江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高二化学下学期期末调研试题

1、优秀学习资料欢迎下载20142015 学年度高二调研测试化学试题考试时间100 分钟满分 120 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23K:39 Fe:56Ag:108第卷选择题（共40 分）单项选择题： 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D禁止露天焚烧秸杆，

2、推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2下列有关化学用语表示正确的是A 乙烯的结构简式： CHCHB硫原子的结构示意图：22C基态 18 8O 的电子排布式： 1s 22s22p6 3s23p6 D过氧化钠的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：+3+Na 、 Al 、 Cl 、 SCNB使甲基橙变红色的溶液：22K、 Mg、 SO4、 NO3C加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：+2Na 、 CO、HSO 、OH33+12 1+2、 ClD由水电离产生的 c(H )=10mol·L的溶液中： NH 、 SO、 HCO4434下列有关物质性质的应用错误

3、的是A明矾水解生成Al(OH) 3 胶体，用作净水剂B SO2 具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A煅烧石灰石B 氢氧化镁沉淀过滤C氢氧化镁固体溶解D氯化镁晶体制氯化镁6 2SO(g) O2(g) 2SO3(g) 反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能） 。下列有关叙述正确的是A E1 E2?HB该反应为吸热反应C 升高温度，不影响活化分子百分数D 使用催化剂使该反应的反应热发生改变7下列反应的离子方程

4、式正确的是A HSO3 在溶液中发生水解：HSO3 H2OSO32 H3O优秀学习资料欢迎下载B向 NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2 O SO32 +2HClOC苯酚钠溶液显碱性：CHO HOC HOHOH65265D惰性电极电解 MgCl2溶液： Cl 2H2OOH Cl 2 H28下列物质的转化在给定条件下能实现的是 FeSO2/ 高温H2O2（ aq） SiOHCl（ aq）SiClH2/ 高温2 SO H SO24 Si224NH， CO32 饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na 2CO3 1 mol · L1HCl(aq)MnO2/ 石灰乳Cl

5、2 Ca(ClO) 2 CuSO4(aq)过量 NaOH（aq）葡萄糖（ aq）/ Cu(OH)2Cu 2OA. B. C.D. 9X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多， Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B含有 Y、 Z、R 三种元素的化合物最多只有2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物 RY 是一种高效安全灭菌消毒剂2D Y 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10

6、某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是A电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B、铝质易拉罐将逐渐得到保护C 电池总反应为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3D炭棒上发生的主要反应为： 2H+2e- =H2不定项选择题： 本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法中正确的是A. 高温下， 5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失

7、去电子数为3× 6.02 ×2210B. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D. 向 0.1 mol ·L-1 氨水中加少量水，pH减小， c(OH- )/c(NH 3·H2O)增大12霉酚酸酯（ MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：优秀学习资料欢迎下载下列说法中正确的是A 1molMMF与足量 NaOH 溶液共热，最多可消耗 5molNaOHB可以用 NaHCO溶液区别 MMF与化合物3C化合物 R 的分子式为 CH NO6132D一个人

8、MMF分子中含有2 个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是13A向浓度均为 0.1 mol ·L NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量AgNO溶液，产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B在含 FeCl 2 杂质的 FeCl 3 溶液中通足量Cl 2 后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到较纯净的 FeCl3 溶液C用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度等体积的NH4HS

9、O4和NaOH溶液混合：c(Na+) c(SO42- ) c(NH4+) c(OH- ) c(H +)B常温下，将 CHCOONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH 7：3c(Na )>c(CH 3COOH)=c(Cl )C物质的量浓度之比为1:2 的 NaClO、 NaHCO混合溶液中：3c(HClO) c(ClO 2c(H2) 2c(HCO )2CO) 2c(CO333D pH 1 的 NaHSO4溶液： c(H2 ) 2c(SO4) c(OH )15在 1.0L 恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 molH 发生反应： CO(g) 3H (g)CHOH(g) H O(g) ，

10、实22232验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为 p1<p2<p3C. M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1.04 ×10 2D. 在 p2 及 512 K 时，图中 N 点 v( 正 )<v( 逆 )第 II 卷 非选择题（共 80 分）16. （ 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用14象化描述；在基态C 原子中，核外存在对自旋相反的电子。形优秀学习资料欢迎下载（ 2） CS2 分子中，

11、共价键的类型有。（ 3） CO能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。（ 4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环， 每个 C原子连接个 C原子。个六元环。17（ 15 分）化合物F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（ 1）化合物F 中含氧官能团的名称是和，由 B 生成 C的化学反应类型是。（ 2）写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式：。（ 3）写出化合物 B 的结构简式： 。（

12、 4）某化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： （任写一种）。（ 5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2 CH2 为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：浓硫酸Br2 CH 2CH 2CH 3CH 2OHCH2 CH2Br170Br18（ 12 分）化合物KaFeb(C2O4) c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取该样品 4.91g 溶于水中配成250mL溶液， 取出 25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤

