2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

1、1 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第I卷 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个.选项符合题意。 1 大气中 CO2含量的增加会加剧 温室效应II。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是 A .燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C .增加植被面积 D.节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中 CO

2、2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少 CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收 CO2,降低大气中 CO2的含量，错误；D、我国的 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2 下列有关化学用语表示正确的是 10 A .中子数为 10 的氧原子：8。 Na : S: Na C .硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 【答案】B 【解析】【解析】 试题分析：中子数为 10 的氧原子可表示为错误倉十的结构示意图为电正确C.硫 化钠为高子化合物，电子式为血-应广错误 j臥甲酸甲酣的结构简式为 H8OCH错误。 答案选氏 考点：考查化学用语 3 下列有关物质的性质与用途具

3、有对应关系的是 能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中 CO2的含量，错误。答案选 A。 2 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D . Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误； B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素， 易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮 的杂质，错误；D、Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4

4、 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金 属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径：r (X)v r ( Y)v r (Z)v r (W) 【答案】B 【解析】【解析】 试题分析： 根振题给信息推断短周期主族元素 X、 Y、Z、W 原子序数依次増丈， X 原子的最外层有 6 个电 子，X为氧元素,Y是迄今发现的非

5、金属性最强的元素，Y为氟元素？在周期表中 Z位于 IA族，Z 为 钠元素 1 W与 XJ1 于同一主族，w为硫元素。A. 有:!个电子层，电子数分另怙乙 8, S 二为 3 个 电子层，电子数分羡氛 8,错误,B. NaF 为离子化合物，正确,J 非金属性：FS,热稳走 性：HFH;S,错误；D、原子半径：r (F) r (O) r (S) 1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目 增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案 选 A。 考点：考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。 8.通过以

6、下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢： 2 出 0(1) = 2H2 (g) +。2 (g) AHi=571.6kJ mol - 焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) H2=131.3kJ mol 1 甲烷与水反应制氢： CH4 (g) + H2O(g) = CO (g) +3 出(g) AH3=206.1kJ mol- A反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应 C. 反应使用催化剂， AH3减小 D. 反应 CH4 (g)= C (s) +2H2 (g)的 AH=74.8kJ mol- 【答案】D 【解析】 试

7、题分析：A、中太阳能轻化为化学能错误;中 A：=1313kJ moH,反应为吸热反应，错误C、 使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的熔变，错误,6 根据盖斯定律：-得反 应 申(g) =C (s)十 2 吐(g)的 A=74.8kJ mor1,正确。答案选 D。 考点：考查化学反应与能量转化。 9 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2 凹凹)t SiCl 4 高温* Si O2 H2O B. - FeS2 煅烧烧、SO2 耳 H2SO4 H 2 HCl(aq) C. N2高温、高压、催化剂 NH3 - NHQKaq) D. MgCO3竺凶 t Mg

8、Cl2(aq) Mg 【答案】C 【解析】 NH3+HCl=NH 4CI，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选 Co试题分析：A、SiO2与盐酸不反应, 错误；B、SO2和 出 0 反应生成 H2SO3,错误; C、N 2+3H 2 高温、高压 催化剂 2NH3、 5 考点：考查元素化合物知识。 10.下列图示与对应的叙述不相符合 的是 A .图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A 【解析】【解析】 试题分析* 燃烧为放热反应，反应

9、物的总能量高于生成物的总能量，与團甲不符，错误；反应幵始 温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（:蛋白质）斐性，催化性能隆低，反应 速率变慢，正确；G 将弱电解质加入水中一开始弱电解质分子的电禽速率大于福子结合成电解质分 子的速率，随看电离的进行，二者速率相等，达到电同平衡，正确$ D、强碱滴定强酸的过程中溶液的 pH 逐渐増犬，当接近滴定终怎时 pH发生突变，正确。答案 S A. 考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多

10、选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A .分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 反应过程 川 反应速翠 内 反应速卓 6 【答案】C 【解析】7 试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误; 有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，

11、错误； C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确； D、X 的酸性水解产物中含有 2 个羧基和 1 个酚羟基，故 1 mol 化合物 X 最多能与 3 molNaOH 反应，错误。 答案选 C。 考点：考查有机物的结构与性质。 12.制备（NH4）2Fe （SO4）2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（ pH1 ）进行处理。常温下，分别 取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量 CI2： Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B. 加入少量 NaCIO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、CIO- C. 加入过量 NaOH

