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1、.2019高考化学第一轮复习电解质知识点电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就可以导电自身电离成阳离子与阴离子的化合物，下面是电解质知识点，希望对考生复习有帮助。高中化学电解质知识点：酸、碱、盐是电解质1电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等;电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、

2、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反响生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。高中化学电解质知识点：酸式盐的电离强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Al3+ + 3OH H+ + HCO3 HCO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + H2PO4

3、 H2PO42 H+ + CO32 H+ + SO32 H+ +HPO42 HPO42高中化学电解质知识点：酸、碱、盐的电离1电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由挪动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。2酸、碱、盐+电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸;-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+离子、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。3电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：-H2SO4=2H+SO42;NaOH=Na+OH;NaHCO3=Na+HCO3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2019高

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