2016高考化学实验题归纳汇总(DOC)

1、1化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法4、 综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧 _可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2） 加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度 w100 C）（3 ）计量器：f1温度计J 天平：粗略

2、称量药品（固体）的质量（精度 0.1g）3滴定管（酸式、碱式）：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等5量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度0.1ml）6移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤（分离）器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗）。提纯和鉴别。0.01ml )0.01ml )2（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶3（6）夹持（支撑）器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7

3、） 连接器：导管（玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管）（8）其他： 药匙、 研钵、 玻璃棒、 试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管练习（2）图（n ）表示 50ml 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是A .是 a ml B .是（50-a）mlC.一定大于 a ml D .一定大于（50-a）ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：全容量5102550 |10025050010002000最小分1 度值（皿）0.10.20.311或2551020本题 A 刻度为 4ml , B 为 3ml , 10ml 量筒的最小分度值为 0.2mL，则图（工）中表示液体体

4、积为 3.2ml。图n表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0 刻度线在上方，50ml 刻度线在下方，同时滴定管的下端还有段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充满溶液，则此条件下液体体积大于（50-a）mL。答案：（1）3.2ml （2）D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）。1、（1）图（I ）表示 10ml 量筒中液面的位置,A 与 B、B 与 C 刻度间相差1ml。如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是a，则滴定管中液体的体积（填代图口4(1)_能用作干燥 SO2气体的装置有 AEF (填代号，下同)。(2)_ 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装

5、置有_ B(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是 D_(5)若用 C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是安全瓶、防倒吸。2、常用药品的保存及其取用(I)化学试剂的存放(1) 存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。(2) 存放例析1易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca、Na 等遇 O2或 出

6、 0 都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，ABCDF5Li 的密度小于煤油， 宜用固体石蜡圭寸存；Na2SO3、FeCI2、FeSO4、KI、Na2S 等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制 FeCI?或 FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。2因吸收空气中二氧化碳或水蒸气（吸水、潮解、水解）而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCb、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓 H2SO4 易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。3见光易分解或变质的试剂如 HNO3、

7、AgNO3、氯水、AgBr、Agl、H 2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗 _处密封保存。4易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂（如 NH4NO3、KCIO3） 不能混合存放。5易挥发或易升华试剂a.液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水（水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”），瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施（取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴）。b .氢氟酸易挥发、剧毒，保存

8、于塑料瓶中。c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷 暗处。d .氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。6一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓 H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放（如 Na2CO3WH2O 等）。（3）常用试剂的保存方法6（n）药品的取用药品固体药品液体药品粉末块状少量多量定量定量仪器药匙（纸槽）镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管固体药品的取用：（2）液体药品的取用没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体I mL 2 mL

9、 ,固体只要盖满试管的底部即可。（3）常见指示剂的使用各种指示剂在不同 pH 的溶液中可以显示不同的颜色， 以指示溶液的酸碱性。 应掌握指示剂的变色范围及 测定操作方法。1取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。2若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在表面皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。3若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不可接触溶液或集气瓶口）。4pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干_及时与标准比色卡对比，测出其 pH。（注意：pH 试纸使用时不可

10、事先用蒸馏水润湿！也不可将试纸直接插入待 测液中!）5其他用于检验物质所用试纸（使用方法同上）：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验 CI2、03等；湿润的醋酸铅试纸遇 H?S 气体变黑，可用于检验微量的H2S 气体。6进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。（4）浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的一（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（

11、如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗）,再用碳酸氢钠溶液（3 %5 %）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶 _液。7实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。练习1 不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）1浓硝酸稀 NaOH 溶液液溴纯碱溶液 水玻璃氢氟酸A.B .C.D .除外全部参考答案：A2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）A . FeSO4溶液中放一枚铁钉D , CuSO4溶液中加入少量 H2SO4C. C6H5ONa 溶液中放一些 NaOHD . N

12、aBr 溶液中注入少量 Br2参考答案：D3、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是（）编号试齐 U保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质参考答案：B84、下列实验操作不正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B 从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取C.同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而

