微专题-化学中的文字表达题训练一(教师版)

1、熊燕1未完待续【微专题-化学中的文字表达题训练一】知识梳理一. 回答文字表达题的要求1、完整性2、准确性3、因果关系二. 常见问题归纳1、XX的作用、目的、理由.原因、优点、缺点是: XX可以是装置、步骤、-试剂、仪器等;2、XX的操作/方法/步骤是: XX可以是检验离子.提取/回收某物质、仪器使用.检査气密性；3、XX的现象是:4、XX满足的条件是:5、根据XX现象/图表/数据，得到的结论是： :6、设计/补充的实验方案/对实验方案提出的改进建议/提出的假设是:三. 文字表达题的考虔角度H环保角度：防污染空气、污染水、防止中毒等2、安全角度：防倒吸.防爆炸、防堵塞、平衡气压等3、减小误差，提

2、高准确度：称量误差、气体体积误差4、反应条件角度：浓度、温度（水浴加热、直接加热、髙温）、压强、催化剂、表而积等5、平衡移动角度：提髙转化率.提高产率、抑制副反应的发生等6、原子利用率的角度：利用率100%等7、速率理论角度：浓度、温度、压强、催化剂、表而积等8、物质的物理性质：挥发性、溶解性、熔沸点，升华、凝固、液化等9、物质的化学性质：稳左性、氧化性、还原性、酸碱性、副反应.杂质的反应等10、物质内部结构的角度：化学键、晶体结构、分子间作用力、分子的极性等11、保护官能团的角度：12、成本角度：原料便宜、易得，方便运输匚13、资源综合利用；充分利用原料，用能量。针对性巩固练习【商考真题选题

3、】文字表达题从M4年占比逐年增加14髙考】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（【）氨水吸收在生产过程中 产生的CC）和Coh等气体，铜液吸收Co的反应是放热反应，其反应方程式为:CU (NH3 )2 Ac+CO+NH3 = Cu(NH5)3 C AC25.简述铜液吸收Co及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。27已知CS?与Ce）2分子结构相似，CS?熔点髙于CO2,其原因是答案：25.®低温加斥下吸收CO;然后将铜洗液转移至另一容器中；髙温下低压释放CO,然后将铜洗液循环利 用。27、CS：和CO：都是分子晶体，CS：相对分子质量大，分子间作用力大3

4、1、向ZHSOl溶液中滴加饱和丹出溶液，没有沉淀生成，继续滴加一左量的氨水后，生成ZS沉淀。用电离平 衡原理解释上述现象。答案：饱和H$液中电离产生的L很少，因此没有沉淀。加入氮水后.促进HzS的电离，S?离子浓度增大有沉 淀产生。36. 称取1.84Og小苏打样品（含少NaCl ）,配巻成25OmL溶液，取出25.OOmL用0.1000?。/厶盐酸滴定，消耗 盐酸 21.5OmLo选甲基橙而不选酚駄作为指示剂的原因是O答案：选用酚耿作为指示剂，不能确定滴左终点滴定终点在酸性区域，酚瞰变色在碱性区域40实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。答案：用

5、试管收集氯气，收集满后将试管倒立在NaoH溶液中，观察试管内有无残留气体。41.工业上用电石一乙块法生产氯乙烯的反应如下:CaO÷3CCaC2+COCaC2÷2H2O-HCCH t +Ca(OH)2HCCHt +HCl 1400,cCH2=CHCl电石一乙烘法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石一乙烘法的缺点是答案：离能耗会污染环境【13高考】浪主要以Bf形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br?的操作步骤为： 一定条件下，将CH通入浓缩的海水中，生成Bd 利用热空气将Br吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 用硫酸酸化

6、步骤得到的混合物完成下列填空：27. Cb氧化B应在 条件下进行，目的是为了避免 28. Ba可用热空气吹出，其原因是29. 写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 步骤的产品有时运输到目的地后再酸化.主要是因为30. 为了除去工业Bc中微量的Cb,可向工业B"中 a.通入HBr b加入Na2CO3溶液c.加入NaBi*溶液 d加入Na2SO3溶液答案：27. 酸性C【2歧化(或瓯歧化28. 眦易挥发(或沸点低)29. 5NaBr÷ NaBrO3+ 32SO4 f 3Br2 ÷ 3Na2SO4 + 3H2O澳酸能将氯离子氧化成氯气澡具有强

7、氧化性(或强腐蚀性)30 ac六. (本题共8分)線具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是髙技术产业的重要原料。按基法提纯粗葆涉及的两步反应 依次为：(1) NKS)+4CO(g) JOJNi(CO)4(g)+Q(2) Ni(CO)4(g). 沁、Ni(S)+4CO(g)34. 简述按基法提纯粗線的操作过程。答案：34.尤将粗榛与CO在5(C反应牛成銀基银，然涪将揆基探转移到另一容器中，升渦到23(C.热解得到纯¾a 淡.：儿 ：'42实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为so2+ca(OH)2-c

