元素周期表的九大规律

1、第七讲元素周期表和元素周期律一、分析热点把握命题趋向热点内容主要集中在以下几个方面：一是元素周期律的迁移应用 该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及 其化合物可能或不可能具有的性质.解该类题目的方法思路是：先确 定该元素所在主族位置，然后根据该族元素性质递变规律进行推测判 断。二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的 特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合 物的形式.解此类题的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化 学式。三是由“位构性”关系推断元素，该类题目综合性强，难度较 大，一般出现在第II卷笔答题中，所占分彳1较高.二.学法

2、指导:1、抓牢两条知识链(1)金属元素链：元素在周期表中的位置-最外层电子数及原子半 径一原子失去电子的能力一元素的金属性-最高价氧化物对应水化 物的碱性一单质置换水(或酸)中氢的能力一单质的还原性一离子的 氧化性。(2)非金属元素链：元素在周期表中的位置-最外层电子数及原 子半径一原子获得电子的能力一元素的非金属性-最高价氧化物对 应水化物的酸性-气态氢化物形成难易及稳定性一单质的氧化性一 离子的还原性。2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据(1)金属性强弱的实验标志单质与水(或酸)反应置换氢越容易，元素的金属性越强。 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 ，元素的金属性越强。相互 间

3、的置换反应，金属性强的置换弱的。原电池中用作负极材料的金 属性比用作正极材料的金属性强.电离能(2)非金属性强弱的实验标志与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，元素的非金属性越 强。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。最高价氧化物对 应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。相互间置换反应， 非金属性强的置换弱的。电负性三.规律总结：1、同周期元素“四增四减”规律同周期元素从左至右：原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐 渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；最高价氧化物对 应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；非金属气态氢化物的 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。2、同主族元素“四增四

4、减四相同"规律同主族元素从上到下：电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。四相同：原子最外层电子数相同；最高正化合价、最低负化合价相 同；最高价氧化物及其水化物通式相同；非金属气态氢化物通式相同。3、判断每周期最多容纳元素数目的“ 2n2”规律每周期最多容纳元素数目为2n2种，其中当周期序数n为奇数时, K (n 1)/2;当n为偶数时，K (n 2)/2,如第6周期容纳元素为：2K2 2 (6 2)/22 32。4、“阴前阳后，径小序大”规律具

5、有相同电子层结构的阴、阳离子，阴离子必位于与之有相同电 子层结构的稀有气体元素(同周期)的前面，而阳离子位于该稀有气体 元素的后一周期，再通过阴、阳离子所带电荷数即可确定其所处主族数。如：r (CeT) <r (k)<r(Cl )<r (S2 )5、"奇偶数"规律元素的原子序数为奇(或偶)数，则其在周期表中所处主族序数及 最高正化合价数必为奇(或偶)数.6、主族中非金属元素个数规律：除IA族外，任何一主族中，非 金属元素个数=族序数-2.7. “对角”规律.对角规律，包括以下两点内容：沿表中金属 与非金属分界线方向( '),对角相邻的两主族元素(都

6、是金属或 非金属)性质(金属性或非金属性)相近.元素周期表中左上右下 (S)相邻的两金属元素的离子半径相近.辟8. “"定性"规律：若主族元素族数为m周期数为n,则:郡<1时为金属，不值越小，金属性越强；口>1时是非属，片越大非金属性越强；用=1时多为两性元素.m 1例如：Na是第一主族第三周期元素，7 =3 <1为金属,Cl是第七联 7主族第三周期元素 7 = 3 >1为非金属.9. “分界”规律：表中金属与非金属间有一分界线，分界线左边元素(金属元素) 的单质为金属晶体，化合物多为离子晶体.分界线右边元素(非金 属元素)的单质及其相互间的化合物，

7、固态时多为分子晶体.分界线附近的金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等).另在分界线附近可找到半导体材料.四。钳系元素第VIII族元素包括铁、钻、银、钉、镂、钳、钺、钺、钳 九种元素。第VIII族元素铁、钻、银、的性质相似，称为铁系元素. 第VIII族元素钉、镂、钳、钺、钺、钳统称为钳系元素 .钉、镂、钳 称为轻车白系金属，钺、钺、车白称为重钳系金属 .Fe、Co、Ni元素的价电子组态分别是 3d64s2、3d74s2、3d84s2, 它们的原子半径十分接近，在最外层的4s轨道上都有两个电子，只是 次外层的3d电子不同，所以它们的性质很

8、相似。 Fe元素的最高氧 化值为+6,常见氧化值是+2和+3,与很强的氧化剂作用，Fe可 以生成不稳定的+6氧化值的化合物。还原性变化规律：Fe (OH) 2>Co (OHQNi (OH”氧化性变化规律：Ni (HI)>Co(in)>Fe(in)钳系元素的最外层电子组态除 Os和Ir为ns2外，其余都 是ns0-1,这说明钳系元素原子的最外层电子有从ns轨道填入 (n -1) d轨道的强烈趋势，而且这种趋势在三元素组里随原子序数的 增大而增强。钳系元素属于稀有元素，和金、银一起称为贵金属。钳系元素最 显著的特性是化学稳定性都很高，其中 Ru （钉）、Rh（车老）、Os （钺）

