2019-2020高考一轮复习(人教版必修1)《钠及其化合物》基础训练试题(Word版含解析)

1、1 2017 级高考一轮复习钠及其化合物基础验收试题 (测试时间：50 分钟满分：100 分) 一、 正误判断，正确的打“V” ，错误的打“X” ,每小题 1 分，共 10 分。 (1) 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 (X ) (2) 用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 NQCO 可直接与油污反应(X ) (3) 热稳定性 NCONaHCO V) (4) NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成 NatQ,失去 22 个电子(X ) (5) Na 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na+ 2H +=2Na + +出匸(V) (6) 将 Na2CO3溶液与石灰乳

2、混合离子方程式： CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 J + 2OH (V) (7) 标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA( X ) (8) Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 (V) (9) 苏打是面包发酵粉的主要成分之一 (X ) (10) 无水硫酸铯的化学式为 CS2SO4,它不易溶于水(X) 二、 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。 1下列说法不正确的是( ) A. Na 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B. Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱

3、性氧化物 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多、 制造发酵粉等 D. NaCI 的性质稳定，可用作调味品 答案 B 解析 NetO+ HO=2NaO 不是氧化还原反应，NetQ也不是碱性氧化物。 2某溶液中含有 HCO3、SO、CO、CH3COO一4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化)( ) 2 A. CH3COO B.SO3 2 C.CO3 D.HCO3 答案 A 解析 NaO 与水反应生成 NaOH HCO + OH=CO) + H2O, HCO 浓度减小，cO浓度增

4、大；SO具有还原性，被 NQ 氧化，浓度减小；CHCOO 浓度几乎不变。 2 3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增 加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 3 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol 由上述关系，不难得出 C 项正确；B 项中未指明标准状况，错误。 4. 有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，

5、以下叙述错误的是 ( ) A. 等质量的 NaHCO3和 Na?CO3与足量盐酸反应，在相冋条件下 Na?CO3产生的 CO?体 积小 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCOs 的两倍 C. 等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D. 等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO? 样多 答案 C 解析 NazCO+ 2HCI=2NaCI+ CO f + HaO NaHC3 HCI=NaCl+ CQ f + H2O 1 解答此类题目用归“1 ”法，A 项，假设二者都是 1 g,则n(NaH

6、CO) = n(CQ) = mol , n(Na2CO) 84 1 =n(CQ) = 106 mol，故 A 正确；B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO 为 2 mol, 1 1 NaHCO 为 1 mol，故 B 正确；C 项，假设二者均为 1 g, NazCQ 需盐酸为 2x mol = mol , 106 53 1 NaHCO 需盐酸二 mol，故 C 错。 5. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 ( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较

7、浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有不正确 B.仅有不正确 C.仅有不正确 D.全对 答案 D 解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法， 所以实验时所用 火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色， 否则将无法观察到被检验离子的真实 焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。 6. 下列说法正确的是( ) 答案 C 解析 4 A. NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2NA个电子 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 C. 苏打是面包发酵粉的主要成分之一

8、5 D.NaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3 答案 B 解析 A 项，NazQ 中钠的化合价为+ 1,1 mol Na 只能失去 1 mol e 一，错；C 叽小苏 打是面包发酵粉的主要成分之一，错； D 项，NaHCO 不稳定，受热易分解，错。 7. 一定量的 Na2O2与 CO2反应后的固体物质为 41.8 g,恰好与 1 L 1 mol L厂1的稀盐酸完 全反应。下列说法正确的是 （ ） A. 41.8 g 固体牪质为 Na2CO3 B. 41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C. 41.8 g 固体物质为 31.2 g Na

9、HCO 3和 10.6 g Na2CO3的混合物 D. 一定量的 Na2O2为 78 g 答案 B 解析 如果 41.8 g 固体全为 NQCO,艮卩 0.39 mol ,则其不可能恰好与 1 L 1 mol - 1 的稀盐酸完全反应， A 错误；根据钠离子守恒，知 B 符合题意；NQQ 与 CO 反应不可能生成 碳酸氢钠，即 C 错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的 N&Q 为 0.5 mol，即 39 g，所以 D 错误。 8. 有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与盐酸恰好完全反应；第 2 份首先加热，使其部 分分解后，再与盐酸恰好完全反应； 第 3 份首先加热，使其完全分解

10、后，再与盐酸恰好完全 反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为 V2和 V3,则 V2和 V3的大小关系正确的是（ ） A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V1= V2= V3 答案 D 解析 3 份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐 酸反应，最终得到的都是 NaCI溶液，其中 Cl来自于盐酸，NsT来自于 NaHCO 故 3 份小苏 打消耗盐酸的体积相同。 9. X、丫、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是 （ ） 答案 B 解析 由题图分析可知，X 能转化为 Y 和 Z, Y 和 Z 能发生反应生

11、成 W B 项中 NaOH 和 NQCO 不 A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 6 反应，不符合题意。 10. 取 a g 某物质在 O2中完全燃烧， 将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后固体 质量恰好也增加了 a g。下列物质不能满足上述结果的是 （ ） A.H2 B.CO C.C6H 12。6 D.C12H22Q11 答案 D 占燃 解析 2CO O=燃=CQ 2NsfeQ+ 2CQ=2NaC