8、aso4+H2o.吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应 为 2CaS3+2+4H2O-2CaS42H2O。其流程如下图：氢氧化钙氧气碱法的吸收反应为S02+2Na0H->Na2S03+H20o碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率髙。其流程如 下图：氢氧化钠SOJ一»吸收NaJSOI已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元kg)0.362.90吸收SO?的成本(元mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是O和碱法相比，石灰石膏法的优点是, 缺点是O43在右灰”膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脫硫方案(用流程图表

9、示)。答案：42械和酸性氣化物的反应 =L成本低亚硫峻钙在输送中容易造成管道堵塞43.NaOHCa（OflhI-Ln-LlI；答案示例：SOJ 吸收 一_ %S0r 换、O3 f $ ， ： ；： A af、 ；： .;， f ：NaOH十、（本题共12分）,不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图沐舒坦（结构简式为所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标岀）。匹锐E 时常反应融&COoCH3NH2C7H7NOBr2BAC 、反应沐舒坦551反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3,其目的是为了中和防止53反应.反应的顺序不能颠倒，其原因是答案：51HCl反应

10、吻I】2NIy-0H与HCl石 53.苯环上的氨基易被氧化苯环上的投基不易被还原【12髙考】七、（本题共12分）碱式碳酸铜CihQHkCOJ是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜鸩为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNo3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分 熊燕9未完待续.反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70C左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调肖PH至&5, 振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：36. 上图装置中NaOH溶液

11、的作用是_反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有 （填写化学式）。37. 步骤二中，水浴加热所需仪器有、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）：洗涤的目的是。38. 步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验COs2-的方法。39. 影响产品产量的主要因素有答案：36.吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNo3、NaNO237. 烧杯、温度计；除去产品表而吸附的硝酸钠38. 取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，说明有Co39. 温度、PH八、46.为探% NH4HCOs和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol N

12、aoH,反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。该实验方案有无不妥之处？若有，提岀修正意见。答案：需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液十、（本题共12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。CH2Cl2反应C8H7NO5D已知,54. B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚疑 基除外）的试剂及出现的现象。试剂（酚駄除外） 现彖56.反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。答案：54.银氨溶液，有银镜岀现（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）56. B中有酚疑基，若硝化，会被硝酸氧化而降低IVl的产率。【11高考】27. CuSO4

13、 5HQ是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4 5H2O的实验室制备流程图。稀硫酸I铜粉 I反应I I姿发I冷却结品 A过滤 站体t浓硝酸根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：（5）如果采用重虽:法测Zk CuSO4 5H2O的含虽：，完成下列步骤：加水溶解加氯化领溶液，沉淀过滤 （英余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是答案：（I）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生<5）称取样品：在上层淸液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀产生【10高考】27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：A BNH 3锻烧纯碱（填写化学式

14、），检验这一成分的阴粗盐水 f H过滤f 陽可一花Ifl过滤I完成下列填空：3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，英原因是4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是离子的具体方法是：,5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入仃灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:滤液D加石灰水（S前先要加热，原因是答案：3）有晶体忻出（或出现挥浊）建聯内溶解厦比碳酸氢钠大4）Ng 取徉.加MW有白色沉淀茂阴需孑绘編韶子5） NH： +OfT T MA T +HQ防止石灰水时产生後馥话沉淀5熊燕13未完待续29.粘合剂M的合成路线如下图所示： 回早Cf二C

15、HCH2。H亦M留z宜亜回®I®Fa(C3II6)氮氧化CH2=CH-CN一定条f牛OC-NH2 COOCH； -CH-CH.-Ch4粘合剂M完成下列填空：4）反应和的目的是答案:4）保护碳碳双键【模拟题选题】1、实验室制取少量淚乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：37. 将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是40. 实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是:答案：37.冷却，液封澳乙烷；3 （2分）40. 反应产生Bd腐蚀橡胶（2分）2、由MgClC 6H：0制取无水Mgd必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是答案：

16、抑止Mg2+的水解（1分）3、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氮剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2一 3Na2S2O3+CO2o图235. 用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是。答案：35. （2分）吸收SO?等尾气，防止污染空气4、氢涣酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢涣酸右美沙芬片（化学式为C18H25NO.HBr,可溶于水）是鎮咳 类非处方药物。下图是模拟工业制备氢涣酸粗品并精制的流程：少量 Ba（OH）211无色溶液 操作Il BaSO4操作Ill楙制的氢涣酸混合溶液42混合中使用

