江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点

1、知识点大全高中化学学业水平测试复习纲要必修 11常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。2常见的混合物有：煤、石油、漂白粉； 硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液， 胶体。3液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应976区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1010m 之间7反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。8失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原

2、性）9摩尔是物质的量的单位10摩尔质量的单位g/mol 或 g mol 111 22.4mol/L 的使用条件：标准状况下（ 0 101KPa）；气体。（注：水在标准状况下为液体）12 n=13 c(浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) = c(稀溶液） ·V( 稀溶液 )14 c=1000/M15 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。16 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。17 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。18 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃

3、取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。19 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。20 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。21 原子结构模型：道尔顿实心球模型；汤姆生葡萄干面包式；卢瑟福带核的原子模型；玻尔电子云模型。22符号，其中：质量数 = A、 质子数 = Z、 中子数 = AZ、电子数 = Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（ A ）质子数（ Z）中子数（ N）如：其中：质量数 =14，质子数 =6，中子数 =14-6=8，电子数 =6123

4、24 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。知识点大全25 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。26 金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。27 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL 。28 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。29 点燃可燃气体前要验纯。30 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。31 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl 稀 HNO 3 和 AgNO 3产生白色沉淀Ag + Cl AgCl 加稀盐酸无明显现象，2稀 HCl 和 BaCl 2滴入 BaCl2 溶液有白色SO422+SO4+Ba =BaSO 4沉淀Fe3+KSCN 溶液溶液呈血

5、红色Fe2+先加 KSCN 溶液，先无明显变化，再加氯水后溶液呈红色2Fe2+Cl 2=2Fe3+2ClNH 4+NaOH 溶液，加热，试纸变蓝NH 4+OHNH 3 +H2O湿润红色石蕊试纸Na+焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色先产生白色沉淀，3+3+NaOH 溶液至过量Al+3OH=Al(OH) 3Al后沉淀逐渐溶解Al(OH) 3 + OH= AlO 2 +2H 2O32 钠是质软、密度小、熔点低33 钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。34 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。35 碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2 33性质NaHCOCO俗称纯碱、苏打小苏打溶

6、解性均易溶于水， Na2CO3 > NaHCO 3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2 3> NaHCO3CO热稳定性Na2 3> NaHCO3CO与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 < NaHCO 3与 Ca(OH)2 反应均生成白色沉淀与 CaCl2 反应生成白色沉淀无现象36 除杂 Na2CO3（ NaHCO3）方法：加热37 除杂 NaHCO3（Na2CO3）方法：通 CO238 Mg 能在 CO2 中燃烧，生成 MgO 和 C；也能在 N2 中燃烧，生成 Mg 3N239 铝在空气中能稳定存在是因为：知识点大全铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属

7、不被腐蚀。40 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有：Al 、Al 2O3、 Al(OH) 3、NaHCO3、氨基酸等41 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。42 Al(OH) 3 的制备： AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量43 Al(OH) 3 不能溶于氨水中。44 AlCl 3 能和碱反应， NaAlO2 能和酸反应，均先产生白色沉淀 Al(OH) 3，又沉淀逐渐溶解。45 除杂 Fe2O3（ Al 2O3 ）试剂： NaOH 溶液46 Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀47 Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中极易被氧化：先变成灰绿色，最后

8、变为红褐色 Fe(OH)3 沉淀48 除杂 FeCl2（ FeCl3）方法：加铁粉49 除杂 FeCl3（ FeCl2）方法：通氯气或加氯水50 制作印刷电路板： Cu 与 Fe3+反应，生成 Fe2+和 Cu2+51 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等52 SiO2 是制玻璃的原料，还可制光导纤维。53 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒54 实验室制 Cl2 ：用 MnO2 和浓 HCl 加热；工业制 Cl2：电解食盐水（氯碱工业）55 Fe 在 Cl2 中燃烧，棕黄色烟；生成FeCl3，不是 FeCl256 H2 在 Cl2 中燃烧，苍白色火焰。57 氯气

9、溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸 HClO （有漂白性）58 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。59 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。60 多余的氯气用 NaOH 溶液吸收61 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)262 Cl 2 可与 KBr 溶液反应置换出 Br 2；Cl 2 也可与 KI 溶液反应置换出I263 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒64 SO2 可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复65 浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3）66 浓硫酸与金属反应不能生产氢气67 浓硫酸与 Cu 加热，生成 SO268 NO 为无色气体，极易与O2 反应生成红

10、棕色的NO269 NO2 红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2 与水反应生成硝酸和 NO70 NH3 为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水71 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝知识点大全72 氨气用向下排空气法收集73 铵盐与碱加热，一定生成NH 374 硝酸与金属反应不能生成氢气75 不能一步实现的转化有：Al 2O3 Al(OH) 3、 Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO376 电离方程式如 H2SO4= 2H+SO42Ba(OH)2 =Ba2+ +2OHNa2CO3 = 2Na+ CO3277 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（ HC

11、l 、 H2SO4、HNO 3）、强碱 KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除 AgCl 外的氯化物，除 BaSO4 外的硫酸盐）。78 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如： Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，如：2+碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO3+2H = CO2 +H2O，+2+应写成： CaCO3+2H =Ca + CO2 +H2O3) 化学原理错误，如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成 Fe+2H+=Fe2+H2；24 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成H+2+Ba2+