12、 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D. 加入过量 NaCIO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、CIO-、OH- 【答案】D 【解析】【解析】 试题分祈：仏 6 具有强氧化性，能将 Fh 氧化为 Fh 不存在，错误,B. G1CT 具有强氧化性，能 将阳填化为FW, F 严不存在错误；G Fk与 OPT 反应生成氢氧化亚铁沉淀NH；与 OFT 反应 生成一水合氨，FQS NH：不存在，错误,D组内离子可能在溶液中存在，IE 确。答案选 6 考点：考查离子反应、离子共存判断。 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A

13、 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为 0.1 moI L-1的 BaCI2和 CaCI?混合溶液中 滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp ( BaSO4) c ( HC2O4) B. c ( Na+) =0.100 mol L-1 的溶液中：c ( H+) +c ( H2C2O4) =c (OH-) + c (C2O4 ) C. c ( HC2O4-) = c (C2O42-)的溶液中：c ( Na+) 0.100 mol L-1+ c ( HC2O4-) D. pH=7 的溶液中：c (Na ) 2c (C2O4 -)

14、 【答案】BD 【解析】 试题分析：A.根据團像 pH=2.5 的溶液中：c (H:C:OJ -c (C2Or ) c 错误$玖根据物 料守恒和电荷守恒分析(Na-) =0.100 mol-V1的濬液中：匚(FT) f (H2C;O4 )=c(OH)+c( 0 占人 正确；C% c (HC2O) = C;O4-)的溶液中：c (Na) 0.100 mobL U c (HUO4-片错 i吴,D、由 團像知 pHT 的濬液为草酸钠濬液草酸根水解， (Na) COF6 正确“答案选 BD。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 15. 一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应

15、2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下 试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,发生反应: + CO2 + H 2。 0002 09 列说法正确的是10 容器 温度 K 物质的起始浓度 mobL1 物质的平衡浓度 mold/1 珂比) c(CO) E(CHQH) MCHQH) I 400 0.20 0J0 0 0.080 I 400 0.40 0.20 0 m 500 门 0 0.10 0.025 A .该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大 c.达到平衡时，容器n中 C(H2)大于容器川中C(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器川中

16、的正反应速率比容器I中的大 【答案】AD 【解析】【解析】 试題分析；A.分析 I、III 中数擔知反应幵始时 I中加 A 的无 CO 与 III 中力认甲酹的物備的量相当，平衡 时甲醉的浓度：】111,温度：】1 几即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确孑 B、 II 相当于将容器 I的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，増犬压强平衡正向 移动，达到平衡时，容器 1 中反应物话化率比容器 n中的小，错误c. 1 和 ii对比 ii相当于将容器 I的休积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，増大压强平衡正向移动则 II 中氢 气的浓度小于 I中氢气浓度

17、的 2 倍，III和对匕 平衡逆向移动，氢气浓度増大，故达到平衡时，容 器 II中少卜于容器 III 中慣民)的两倍，错误；D、温度：1111，当其他条件不变 A 办升高温度反应 速率加快，故达到平衡时，容器山中的正反应速率比容器 I中的大，正确。答案选 AEU 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题 (1) 氯化过程控制电石渣过量，在 75C左右进行。氯化时存在 C12与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO) 2的反 应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(CIO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCb 和。2。 电石渣 HO I Cb J KC1 1 打浆 風化

18、 - 过滤 转化 * KC1OS固体 16. (12 分)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCOs为原料制备 KC1O 3的流程如下: 滤隆 11 生成 Ca(CIO) 2的化学方程式为 。12 提高 CI 2转化为 Ca(CIO 3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。 A 适当减缓通入 CI2速率 B 充分搅拌浆料 (2) 氯化过程中 CI2转化为 Ca(CIO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH) 2+6CI2 = Ca(CIO 3)2+5CaCI 2+6H 2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 (填化学式)。 滤液中 Ca(CIO3)2与 CaCS 的物质的量之比 nCa(

19、CIO3)2 : nCaCL 1 : 5 (填IL y 或=II)。 (3)向滤液中加入稍过量 KCI固体可将 Ca(CIO3)2转化为 KCIO3,若溶液中 KCIO3的含量为 100g?L-1，从该溶液中 尽可能多地析出 KCIO 3固体的方法是 。 【答案】(1) 2CI2+ 2Ca(OH)2=Ca(CIO) 2+ CaCS+ 2 出 0:AB (2CaCOj Ca(OH)2 v； (3)蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 试题分析:(1)氯气与氢氧化钙反应生成;欠氟酸钙 V氟化钙和水,则生成 Ca(ao)2的化学方程式为 202 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 十 CaCl； + 2

