2016级人教版化学上册必背知识点A4解析

1、1初中2016级人教版初中化学知识点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、 什么是化学化学是研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、 化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境 。三、 化学发展史1、 中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：(1)原子论和分子学说 的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗 创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。(2)元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的 基本成分 是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表 。元素

2、周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、 绿色化学(环境友好化学)的要求：1、 采用无毒无害的原料2、 在无毒无害条件下反应3、 力图使原料都变为产品，实现零排放4、 产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 微观：分子发生了变化，变成了新物质的分

3、子。3区 另化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4联 系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。(2)化学变化中的现象：颜色改变，放岀气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。(3)判断是否为化学变化的 依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现岀来的性质。常见化学性质： 可燃性，氧化性，还原性，酸性，碱性，稳定性，金属活动性 、腐蚀性、毒性。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现岀来的性质常见物理性质：物质的 颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性 _ 挥发性、导电性、导热

4、性、延展性、吸水性、吸附性等。注意：句中加“能”或“可以”或“易” “会”“难于”等词语，用来描述性质课题2化学是一门以实验为基础的科学1实验探究的过程：提岀问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论 反思与评价。22.检验燃烧后是否有H20生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生，则有水生成。3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方浑浊，则证明有C02生成。占燼4蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ 02H20 + C02由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。_蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释1.观察蜡烛的

5、制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2.点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小， 难溶于水3.占八、燃蜡 烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，石蜡具有可燃性，取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用 的是外层用一干燥烧杯，罩在火焰上方， 片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速 向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑 浊蜡烛燃烧生成了水和二 氧化碳4.熄 灭蜡 烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转 变成液态，再汽化，而 后燃烧用火柴

6、点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧知识点4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、1.用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片 盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心 插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排岀，集气瓶内充 满气体呼岀的气体大部分没有 溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住 瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼岀的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼岀气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼 岀气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰 水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变 浑浊，盛呼岀气体的集气瓶内石灰水变 浑浊人呼出气体中含有较多 的二氧化碳将燃着的木条分别插

7、入盛空气和呼 岀气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中 持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼岀气体的集气 瓶中立即熄灭人呼岀气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并 与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多 的水蒸气课题3走进化学实验室1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-15232实验室药品取用的规则：三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。节约原则”:如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。处理原则”：用剩的药品既 不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要 放入指定

8、容器。3、 固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)或密度大的金属用镊子；一斜二放三慢竖”4、 液体药品的取用(1)多量且不需准确体积： 倾倒。注意：先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流 岀。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。(2)少量：用 胶头滴管滴加。将滴管悬空放在容器口正上方，不能伸入容器内.滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放或平放，以免腐蚀胶头。(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴力口。量筒

9、要 放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是为了 防止瓶塞沾上杂质而污染药品。2标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签 。3量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要 平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小，量取液体体积 偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2)酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3.(3)处理酒精(4)酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不

10、着火.6、 给试管里的液体加热时需要注意：液体不能超过试管容积的1/3O试管倾斜与桌面成45f。(增大受热面积，有利于液体回流)试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热一一预热，然后对准药品部位加热。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在 离试管口约1/3处O试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下 。必须用外焰加热；8玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加热的仪器：试管

11、、燃烧匙、蒸发皿、坩埚。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶O不能加热的仪器： 量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟、，集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论： 氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键：41红磷要过量；容器要密封，不漏气：冷却后再打开弹簧夹(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：1红磷不足，氧气未耗尽 ： 瓶塞未塞紧，空气进入 ； 未冷至室温就打开弹簧夹。(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：1点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸岀。(红磷升入瓶

12、中的速度太慢。)2止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸岀。(弹簧夹没有加紧)(6)该实验的不足之处：1红磷被点燃后再伸入集气瓶内， 使部分空气因受热膨胀而溢岀集气瓶。2红磷在空气中点燃会污染空气 。3导管内的空气会影响实验的准确性 。(7)集气瓶中先加少量水的作用： 吸收生成的五氧化二磷 。2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%, CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1氧气用途：(1)供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2)支持燃烧如炼钢、气焊、航空等2氮气用途：(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)

13、，利用N2化学性质不活泼.(2)制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。3稀有气体用途:(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气)，利用稀有气体化学性质很不活泼。注意：稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体，属混合物。三、保护空气1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO、SO2、NO2、O3等2空气污染的危害：损害人体健康：影响作物生长，破坏生态平衡 ：全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨 。3防止空气污染的措施：加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林;4工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO、SO?、NO?