13、应洗净擦干再取用D 取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取 参考答案：D5、下列药品：硝酸铵 硫酸铵 氯化钾 油漆 硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是A .B. C.6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀 HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实 验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是溶液显蓝色的是 CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH 溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水

14、。7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验, 请按要求填写以下各项空白。溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒_ 。向样品溶液中加入的 A 溶液是 BaCI?; A 要酸化的目的是防止析岀 BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是 避免 SOf-被氧化为 SO42-; A 要过量的原因是 使 SO42-完全沉淀。(3) 通过检验无色溶液 a 来判断 A 是否过量。取少许 a 溶液，滴加 稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液)，若 析岀白色沉淀则表明 A 已过量。(4) 白色沉淀 b 在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是为了洗掉沉淀吸附的溶液(或Ba

15、2+、H+、C)_ ;为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加AgNO3溶液，若 无沉淀析出_则表明沉淀已洗净。(5) 通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为(W1-142W2/233) /W1 X100%_ 。3、化学基本实验操作(1) 仪器的洗涤冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则：1选择的清洗液可以溶解污染物。珂珞酊过磷酸钙氯酸钾 白磷氧化镁(C )D.92选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。 常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I2C2H5OHSCS2Cu,Ag稀 HNO3MnO2浓 HCI( )不溶于水的碱、

16、碳酸 盐、碱性氧化物稀 HCIFeS稀 H2S04酚醛树脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH 或 NaOH酯与油脂C2H5OH 或 NaOHC6H5NO2C2H5OHC6H5BrC2H5OH做完 C 还原 HNO3实验的试管稀 HNO3(2)温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：蒸馏装置制乙烯制硝基苯。实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水

17、浴中，指示水浴温度。(3)装置气密性的检查1基本方法：如右图(1)( n)，把导管一端浸入水中， 用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏 气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。2气密性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处 理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导 管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现

18、出 来。(4)称量：托盘天平：左物右码化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏,使用时还应特别注意:1称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。2易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(5)物质的加热101酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3_。在使用酒精灯时， 有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧 起来，不要惊慌，应立刻用湿

19、抹布扑盖。2给物质加热酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意:给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约 45。角）。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。3水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热：硝基苯的制取（55 C60 C ）:乙酸乙酯的水解实验（70 C80 C ）；酚醛树脂的制备（沸水浴）；银镜反应（热水浴）；蔗糖水解实验（沸水浴）；纤维素水解实验（沸 水浴）。水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀； 二是有的反应要求温度要高于室温但又低

20、于 100 C ；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应便脱离反应混合物。（6）过滤：（7）蒸发：（8 ）容量瓶的使用：注意检查漏水（10）萃取与分液：（11）溶液的配制： 练习：1、粉末状试样 A 是由等物质的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验取适量A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成。请填空。1_中引发铝热反应的实验操作是 _ ，产物中的单质 B 是_。11答案：加入少量 Kcl03（提供 02），插上镁条（镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度）并将其点燃2、 用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范操作是（）A .将 pH 试纸放入溶液中观察其颜

21、色变化，跟标准比色卡比较B .将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D .在试管内放入少量溶液、煮沸，把pH 试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C3、 某学生做利用氯酸钾分解制02的反应测定 02的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放人干燥的试管中、准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪

22、器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：1调整量简内外液面高度使之相同；2使试管和量简内气体都冷却至室温；3读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 _（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同？答案：（1）将导管的岀口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸岀，放手后，有少量水进入导管， 表明装置不漏气。（2）（3）慢慢将量筒下移124、可用于分离或提纯物质的方法有()A .分馏 B.盐析 C.过滤D .重结晶 E.升华 F .渗析 G.电解 H .加热

23、 I .蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适?除去 Ca(OH)2中溶液中悬浮的 CaCO3微粒，用 _。除去 Fe(OH)3胶体中混有的 C离子，用_。(3) 除去乙醇中溶解的微量食盐，用 _。(4) 分离石油中各种不同沸点范围的成分，用 _。除去固体碘中混有的少量 NaI ,用_。除去 CaO 中的 CaCO3,用_ 。4、常见气体及其他物质的实验室制备(1)气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热(2 )常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O22KC10j -1/-2KCl+3O? 1固体+排水检查装置气密

