江苏学业水平测试化学知识点总结苏教版

1、学习必备欢迎下载化学 1 知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子） -氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）-得（电子） - 还（氧化反应）-氧（还原剂）单线桥双线桥2e-失去 2e-10-100-12 KBr + Cl2

2、=Br 2+2KCl2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl得到 2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为 6.02x10 23微粒与物质的量公式： n= NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n= mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定, 固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VVm标准状况下 (0度一个大气压 ) ， 1mol任何气体的体积

3、都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/l公式： CB=nBV物质的量浓度的配制配制前要 检查容量瓶是否漏水步骤： 1.计算 m=c× v ×M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤 2-3洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀 7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物（酸、碱、盐、金属盐化物、水）非电

4、解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO CONH等223强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H2SO HNOHBr HI43强碱 NaOHKOHBa （ OH） 2 Ca(OH) 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱物质的分离与提纯水过滤法： 适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法： 适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液 ：分离互不相溶的两种液体萃取 ：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水中溴的提取，碘水中碘的提取焰

5、色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42- 检验 : 先加 HCl 无现象，加 BaCl 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+NH 检验 : 加入 NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝+Fe3+3SCN-=Fe （ SCN）Fe 检验：加入 KSCN 出现红色溶液33Al 3+ 检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z原子核原子ZAX中子 A电子学习必备欢迎下载质量数 =质子数 +中子数核电荷数 =质子数 =核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互

6、称11H12H13H专题二从海水中获得化学物质1. 氯气 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，（ 1） 能跟金属（如 Na 、 Fe、等）：2Na + Cl 2= 2Na Cl2Fe+3Cl 2=2FeCL 3白雾产生。（ 2）和 非金属（如 H2） 反应： H + Cl2=2HCl燃烧的火焰是苍白色 的，瓶口有2（ 3）和水的反应：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O，保存在新制氯水含、，久置氯水主要成分为稀 HCl。（

7、 4）与碱的反应 ： 2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。2. 氯气的实验室制法：3.反应原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 )=MnCl 2 + Cl 2 +2HO；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水；收集：向上排空气法收集； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理： 用氢氧化钠溶液吸收尾气。4、溴、碘的提取(1) 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I 2 (3)2KBr

8、 + Cl 2 =2KCl+Br25、钠（ 1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（ 2）钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（ 3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2， 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +2OH-+H 2 。（ 4）与氧气反应： 4Na+O 2=2Na2O2Na+O 2=点燃 =Na2O2（ 5）4Na+TiCl 4= 4NaCl + Ti（

9、 6）Na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti. 铌锆钒等金属钠光源（ 7） 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2 CO3 +H 2O+CO 2与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2比 Na2CO3 剧烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H2 O相互转化（ 8）除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3 ）加热Na2CO 3 溶液（ NaHCO

10、 3 ）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。6、离子反应及其发生的条件：（ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写化学方程式 2. 改【易溶易电离物质（强酸强碱可溶性盐）改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式】3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl与水反应 H+-2-+O+Cl =2H +Cl +ClO （弱酸改写）碳酸钙溶于盐酸 CO+2H =CO +H O（难溶物改写）222322铁

11、与氯化铁反应Fe+Fe3+2+（电荷不守恒）硫酸与氢氧化钡反应+-2=2FeH +OH=H O（沉淀改写）9、镁的提取与应用镁的提取（ 1） MgCl2+Ca（ OH） 2=Mg（ OH）2 + Ca Cl 2（2） Mg（ OH） 2+2HCl= MgCl 2+2H2O（ 3）电解 MgCl2 = Mg +Cl 2镁单质化学性质3Mg + N 2= Mg3N2Mg + 2HCl= MgCl2+H22Mg + CO 2= 2MgO+C专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2O3Al 2O3 两性氧化物与硫酸反应Al

12、 2O3+3H 2 SO4=Al 2（ SO4 ） 3+3H 2 O与氢氧化钠 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O离子方程式Al 2O3+2OH -=2AlO 2- +H 2O2. Al （ OH ） 3 两性氢氧化物（ 1） Al （ OH ） 3+3HCl=3AlCl3+3H 2 OAl （ OH ） 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2O离子反应 : Al （ OH ） 3+OH -=AlO 2- +2H 2O受热分解2Al （ OH ） 3= Al 2 O3+3H 2O（ 2）将 NaOH 滴加入 AlCl 3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常

13、用铝盐与足量氨水制取Al （ OH ） 3（ 3 ） 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAl(SO4) 2·12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+23+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸+3HO=AL(OH) +3H附性 吸收了水中悬浮物而下沉。3. 铝的性质（ 1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（ 2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al 2O3铝与冷水不反应，与