12、4 2，4H SO+OH +SO=BaSO +HO应写成 2H+422+4+2H+2OH+SO+Ba=BaSOO79 不能与 H+共存的离子有： OH 、CO32、 HCO380 不能与 OH 共存的离子有：除 K +、Na+、Ba2+、 Ca2+以外的所有阳离子、 HCO381 不能与 CO32 共存的离子有：除K +、Na+、NH4+以外的所有阳离子82 Cl 不能与 Ag +共存。83 SO42 不能与 Ba2+共存。84 有色离子有：Cu2+（蓝色）、 Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO 4 （紫红色）高中化学学业水平测试复习纲要必修 21 元素周期表的横行称为周期，共有7

13、 个周期， 13 周期为短周期共有18 种知识点大全元素。元素周期表的纵行称为族， 共有 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族和 1 个族。主族的表示方法： A、 A、 A、 A、 A、A、 A。2第三周期元素（ 1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质金属性减弱，非金属性增强最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3H 2SiO 3H3PO4H2SO4HClO 4的水化物及其强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸酸碱性递变性 碱性减弱，酸性增强最低负价-

14、4-3-2-1氢化物SiH 4PH3H 2SHCl氢化物稳定性稳定性增强3 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与 H2 反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6短周期元素中，原子半径最大的是 Na，最小的是 H；最活泼的金属是 Na，最活泼的非金属是 F，最强的碱是 NaOH，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF。7除稀有气体外， O 元素和 F 元素没有正价。8 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到

15、半导体材料。9 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（ NH 4+）与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。10 离子化合物：+含有金属元素或铵根离子 （ NH 4 ）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH 等。全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如： H2O、CO2、 H2SO4 等。11 电子式：化学式电子式化学式电子式知识点大全化学式电子式化学式电子式H2H : HN2H2O.CO2.H :O:H:O:C:O:.H.NH 3H:N:HCH4H:C:H.HH. .NaClNa : Cl :Cl2: Cl : Cl :. . .HClH : Cl :MgCl2

16、: Cl :Mg 2 : Cl :.Na2ONa : O : 2 NaNaOHNa : O : H .同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（4 10）有正丁烷12C H（ CH3CH 2 CH 2 CH 3 ）、异丁烷（ CH 3CHCH 3 ）两种同分异构体；C26H OCH 3有乙醇 CH3CH 2OH、二甲醚 CH3OCH3 两种同分异构体。13 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。14 断键吸收能量，形成键放出能量。15 放热反应：反应物的总能量 >生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量 <生成物的总能量。16 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸

17、碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了 C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等17 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、高炉炼铁、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）18 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。知识点大全负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。19原电池工作原理：例： Cu Zn（稀硫酸）原电池：负极（ Zn 片）：Zn 2e Zn2 （Zn 片溶解）（氧化反应）正极（ Cu 片）：2H 2e H2（Cu 片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn 片沿导线流向 Cu 片电流方向：从 Cu

18、 到 Zn20 影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高，速率越大）气体压强（气压越大，速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。21 H2O2 分解的催化剂有MnO 2 或 FeCl3。22 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。23 当可逆反应达到平衡状态时： 正反应速率 =逆反应速率 0； 各物质的量保持恒定； （为达到平衡状态的标志） 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。24 天然气的主要成分为甲烷。25 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。26 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于

19、煤的干馏。H27 甲烷的结构式为HCHH28 乙烯的结构简式为 CH2 CH2，结构中存在碳碳双键。29 苯的结构中不存在碳碳双键。30 乙醇的官能团为羟基（ OH）31 乙酸的官能团为羧基（ COOH）32 甲烷、乙烯常温下为气体知识点大全33 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。34 甲烷可以发生取代反应35 乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。36 乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。37 苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。38 乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与 Na

20、 反应生成 H239 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯40 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）41 有机反应类型：取代反应A+B C+D加成反应A+B C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质水解反应： A+nH 2OnC（或 C+D）加聚反应： nA B42 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和 NO243 金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解熔融物法热还原法热分解法常见的还原剂有： H2、CO、 C、 Al44 符合“绿色化学”的思想，原

21、子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。45 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修1知识点大全1葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下， 与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：酶C6H12O6+6O26CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为： (C6H10 5 n（淀粉）+nH2催化剂12 6（葡萄糖）。

22、6O )OnC HO5淀粉的检验：加碘水（ I2）变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为6105 n ，是一种多糖，其水解的(CH O )最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为 RCHCOOH ，NH2分子中所包含的官能团有氨基（NH2 ）和羧基（ COOH）10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些

23、浓的无机轻金属盐 （如：NaCl、 (NH 4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、 紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性， 分为脂溶性维生素 （如维生素 A 、D、E 和 K ）知识点大全和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。15 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16

24、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物C、N、S、P 等K 、Na、Ca、Mg 等所含元素非金属元素金属元素富含蛋白质的物质举例蔬菜、水果等如：肉类、蛋类、鱼类19 正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（ 7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，

25、一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药， 在使用之前要进行皮肤敏感试验 （皮试），以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（ HCl ）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁知识点大全等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H22HCO3+22O+CO+ H=H O+COCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

26、H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg 2+ H2O + CO2Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2OMg(OH) 2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H2OMg(OH) 2+2+ 2H = Mg+ 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R 表示处方药， OTC 表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。2+31 铁发生电化学腐蚀时的负极