山东省临沭高二化学下学期6月月考试卷(含解析)(2)

1、山东省临沭第二中学2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1某有机物在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比为1: 2，则该有机物可能是（） CH4 C HC HOH CHOH24253A或B或C或D或【答案】 C【解析】2实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（）A.NaNO3B.NaClC.Na2O2D.Na2CO3【答案】 C【解析】 Na2O2 能够与空气中的H2O、 CO2作用而变质。3苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是()A都属于芳香烃B都能使KMnO4酸性溶液褪色C都能在空气中燃烧D都能发生取代反应【答案】 B【解析】试题分析

2、： A苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃，故A 正确； B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以， 故 B 错误；C苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故 C 正确；D苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故D 正确，故选B。考点：考查了芳香烃及其性质的相关知识。4下列叙述正确的是（）A 01mol/L NaOH 溶液和 0 1mol/L NH 4Cl 溶液等体积混合后B NaHCO3溶液中：C只含有、的溶液中一定有：D25时， pH=2的醋酸溶液与pH=12的溶液等体积混合：【答案】 B【解析】5 下列有关物质的分类合理的是A C60、 HD均属于单质B漂白粉、明矾均属于混合物C氯化铵、

3、硫酸均属于离子化合物D SO2、 NxOy 均属于酸性氧化物1/11【答案】 A【解析】试题分析： H 与 D同属氢元素， HD为单质，选项A 正确；明矾是纯净物，选项B 不正确；硫酸是共价化合物，选项C 不正确； NO、 NO2、 N2O等不属于酸性氧化物，选项D 不正确。考点：考查物质的分类方式6用石墨电极电解AlCl 3 溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是()【答案】 AD+-【解析】阴极： 2H +2e =H2阳极： 2Cl-2e-=Cl 2阴极 H O电离的-3+沉淀。当-全部放电后，此时电解水， pHOH与Al 结合生成 Al(OH)3Cl2和沉淀质量不变。7下列表述不正确的

4、是 ()A、常温下， SiO2 性质较稳定，不与所有的酸发生反应B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品【答案】 A【解析】常温下，SiO2 性质较稳定但是可以和HF 酸反应， A 错误。硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种粘胶，可作防火材料。自然界在元素含量为氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量仅次于氧。8下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是2-+ 2H+=H 2O + CO2A、 CO3B、 Cu（ OH） 2+2H+=Cu2+2H2O+-C、 H +OH=H2O2+-2+2-=BaSO4+Cu（ OH） 2D、

5、 Cu +2OH+Ba +SO4【答案】 D【解析】试题分析： A、 CO32-+ 2H + =H 2 O + CO2, 表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；B、 Cu（ OH）2+2+2+-2D、+2H =Cu +2H O,表示氢氧化铜与强酸的反应；C、 H+OH=H O 表示强酸与强碱的反应；2+-2+2-=BaSO4+Cu（ OH） 2，只能表示硫酸铜与氢氧化钡的反应;选 D。Cu +2OH+Ba +SO4考点：考查离子方程式的意义。9 25时，在 BaSO的饱和溶液中存在： BaSO(s) ? Ba2+2-(aq),K=1.1025 ×10-10，(aq)+SO444sp在该温度下

6、有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）2-)=1.05 × 10-5mol/L的 BaSO溶液中加入BaSO固体， c(SO42-) 增大A向 c(SO444B向该饱和溶液中加入Ba(NO)固体，则 BaSO的溶度积常数增大3242/11C向该饱和溶液中加入Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2+2-)>c(SO 4D向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO42-) 减小【答案】 D【解析】 A 错，向 c(SO2-)=1.05 × 10-5mol/L 的 BaSO溶液中加入 BaSO固体， c(SO2-) 减小；4444B 错，溶度

7、积常数只受温度影响，与其他因素无关；C 错，向该饱和溶液中加入Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba 2+) c(SO42- ) ；D 正确，向该饱和溶液中加入BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO42- )减小10对水的电离平衡不产生影响的粒子是()3B Cl-C HCl-A FeD CH3COO【答案】 B【解析】试题分析： A铁离子水解促进水的电离，故 A 不选； Cl- 不会对水的电离产生影响，故选 B；C HCl 溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故C 不选； D为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D 不选；故选： B。考点： 本题考查了微粒对水的电离的影响，注意