12、Q+ Q +得：N&Q + CQ=NCQ（虚拟的反应） 即：CO 可被 N&Q 完全吸收 2 Hz+ Q 点燃=2HZQ 2N&Q+ 2HQ=4NaO+Qf +得：N&Q + H2=2NaOH 虚拟的反应） 即：H2可被 NQQ 完全吸收 C 项可变形为（CQ）6（H2）6； D 项可变形为 C- （CO）11（H2）11，因而反应后质量增加大于 三、填空题：本题包括 3 小题，共 40 分。 1. （ 14 分）Na2CQ3的制取方法及综合实验探究。 （1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下: 往饱和食盐水中依次通入足量的 NHj

13、 CO2（氨碱法），而不先通 CO2再通 NH3的原因 从生产流程图可知，可循环利用的物质是 _ 写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式： _ 1 _ 1 如何用 CO2和 50 mL 2 mol L NaQH 溶液制取 50 mL 1 mol L - W2CQ3溶液？ 写出简要的实验步骤： _ 。 写出有关反应的化学方程式： _ 。 答案（1）由于 CQ 在 NaCI 溶液中的溶解度很小，先通入 NH 使食盐水呈碱性，能够 吸收大量 CQ 气体，产生较高浓度的 HCQ,才能析出 NaHCO 晶体 食盐水、CQ NH+ CQ+ H2Q+ NaCI=NaHCU + NHCI、 2NaHCO Na

14、zCQ+ CQ f + HbQf 7 （2）将 50 mL 2 mol - L_1 NaQH 溶液等分成两份，在一份 NaQH 溶液中通入过量的 CQ 气体，再将两溶液混合，即得 50 mL 1 mol - L_1 NazCQ 溶液 NaQHF CQ=NaHCQ NaHCO NaQH=NCQ+ H2O 2. （14 分）有一含 NaCI、Na2CQ3 1OH2Q 和 NaHCQs的混合物，某同学设计如图所示 的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2Q 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分8 数。错误! （1）实验步骤： 按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 _ 称取

15、样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰 的 U 形管 D 的质量。 打开活塞 心、心，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟， 其目的是 _ 。 关闭活塞心、K2,打开 K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的 化学方程式为 _ O 打开活塞 K!,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 形管 D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 _ E 处干燥管中盛放的药品是 _ ，其作用是 _ _ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO 3的质量 _ （填“偏大”、“偏小”或“无影

16、响” ）。 若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO3 I0H2O 的质量分数为 _ （用含 w、mm?的代数式表示）。 解析（1）组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在 CQ 和水蒸 气，应先除去装置中的 CO 和水蒸气。由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应 （2）加热后有部分 CO 和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若 不鼓入空气，则测得的 NaHCC和 N&CO IOH2O 的质量分数偏小，NaCl 的质量偏大。装置 E 是防止空气中的 CQ 和水蒸气进入装置 D,故干燥管中盛放

17、的药品是碱石灰，如果没有该 装置，会使测得的 NaHCO勺质量偏大。由题目信息知反应放出的 CO 的质量为mg,根据 一， 、一 厶 | . . . 反应的化学方程式 2NaHCO NazCO+ H2OT + CQ f,可计算出该反应中产生的水的质量为 18m f 18m、 I g，从而计算出 NCO 10H2O 分解产生水的质量为m百 3，再根据 NCO 10H2O= 44 44 NCO+ 10H2OT，计算出 NQCO 1OH2O 的质量，最后计算出混合物中 NQCO 1OH2O 的质量 分数。 C 的质量和 U 为 2NaHC O N&CO+ H2OT + COf、N&C

18、O 10H 杆NQCO+ 10H2OTO 9 答案（1）检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO NCO+ H2OT+ COf10 NCO 10H2O 和 NaHCO 勺质量分数测定结果偏小， NaCl 的质量分数测定结果偏大 286一石丿 碱石灰防止空气中的 CO 和水蒸气进入 D 中影响测定结果 偏大 180w X 100% 3. (12 分)难溶性杂卤石(K2SO4 MgSO4 2 CaSO4 2 H2O)属于“呆矿”，在水中存在如 下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H 2O(s)2Ca + 2K + Mg + 4SO4 + 2 出 0 为能充分利用钾资源

19、，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： CmOHh幡察 圍鱼 I - 母液 滤幟 T 除戲盥証卜尊 (1)滤渣主要成分有 _ 和 _ 以及未溶杂卤石。 用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K *的原因： 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂， 则溶浸过程中会发生：CaS04(s)+ CO2 + SO2 一 _ 9 一 5 已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)= 2.80X 10 , Ksp(CaSO4)= 4.90X 10 ，求此温度下该反应 的平衡常数 K (计算结果保留三位有效数字 )。 解析 解题时，要依据制备 KzSQ 的工艺流程，结合物质

20、的分离与提纯的原则进行分析。 (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2溶液，Mg*与 OHI结合生成 Mg(OH)z 沉淀，CaSO 微溶于水，过滤后， 滤渣中含有 Mg(OH)2、CaS0 及未溶解的杂卤石。(2)加入 Ca(OH)2溶液，Md*与 OH_结合生成 Mg(OH)z沉淀，使c(Mg2*)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动， 同时c(Ca2*)与c(S&一)均增大， 从而析出 CaSO沉淀，K*留在滤液中。(3)滤液中含有 Ca2*、OH，可先加入过量 &CO 溶液， 除去 Ca3 4*,过滤后，再加入稀 H2SO4调节溶液的 pH 至中性。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动， K*的溶浸速率增大。 一 c sO一 CaCO(s) + SO一 的平衡常数 K= c C0一 CaCQs)、CaSO(s)分别 存在沉淀溶解平衡：CaCO(s) Ca2*(aq) + CO_ (aq) , CaSO