24、性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加或2KMnO KaMn() + MnOa +0? +热。用排水法收集，停止加热前，应先把导固体加法气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH32NHtCHCJJCOHJI*2NHj I+ 金HO热八、向下排空13气法14说明：制 O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；2收集 NH3的装置口处堵棉花，阻止 NH3 的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；3制乙炔的反应器（试管）内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；4制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；5

25、有毒气体的制备要注意尾气处理；6制 H2宜用粗锌，或在稀 H2SO4中加少许 CUSO4以加速反应。（3 ）气体的收集方法CI2MnOz -h 4HCIX) MnClj + Ch t +2HfONO3Cu+8HNOj (稀)V-3GK NC h h + 2W t +4HiOC2H4CHjCHjOH彳昔尹 口春f十HfOH2Zn + HpSOtfW)- ZnSO4+ H? +C2H2C*Cf-l-2HaOCHCH fCO2CaCOj + 2HC-: aCJi+COs + 4-H：0NO2H2SF 出十 HSCM 稀）一 F 亦 O* +t固（或向上液）体+排气液加热法排水法固体+向下液不加排空热

26、八、气法或排水法向上排气法同上、条内容。液体与液体加热,反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。 氯气有毒,尾气要用碱液吸收。制取乙烯温度应控制在170170C左右检查装置气密性。使用长颈漏斗时.要把漏斗颈插入液面以反应物固体应是块反应速率。H H2S S 剧毒，应在通风橱中制备,或用碱液吸收尾气。不可用浓 H H2SOSO4H H2S S 可用）。制取乙炔要用分液漏斗，以控制151排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集（C12可用排饱和食盐水的方 法收集）。2排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的

27、相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。以上常用的几种方法， 使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管（粗进细出卜 U 形管、洗气瓶（长进短出）、硬质玻璃管等。（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装液体干燥剂）。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如

28、下：1浓硫酸（酸性干燥齐 H ）: N2、O2、H2、CI2、CO、CO2、SO2、HCI、NO、NO2、CH4、C H4、C2H2等（不 可干燥还原性或碱性气体）。2P25（酸性干燥剂）:可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体（不可干燥 NH3等）。3无水 CaCl2:（中性干燥剂）:可干燥除 NH3以外的其他气体（NH3能与 CaCI_2反应生成络合物 Ca%8NH3）。4碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥。5硅胶（酸性干燥剂）：可干燥 CI2、O2、H2、CO2、CH4、GH4、C?H2（硅胶能吸附水，也易吸附其他极性 分子，只能干燥非极性分子气体）。6其他：如生石灰、NaOH 也

29、可用于干燥 NH3及中性气体（不可干燥有酸性或能与之作用的气体）。（6）尾气的吸收练习16(7 )几种重要有机物的制备(8 )几种重要无机物的制备实验名称原理(化学方程式)现象及结论实验要点及注意事项备注AI(OH)3的实验室制法AljCSOJj+eNH H?0一2AIOHh | +3fNHJrSQ白色胶状沉淀AI3O4与水不作 用不宜用 NaOH 溶液代替氨水AI(OH)3可溶于NaOH 溶液中AI(OH)3为两性氢氧化物Fe(OH)3胶体的制备) + 3HCI所制胶体呈红褐色透明状加热蒸馏水至沸腾滴入适量饱和FeCl3溶液边滴 边振荡(不可搅拌)可在 FeSO4溶液中加入 Fe屑以防 Fe

30、2+被氧化也 可在所取的 FeSO4溶液中 加适量苯，然后再滴人碱液Fe(OH)2的实验室制法FeSCX + 2NaOH Fe7 向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCI4振荡， 静置， CCI4层呈橙色，用分液漏斗分离向分液后所得水溶液中1 A 的化学式是_，C 的化学式是_。判断理由是_。2写出其余几种物质的化学式。B: _C:D: _E: _F: _。答案：(1)KCI AgNO3混合时只生成一种沉淀的ABC CDE EF FG占4一一4C C14D DE E4一一F F4*4G GT1i V* *是 KCI，其沉淀为 AgCI，所以 A 是 KCI，C 是 AgNO3QB : Na2