14、热水缓慢反应2Al+6H2O=2Al（ OH）3 +3H2一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al 2（ SO4） 3 +3H2 常温下 铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2 O=2NaAlO2+3H（唯一的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3焊接铁轨学习必备欢迎下载实验室制取用氨水转化关系HClAlCl 3NaOHAl （ OH ） 3Al 2O3电解AlNaOH2NaAlO 2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质: 有金属光泽的紫红色金属密度

15、8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O =2CuOCuO+2HCl=H2O+CuCl222、 Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2 +H 2O3Cu+8HNO 3=3Cu （ NO 3 ） 2+2NO +4H 2O3Cu+2HNO 3 浓 =Cu （ NO 3） 2 +2NO 2 +4H 2O3、与盐反应Cu+2FeCl 3 =CuCl 2+2FeCl 2 （印刷电路板）Cu+2AgNO 3 =Cu(NO 3 )2+2Ag(1) 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2

16、) 化学性质与氧气反应3Fe+2O 2=Fe3O4与非金属反应 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe+S=FeS与水反应3Fe+4H2 O(g)= Fe 3O4+4H2与酸反应 Fe+H 2442SO= FeSO + H与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO 4+CuFe+2HCl= FeCl 2 + H 2 Fe2O3（红色固体）与酸反应Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe3+ 的检验 :与 KSCN 反应出现血红色溶液3+2+Fe 和 Fe 之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl 2 +Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeC

17、l 2Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2氢氧化铁制备 : FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3（红褐色固体） +3NaCl受热分解2Fe（ OH ）3= Fe2O 3+3H 2O钢铁的腐蚀 :钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀 :不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HClFeCl 2FeFeCl 2 金属防腐的方法2.改变内部结构Cl 2FeCl 33.电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料SiO2 化学性质不活泼 , 耐高温耐腐蚀2+4HF=SiF42不与水酸 ( 除 HF)反应 SiO+2H O 玻璃不

18、装 HF酸与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO=CaSiO3与碱反应 SiO2+2NaOH=NaSiO3 +H2O实验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质 : 晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体硅的精制： SiO 2+2C=2CO +Si( 粗硅 ) Si+2Cl2=SiCl4SiCl42+2H =Si+4HCl专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质的不稳定性 2H 2SO3 +O =2H（

19、1）与水反应 SO2+H2O=H 2SO3可逆反应H 2SO32SO42（ 2）还原性 2SO2+O22SO3（ 3）漂白性： SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水永久性漂白原理： HClO具有强氧化性3、酸雨： PH 5.6正常性雨水 PH 值大约为 6 ，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨： SO2温室效应： CO2 光化学烟雾： NO2 臭氧层空洞：氯氟

20、烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH 3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2=SO 2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2） SO2 与氧气反应生成 SO32SO2+O22SO3（3） SO3 转化为硫酸SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性 吸水性 ：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH 3脱水性：蔗糖的 炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水

21、冲洗。（如果少量浓硫酸也可直接用大量水冲洗）（ 3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4 +SO2 +2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： C+2H 2SO4（浓）SO2 + CO 2 +2H 2O（如何检验三种产物）常温下，浓硫酸使铁铝钝化SSO2SO3H2SO4Na2SO4O2O2H 2ONaOHO2BaCl2H2 SO3BaSO4学习必备欢迎下载第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、 N 2 电子式N2 含有三键所以比较稳定光化学烟雾NO、 NO 2（氮氧化物）2、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，

22、易液化可做制冷剂（ 1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3· H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH 3+H2ONH 3· H2ONH 4+OH -NH3· H2NH 3 +H 2O氨水有 分子： NH 3 H2ONH 3· H2O 离子： NH 4+ OH-少量 H+氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动 OH -不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（ 2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH 3 +HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO3（

23、白烟）+NH 3 +H =NH 43、铵盐铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解 NH4 Cl343322NH+HCl NH HCONH +H O+CO（ 2）铵盐与碱反应放出氨气（用于铵根离子的检验）NH 4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质4+检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH 3 + 5O24 NO+6 H 2O（ 2） NO 与氧气反应生成NO22NO+O 2= 2NO 2（ 3）用水吸收 NO 2 生成硝酸3NO 2 + H 2O

24、 2HNO 3+NO性质： Cu + 4HNO 3( 浓)= Cu （NO 3） 2+2NO 2 +2H 2O 3Cu +8HNO 3 (稀 )=Cu（ NO 3）2 +2NO +4H 2O32 +2NO 2+2H 2OC+ 4HNO ( 浓)= CO常温下，浓硝酸使铁铝钝化NH3N2NONO2HNO3NH 4NO 3化学 2 专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电

25、子（氦原子是 2个）； 次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、 1 18 号元素的原子结构示意图4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（ 1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、 2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增 8的变化（ 2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小 ，如： Na Mg Al Si P

