2019人教高考化学中等生二轮选择题(3)及答案

1、2019人教高考化学中等生二轮选择题(3)及答案1、下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( )A .在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 用浓盐酸配制 1 : 1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol L一1通常需要用容量瓶等仪器)C. 配制 NH4Fe(SQ)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防止水解D. 用 pH = 1 的盐酸配制 100 mL pH = 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸； B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该 盐酸；D 项，少定量仪器量筒。答案 C2、根据下列反应判断有

2、关物质还原性由强到弱的顺序是 ()1H2SO3+ 12+ H2O=2HI + H2SO422FeC3+ 2HI=2FeCl2+ 2HCl + b33FeCb+4HNO3(稀)=2FeC3+NOT+2H2O+Fe(NO3)32+A. H2SO3IFe2+NO2+B. IFe2+H2SO3NO2+ C. Fe2+IH2SO3NO2+ D. NOFe2+H2SO3I解析 H2SO3+ I2+ H2O=2HI + H2SO4中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3为还原剂，还原性 H2SO3I-，2FeC3+ 2HI=2FeCb+ 2HCl + I2中，Fe 元素的化合价降低，I

3、 元素的化合价升高，则 HI 为还原剂，还原性 厂Fe2+，3FeCb + 4HNO3(稀)=2FeCb+ NOT+2H2O+ Fe(NO3)3中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 FeCb 为还原剂，还原 性Fe2+NO，还原性由强到弱的顺序为 H2SO3I-Fe2+NO，故选 A。答案 A3、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ()A .两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B 两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D. 制备 FeCb、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析 Cu 放置在空气中可生成 Cu*OH

4、)2CO3, A 项错误；铜为不活泼金属， 不能与稀硫酸反应生成氢气，B 项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C项错误；直接蒸干 FeCb、CuCl2溶液得到的固体分别是 Fe(OH)3、Cu(OH)2, D项正确。答案 D4、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正 确的是()浸有 N;田溶液浸有淀粉-K】溶液A. E 处棉花球变成黄色，说明 C12的氧化性比 Br2强B. F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 12强C.E 处发生反应的离子方程式为：C12+ 2B=2C+ Br2D. G 装置中 NaOH 溶液与 C12反应的离子方程式为：2OH+ Cl2

5、=CIO+C+ H2O解析 在 F 处，可能是未反应完的 CI2与 KI 发生反应置换出 12,使淀粉变蓝 色，不能说明 Br2的氧化性比 12强。答案 B5、下列变化需克服相同类型作用力的是()A .碘和干冰的升华B. Na2O2和 C60的熔化C 氯化氢和氯化钾的溶解D溴的汽化和 NH4CI 加热分解解析 A 项变化克服的都是分子间作用力， 正确；Na2O2和 C60的熔化分别克 服的是离子键和分子间作用力，B 项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服 的是共价键和离子键，C 项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4CI分解破坏的是离子键和共价键。答案 A6、常温下用惰性电极电解 NaHS

6、O4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A 电解质溶液的浓度增大，pH 减小B电解质溶液的浓度增大，pH 增大C.电解质溶液的浓度减小，pH 减小D.电解质溶液的浓度不变，pH 不变NaHSO4溶液实质是电解水，因此 NaHSO4溶液的浓度增大，c(H +)增大，pH减小，故 A 项正确。答案 ACuO/CuCI7、Cb 合成有机物时会产生副产物 HCI。利用反应 4HCI(g) + O2(g)2Cl2(g)400C+ 2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对 HCI 平衡转化率影响的曲解析 NaHSO4=Na+-S+，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解A .

7、该反应平衡常数的表达式KC(Cl2)C(H26CHCICO2B 及时分离出 H20，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C.若向恒容平衡体系内再加入 1 mol O2,则达新平衡时，HCI 的转化率增大D 随温度升高，该反应的平衡常数 K 值会变大分离出 H20，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随C（H20）的减小而减小,正反应速率大于逆反应速率；C 项正确，向恒容平衡体系内再加入 1 mol 02, 平衡正向移动，使 HCI 的转化率增大；D 项错误，由温度对 HCI 平衡转化率 影响的曲线可知，该反应是放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，平衡常数 K 值会变小答案 C“&某温

8、度下，水的离子积常数 Kw= 1X1012。该温度下，将 pH = 4 的 H2S04溶液与 pH = 9 的 Na0H 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH= 7,则稀硫酸与 Na0H 溶液的体积比为（）A.1 : 10 B. 9 : 1C. 1 : 9D. 99 : 21解析 设稀硫酸的体积为 a, NaOH 溶液的体积为 b,则 10-3b-10_4a= 10_5(a+ b), a b= 9 ： 1。答案 B9、如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图解析 A 项错误，该反应平衡常数的表达式2 2K= CCI2C2H20 ；C4HCI c 02；B 项错误,乙F 列说法正确的是（）A

9、. 22.4 L 甲中含有 10 mol 电子B. 乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C. 丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D. 丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质解析 根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明标准状况，22.4 L 甲烷不一定是 1 mol，则不一定含有 10 mol 电子，A 错误;萃取溴水中的溴单质，D 错误。答案 C10、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是乙烯的加聚产物聚乙烯分子中不存在碳碳双键,故不能使溴水褪色，B 错误;苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,C 正确；乙醇与水互溶，不能()解析 NH4CI 受热易分解，应采用冷却热 NH4C

10、I 饱和溶液制备 NH4CI 晶体,故 A 错误；CCI4的密度比水大，分层后在下层，故 B 错误；石灰石为块状 固体，能使反应随时停止，故 C 正确；因氯气、HCI 均与碳酸氢钠溶液反应， 应选用饱和食盐水，故 D 错误。答案 C11、下列描述正确的是（）A. CS2为 V 形极性分子B. SiF4与 sOh 的中心原子均为 sp3杂化C. C2H2分子中C键与n键的数目比为 1 : 1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析 CS2为直线形非极性分子；SiF4与 S&-的中心原子的价层电子对数均 为 4，因此中心原子均为 sp3杂化；C2H2分子中c键与n键的数目比为 3 : 2； 水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。答案 B12、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（）A. 月桂烯分子中所有原子可能共平面B. 柠檬醛和香叶醇是同分异构体除去 Cl2中含有的少量 HCICL溶液月桂烯 柠檬醛香叶醇C. 香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D. 三种有机物的一氯代物均有 7 种（不考虑立体异构）解析 月桂烯分子含有 4 个