31、SO4C: MgCI2D: NazCOsE:32加入 Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液, 有白色沉淀产生。回答下列问题：(1) 原溶液中肯定有的离子是SQ32-、Br-、Na+。肯定没有的离子是_CO3_。(2) 判断溶液中肯定有 Na+的理由是 因为溶液呈中性、溶液正负电荷守恒_ 。(3) 分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中从漏斗上口倒出_。若步骤改用 BaCl2和 HCI 混和溶液，对第题的结论无影响(填“有或无影响”)。Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AIO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

32、现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示:2 +(1)沉淀甲是_S。生成甲的离子方程式为2S2-+SO3+6H =3S 拄 3H?O3+沉淀乙是 AI(OH)3。由溶液甲生成乙的离子方程式为Al +3HCO3= AI(OH)3J+3COgf。(3)沉淀丙是 BaCO3或 BaCOs和 BaSO4。如何用一化学实验来确定其成分？答:全溶解为前者，部分溶解为后者气体甲成分有哪几种可能？答：H?S 或 SO2或 CO?一 。可以肯定存在的离子有Na+、AIOJ、S2-、SO32-; 一定不存在 Ag+、Ba2+、Al3+高中化学实验知识点总结一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的

33、原则，就可以正确解答 “实验程序判断题 ”。1. 从下往上”原则。以 C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台T摆好酒精灯 T 根据酒精灯位置固定好铁圈 T 石棉网 T固定好圆底烧瓶。2. 从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置T集气瓶T烧杯。3. 先“塞”后“定”原则。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好， 以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下:白色沉过 MOH)j-T 溶飘白色!I淀丙加入稀盐酸，若沉淀完淀乙气休乙33损坏仪器。4. 固“体先放 ”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前装

34、入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体 试剂应在固定前加入相应容器中。5. 液“体后加 ”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6. 先验气密性 （装入药口前进行 ）原则。7. 后点酒精灯 （所有装置装完后再点酒精灯 ）原则。二. 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。 实验室制乙烯。2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同， 所以只要测蒸气的温度。 实验室蒸

35、馏石油。 测定乙醇的沸点。3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插 入水浴中。温度对反应速率影响的反应。 苯的硝化反应。三. 常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热 KMnO4制氧气，制乙炔，收集 NH3其作用分别是：防止 KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短 收集 NH3的时间。四 .常见物质分离提纯的 10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水) ：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶

36、与不溶。344. 升华法： SiO2(I2)。5. 萃取法：如用 CCl4来萃取 I2水中的 I2。6.溶解法： Fe 粉 (A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(C0):通过热的 CuO; CO2(SO2):通过 NaHCO3溶液。8. 吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O2。9. 转化法： 两种物质难以直接分离， 加药品变得容易分离， 然后再还原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让

37、 NaAlO2转化成 A1(OH)3。10. 纸上层析(不作要求)五.常用的去除杂质的方法 10 种1. 杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚， 可加入氢氧化钠， 使苯酚转化为酚钠， 利用酚钠易溶于水， 使之与苯分开。 欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。2. 吸收洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通 过浓硫酸。3. 沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4. 加热升华法 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。5. 溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

38、6.溶液结晶法 （结晶和重结晶 ）: 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠， 可利用二者的溶解度不同， 降低溶液温度， 使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7. 分馏蒸馏法 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8. 分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9. 渗析法 :欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。3510.综合法 :欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六 .化学实验基本操作中的 “不” 1 例 51.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2. 做

39、完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不 应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了 酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁 （试管壁 ）。7. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3 ，也不得少于容积的 1/3 。8.不得用燃着的酒精灯去对点

40、另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管 容积的 1/3 。11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用 冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14. 过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七 .化学

41、实验中的先与后 22 例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。362.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。8. 检验 NH3（用红色石蕊试纸）、CS（用淀粉 KI 试纸）、H2S用 Pb（Ac）2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸 后再与气体接触。9. 做固体药品之间的反应实验时，先单独研

