传递-接受式教学【教学】《原子的结构》（化学人教九年级上册）ppt课件

1、第三单元 课题二原子的构造;【学习目的】1.1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。;一、近代科学原子论一、近代科学原子论1 1、道尔顿原子学说、道尔顿原子学说实心球模型实心球模型2 2、汤姆生原子学说、汤姆生原子学说枣糕模型枣糕模型;3 3、卢瑟福原子学说、卢瑟福原子学说粒子散射实验粒子散射实验粒子发生偏转粒子发生偏转粒子运动轨迹表示图粒子运动轨迹表示图粒子反弹粒子反弹粒子未发生偏转粒子未发生偏转;景象：景象：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改动原来的

2、运动方向；粒子能穿透金箔而不改动原来的运动方向；一小部分一小部分粒子改动了原来的运动方向；粒子改动了原来的运动方向；极少数粒子反弹回来。极少数粒子反弹回来。【结论】【结论】 原子是由居于原子中心的带正电的原子原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。核和核外带负电的电子构成的。;二、原子的构造二、原子的构造原子原子原子核原子核质子质子核外电子核外电子中子中子+-不带电不带电;粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672 610 中子中子不带电不带电1.674 910 电子电子1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1 863表表1

3、1 构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量;原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123镁镁12121224氯氯17181735表表2 2 几种原子的构成几种原子的构成;【思索】【思索】 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子

4、不带电；原子核所带正电荷核电荷数和核外电子所带负电带电；原子核所带正电荷核电荷数和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。;原子构造中的规律：原子构造中的规律：1 1核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数2 2质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数3 3原子里质子数不同，原子种类也不同原子里质子数不同，原子种类也不同4 4并不是一切的原子都有中子并不是一切的原子都有中子5 5质子数质子数+ +中子数中子数= =相对原子质量近似相等相对原子质量近似相等;三、相对原子质量三、相对原子质量国际上以一种碳原

5、子质量的国际上以一种碳原子质量的1/121/12为规范，其他原子质量为规范，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量(Ar)=(Ar)=该原子的质量该原子的质量1/12 碳原子的质量碳原子的质量;留意：留意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实践质量，相对原子质量只是一个比，不是原子的实践质量，单位是单位是1 1通常不写。通常不写。碳原子碳原子碳原子质量的碳原子质量的1/121/12氧原子氧原子氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= =16; 1 1、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定

6、了、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为新值，其中他测定出核电荷数为6363的铕元素的相对原子质量新的铕元素的相对原子质量新值为值为152152，那么该元素的原子中质子数为，那么该元素的原子中质子数为_，中子，中子数为数为_，核外电子数为，核外电子数为_。6389632.2.以下关于原子的表达中，正确的选项是以下关于原子的表达中，正确的选项是( )( )A.A.原子由电子和质子构成原子由电子和质子构成 B. B.原子由电子和中子构成原子由电子和中

7、子构成C.C.原子由质子和中子构成原子由质子和中子构成 D. D.原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成D;3.3.钠原子中有钠原子中有1111个质子、个质子、1212个中子，那么钠原子的核外电子个中子，那么钠原子的核外电子数是数是( )( )A.11 B.12 A.11 B.12 C.23 D.1C.23 D.1A4.4.相对原子质量是相对原子质量是( )( )A.A.原子质量的简称原子质量的简称 B. B.原子质量与一种碳原子质量的原子质量与一种碳原子质量的1/121/12的的比比C.C.原子数量的简称原子数量的简称 D. D.原子的实践质量原子的实践质量B;第二课时第二课时

8、;铁铁水水食盐食盐;一、核外电子的分层排布高速运动一、核外电子的分层排布高速运动 思索：如何直观、笼统地表示电子的分思索：如何直观、笼统地表示电子的分层排布呢？层排布呢？电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低低 高高 近近 远远;电子层由里到外分别电子层由里到外分别为一、二、三为一、二、三、七、七 +142 8 4该电子层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核原子构造表示图原子构造表示图;原子原子原子的最外层原子的最外层层电子数特点层电子数特点结构是结构是否稳定否稳定推测原子推测原子性质性质得失电子得失电子稀有气稀有气体原子

9、体原子金属金属原子原子非金属非金属原子原子8 8个个HeHe为为2 2个个比较稳定比较稳定普通少于普通少于4 4个个普通多于普通多于4 4个个不稳定不稳定不稳定不稳定结论：原子的最外层电子数决议原子的化学性质。结论：原子的最外层电子数决议原子的化学性质。易失电子易失电子易得电子易得电子既不得电子，既不得电子，也不失电子也不失电子稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定;【思索】【思索】 1.1.不同类元素的原子最外层电子数有何特点不同类元素的原子最外层电子数有何特点? ?它们的构造能否稳定它们的构造能否稳定? ?2.2.化学反响过程中元素的原子总是力求使本身的构造趋于或到达稳化学反响过程中元素的原子总

10、是力求使本身的构造趋于或到达稳定构造。金属与非金属元素经过何种方式可趋向到达相对稳定构造定构造。金属与非金属元素经过何种方式可趋向到达相对稳定构造? ?3.3.不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系? ?;1.1.稀有气体元素的原子最外层电子数为稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8氦为氦为2 2，这种构造被，这种构造被视为稳定构造，所以稀有气体具有视为稳定构造，所以稀有气体具有“化学惰性，普通情况下不易化学惰性，普通情况下不易和别的物质发生化学反响。和别的物质发生化学反响。2.2.金属元素的最外层电子数普通少于金属元素的最

11、外层电子数普通少于4 4，在化学反响中，易失去电，在化学反响中，易失去电子，构成阳离子。子，构成阳离子。非金属元素的最外层电子数普通多于非金属元素的最外层电子数普通多于4 4，在化学反响中，易得到电，在化学反响中，易得到电子，构成阴离子。子，构成阴离子。3.3.元素的性质，尤其是化学性质主要决议于原子的最外层电子数。元素的性质，尤其是化学性质主要决议于原子的最外层电子数。;二、离子二、离子1、离子：带电的原子、离子：带电的原子阴离子：带负电的原子原子得到电子阴离子：带负电的原子原子得到电子阳离子：带正电的原子原子失去电子阳离子：带正电的原子原子失去电子2、离子的分类、离子的分类;+11+17+

12、11+172 8 12 8 72 8 12 8 7Na+Cl-NaClNaCle- 3、离子、离子化合物的化合物的构成构成失去失去1e-得到得到1e-;SO42-4、离子符号的表示、离子符号的表示1离子符号所带电荷数在原子或是原子团的右上离子符号所带电荷数在原子或是原子团的右上角，并且数字在前，正负号在后；角，并且数字在前，正负号在后；2所所带电荷数为所所带电荷数为“1 ，“1可以省略不写。可以省略不写。Mg2+;质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子相对原子质量质量氢原子（氢原子（H）0 011氢离子（氢离子（H+）11.1.氢原子失去一个电子变成氢原子失去一个电子变成_，它的符，它的符号是号是_。2.2.比较氢原子和氢离子：比较氢原子和氢离子：【练习】：【练习】：氢离子氢离子H+1 10 00 01 1;3.3.化合物化合物MCl2MCl2中，中，M M元素原子核内的质子数能够为元素原子核内的质子数能够为 A.1 B.10 C.11 A.1 B.10 C.11 D.12D.124.4.朝核问题引起了国际关注，核问