2019人教高考化学中等生二轮选择题(4)及答案

1、2019人教高考化学中等生二轮选择题（4）及答案1、下列有关说法正确的是 （）A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NAB. 在反应 KIO3+ 6HI=KI + 3b + 3 出 0 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为6NAC. 根据反应中 HNO3（稀）被还原 NO,而 HNO3（浓）被还原 NO2可知，氧化性：HNO3（稀 ）HNO3（浓）D. 含有大量 NO3的溶液中，不能同时大量存在 H+、Fe2+、C解析 在 CI2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2O 的反应中，1 mol CI2参加反应转移电子数为 NA，贝UA 项错误；在反应 KIO3+ 6HI

2、=KI + 3h+ 3H2O 中， 每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确 定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性： HNO3（浓）HNO3（稀），C 项错误； NO3-+ H+具有强氧化性，能氧化 Fe2+, D 项正确。答案 D2、用 NaOH 固体配制 1.0 mol 1的 NaOH 溶液 220 mL,下列说法正确的是（）A .首先称取 NaOH 固体 8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析 依题意，配制 1.0 m

3、ol L-1的 NaOH 溶液 220 mL，要用 250 mL 容量瓶来配制，则需要 NaOH 固体 10.0 g，A 项错误；B、C 项中的操作都会使配制 的溶液浓度偏低，B、C 错误。答案 D3、下列检验试剂选用正确的是 （）A .用氯水、KSCN 溶液检验 FeCl3中是否有 FeCbB. 用酸性 KMnO4溶液检验 FeC3中是否有 FeCbC. 用 NaOH 溶液检验 MgCl2中是否有 FeCbD. 用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析 A 项中的 Fe3+产生的干扰无法消除；B 项中酸性 KMnO4还能氧化 Cl-;C 项中虽然 Mg2+也能形成白色沉淀，但若有 Fe2+，则

4、生成的白色沉淀颜 色会发生变化； D 项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。答案 C4、下列对氯及其化合物的说法正确的是 ()A .过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B. 用 pH 试纸测得氯水的 pH = 4C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D. 由 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCOU+ 2HCIO 可推出 Ca(ClO)2+ SO2+H2O=CaSQJ +2HClO解析 Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对 量无关，A 错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水

5、的 pH，B错误；2NaBr + Cb=2NaCI+ Br2，Br2易溶于 CCl4而被萃取，故 上层颜色变浅，下层颜色变橙红色， C 正确； HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。答案 C5、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A. 氯气 二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化氢氯化铵C. 氯化钠过氧化钠氯化铵D. 氯化钠氦气 氢氧化钠解析 Cl2只含有共价键，A 错；NaCl 只含有离子键，H2O2只含有共价键,NH4CI 中既含有离子键，又含有共价键，B 正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C 错；氦气中没有共价键，D

6、 错。答案 B6、用如图装置电解 K2SO4溶液，同时制备 H2SO4溶液和 KOH 溶液，U中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是()A.1区生成 H2SO4B.a 是阴离子交换膜C.H区的 K+进入I区D.m区溶液的 pH 会升高解析I区是阴极区，溶液中的 H+放电，故I区生成的是碱，K+通过阳离子交换膜进入I区，故 A、B 错，C 对；川区生成 H2SO4，溶液 pH 下降，D答案 C7、一定温度下，在一个容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol H2和 1 mol b(g)， 发生反应 出+ 12(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的 HI(g)占气体体积的 50%

7、,该温度下，在另一个容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol HI(g)11发生反应 HI(g)2H2(g)+刁 2，则下列判断正确的是()A .后一反应的平衡常数为B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时,D.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为 0.25 molL 厂1HI(g)的平衡浓度 0.5 mol解析前一反应达平衡时11c(H2) = C(|2)= 0.5 mol L-, c(HI) = 1 mol L-，则平衡常数 K12c HI12=C(H2)叩2厂 0.5X0.5=4，而后一反应的平衡常数 K2二则平衡时 c(l2)= x mol L-1, c(HI) = (

8、0.5 2x) mol L-1, K21 1x2x21=0.5，解得 x= 0.125,故平衡时C(H2)=0.125 mol L1, c(HI)= 0.5 2x0.25 mol L1, C 项错误，D 项错误。答案 B&室温下向 1 L pH = 2 的醋酸溶液中加入 2 L pH = 2 的盐酸，则混合溶液的 pH 为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为 1.8X105）（）A. 2.3B. 1.7C. 2D .无法确定解析 混合溶液的体积为 3 L;醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的

9、氢离子的物质的量为 0.02 mol，混合后约为 0.03 mol，浓度约为 0.01 mol L -1，则 pH = 2。答案 C9、下列有关常见有机物说法正确的是（）A .乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B. 油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C. 石油的分馏、裂化属于化学变化D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖解析 纤维素属于糖类，含有氧元素，不属于烃类物质，A 项错误；油脂不是高分子化合物，B 项错误；分馏是物理变化，C 项错误 答案 D10、下列实验可实现鉴别目的的是（）A .用 BaCl2溶液鉴别 S03（g）和 SO2B. 用 Ca（OH）2溶液鉴别 NazCO3溶液和 Na

10、HCOs溶液C. 用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液D.用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液1 1c2H2c2l21CHIK=0.5,=x mol解析 BaCb 溶液与 SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与 SO2不反应，A 项正确；Ca（0H）2溶液与 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B 项不 能达到鉴别目的；C02与 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢 氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C 项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此 D 项不能达到鉴别目的。答案 A11、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A .离子化

11、合物中可能含共价键B. 所有物质都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 A 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH 等，A项正确；B 项，稀有气体不存在化学键，B 项错误；C 项，CO2分子中含有极性键，但 CO2分子属于非极性分子，C 项错误；D 项，某些离子化合物（如NaOH）中也含有共价键，D 项错误答案 A12、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A .丹参素在 C 上取代 H 的一氯代物有 4 种B. 在 Ni 催化下 1 mol 丹参素最多可与 4 mol H2加成C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D.1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2解析 丹参素的烃