【化学】吉林省吉林一中2019学年高二上学期期中考试(理)

1、吉林一中 09-10 学年高二上学期期中考试 化学试卷（理科） 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量 ：H-1 C -12 O - 16 Na - 23 第一部分选择题（共 66 分）（请将答案写在答题卡上） 6. pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的 m 倍和 n 倍, 稀释后两溶液的 pH 值仍相同，贝U m 和 n 的关系是（ ） A. m n B.m= n 、选择题（本题包括 22 小题，每小题 3 分，共 66 分。每小题只有一个选项符 1、 2. 合题意。） 下列说法正确的是（ ） A.自发反应都是放热反应。 B自发反应在任何条件下都能实现 C

2、. 自发反应都是熵增大的反应。 D. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 下列各组物质中，都是强电解质的是（ A. HBr、HCI、BaSQ B. ) NH4C、CfCOONa H2S C. NaOH Ca（OH2、NH3H2O 下列说法正确的是（） A.水解反应是吸热反应 C正盐水溶液 pH 均为 7 4 .某一反应物的浓度是 1.0mol/L , 在这 20s 内它的反应速率为（ A 0.04 C 0.08mol（L.s） 5. 25C的下列溶液中，碱性最强的是 A. 1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 B. C. pH = 11 D. HCIO NaF、Ba(OH2 3. B升高温度可以抑

3、制盐类的水解 D.硫酸钠水溶液 pH 小于 7 经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L, ） B、 D、 0.04mol / (L.s) 0.04mol / L ( c(OH_) = 0.2 mol/L 的溶液 D. c(H+) = 1 x_10mol/L 的溶液 C.mv n D.不能确定 7. 在一定条件下，发生 CO + NO =CC2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降 低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 （） A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后 CO 的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变 8. 用水稀释0.1mol/L 氨水时

4、，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A c(OH ) B C(NH3 H2O) C(NH3 H2O) C(OH ) C.C(H)和 c(OH)的乘积 D.OH 的物质的量 9向 0.1mol/L C3COOH 溶液中加入 CHCOONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A. 溶液的 pH 增大 B. CH3COOH 的电离程度增大 () C.溶液的导电能力减小 D.溶液的C (OH)减小 10. 在一定条件下，反应 2HI (g) f2 (g) + I2 H0 达到平衡时，要使 混合气体的颜色加深， 可采取的措施是：增大氢气的浓度升高温度降 低温度 缩小体积增大 HI 的浓度减小压强

5、( ) A、 B、 C、 D、 11. 将H+、C、Al3+、萨、OH_、NO3、NH4+分别加入 H2O 中，不影响水的电离平衡的是( ) A. B. C D. 12. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 13. 根据热化学方程式：S(s)+O(g)=SO(g) H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中正 确的是( ) A. S(

6、g)+O(g)=SQ(g) | H|297.23kJ/mol B. S(g)+O(g)=SQ(g) | H| P2， nv 3 C. P1 F ， n 3 H=+ 725.8kJ/mol H= H= 725.8kJ/mol H=+ 1452kJ/mol B. P1 v P2， n 3 D. P1VP2，nv 3 D. B 的转化率为 25% 21、某温度下，在一容积可变的容器里，反应 2A(g) = B(g) + 2C(g 达到平衡时, A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的 条件下，下列说法正确的是( ) A、 充入 1mol 稀有气体氦(He

7、),平衡将不移动 B、 充入 A、B、C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动 C、 将 A、B、C 各物质的量都减半，C 的百分含量不变 D、 加入一定量的 A 气体达平衡后，C 的百分含量一定增加 22. 生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识说法不正确的是) A 长期用铁强化酱油作佐料，可预防缺铁性贫血 B. 食用的碘盐是纯的碘酸钾 C. 花草汁沾在白色衣物上可用漂白粉溶液洗去 D. 苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应 第二部分非选择题(共 34 分)(请将答案写在答题卷.上) 二. 填空题(15 分) 23 . (6 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) ImolC