8、利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大。11已知反应 4CO 2NON 4CO在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速22率最快的是A v(CO) 1.5 mol ·L 1·min 1B v(NO2) 0.7 mol ·L 1·min 12 1 1D2 11C v(N ) 0.4 mol·L ·min v(CO ) 1.1 mol ·L·min【答案】 C【解析】试题分析： 同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表

9、示的意义是相同的， 所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据方程式可知如果都用 CO表示反应速率，则分别是（ mol·L 1·min 1） 1.5 、 1.4 、 1.6 、 1.1 ，答案选 C。考点：考查化学反应速率大小比较12下列有关分类的观点正确的是（）由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。ABC.D.【答案】 C【解析

10、】试题分析： 不正确，苯制取环己烷的反应是参加反应。不正确，碱性锌锰电池是一次性电池。不正确，氨水是混合物，不是电解质，所以正确的答案选C。考点：考查分类概念有关问题。13只用一种试剂可以区别MgCl2、 FeCl 2、AlCl 3 三种溶液，这种试剂是（）A AgNO3溶液B NaOH溶液C硫酸D KNO3溶液【答案】 B【解析】试题分析： A AgNO3溶液与三者都产生白色AgCl 沉淀，不能鉴别，错误；B NaOH溶液加3/11入到 MgCl2 溶液中产生白色沉淀，过量沉淀也不能溶解，加入到FeCl 2 溶液中，首先产生白色 Fe(OH)2 沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化变为氢氧

11、化铁，物质的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；向AlCl 3 溶液中加入 NaOH溶液，少量时产生白色沉淀，当过量时，沉淀溶解，变为无色溶液，三种物质现象各不相同，可以鉴别，正确；C 硫酸与三者混合无任何现象发生，不能鉴别，错误；DKNO3 溶液加入三种溶液中，无任何现象发生，不能鉴别，错误。考点：考查物质鉴别试剂的选择与使用的知识。14常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A 12.5%B25%C 50%D 75【答案】 B【解析】试题分析：除去水蒸气，恢

12、复到原来的温度和压强，则：C2H6+O2=2CO+3H2O V13.522.5C2H2+O2=2CO+H2O V12.521.5C3H6+O2=3CO2+3H2O V14.532.5根据反应方程式可知，相同体积的C2H6 和 C3H6 反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质， 设 C2H6 和 C3H6 一共为 xmL，C2H2 为 ymL，则：，解得 x=32、y=32，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C。考点：考查了混合物计算、有机物燃烧规律的相关知识。15下列反应中原子利用率达100%的是【答案】 A【解析】16（ 10 分）已知 A、B、C、

13、D、E 五种元素为前20 号元素，其原子序数依次增大，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 元素与 A 元素形成的一种式量为32 的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E 元素的原子半径在4/11前 20 号元素中最大（不含稀有气体）； D 元素与 A 元素能形成分子式为AD典型的共价化合物； C 元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E 元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：（1）元素符号：A_， B_，E。（2）比较 C、D、E 三种元素简单离子的半径大小关系：（离子符号表示）（3）鉴别 E 元素存在的方法是：；（4）写出 C 元素

14、的离子与过量E 元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：；（5）写出A、 B 两元素形成的式量为32 的化合物的电子式；若 0.5mol该气态化合物与N2O4（ g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ ，请写出该反应的热化学方式：。【答案】（ 10 分） (1)H N K (3分 )(2)Al3+? K + Cl - （ 1 分）(3) 通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色（1 分）(4) )Al3+ + 4OH - = AlO 2- +2H2O（2 分）(5) （1 分）2N 2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g）+4H2O（ g）； H= 1076