20、H:Oo A .适当减缓通入 a：速率可以使 anwa 氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确; 取充分揽拌浆料可以増大反应物的接触面积，使氮气被氢氧化钙充分吸收而反应可以提高氯气的韩 化率，E 正确,C.抑水使XOHh 完全濬解氮氧化钙浓度隆低，不剎于氯气的吸收C 错误，答案选 ABo (2) 碳酸钙不滚于水，与氯气不反应，氢氧化钙徽為 因此滤查的王要成分为 CaCO：. Ca(OH):. 由干氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水因此滤港中 CaClOsh 与 CmCl：的物质的 量之比疏 5。0 止：/iCaCl; 1: 5c (“根据團像可知氯酸钾的漆解度受温度影响

21、最大， 因此从该濬酒中尽可能多地析出 KC1Q 固体的方 法罡蒸发浓缩、冷却结晶。 考点：考查物质制备工艺流程分析 17. (15 分)化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：70 0 20 40 60 80 100 温度() 60 C .加水使 Ca(OH)2完全溶解 5 543 2 2 O 13 Hr A NO C D A O NH COOH COOH I H CH 或 或 (3) 分子.NHC()CHS 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) NaBIIj NaOU： A (1) D 中的含氧官能团名称为 (写两种)。 (2) FG的反应类型为 (3)写

22、出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式: 能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCb 溶液发生显色反应; (4) E 经还原得到 F, E 的分子是为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式: (5)已知：苯胺( 5 酸性KMI】Q洛液如 COOH 浓 HNO3 请以甲苯和(CH3CO) 20 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图(无机试 【答案】(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 HCOO HCOOHQF 对甲基苯磧酸 - NH2 )易被氧化 OCH： NHCOCHj NHCOCHj NHCOCHS 14 试題分析：(1)根据 D 的结构简式可

23、知 D中的含氧官能团名称为基、竦基、醸胺键。 (2根据 F 和 G 的结构简式可知 FY 的反应类型为轻基的消去反应。 (3能发生银鰻反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCV 溶港发生显 色反应，这说明应该是酚疑基和甲釀形成的酣基；分子中只有 4 种不同化学环境的氢，因此苯环上 取代取代基应该是对称的所以符合条件的有机物同分异构体为 E经还原得 F, E 的分子是为 SH心 N,木鵬臥 F 的结构简式可知该反应应该是锁基与氢气 考点：考查有机物推断和合成 18. (12 分)过氧化钙(CaO2 8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1) Ca (OH) 2悬

24、浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO2 8H2OO 【解析】 (5)由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与( CH3CO) 20,最后再氧化甲基变 COOII JNIICOCHj 的加成反应，所臥 E的结构简式为 为羧基，可得到产品，流程图为 NHC0CH5釀性炯“0 蒂液 - = - 15 Ca (OH ) 2+H2O2+6 H2O= CaO2 8H2O 反应时通常加入过量的 Ca (OH ) 2,其目的是 _ 。 (2) _ 向池塘水中加入一定量的 CaO2 8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 _ (填序号)。 2+ + 2- - A . Ca B . H C.

25、CO3 D. OH (3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI溶液，生成 MnO(OH) 2 沉淀，密封静置； 加入适量稀 H2SO4， 待 MnO(OH) 2与 完全反应生成 皿门2+和 12后， 以淀粉作指 示剂， 用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： Mn2+ _ rtll E SrO亍 . O2 - MnO(OH)2 - 1- l2 - S4oi_ _ 写出。2将 Mn2+氧化成 MnO(OH) 2的离子方程式； _ 取加过一定量 CaO2 8H2O 的池塘水样 100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗

26、0.01000 mol L-1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用 mgL-1表示)，写出计算过程。 【答案】(1)提高 H2O2 的利用率 (2) AD (3)O2+ 2Mn2 + + 4OH_=MnO(OH) 2 J 在 100.00mL 水样中 I2+ 2S2O32_=2+ S4O62 _ c(Na2$O3)V(Na2S2O3) n(l2)= 2 =0.01000mol /L 汉 13.50mL 汉 10L/mL 2 =6.750 氷 0 5mol nMnO(OH) 2= n(I 2)= 6.750 10mol 1nMnO(OH)2=1 50 0 厶口。

27、= 3.375 00 2 2 水中溶解氧=3.375 10 讣ol g/m 1000mg/g=10.80mg/L 100.00mLD0 L/mL 【解析】 试题分析：(O 根据方程式可知反应时加入过量的 Q(OH)：可以提高双氧水的利用率“ n(O2) 5 mol 16 (2过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱泄塘水中加入一定量的 QOygEtO 后，池塘 水中沫度増期的离子有钙倉子和氢氧根离子，答 SS ADo17 (36 将血：氧化成血 O(OHh 中氧气是氧化剂，得到 4 个电子Ml 元素的化合价从+ 2 价升高 到+4价，失去 2 个电壬所以根摇电子得失守恒以 RJ 東子守恒

