高考化学常见的非金属及其化合物专练

1、.2019高考化学常见的非金属及其化合物专练化学与人类进步和社会开展的关系非常亲密，查字典化学网为大家推荐了高考化学常见的非金属及其化合物专练，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题此题包括12个小题，每题5分，共60分1.有科学家提出硅是“21世纪的能源、“将来的石油的观点。假设硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的以下说法中，你认为不妥的是? A.硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最正确的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生2.据报道，科学家通过对稻壳进展控制性燃烧热解，从中提取

2、一种叫做生物质纳米构造二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。以下关于二氧化硅的说法中，正确的选项是? A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反响放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.以下表述正确的选项是? 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反响物进展无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二

3、氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.? B.? C.? D.4.对于化学方程式SiO2+3C=高温SiC+2CO，有关表达正确的选项是? A.反响中SiO2是氧化剂，C是复原剂B.硅元素被复原了，碳元素被氧化了C.在反响中C既是氧化剂又是复原剂D.在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为115.以下离子方程式书写正确的选项是? A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO-3B.单质Si与氢氟酸反响：Si+4HF=H2+SiF4C.石英砂与烧碱溶液反响制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：

4、Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+2Na+CO2-36.汉代器物上的颜料“汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进展超导材料研究时，偶尔发现其成分为紫色的硅酸铜钡化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价，以下有关“汉紫的说法中不正确的选项是? A.用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色7.以下说法不正确的选项是? 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和FeNO32溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl

5、2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2-4 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有? B.? C.? D.8. 2019?福建理综，9以下各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是? 选项?X?Y?ZA?Na?NaOH?NaHCO3B?Cu?CuSO4?CuOH2C?C?CO?CO2D?Si?SiO2?H2SiO39. 2019?江苏，4以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是? A.二氧化硅是消费光纤制品的根本原料B.水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分

6、馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10.现有以下五个转化，其中不可能通过一步反响实现的是? SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCuOH2 Na2O2NaOHA.? B.? C.? D.11.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，参加足量盐酸中，充分反响后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是? A.MgO和MgOH2? B.MgOC.MgCl2和C? D.MgOH212.以下关于无机非金属材料的说法中不正确的选项是? A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金

7、属材料虽然抑制了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C.高温构造材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同二、非选择题此题包括4个小题，共40分13. 7分根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成以下填空：1锡的+2价化合物应具有较强的_性，铅的+4价化合物应具有较强的_性。2Sn2+的复原性比Fe2+的复原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出以下反响的化学方程式：氯气与锡共热：_;氯气与铅共热：_;PbO2与浓盐酸共热：_。14. 9分某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：资料检索 煤矸石主要含Al2O3

8、、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝Al2OHnCl6-nm1n5，m10，商业代号PAC是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。探究思路 用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。探究实验交流讨论1用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。2加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_。3残渣2的主要成分是_，设计实验证明你的结论填操作及现象：_。4从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到PAC粗产品中可能含有的杂质离子是_。5从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_填序号。A.NaOH? B.Al? C.氨水? D.Al2O315. 11分含A元素的一种单质是一种重

9、要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反响生成含A元素的化合物D。1在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子构造示意图为_，A与B在原子的电子层构造上的一样点是_。2易与C发生化学反响的酸是_，反响的化学方程式是_。3将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反响生成D，同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学反响方程式：_。要将纯碱高温熔化，以下坩埚中不可选用的是? A.普通玻璃坩埚? B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚? D.铁坩埚410

10、0 g C与石灰石的混合物充分反响后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100 g混合物中石灰石的质量分数是_。16. 13分2019?上海，27工业消费纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：1粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式：A_，B_。2实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。3工业消费纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。4碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_填写化学式，检验这一成分的阴离子的详细方法是_。5氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D参加石灰水产

11、生氨。加石灰水后所发生的反响的离子方程式为_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。6产品纯碱中含有碳酸氢钠。假如用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_。答案1. B? 2. B? 3. D? 4. C? 5.C? 6. C? 7.C? 8.C? 9.D? 10. B11. B? 12. B13. 1复原 氧化2Sn+2Cl2=SnCl4Pb+Cl2=PbCl2PbO2+4HCl浓=PbCl2+Cl2+2H2O14. 1量筒、烧杯、玻璃棒2Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O3FeOH3 取少量残渣2于小试管中，参加稀盐酸使其完全溶解，再参加KSCN溶液，溶液呈血红色4蒸发浓缩，冷却结晶 Ca2+ 5BD15. 1A ? 最外层均有4个电子2氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H2O3SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3ABC 450%16. 1CaOH2或CaO Na2CO3 2溶解 过滤 蒸发 过滤 3有晶体析出或出现浑浊 碳酸