17、冰水的目的是44.混合中加入Na2SO3的目的是46.检验氢淚酸右美沙芬片含有浪元素的方法是o答案：42.（2分）降低体系温度，防止澳蒸发，使反应完全44.（2分）除去粗品中未反应完的浪46（2分）取样加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有滉元素。5、实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法。答案：35.取少量样品用稀硝酸溶解稀释后，加入KSCN溶液检验（2分）6、某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、MnO2. S等），设计了以下实验流

18、 程（见图-1）:图19J NaNO2的目的是试剂 A NaNo2(aq)、AgNO3(aq)反应 白色沉淀火柴头浸泡试回答以下问题：33、燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到的现象，则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是。34、为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是35、有同学提岀检验火柴头中KelO3的另一实验方案：试剂A为36. 设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程答案：33、K4nO溶液褪色或颜色变浅或其他正确描述（2分）、使燃烧产生的气体顺利进入试管（意思正确即可）（1分）34、咫少蚩:滤液C置于试管中，先后加入HNOA

19、AgNO訂容液,若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含 有氯元素。（1分x3）35、硝酸或HNo3 （1分）：还原KClO3 （1分）36、取少量滤渣D加入装有少H2O2的试管中，有大量气泡放出说明含有MnO2 （2分）：2H2O22H2O+O2 t （2 分）或其他正确答案的双重性质。利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图J流程可获得过碳酸钠产品。图130P5l r7、过碳酸钠（2Na2C33H22）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和FKh完成下列填空：37、恒压滴液漏斗中支管的作用是U38、制备过碳酸钠的关键是，39、不会使过碳酸钠失效的物

20、质是 （选填编号）。a. Na?S b CH3COOH c. NaHCo3过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测立过碳酸钠的质量分数。40、完成实验步骤:溶解-> 沉淀反应一> T 041、写出沉淀反应的离子方程式-J42、需要直接测建的物理量有： （用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。答案：37、使液体顺利流下（1分）38、控制反应温度（1分）39、C （2 分）40过滤、洗涤、干燥、称量（0.5分x4）41、Ba2÷ + CO32 -> BaCO3I（2分）或其他正确答案，但必须与42的最后一空答案匹配。42、样品的质量g沉淀的

21、质 m2g （1分x2）,314(,hi-)197102“（2分熊燕11未完待续.8、碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢钱和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶 解度见表。溶质'/IOOg水1()203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.85().455.260.2实验步骤I、化盐与精制:粗盐（含Ca2+、Mg2*、SO,）溶解：加入足量NaoH和Na2CO3溶液,煮沸：过滤:加入盐酸调P

22、H至7。II、转化：将精制后的食盐溶液温度控制在3O35°C之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢钱：保温，搅拌半小时；静置，J、 b :得到NaHCO3晶体。III、制纯碱：将得的NaHCo3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：42. “转化”过程中，温度控制在3O35°C之间的加热方式是:为什么温度控制在3035°C之间？ >43. 用蒸憾水洗涤NaHCO3晶体的目的是。答案：42.水浴加热（1分）温度过高造成NH4HCOj分解，温度过低NHjHCCh的溶解度小（2分）43. 除去附着在晶体表而的NHf、Cr （2分）9、实

23、验室制取乙烯并进行乙烯性质实验。35、配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是。39. 有研究小组用FeCl3.6H2O代替浓硫酸，在7585°C加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3-6H2O起催化作用。指岀用FeCI3-6H2O作催化剂的优点、答案：35、将浓硫酸滴加到乙醇中，并不断振荡。（2分）39.不使乙醇碳化，反应温度低（2分）10、氨基甲酸彼（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、火火剂、洗涤剂等。某化学 兴趣小组模拟制备氨基甲酸领，反应的化学方程式如下：2 NH3（g）+CO2（g） = NH2COONH14（S） + Q （Q > 0

24、 ）39.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是0制备氨基甲酸彼的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸镂小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。15注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。40. 发生器用冰水冷却的原因是41. 液体石蜡鼓泡瓶的作用是。42. 从反应后的混合物中分离岀产品的实验方法是 （填写操作划称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c真空40°C以下烘干43. 尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：:浓硫酸的作用：、 U44. 取因部分变质而混有碳酸氢彼的氨基甲酸钱

25、样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.（X）Oga则样品中氨基甲酸彼的物质的量分数为O（精确到2位小数）答案;39.浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等）（2分，合理即给分）40. 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热适成产物分解（2分）41. 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）42. 过滤 c （各1分，共2分）43. 防I上倒吸：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸彼水解（各1分，共3分44. 0.80或80% （有效数字没有考虑扣1分） （2分） 11、银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：34. 在干净试管中加入2ml2% ,然后