42、碎后再混合。10. 配制 FeCl3， SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数； 观察锥形瓶中溶液颜色的改变时， 先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13. 用 H2还原 CuO 时，先通 H2流，后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时， 先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻

43、度 线。15. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16. 浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3 % 5%的 NaHCOs溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18. 酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸 ）中和，再水洗，最后用布擦。19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或37Cu（OH）2悬浊液。20. 用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡

44、对比，定出pH。21. 配制和保存 Fe2+, Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果， 而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1. 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利

45、于排气。2. 用排空气法 （包括向上和向下 ）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气 瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3 .用排水法收集气体时， 导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。 原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影 响气体的收集 ”，但两者比较，前者操作方便。4. 进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。5.点燃 H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3 为宜。若导管伸 入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧

46、的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的 距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8.若需将 HCl 、 NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸 入水面，38以避免水被吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管 则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。11. 制 H2、CO2、H2S 和 C2H2

47、等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使 漏斗颈插到液面以下，以免漏气。12. 制 Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需 要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九 .特殊试剂的存放和取用 10 例1. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li 用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切,滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3. 液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并

48、用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5. 浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH3H2O :易挥发，应密封放低温处。8. C6H6、 C6H5CH3、 CH3CH2OH 、 CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2悬浊液等，都

49、要随配随用，不能长时间放置。39十 .与“ 0 有”关的 4 例实验1.滴定管最上面的刻度是 0 。2.量筒无零刻度。3. 温度计中间刻度是 0 。4.托盘天平的标尺最左端数值是 0 。十一 .能够做喷泉实验的气体NH3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之 间的反应。十二 .主要实验操作和实验现象的具体实验80 例1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4 铁丝在氧气中燃

50、烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变 浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色

51、固体。14 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。4015 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19 .将 Cb 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁

52、钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30 给氯化钠 （固）与硫酸 （浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32 在碘化

53、钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33 I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36 硫化氢气体不完全燃烧 （ 在火焰上罩上蒸发皿 ）：火焰呈淡蓝色 （蒸发皿底部有黄色的粉末 ）。37 硫化氢气体完全燃烧 （ 在火焰上罩上干冷烧杯 ）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成 ） 。4138 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40 过量的铜投入盛有浓硫酸的试

54、管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加 水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有 “嗤嗤 ”声。44 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生

55、。49 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐 色沉淀。58. 向含 Fe3+的

56、溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。259 .向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S+Cl2=2CI+SJ4260 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62 .光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长， (容器内壁有液滴生成 )。63.加热(170 C )乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生, 溴水褪色，紫色逐渐变浅。64 .在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65 .在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66

57、 .苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67 .乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68 .将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69 .将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71 .将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72 .将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73 .在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74 .在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。2.注意催化剂的使用4375 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。7

58、6 在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78 蛋白质遇到浓 HNO3溶液：变成黄色。79 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80 无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三 .有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容， 是高考会考的常考内容。 对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点 内容。1 .注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。?酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在 400500 C，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是： “乙烯的制备实

59、验 ”、“乙酸乙酯的制取实验 ”蒸“馏石油实验 ”和“石蜡的催化裂化实验 ”。? 酒精喷灯加热。 酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多， 所以需要较高温度的有机实验可采用 酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验 ”。?水浴加热。水浴加热的温度不超过100 C。教材中用水浴加热的有机实验有：银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、硝基苯的制取实验（水浴温度为 60 C ） ”、酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为 70 C80 C）”和 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”? 用温度计测温的有机实验有： 硝基苯的制

60、取实验 ”、 乙酸乙酯的制取实验 ”（以上两个实验中的温度计水银 球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度） 、 乙烯的实验室制取实验 ”（温度计水银球插入反应液中， 测定反应液的温度）和 石油的蒸馏实验 ”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。? 硫酸做催化剂的实验有： “乙烯的制取实验 ”、“硝基苯的制取实验 ”、 “乙酸乙酯的制取实验 ”、“纤维素硝酸酯的制取实验 ”、 “糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和 “乙酸乙酯的水解实验 ”。44其中前四个实验的催化剂为浓硫酸， 后两个实验的催化剂为稀硫酸， 其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶 液做催化剂? 铁做催