15、.7kJ/mol（ 2 分）【解析】17（ 9 分）含苯酚的工业废水处理流程图如下所示：（1）上述流程里，设备中进行的是（填操作名称）操作，实验室里这一步操作可以用（填仪器名称）进行。（ 2）由设备进入设备的物质A 是，由设备进入设备的物质B是。（3）在设备中发生反应的化学方程式为。（4）在设备中，物质 B 的水溶液和CaO反应后，产物是 NaOH、H2O和，通过操作（填操作名称）可使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、 CaO、。【答案】（ 1）萃取、分液分液漏斗（ 2）C6H5ONa NaHCO3（ 3） C6H5ONaCO2 H2OC6H5 OH NaHCO3 （ 4）

16、CaCO3 过滤 （ 5） NaOH溶液 CO2【解析】试题分析： 由流程可知， 设备中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物， 进入设备， 设备加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，设备中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，5/11（ 1）工业废水与苯进入设备得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备中进行的是萃取， 利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进

17、入设备，萃取的主要仪器是分液漏斗。（2）盛有苯酚、苯溶液的设备中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应， 生成苯酚钠和水，由设备进入设备的物质A 是 C6H5Ona。苯酚钠与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，由于碳酸氢钠易溶与水，因此进入B 装置的是碳酸氢钠。（ 3）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“较强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3。（ 4）盛有碳酸氢钠溶液的设备中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成CaCO3沉淀，碳酸钙不溶

18、于水，过滤即可。（5）设备应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备， 反应所得氧化钙进入设备在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、 CO2、和 NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用。考点：考查物质的分离、提纯的基本方法和综合应用18某研究小组为了探究一种无机矿物质 X(仅含四种元素 ) 的组成和性质，设计并完成如下实验：另取 10 80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到6 40g 固体 1请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1 中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2） X 的化学式是 _，在惰性气流中加热X 至完

19、全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_( 用化学反应方程式表示) 。（ 4）一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】（ 1）3232CaFe（ CO）CaFe （ CO）CaO+FeO+2CO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeO+COFe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有 Fe( ) ；检测 CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。【解析】试题分析： 气体甲能与溶液1 先产生沉淀后沉淀

20、溶解，则是二氧化碳与氢氧化钙的反应，说明固体 X 含有钙元素，隔绝空气加热产生气体二氧化碳，说明 X 含有碳、氧元素。 同时根据6/11溶液 3 先产生白色沉淀后产生红褐色，可得出固体1 还含有铁元素综上分析，白色沉淀1 是碳酸钙，其中的金属元素是20 号 Ca，其原子结构示意图为：；气体甲是 CO，其电子式为：；2X 的化学式为： CaFe（ CO3） 2在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为：CaFe （ CO）32CaO+FeO+2CO（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O+2H O=4Fe(OH)223（4）一定条件下，气体二氧化碳与固体1 中的某

21、种成分可能发生氧化还原反应，可能的化学反应方程式： 2FeO+COFe2O3+CO检验方法： 将固体用盐酸溶解，加入 KSCN溶液， 若溶液呈红色，证明有Fe( ) ；检测 CO：将气体通入灼烧 CuO，黑色固体变成红色。考点：无机推断题19实验室需要200mL0.2mol ?L-1 NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙；100mL容量瓶； 250mL容量瓶。回答下列问题：（1）上述仪器中， 在配制 NaOH溶液时必须使用的容器除、外， 还有 _（填数字序号） 。（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol ?L

22、-1 。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_。A定容时仰视B 移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒C 配制时容量瓶有少量蒸馏水（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）_ 仪器中，贴好标签备用。A带玻璃塞的广口瓶B带玻璃塞的细口瓶C带胶塞的广口瓶D带胶塞的细口瓶【答案】（5 分）（ 1） (2分 )（选一个且正确得1 分，选错不给分）（ 2） AB(2 分 ) （选一个且正确得 1 分，选错不给分）（ 3）D (1 分) 。【解析】试题分析：（ 1）用 NaOH固体配制200mL0.2mol ?L-1 NaOH溶液，需要使用的仪器有玻璃棒；烧杯；胶头滴管；天平；药匙；250mL容量瓶