14、、O3、可吸入颗粒物。四、 混合物与纯净物的概念1、 混合物：宏观上由 两种或多种物质 混合而成的物质。如:空气、汽水。混合物不能用化学式表示。微观上由两种及以上的分子构成 。2、 纯净物：宏观上只由一种物质组成的。如：氮气N2；氧气Q;二氧化碳CO;红磷P;五氧化二磷P2Q。 微观上由一种分子构成。3、 注意：1、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。2、只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2和。3的混合，只含一种元素，但是混合物。3、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2氧气一、氧气的性质(一)物理性质：密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色

15、(二)化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发牛反应,具有氧化性：氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。1、氧气与硫反应反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫现象：空气中是 淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。思考：为什么硫在氧气中燃烧与在空气中燃烧的现象有所不同？可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关系，氧气的浓度越高，燃烧的现象越明显。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2硫的用量不要过多，以减少生成的二氧化硫对空气的污染。53讨论：盛有硫的燃烧匙为什么应该由上而下缓慢伸入集气瓶中？如果盛有硫的燃烧

16、匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫燃烧放岀的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排岀；生成的二氧化硫也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排岀，硫就会因为缺氧而熄灭。2、 氧气与细铁丝反应点燃E八一皿反应的文字表达式：铁+氧气- 四氧化二铁现象：剧烈燃烧、火星四射、放岀热量、生成黑色固体。注意： 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。2将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。3把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。4待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。5由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧

17、时放热使氧气从集气瓶口逸岀。6集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。3、 红磷（暗红色固体）的燃烧文字表达式：磷（P）+氧气（02）点燃一：五氧化二磷（P2O5）现象：生成白烟，空气中燃烧产生 黄色火焰，氧气中燃烧发岀 白光。注意：P2O5会污染空气。4、 木炭（黑色固体）燃烧点燃文字表达式：碳（C）+氧气（02）- 二氧化碳（C02）现象：空气，发岀红光，放岀热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发岀白光，放岀热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。3讨论：为什么木炭应该由上而下缓慢伸入集气瓶中？如果伸入集气瓶中的速度过快，则木炭

18、燃烧放岀的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排岀；生成的二氧化碳也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排岀，木炭就会因为缺氧而熄灭。二、化合反应与氧化反应1、 化合反应：（多变一）A+B=AB氧化反应：物质 与氧发生的反应叫氧化反应。2、 关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、 氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。两者的共同特征：都放热，都是氧化反应。课题3制取氧气一、氧气的实验室制法1药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾H2O2Mn02KClO3MnO2KMnO42原理：表达

19、式：过氧化氢（H2O2）水（出。）+氧气（O2）氯酸钾（KClO3）MnO2氯化钾（KCl）+氧气（。2）高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）3装置（以KMnO4制氧气为例）发生装置：酒精灯、铁架台、试管。固+固加热气体收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。排水法或向上排空气法4制取步骤：连接装置-检查其密性-装入药品-固定装置-点燃酒精灯-加热T收集氧气-将导管移岀水面-熄灭酒精灯。可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄 。5收集方法：排水法或向上排空气法 。66检验和验满：检验：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。验满：如果

20、用向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。若用排水法收集则瓶口有气泡冒出，证明氧气已满。7注意：a铁架台的铁夹应夹在 离试管口约1/3处。b导管伸岀橡皮塞少许，不能太长。c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团 棉花。目的是 为了防止KMnO4粉末进入导管。d试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。e排水法收集氧气时， 先将导管移岀水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤 冷而炸裂。f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒岀后才能开始收集气体。开始排岀的是空气g检查气密性的方法：将导管放