9、、 Ir（钺）在王水中也不溶解。Pt （钳）仅可溶于王水：3Pt + 4HNO3 +18HC1 = 3H 2PtCl6 +4NO2 +8H2OPd可溶于HNO3或热H2SO4:Pd + 4HNO3 = Pd （NO3）2 + 2NO2 + 2H2O止匕外，熔融的碱（NaOH）、Na2O2和热的S、P、As等对钳系金 属也有腐蚀作用。因此使用钳器皿时，应防止这些试剂的腐蚀。钳和钳的重要化合物 钳的最重要的化合物是氯钳酸（H2PtCl6） 和氯钳酸钾（KzPtCb）.在红棕色H2PtCl6溶液中加入KCl或NH4Cl,即 有黄色的KzPtCM或（NH4） 2PtCl6晶体析出。NazPtCM在水中

10、溶解度 较大。H2PtCl6 + SO2 +2 H2O = H2PtCl4 +H2SO4 +2 HCl例.根据钳的化学性质，指出在钳制器皿中能否进行有下列试剂参与 的化学反应。（A）HNO 3（B） HF（C）王水（D） H 2O2+ HCl（E）Na2O2+ NaOH （F）Na2CO3 （G） NaHSO4（H） Na2CO3+ S答：钳制器皿中能进行有 A、B、F、G中试剂参与的化学反应。因为 HNO3、HF、Na2CO3、NaHSO4均不单独与Pt反应.钳制器皿中不能 进行有C、D、E、H中试剂参与的化学反应。因为王水、H2O2+ HCl、 Na2O2+ NaOH、Na2CO3 + S

11、 均能与 Pt 发生反应。3Pt + 4HNO3 +18HCl = 3H 2PtCl6 +4NO2 +8H2OPt + 2H2O2 +6HCl = H2PtCl6 +4H2OPt + N&O广= PtO2+ 2Na2OPt + 2S = PtS2五、全国高考题透析:1.（2003年春，8）下列说法正确的是（A）A。非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定 呈现正价B。只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐Co除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性2、（2006年高考全国卷I）下列叙述正确的是：（D）A、同一主族的元素，原子半径越

12、大，其单质的熔点一定越高B、同一周期元素原子，半径越小越容易失去电子C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3. （2002年春，7）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是（A）A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4B. X是第二周期V A族元素C. X是第二周期VI A族元素 Do X的最高化合价为+44. （2001年春，17）下列叙述正确的是（BC）A。同周期元素的原子半径以卯A族的为最大Bo在周期表中零族元素的单质全部是气体C。IA、n A族元素

13、的原子，其半径越大越容易失去电子D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等5、（2006年高考题四川卷）已知1 18号元素的离子aW3+、bX+'cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c> bB、离子的还原性Y2 >ZC、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W分析：本题考查元素位、构、性"的关系,根据离子结构推断出a>b > d>c,W 与X同一周期，Y与Z同一周期且在上一周期，可得到正确答案：B、Do6. （2000年春，10）已知元素碑（As）的原子序数为33,下列叙述正确 的是

14、 （BC）A。碑元素的最高化合价为+ 3B.碑元素是第四周期的主族元素Co碑原子的第3电子层含有18个电子Do碑的氧化物的水溶液呈强碱性7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （D） A.1B。3C.5Do 6。答案:D解析：短周期中符合原子个数比为2 : 3的化合物有B2O3、Al2O3、B2s3、Al2S3原子序数差值分别为 3、5、11、3;Be3N2、Mg3N2、Be2P3、Mg2P3原子序数之差分别是3、5、11、3; N2O3中原子序数之 差为1。8。(2002年全国理综，25)已知：A、B、C、D四种物质均含元素 X,有

15、的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和Co化合物D受 热催化分解，可制得元素 Y的单质。(1)兀素X是? Z是 o(2) 写出中反应的化学方程 式:L(3) 写出中反应的化学方程式：试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回 答下列问题。同主族内不同元素的E值变化的特点是： ,各主族中E值的这种变化特点体9。(1999年上海，26)设想你去某外星球做了一次科学考察，采集 了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便 系统地进行研究，你设计了一些实验并得

16、到下列结果：单用ACDEFGH1！1熔点七 25055016G503704503GQ26G250与水反应7V7V与酸反应V777VV与氧气反应VV7V7VV3不发&化学反应7V相对于A元素的 原子质量1.08. 017.123 831. 820. 029. 6工918. 0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置， 并填入下表：aBH-解析:本题考查了元素的性质随着原子序数（题中给元素相对原子质量） 的递增而呈现周期性变化这一规律。解题时要充分利用表中数据，结 合学习过的元素周期性变化：同族金属元素（性质相似的金属元素） 从上到下，熔点逐渐降低；同周期的金属元素，从左到右 ，熔点逐 渐升高。解题的方法技巧是：确定元素种类： B、F、G、H属活泼 金属；D、J属不活泼金属；C、I属非金属；A、E属稀有元素。 按元素的相对原子质量由小到大排列一横行；再把同类元素按相对原 子质量自上而下排成一纵行；结合表中已定位的A、B、H元素，确 定其他元素的位置。10、(2006年高考重庆卷)X、Y、Z、W