnCl25Cl 2 8H2 O4HCl O2 2Cl 2 2H2O从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是22，表10、 H、 Cu、 Mg、 S、 Zn、 O、 SO 在化学反应中能失去电子的有22现出性，能获得电子的有，表现出性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有表现出性和性。11、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO溶液后，表面会附有银43白色物质，则Cu、 Fe、 Ag 中原子还原性最强Fe2、 Cu2、Ag中离子氧化性最强12、针对以下 A D四个涉及 H2O2 的反应（未