21、入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱， 则证明不漏气。二、 分解反应（一变多）:AB = A + B三、 催化剂：一变：改变其它物质的 化学反应速率。二不变：催化剂的 质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、 工业上制氧气的方法（大量制取氧气的方法）：分离液态空气。属于物理变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发岀来，剩下的主要就 是氧气。五、 实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收

22、二氧化锰。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子勾成物质的粒子有： 原子、分子、离子。厭是由铁原子构成，水由 水分子构成，氯化钠由 氯离子和钠离子 构成。一、 分子1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 。例：氢分子是保持氢气化学性 质的最小粒子2、分子的基本性质：1质量和体积都很小 ；2分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。3分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。4同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。3、分子的构成：分子由 原子构成。女口：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。二、 原子： 化学变化中的最小粒子 。原子

23、的基本性质： 原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、 分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。四、 分子、原子观点的运用1从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。2各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成;纯净物由一种分子构成。7单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成课题2原子的构成质子（+）中子（不带电）-核外电子（-）1、构成物质的三粒子： 原子、分子、离子。

24、构成原子的三种粒子： 质子、空、电子。原子由 原子核 和核外电子 两部分构成。2、原子不显电性的原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反3、原子的质量主要集中 原子核；原子的质量主要由 质子和中子 决定。4、原子种类的区别：质子数不一定等于中子数；不是所有原子中都含有中子（如氢原子）；不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。5、原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=电子数。、原子核外电子的排布1、核外电子是分层运动的，又称核外电子分层排布的。a.核外电子的运动特点：核外电子是在不同的电子层内运动，即核外电子是分层排布的。b.分层依据：电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越

25、远。2、核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、 元素周期表与原子结构的关系：1同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数2同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数5、 元素的化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。注：（1） 稳定结构： 最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数令得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定结论：元素的化学性

26、质，主要决定于最外层电子数。最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层 未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）。三、离子1、 离子： 带电荷的原子或原子团 。2、 离子的分类阳离子；带正电荷的离子。如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、F0阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、 离子符号的意义：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+-表示每个镁离子带两个单位的正电荷-表示两个镁离子4、

27、 离子的判断：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数v电子数5、 离子与形成离子的原子 在质量上相等，且属于同种元素 。注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变，元素化学性质发生了改变。电子层数可能变6、 原子和离子的区别和联系（电子层暦沪-一蜒外层电子晝原子核带的电荷数I-原子核8粒子种类原子阳离子阴离子9区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数V电子数粒子电性不显电性带正电荷带负电荷符号例如，Na例如，Na+例如，02-联系失电子失电子叭予気尹原子云才阴昨若原子和离子的核电荷数相同，即属同一元 素。例如，S和S2-同属硫元素。7、构成物质的离子一定带负

28、电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子 四、相对原子质量1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量课题3元素、元素1元素： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数） 不同3元素分成三类： 金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：0SiAIFe是AI注意:（1）元素与原子的区别： 元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。女口： 水由 氢元素 和氧元素 组成;水由 水分子 构成。水分子由 氢原子和氧原子 构成;1个

29、水分子由 两个氢原子和1个氧原子构成（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。、元素符号的意义1、一种元素2、一个原子。例如:0:表示氧元素；表示一个氧原子3、如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如：Cu铜元素；一个铜原子；金属单质铜a.物质是由分子或原子或离子构成的b.物质与其构成粒子之间的关系网种元儀组放单质-化合鷗卞不同种元豪粗成元索元索同类-结含八 P 聚集 而分子一.得失七工结合氢水熬熬化钠等化钠等2计算公式：相对原子质量T原子KffiS3相对原子质量 =质子数+中子数注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省

