高二下册化学试题

1、.高二下册化学试题2019高二下册化学试题第I卷 选择题 共46分一、 选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意1.以下能级中轨道数为3的是 A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级2.以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是 A.光气COCl2 B.六氟化硫C.二氟化氙 D.三氟化硼3.以下各元素，最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D.4.以下微粒中，未成对电子数最多的是 A.O：1s22s22p4 B.P：1s22s22p63s23p3C.Cr

2、：1s22s22p63s23p63d54s1 D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是 A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子CuNH342+C.该实验不能证明CuNH342+比氢氧化铜稳定D.在CuNH342+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道6.有关核电荷数为118的元素，以下表达中正确的选项是 A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元

3、素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子7.以下所示的基态原子轨道表示式中正确的选项是 A.氖： B.碳：C.氮： D.氧：8.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 A.第四周期B族 B.第五周期B族C.第四周期B族 D.第五周期B族9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构造，两个结论都正确的选项是 A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形10.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是 A.氯化硼液态时能

4、导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.BCl键是非极性键二、 选择题此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意11.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，那么X、Y最外层的电子排布可能是 A.X：3s23p1 Y：3s23p5 B.X：2s22p3 Y：2s22p4C.X：3s23p1 Y：2s22p5 D.X：2s22p3 Y：3s112. 关于原子轨道的说法正确的选项是 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. s

5、p3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.13.三角锥形分子E和直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10如以下图，那么以下判断错误的选项是 A.G是最活泼的非金属单质 B.L分子中有极性键C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M化学性质活泼14.以下说法错误的选项是 A.3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放

6、出来。C.配位数为4的配合物均为正四面体构造D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的时机多少15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p116.以下表达正确的选项是 A.NH3分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心Bl4分子中C原子处在4个Cl原子所

7、组成的正方形的中心C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键18.具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是 A.ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4第二卷共54

8、分1910分.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，1 molC单质能从酸中置换出2.24 L氢气标准状况下，形成的C离子与B离子的电子层构造一样。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。那么1A B C D 。均填元素符号2写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是 。3A单质和B单质充分反响生成的化合物的电子式是4我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格非常昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，那么这种同

9、位素原子的符号为 。6在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠反响。写出这两个反响的离子方程式： ， .20、10分a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子构造示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。答复以下问题，.1、a、c、d四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较 用分子式表示。2c、d氢化物的稳定性比较： 用分子式表示。3、b的原子序数加一的元素与a的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较：4、写出a和c形成 填共价或离子化合物的化学式21.12分 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XZY。W原子的最外层没有p电子，

10、X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。1X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反响，其化学方程式：2W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 用分子式表示。3四种元素原子半径的大小为 填元素符号4四种元素的电负性由大到小的顺序为。5这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物;至少写4种共价化合物 写二种22.5分在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数n和主族数A有如下经历公式：K=A/n K为A与n的比值。请选编号答复以下问题：A.两性 B.金属 C.非金属 D.稀有气体1当n一定时，K值越大，

11、那么元素的_性越强。2当A一定时,K值越小，那么元素的_性越强。3当K=0，那么该元素系_元素， 当K=1时，那么该元素系_元素除H外，当K1时，那么该元素系_元素。23、5分1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的构造如图，呈V型，键角116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请答复：O3的分子构造 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。填或 以下物质的分子与O3分子的构造最相似的是 。A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。4 以下有关说法中正确的选项是 。A.臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B.臭氧和氧气的互相转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D.向大气中排放氟氯代烃不能加快臭氧的分解24.填空：共12分1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。2用VSEPR 理论判断H3O+成键电子对数 孤电子对数