硫氮的氧化物

1、.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是( )二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化铝溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是 （ ） A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol eD途径、与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量S

2、O2气体后仍能大量共存的是（ ）AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3·H2O、K、Cl将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）AS BFe CClDN在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )A氯化钡有两性B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡CSO

3、2有还原性和酸性D升高pH使SO2水溶液中SO32浓度减小，SO42浓度增大下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2OC用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3-DNa2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是（

4、 ）A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为11，则该氮的氧化物是（ ） A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ）NO2 CO2 SO2 COA. B. C. D. 工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等

5、有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是（ ）A物质的量之比可能是：B氧化性比较：CNO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性D将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O；现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（ ）AL BL CL DL下列可

6、用来区别SO2和CO2气体的是（ ） 澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液A B C D能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2，还有少量ClO3、Cl、ClO、OH，另外还可能含有的一种阴离子是 ，用离子方程式表示该离子产生的原因 。(3)已知在N

7、aClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)装置中试剂X为 。试题15313693答案： (1)将ClO2吹入到装置进行反应（2分）(2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42（2分） H2O2+SO2+2OH= SO42-+2H2O （2分）(3)趁热过滤（1分）用3860热水洗涤（1分）低于60干燥（1分）(4)Na

8、OH溶液（合理答案均可）（2分）在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（ ）A1:1:1 B1:1:2 C1:2:2 D2:2:3强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ） A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO

9、2和SO3两种气体同时逸出下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（ ）A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2用下图所示实验装置进行物质性质探

10、究实验。下列说法不合理的是（ ）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性已知： 2NOO2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是（ ）A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba）下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（ ）A NO BNa202 CSO3 DCuCl2下列物质都具有漂白性，其中一种物

11、质与其它物质的漂白原理不相同，这种物质(C )A.HClO B.O3 C.SO2 D. H2O2下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 盐酸过氧化钠氯化钠二氧化硫次氯酸钠氯水A B C D工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置D中碱石灰的作用是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知： NO不能与Na

12、2CO3溶液反应，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。A1.8 B1.3 C 1.6将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示： 图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至 g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸

13、出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是 。试题13625449答案： （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 除去气体中含有的水蒸气（2）B NO2- 250 1.875（3）将有毒气体转化为无毒气体如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸

14、入D试管口内，火星显得更明亮。 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。 D装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是 。 aCu b CuO cCuS dCu2S 试题13964370答案： 现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是（ ）A汽

15、车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂 abcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞试液，再加BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO32> BrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件

16、下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()I实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _ _ _f.(2)装置A中发生反应的化学方程式为_(3)验证产生的气体是SO2的方法是_.IISO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定

17、的还原性，探究SO2气体还原Fe3、I2可以使用的药品和装置如图所示：(1)装置A中的现象是_。在SO2还原Fe3的反应中SO2和Fe3的物质的量之比是_.(2)装置C的作用是_.(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加

18、入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，原因是_. (5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是_。试题14155001答案： 某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A 肯定有SO2、CO2 和NO B 肯定没有O2和NO2 C 可能有CO和CO2 D肯定有SO2 和NO某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之

19、比为5:6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3CNO2 DN2O5向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( )A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HID. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物与水反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH SO2+H2OH2SO

20、3与碱反应 出现白色沉淀 (2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。请你完成下列表格。装置药品作用A验证二氧化硫的还原性BC品红溶液A中发生反应的离子方程式为 。 实验时C中的实验现象是 。 D装置的作用是。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明: 。 试题13521590答案： (1)试管中液面上升,溶液pH<7将二氧化硫气体通入足量澄清

21、石灰水或Ba(OH)2溶液中SO2+Ca2+2OH-CaSO3+H2O(或SO2+Ba2+2OH-BaSO3+H2O)(2)装置药品作用A酸性高锰酸钾溶液BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C验证二氧化硫的漂白性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO4-+4H+品红溶液褪色防倒吸不合理,因为发生的反应为3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+,生成的NO仍然对环境有污染有一瓶无色溶液，可能含 HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸

22、化的 AgNO3溶液，也有白色溶液生成，以下结论正确的是 原气体中肯定有 SO2； 原气体中可能有 SO2； 原气体中肯定没有 H2S、 HBr；不能肯定气体中是否有 HCl；原气体中肯定没有 CO2；原气体中肯定有 HCl A B C D试题12452633题文： 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A温室效应 B酸雨 C粉尘污染 D水体富营养化将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液

23、在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下： 工业生产中，步骤的反应条件为 。该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为 。写出步骤反应的离子方程式 。（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_ 。（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