8、与 1mol 水蒸气反应生成 1mol CO 和 1mol H2,吸收 131.5kJ 的热量 (2) 已知拆开 1molH H 键，1molN H 键，1molNN键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。 24. _ (5 分) (1)氯化铝水溶液呈 (填 酸”中” 碱”性，原因是(用 离子方程式表示) _ 。 把 AlC3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(化学式) _ 。 (2) _ 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量 _ 化学式)溶 液。 25. (4 分)由金红石(TiO2)制取单质 Ti,涉及

9、到的步骤为： TiO2 TiCl4 800Ar Ti 已知： C(s) O2(g) CO2(g) H 393.5kJ/mol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H 566kJ / mol TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(s) O2(g) H 141kJ/mol 则(1) TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s) TiCl4(s) 2CO(g)的 H= _ 。 (2)碳在氧气中不完全燃烧生成 CO 的热化学方程式为 三、实验题(7 分) 26. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下： (1) 配制待测液：用 5.00g 含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样

10、品配制成 1000mL 勺溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要 的玻璃仪器有 _ 。 (2) 用标准 0.1 mol/L 的盐酸溶液滴定 NaOH 容液的实验操作如下： A. 用碱式滴定管取稀 NaOH 溶液 20 mL,注入锥形瓶中，加入指示剂。 B. 用待测定的 NaOH 溶液润洗碱式滴定管。 C. 用蒸馏水洗干净滴定管。 D. 酸式滴定管用标准的 HC 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度 “0” 以上 23 cm 处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度 “0 或“(:刻度 以下。 E. 检查滴定管是否漏水。 F. 另取锥形瓶，再重复操作两次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶

11、下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至 滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是(用序号填写): EC D r r r 。 该滴定操作中应选用的指示剂是： _ 。 在 G 操作中，如何确定终点： _ 。 (3) 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 (填偏小”、 偏大”或 无影响” _;酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果 会 _ 。 (4)有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度(保留到小数点后二 位)： 。 测定序号 待测溶液的体积 /mL 所耗盐酸标准液的体积/ mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.72 2 20.00 1.20 21.38 3

12、 20.00 2.00 22.20 四、计算题(12 分) 27.800K 时将 1mol CO 和 1mol H2O充入体积为 1L 的固定容积的反应器中， 在某条件下达到化学平衡状态：CO(g)+HO(g) CQ (g)+H (g)，此时 有 2/3 的 CO 转化为 CQ。 （1）_ 该平衡混合物中 CC2的体积分数为 _ （2） 写出该反应的化学平衡常数表达式 _ ，并计算出平衡常数为 （3） 若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是 _ 填序号） 生成物的物质的量一定增加生成物的体积分数一定增加： 反应物的转 化率一定增大； 反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反 应速率；

13、一定使用了催化剂。 （4） 在相同条件下，若向容器中充入 1mol CC2、Imol H2和 1mol H2O,则达到 平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向 _ 填 正反应方向”、逆反 应方向”或 不移动”，）此时平衡混合物中 CQ 的体积分数为 _ （提示：3 的平方根为 1.732） 命题人：王利军 袁丽霞 吴云翠吉林一中 2019-2019 学年度上学期期中考试 高二化学参考答案(理) 选择题 22 题每题 3 分合计 66 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A A B B A B B A D B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A B B A B B A A C B 填空题 15 分 23. (6 分) C S)+ H2O (g)二 CO (g)+ H (g) +131.5kJmo1 (2) N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) 出=92kJmol1 24 . (5 分)(1) 酸性 Al3+ +3 H2O 二 AI(OH)3 + 3 屮 AI2O3 (2) NaOH 25 . ( 4 分)(1) -80KJ/mol (2) C(s) + 1 O2(g) = CO (g) H=110.5kJ/mol 或 2C(s) + O(g) = 2CO (g) H-221kJ/mol 实验题(7