30、略1概念：以一种碳原子质量的a壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素 是O_；最多的固态非金属元素Si;最多的金属元素10三、元素符号的书写规则：一大二小.四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、 元素周期表的结构：a.编排依据：根据元素的原子结构和性质，按原子序数（数值上等于核电荷数）排列。b.编排结构：共有7个横行，表示7个周期；共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。c.元素分布：除第一周期外，每一周期开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素11第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、

31、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；二、爱护水资源1、措施：一方面节约用水；购另一方面防止水体污染 。（1）、节约用水：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水，循环使用（2）、水污染原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;2、生产生活用水量增加 ；3、水体污染。生活垃圾、生活污水的任意排放2、防止水污染的措施加强水质监测农业上合理农药和化肥工业三废要处理后排放；生活污水要处理后排放。课题2水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合 物

32、。2、 自来水厂净化过程T反应沉淀-过滤-吸附-消毒（化学过程） -生活用水（杀菌：利 ）沉淀过滤吸附Cl-、SO2-联系同种元素(或原子团)的化合价数值相同，正负号一致。哥3、常见元素、原子团的化合价(1) 一价钾钠银与氢，二价钙镁钡和锌，负一氟氯溴和碘，负二氧三铝四硅，许多元素有变价，条件不同价 不同，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，负三正五氮和磷，二四六七锰齐全，化合价、要分清，金正非 负单质零.(2) 原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根.4、化合价规律：(1)单质中元素化合价为0。(2)化合物中，正负化合价代数和为0。(3)原子团中，正负化合

33、价代数和等于原子团化合价 。注意：在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价(如NH4NO3)。三、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的 各元素的原子个数比 ：等于各元素的 脚标比。注意：(1)元素的顺序按题要求；(2)同一元素多处岀现，合并计算。2、计算物质中 各元素的质量比：等于各元素的 相对原子质量乘以脚标相比 。注意：CuSO45H2O中的一表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。相对原子质量4、计算元素的质量分数：元素的质量分数=-X100%相对分子质量16第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于

34、反应后生成的各物质的质量总和。注意：(1)质量守恒定律 只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)没有参加反应的2、 质量守恒的原因： 原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。3、 设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；如：白磷燃烧前后质量的测定【注意事项】实验成功的关键：装置的气密性要良好。2玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。3气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。4没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。5锥形瓶底部不铺上细沙的后果：

35、锥形瓶炸裂。4、 化学反应前后(1)一定不变1宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变2微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量(2)一定改变1宏观：物质的种类一定变2微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子的数目、元素的化合价二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物 。量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。占燃3、 化学方程式的读法：以C + 02C02为例。中类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。质量读法：每12份质量的碳和32份质量的

36、氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。4、化学方程式提供的信息1哪些物质参加反应(反应物)；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质(生成物)；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒；反应的基本类型等等。课题2如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：(1)要遵守客观事实；(2)要遵守质量守恒定律。二、 书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写:写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+，反应物与生成物之间连“=。二配：配平，使每种原子在等号两边的个数相等。三注:注明条件、气体符号“1、和沉淀符号“J

37、。”配平方法1:最小公倍数法.配平的起点：有H先找H，无H就找0,H、0都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。 注意：(1)如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。17(2)配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手，它前面的系数与金属氧化物中氧的个数相等例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确:2、看是否配平;3、 看条件和气体符号“f、”沉淀符号标注是否正确。课题3利用化学方程式的简单计算一、 计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注

38、意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、 计算的步骤：1、 设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量 。2、 写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：找准已知量、未知量对应的化学式。2已知量必须带单位，未知量不能带单位；3相对分子质量写在上， 已知量、未知量对应 质量写在下。4、 列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。2列式和求解过程中已知量都要带单位；3按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。5、 简明地写出答。三、 注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。即代入方程式中

39、的量必须是纯净物的质量。2、 若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨、C60一、 碳的单质1、 金刚石（C）:是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体 现了它的硬度大）等。2、 石墨（C）:是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。 _ _用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软，注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温