28、可知反应的离子万程式为 0? +】皿一 + 4OH=MnCX0H)2jo 根擔溢程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸宅朕去的电子其中 S元素化合价 0.01351x0.01/Z 门“ ,7 - x32000mg / mol 从+ 2 价升高到+23 价，所法该水样中的请解氧为 - - = 0.1A lO.SOmgL* 考点：考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 19. ( 15 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgC0 3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料制备 (1) 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 + 2+ -1 MgCO 3(s)+2H

29、 (aq)=Mg (aq)+C02(g)+H 20(1) AH= 50.4 kJ mol + 2+ Mg 2SiO4(s)+4H (aq)=2 Mg (aq)+H 2SiO3(s)+H 2O(l) 少=225.4 kJ mol 酸溶需加热的目的是 _ ;所加 H2SO4不宜过量太多的原因是 _ 。 (2) _ 加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 _ 。 (3) 用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量 的有机萃取剂， _ 、静置、分液，并重复多次。 (4) 请补充完整由萃取

30、后得到的水溶液制备 MgCO3 3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水, _，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50C下干燥，得到 MgCO3 3H2O。 实验装置图中仪器 A 的名称为 _ MgCO3 3H2O。实验过程如下: 废渣 18 已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH) 2开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH) 3沉淀完全。 【答案】(1)加快酸溶速率；避免制备 MgCO 3时消耗更多的碱 (2) H2O2 + 2Fe2+ + 2+=2Fe3+ 2 出 0 (3)分液漏斗；充分振荡 (4)至 5.0v pHV 8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3溶液至有大

31、量沉淀生成，静置，向19 上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成， 【解【解析】 试题分析：0 抑热可以加快反应速率 j如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫釀，从而造成生产 成本增加,因此所抑H2SO4不宜过量太多o （2） 溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为钱离子，因此加入吐氧化 时发生发应的离子方程式为 HQ +获 4 一+ :T=2FF + 2Et6 （3） 实验装置團中仪器 A的名称为分液馮斗乜 为使 2 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶潘的仪器丸中加入一定量的有 机萃取剂，充分振荡、静置、分液并重复多坎。 ” （4）根据氢氧化热

32、 0氧化铝沉淀的 pH可知，滴加氨水的同时必须控制濬港的閃不能超过 8.5, a 也不自紙于 5.0,所以边搅拌边向濬酒中滴加氮水至 5 0pH 的浓度； 铁炭混合物中铁的质量分数大于刃瞋屯随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少, 因此 CuQ Pb的去除率不升反隆 (3)一走条件下，向 F 闽 0*濬液中滴加碱性 NaBEL濬液，濬液中 BH*-元素的化合价为-3)与 F&反直生成纳米铁粉、H：和玫 0 比厂根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式 为 2Fe2+-BH4-4OH=2Fe- B(0H)r+2Hit 纳米铁粉与水中S 反应的离子方程式为4FLN

33、O尸 10H-4FF+NHT+2HO 若 pH偏低，则濬 港的酸性増强，会发生反应：Fe-2H-=FH2T；导致 N5 啲去除率下降； 根据图像可知， 相同条件下， 纳米铁粉去除不同水择中 NOJ的速率有较犬差异， 可能是宙于 Cu或 CE-催化纳米粉去除 NO 厂的反应(或形成的 Fe-Cu原电池増犬纳米铁粉去除 NO 厂的反应速率片 考点：考查铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物) 、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 22 21. （12 分）【选做题】 本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答 。若多做, （3） H0CH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 _

34、 。 （4） 与 出 0 分子互为等电子体的阴离子为 _ 。 （5） Zn（CN） 4广中 zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型， Zn（CN） 4广的结构可用示意图 表示为 _。 【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10 （或 Ar 3d 10）（ 2）3；（ 3）sp3 和 sp； （4）NH2： 【解析】 试题分析:（1）Zn是刃号元素，Zn邀外有 28 个电子，根握原子核外电子排布规律可知基态加书外电 子排布式为 lQ2s?2p 也 23 円护； O 2）甲醛的结构式是 H1H ,在一个甲醛分子中含有 3 个 p 键 ft 1 个兀竈 所以在 1 mol HCHO 分子中含有。键的数目为 3 m； 3）在 HOCH；CN分子中， 连有羟基-OH的碳原子的杂化类型是护杂化， 含有一 CN 的碳原子轨道 的杂化轨道类型是 sp 杂化； （4） HQ 含有 10 个电子，则与分子互为等电子体的阴离子为 NH门 5）在 q（CN）严中 Zn也与 CN的 N原子形咸配位键,N原子提供一对电子,Zn-的空:轨道接受电子 对，则若不考虑空间构型，Zn（CN）4l-的结