氧化还原反应知识框架

1、氧化还原反应知识框架特征:化合价降低氧化还原反应实质:得电子（或偏向）（氧化剂（有强氧化性）还原反应做还原）还原产物 （有弱还原性）化合价升高矢电子（菠偏离）I还原剂（有強还羸苗I氧化反应撷氧化）I氧化产物（有弱氧化性）应用 配平 比较氧化性还原性）强弱在电化学中，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极、电解池的阴极发生还原反应（一）氧化还原反应概念项目概念狭义的物质跟氧结合的反应叫氧化反应，物质失氧的反应叫还原反应广义的凡有元素化合价升、降的化学反应就叫氧化一还原反应本质的凡有电子转移（有电子得失、共用电子对偏移）的化学反应叫 氧化一还原反应氧化一还原反应和四种化学反应类型的关

2、系：置换反应一定是氧化一还原反应复分解反应一定不是氧化一还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化一还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化一还原反应（二）有关氧化一还原反应的几个概念氧化剂还原剂失氧的物质得氧的物质所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质得电子的物质失电子的物质氧化性还原性指物质氧化能力的强弱，氧化剂具有氧化 性即指氧化剂中某元素的原子或离子得电子能力强 弱指物质还原能力的强弱，还原剂具有还原性 即指还原剂中某元素的原子或离子失电子能力强弱注意：物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易的程度，而不决定于得失电子数目的多少氧化反应还原反应1 .物质所含元素化合价升高的反应

3、1.物质所含元素化合价降低的反应2失电子的反应（或共用电子对偏离的反应）2得电子的反应（或共用电子对偏向的反应）氧化产物还原产物被氧化以后的生成物被还原以后的生成物（三）氧化 还原反应的表示方法:化合价升高,失&氧化反应+2金I +40Iti.双线桥化合价F軒氐得也还原反应3x込1+245 A2 .单线桥 3C0+ F 总2 °3= 3C0? + 2Fw（四）常用的氧化剂和还原剂常用氧化剂常用还原剂（得电子物质）（失电子物质）活泼非金属单质：活泼 金属单 质：KCaNaMgAIZnFeCuHgAgCI 2（。2）、Br 2、I 2、S某些元素具有低价态时的离子：Cl-、Br-

4、、丨-、S2-一些具有氧化性的阳离子：K+Ca2+-Zn2+-(H +)Cu2+ Fe3+Ag+含有低价态的化合物：H2S、NaS HI、NaI、Mn、CQ FeCl2 等含有高价态的化合物： MnQ KMnO浓HSQ、HNQ 如、KCIQ、KNQ等三个干态高温还原剂：H2、CQ C（五）氧化一还原反应配平方法及步骤方法：电子得失法、化合价升降法:步骤举例正确写出反应物与生成物的化学式，标出发生氧化和还原反应的元素正、负化合价h去禺十加6 +c?3 T +码。分析反应中兀素化合价变化的情况， 找出得、失电子数，用单线桥表示出来(1乂 2(2)x1| =1+4/+i0根据氧化一还原反应中得失电子

5、总数 相等的原则，找出得失电子数的最小公 倍数，再用此公倍数分别除以得失电子 数，所得商即为各物质的系数(1)乂2幻2e2月白（除严必2 总禺斗爲T斗駕0再用观察法配平没有发生氧化还原(1»2交1反应物质的系数，配平后将反应物与生1 -1+4 4人 +20成物之间短线改成等号4月6 冏4尿 7仝恥+T2丹&检查 发生氧化一还原反应的物质，得失电子总数是否相等 反应物、生成物各元素的原子个数是否相等 反应条件，生成物状态是否清楚（六）物质氧化性和还原性强弱的判断判断依据规律以原子结构原子半径小，最外层电子数多的原子有较强的氧化性。如：F2、CI2、。2、Br2反之，有较强还原性

6、。如：K、Na、Zn等以周期表位置 单质同周期从左到右氧化性增强，还原性减弱女口：氧化性：P<S<Cl2还原性：Na>Mg>AI 单质同主族从上到下氧化性减弱，还原性增强如：氧化性:F2>CI 2>B2>I 2还原性：LivNavKvRbvCs以金属和非金属活动顺序表单质还原性逐渐减弱3Ag单质氧化性逐渐增强：（RCI 2（O2）Br 212S）同一氧化还原反应氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物以化学实验为依据同一物质，被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强女口： HCI+H2SQ（浓）一不反应2HBr+HSQ（浓）=Br 2+SQ+2HO8HI+H2SCX 浓）=41 2+HS+4HQ以原电池、电解池中的电用放电顺序极反