26、SCl ；CNO F（ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价 = 原子的 最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性 ： Na Mg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性 ： Cl SPSi，（ 5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性 ： Na Mg Al ，氢氧化物碱性强

27、弱为NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ，反之也如此。非金属性 ：Si <P< S< Cl ， H3PO4 是弱 酸， H2SO4是 强 酸， HClO 4 是最强酸； H 3PO4 <H 2SO4<HClO 4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H2S<HCl5、元素周期表短周期1、2、3周期长周期4、 5、6（ 1）结构不完全周期 7主族 AA族副族 B B第族 8 、9、100族 惰性气体（ 2）周期序数=

28、电子层数主族序数=原子最外层电子数（ 3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1+7（ F、 O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用含有离子键的一定是离子化合物学习必备欢迎下载（ 1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用例如： Cl 2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I -2Fe 2+ +I 2离子化合物：阴、阳离子通过静电作用（静电作用包括静电吸引和静电排斥）相成的化合物2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率

29、等于逆反应速率，反应物和生离子键判断：活泼的金属或铵根离子成物的浓度不在变化的状态共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用特征：共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物动：动态平衡 V 正 0， V 逆 0共价键：非金属元素之间等： V 正=V 逆( 判断标准 )非极性键：相同 的非金属元素之间极性键 不同 的非金属元素之间定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）7、电子式变；条件改变，平衡发生移动平衡的判断： 1、 V 正=V 逆 2 、各组分浓度（百分含量）保持不变（ 1）写出下列物质的电子式： H2Cl 2N2HClH 2OCO2第二单元化学反应中的能量化学反应中

30、的热量变化NH 3CH4NaClMgCl 2NaOHNa+用电子式表示下列物质的形成过程：（ 1）HCl：（ 2） NaCl ：8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、 C=C、 C C9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H 10CH3CH2CH 2CH 3CH 3CHCH 3异丁烷正丁烷CH 3CH3C5H 12CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH3CH 3CHCH 2 CH 2CH3CCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2- 二甲基丙烷1、放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成

31、化学键所放出的能量2、吸热反应 ：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量断开化学键当 H为“ - ”或者 H<0时，为放热反应当 H 为“ +”或者 H>0 时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一、化学反应速率1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢

32、的物理量，反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为位 moL/ （ L· s）第三单元化学能与电能的转化一、原电池定义：将化学能转化为电能的装置常用单位时间内原理：氧化还原反应Vc教活泼的金属发生氧化反应，单电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）t电极反应注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比锌 - 铜原电池2影响化学反应速率的因素负极：Zn-2e=Zn 2+ + （ 1）内因：反应物的性质（主要）正极：+ +（ 2）外因其他条件不变时总反应： + + 温度 ：温度越高反应速率越快氢氧燃烧电池优点： （ 1）能量转

33、换效率高（ 2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块 压强 ：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可 浓度 ：浓度越大反应速率越快实现热、电、纯水、联产催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大二、电解池其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对电能转化为化学能的装置例如电解 CuCl 、电解水、电解食盐水、电解精炼铜（必须掌握相应电极反应及总反应）反应速率也有影响。2二、化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反

34、应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。学习必备欢迎下载（ 1）氧化性专题三有机化合物的获得与应用可燃性第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分： CH现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N 等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气 可使酸性高锰酸钾溶液褪色( 乙烯往往被氧化成 CO2)态和固态的碳氢化合物（ 2）加成反应煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次 H、O有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应二、结构1、甲烷：分

35、子式：4结构式：CH现象：溴水褪色电子式正四面体222催化剂32CH=CH+HOCHCHOH天然气三存在：沼气、坑气、天然气(3) 加聚反应2、化学性质聚合反应： 由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应应叫加聚反应（ 1）、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； H<0CH4 不能使酸性高锰酸甲褪色（ 2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应光照CH 3Cl+HClCH3Cl+Cl 2光照CH 4+Cl2CH2Cl 2+ HClCH 2Cl

36、2+Cl 2光照CHCl 3+Cl 2光照CHCl 3+ HClCCl 4+ HCl（ 3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4结构简式： CH2=CH2结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6 个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质乙烯聚乙烯用途： 1、石油化工基础原料2 、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业

37、的重要标志之一四、煤的综合利用 苯1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 - 燃料油和化工原料干馏2、苯（ 1）结构（ 2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5 沸点 80.1 ，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（ 3）化学性质氧化性a燃烧点燃2C6H6+15O212CO+6H2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应学习必备欢迎下载硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式： CH3CH2OH官能团 -OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性可燃性点燃CH3CH2OH+3O22CO+3H2O催化氧化三、酯油脂CH2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH3乙酸乙脂结构： RCOOR 水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化