13、，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g 。步骤 b：另取出 25mL溶液，加入适量稀2414H SO溶液，用 0.050mol·LKMnO溶液滴定，到优秀学习资料欢迎下载达滴定终点时，消耗KMnO4溶液 24.00mL。已知： 2KMnO4+5H2C2 O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（ 1）草酸 (H2C2O4) 为二元弱酸， 其一级电离的方程式为的 Ka1 约为 Ka2 的 1000 倍，可能的原因是（ 2）滴定终点观察到的现象为（ 3）通过计算确定样品的组成( 写出计算过程 ) 。草酸。19（ 15 分）磷酸铁（ FePO4）为

14、难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。 实验室 利用钛铁矿 （主要成分为 FeTiO3，含有少量 MgO、CaO、SiO2等杂质）制备 磷酸铁和 锂离子电池 正极 材料 (LiFePO 4) 的部分工业流程如图所示：（ 1）富钛渣中的主要成分为 TiO和(填化学式 ) 。煅烧得到 LiFePO 的化学方程24式为。（ 2）在共沉淀步骤中加入2 222 2氧化。H O 的目的是让滤液中的 Fe完全被 HO 反应的离子方程式为。 下列实验条件控制正确的是(填序号 )。A加入适当过量的H2O2 溶液B缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨

15、水调节 pH=72+2+3+Ksp 分别为 2.0 ×10-29、1.0 ×10-24和 9.9 ×10-16，（ 3）已知 Ca 、Mg 和 Fe离子形成磷酸盐的若溶液中三种金属阳离子的浓度均为-10.1 mol·L ，则加入 H3PO4 时首先生成沉淀的化学式为。（ 4）制备 LiFePO 的过程中，理论上所需17%双氧水与 H C O·2H O的质量比为。42242（ 5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为 Ti 3+，并将 Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是。滴定

16、。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入23 滴 KSCN溶液，立即用 FeCl3标准溶液滴定至终点，记录读数。计算。下列操作会导致测定结果偏低的是。a 还原操作结束后铝片有剩余还原操作结束后，反应液仍呈黄色bc缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出优秀学习资料欢迎下载20（ 14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（ 1）已知： CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2HO(g)?H1CO(g) H O(g)=CO(g) H (g)?H22222CO(g) O2(g)=2CO2(g)?H3则 CO2(g) CH4(g)=2CO(g) 2H2(g) 的 ?H。（ 2）天然气

17、中的少量H S 杂质常用氨水吸收，产物为NHHS。一定条件下向NHHS 溶液中244通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（ 3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO(g)+CH (g)2CO(g)+2H (g) 。242该反应的平衡常数表达式为。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol ?L 1 的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图l 所示。则压强 P1 P 2( 填“大于”或“小于” ) ；压强为 P2 时，在 Y 点： v( 正 )v( 逆 ) （填“大于 " 、“小于”或“等于&

18、quot; ）。（ 4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X 的相对分子质量为l06 ，其核磁共振氢谱如图2 所示，则X 的结构简式为。（ 5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和 H2O合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”） 。21（ 12分）物质结构与性质翡翠的主要成分为 NaAlSi 2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中 Cr3+ 的含量决定其绿色的深浅。（ 1） Na、 Al 、 Si 、O四种元素电负性由

19、大到小的顺序为（ 2） Cr3+的基态核外电子排布式为。优秀学习资料欢迎下载（ 3） Cr 可形成配合物KCr(C 2O4) 2(H2O)2 ，与 H2O互为等电子体的一种分子是（填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为， 1 mol H 2C2O4 分子中含有的 键的数目为。（ 4）Cr 和 Ca 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 。2014 2015 学年度高二调研测试化学试题参考答案及评分标准选择题题号12345678910答案ABBDCACACC题号1112131415答案DBCACBBD非选择题16（ 12 分，每空2 分）（ 1）电子

20、云2（ 2） 键和 键（ 3）分子（4） 2 12CaOCr17（ 15 分）（ 1）醛基、羰基（2 分，各 1 分）加成反应（ 2 分）（2）工资（2 分）优秀学习资料欢迎下载（3）（2 分）（ 4）（合理答案均可） （ 2 分）（ 5）（5 分）（全部正确的得5 分；若有错误，每有一步正确的给1 分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18（ 12 分）（ 1） H2C2O4+（ 2分）HC2O4+H（ 2 分）； HC2O4 形成分子内氢键（ 2）最后 1 滴 KMnO溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。（2 分）4（ 3）在 250 ml 溶液中，n(Fe 3+) = 2n(Fe 2O3) = 0.08g÷160 g/mol× 2 × 10 = 0.01 mol（ 1分）2) = n(KMnO 4)÷2 ×5 ×10n(C2O4=0.050mol/L× 24.00×10-3L÷2×5×10= 0.03 mol（1 分）根据电荷守恒：n(K+3+2) + 3n(Fe) = 2n(C 2O4n(K+) = 0.03 mol（ 1分）n(H 2O) =(4.91g-39g·mol 1× 0.