40、下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等注意：含石墨晶体的还有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。活性炭：活性炭具有吸附性（可以吸咐固、液、气等杂质）（因为具有疏松多孔的结构），可作冰霜除味剂，滤毒罐中的滤毒剂除去毒气，制糖工业利用其除去糖浆中的色素。木炭：具有吸附性，可以除去糖浆里的色素。焦炭：用于冶铁及冶炼其它金属。炭黑：做墨汁、鞋油。一种元素可形成多种不同的单质，如：碳元素可形成金刚石、石墨和C60等。（可拓展介绍：一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。）3、C60由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、 注意:a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C6

41、0，其中金刚石、石墨是由 碳原子构成的。C60是由分子构成的。b:金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于 碳原子的排列方式不同c：木炭与活性炭压有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨金刚石。该变化属于 化学变化。18催化剂二、 碳的化学性质1、 常温下很稳定（碳原子最外层有4个电子，不易失也不易得电子）。稳定性属于化学性质。2、 可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）：19占熾占熾C + 02CO2（氧气充足）2C +。22CO（氧气不足）3、 还原性:3C + 2F62O34Fe + 3CO2fC + C02亠2C0（该反应吸热）高温

42、.C + 2CuO2Cu + CO2T木炭还原氧化铜实验1现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊 。2实验结束时，要先将导管移岀水面，再停止加热，以防止石灰水倒流，引起试管炸裂。3配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。-4酒精灯上加网罩可使酒精灯火焰集中，提高火焰的温度。5反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的 氧被夺去的反应叫还原反应。（2） 反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3） 常见还原剂： 木炭、一氧化碳、氢气三、碳

43、的用途：作燃料课题2二氧化碳制取的研究、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）反应物的状态和反应的条件反应物是固体，反应条件需加热，选用高锰酸钾制02的发生装置，如选用H2Q制Q、制CQ的发生装置, 如图B各图优点：B图装置简单；2C图有长颈漏斗能根据需要随时添加液体（注意：长颈漏斗需液封，否则产生的气体从长颈漏斗逸出）3D图中b是分液漏斗，上面有开关，既能根据需要随时添加液体，又能控制反应速率。（分液漏斗不用 液封）4E图试管中有多孔塑料隔板，隔板上放石灰石，试管内盛稀盐酸，当关闭导管口的弹簧夹时，试管内气体压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，使石灰石和稀盐酸分离，反应就会停止。因此该装置能

44、控制反应的发生和停止。5F图有注射器，既能根据需要随时添加液体，又能控制反应速率（2）选择收集装置应考虑的因素：所制气体的 密度和溶解性1难溶（且不与水反应）于水用排水法收集、排水法收集的气体比较纯净（气泡连续均匀放出才收集），如Q、H2、CH，CQ（CQ只能用排水法）选择图I2密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法如Q，CQ（CQ只能用向上排空气法）如图G反应物是固体与液体，不需要加热,（1）选择发生装置应考虑的因素是:203密度比空气小(或相对分子质量V29)用向下排卡空气法、如H2、CH4、NH3如图H排空气法收集的气体比较干燥二、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀

45、盐酸 。2、 原理：CaCOa+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CO?f(复分解反应)3、 发生装置要点：长颈漏斗下端管不牍伸入液面下；导气管伸岀橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。4、步骤:(1)连接装置，检查气密性；教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。1、 物理性质：无色、无味、 难溶于水、密度比空气略小。注意：co只能用排水法收集，不能用排空气法收集 。2、 化学性质：

46、占燼(1)可燃性：CO + 022CO2(蓝色火焰)煤炉从上至下，常发生的三个反应：2C0+O点燃2C0、CO+C高温2C0 C+0点燃CO高温(水煤气：H2与CO的混合气体C + H2OH2T+ COT)(2)毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的 血红蛋白 结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成 人体缺氧。注意：1冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风 。2家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话 。(3)还原性：CO+ CuO - Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )注意：1该实验开始时， 要先通CO再加热，以防爆