23、，所以除、外，还需要；（ 2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol ?L-1 。 A定容时仰视，会使溶液的体积偏大，则会导致溶液的浓度偏小，正确； B移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的物质的量偏小，则溶液的浓度偏小，正确；C配制时容量瓶有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，错误；（ 3）溶液要放细口试剂瓶中，选项A、 C 排除；在 NaOH溶液显碱性，与玻璃的成分SiO2会发生反应： 2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O，反应产生的硅酸钠有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，选项B 排除，要放在带

24、胶塞的细口瓶，故选项D 正确。考点：考查 NaOH溶液的配制、误差分析及试剂的保存的知识。20（ 8 分）（ 1 ） 在 Al 2 （ SO4 ） 3 溶 液 中 ， 含 Al 3+ 为 mg， 则 该 溶 液 中 SO42- 的 物 质 的 量 浓 度 为 mol?L-1 。（ 2 ）在标准状况下，6 72L CH 4 和 CO 的混合气体的质量为6g ，该混合气体中有mol CH4，mol CO。（3）某物质A 加热时按下式分解：2A 2B+C+3D（产物均为气体） ，现测得由生成物组成的7/11混合物气体对 H2 的相对密度为23，则反应物 A 的摩尔质量为g/mol。【答案】（8 分，

25、每空 2 分）（1） m/18V（2）02 224（ 3）138【解析】试题分析：（ 1） VL Al （ SO）溶液中，含3+为 mg，铝离子的物质的量是，根据Al243化学式可知硫酸根离子的物质的量是2-的物质的量浓，则该溶液中 SO4度为mol?L-1 。（2）设混合气体中甲烷和CO的物质的量分别是xmol 、ymol，则 x+y 672÷ 224 03、16x+28y 6，解得 x 0 2，y 0 1，所以 CO的体积是0 1mol×22 4L/mol 224L。（3）设A 的摩尔质量是Mg/mol ，参加反应的A 是 2mol，则根据质量守恒定律可知，解得 M 9

26、6，即反应物 A 的摩尔质量为 96g/mol 。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、 nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22 4L/mol 。22随着原子序数的递增， 八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。（1）元素 Z 位于元素周期表的第_ 周期 _族， X 与 Z 可形成 18 电子的化合物，该化合物的电子式为_ 。（ 2）非金属性： Y_（填“ >”“ <”或“ =”） D。（3）单质 F 与 EDX溶液反应

27、的化学化学方程式为_ 。（4）G和 H可形成一种化合物， 其相对分子质量在90110 之间。且 G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为 _。【答案】（ 1）二； VA；（ 2）< (1分 )（3） 2Al+2Na0H+2H0 =2NaA102+3H2 （ 2 分）（ 4） SCl 2 (2分）【解析】试题分析： 从图中的化合价和原子半径的大小，可知X 是 H 元素， Y 是 C 元素， Z 是 N元素，D 是 O元素， E 是 Na 元素， F 是 Al 元素， G是 S 元素， H 是 Cl 元素；（ 1）氮元素的核电荷数为 7，在元素周期表中的位置是第二周期，第VA族； N、

28、 H 形成的 18 电子化学式为N2H4，8/11其电子式为；（ 2）碳和氧的非金属性比较是，碳小于氧；（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2Al+2Na0H+2H02NaA10+3H ； S 和 Cl 形成的化合物，其相对=2分子质量在90110 之间，只存在 S Cl 或 SCl两种可能，其中只有 SCl中 S 的质量分数为22231.1%，故此化合物的化学式为 SCl 2。考点：考查元素的推断及元素的性质23有机物 PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：(R=-CH3 或 -H)回答下列问题：（ 1）生成 A 的反应类型是 _。（ 2） F 中含氧官能团的名称是 _，试剂 a 的结构简式为 _。（ 3）写出由 A 生成 B 的化学方程式 _。（ 4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂 b 生成 G的化学方程式： _。（5）当试剂d 过量时，可以选用的试剂d 是 _( 填字母序号 ) a NaHCO3b NaOHc Na2CO3（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条