47、炸。2该实验结束时， 要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO,以防生成的铜被空气氧化 。3尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。3、 用途： 作燃料。冶炼金属。4、 注意：(1) 除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过 灼热的CuO。(化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2)(2) 除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过 澄清石灰水或NaOH溶液。(化学反应方程式：CO?+ Ca(OH)?= CaCO3J+ HO)(3) 除去混合气体中的O2的方法： 将混合气体通过灼热的Cu网。A(化学反应方程式：O2+ 2Cu- 2CuO)高温(4CaOCaCO3只能煅烧

48、(不可加盐酸)CaCGCaO+COT注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T(5)具有还原性的物质有：且2-、CO、C。(6)CO和CO(H2O和H2O)的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同(7)、本章知识间的联系：CTCO:2C+02:点燃咼温C+CO2 -2C0212C0CTC02:点燃;C+2CuO高温高温:3CO2T +2FeC+02 C022Cu+CO2T；3C+Fe2O3COTCO2:2C0+点燃高温02 -2CO2;C0+CuOCu+C02；3C0+Fe2O3 -2Fe+3CO24CO2H2CO3：CO2+H2O =H2C

49、O35H2CO3TCO2:H2CO3=CO2T +H2O6CO2TCaCO3:CO2+Ca(OH)2=CaCO3J +H2O咼温7CaCO3TCO2:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2TCaCO3CO2T +CaO第七单元燃料及其利用课题1燃烧与灭火一、燃烧的条件1、 燃烧的概念： 可燃物与氧气 发生的一种 发光、放热的 剧烈的 氧化反应。反应物现象本质2、 燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可； 可燃物着火点是不可改变的 。二、灭火的原理：1、 清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离 。2、 隔绝氧气（或空气）。3、 使温度降到着

50、火点以下 。注意：1、 灭火的三种原理，任何一种均可灭火 。2、 教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能 调。反应方程式为：Na?C03+ 2HCI = 2NaCI + H?0 + CO?T3、 常见灭火器：1干粉灭火器：用于扑灭一般失火及 油、气燃烧引起的火灾。2二氧化碳灭火器。 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器 着火。3水基型灭火器：用于扑灭 非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。 练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO,所

51、以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。练习：着火的森林中，砍岀隔离带的目的：隔离可燃物。练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下 。三、易燃物和易爆物的安全知识1、 爆炸的条件：可燃物在 有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。2、 油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。3、 爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和 化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。4、 其它安全知识：A、 生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火

52、点比煤低，容易点燃B、 室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、 用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。 用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。D、 一切可燃性的气体（氢气、天然气、煤气等）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。22家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关（如开灯、抽风、拨打电话、手机等），以免发生爆炸。课题2燃料的合理利用与开发-、化学反应中的能量变化。1、 化学反应中伴随着能量变化，通常表现为热量变化 。大部分反应放热：如：所有的

53、 燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应 等。Mg+2HCI=MgCI2+H2T；CaO+ H2O=Ca（OH）2部分反应吸热：如： 需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。CO2+C二旦2CO;判断方法：反应条件为 ”或高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。2、 人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放岀的能量等。二、化石燃料的利用化石燃料包括： 煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。1、煤：主要含碳元素；称为 工业的粮食”。23煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。煤气的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。

54、区别水煤气的成分：H2、CO。2、石油：主要含碳、氢元素；称为工业的血液”石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物3、 天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为:CH4（甲烷） 物理性质：无色、无味、 难溶于水、密度比空气小 。化学性质： 可燃烧。CH4+202: 2H2O + CO2（蓝色火焰）注意：防止瓦斯爆炸的措施:通风、禁止烟火。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是5、 燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。6、 燃料不充分燃烧的危害：燃料利用率低，浪费资源 ； 产生CO、黑烟等污染空气三、使用燃料对环境的影响：1、复习:（1）、空气中的污染物包括 烟尘和有害气体;有害气体有：CO SO?NO?（2） 、 空气污染的危害： 损害人体健康。影响作物生长，破坏生态平衡 。3全球气候变暖，