2019学年重庆一中高一下期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年重庆一中高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5 + 、H 3、O4、C 60 等已被发现，下列有关说法中，正确的是A. N 5 +离子中含有 36 个电子B. O 2 与 O 4 属于同位素C. C 60比金刚石熔点高D. H 2 与 H 3 属于同素异形体2.下列变化过程中，只破坏共价键的是A.I2 升华B . NaCI 颗粒被粉碎C. HCI 溶于水得盐酸D .从 NH 4 HCO 3 中闻到了刺激性气味3.下列化学用语的书写正确的是A 氯气的分子式 Cl_B .钠原

2、子的结构示意图C . N 2 的电子式：N:N:_D . HCIO 的结构式H-CI-O4.某无色溶液中含有大量的 H +和 SO 4 2-，则此溶液还能大量存在的离子组是A.Na +、Fe 2+、NO 3 - _ B . Na +、Mg 2+、NO 3 -C. Cr 2 O 7 2-、Ba 2+ 、Cl -_ D . K +、Na + 、S 2 O 3 2-5.下列各组性质的比较中，不正确的是A.碱性：NaOH Mg(OH) 2B.热稳定性：HCl HBrC.失电子能力:K NaD.原子半径：Cl S6.铀知 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀窒的说法正确的是A.影 U 与

3、恰制 的性质完全相同B.暑原子核中含有 143 个中子C.X 属于短周期元素D. 1mol -的质量是 143g7.不能用化学键的牢固程度解释的是A.金属 Na 熔沸点高于金属 KB .非金属性 N P,但是单质活泼性：氮气 v 白磷C.相同条件下，NH 3 在水中的溶解度大于 PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高8.下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C.根据 1117 号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的 金属性、非金属性递变规律D.从 HF、

4、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl 、Br、I 的非金 属递增的规律9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为 34g/mol ，则下列说法中不正确的是p10. t-fami X Y Z W QA .阴离子还原性： W QB . X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C . Z 能在自然界中以游离态存在D . Na 与 Y 能形成化合物 Na 2 Y 2, ImolNa 2 Y 2 与 CO 2 反应，转移电子数为1N A11.X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2 Y，下列说法正确的是 A

5、 X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D X 2 Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物12.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i ) H 2 ( g) +1 2(g) =2HI ( g) ; H=-9.48 k J/mol(ii)H 2(g)+I 2(s)=2HI(g);AH=+26.48 k JA 1molI 2( g)中通入 2 (g) H 2(g)，反应 放热 9.48 k J_B 1molI 2( s)升华，吸热 17.00 k JC反应(i )的产物比反应(ii

6、 )的产物稳定D.反应(ii )的反应物总能量比反应(i )的反应物总能量低13.关于如 图所示转化关系(X 代表卤素)，说法正确的是A H 2 (g) +X 2 (g) =2H ( g) +2X ( g) ; H 2 0_B 生成 HX 的反应热与途径有关，所以 H 1 工厶 H2 + H 3C 若 X 分别表示 Cl, Br, I，则过程吸收的热量依次增多 _D H 1 代表 H 2 的燃烧热14.对于可逆反应 2SO 2 (g) +O 2 (g) =2SO 3 (g); H0,在一恒容容器，由 SO 2 和 O 2 开始反应，下列说法正确的是A 充入 N 2 容器内压强增大，增加了单位体

7、积内活化分子数，反应速率加快B 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C O 2 的消耗速率与 SO 3 的生成速率之比为 2:1D 加入 SO2 ,可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率15.对于工业合成氨反应： N 2 + 3H 2 = 2NH 3，下列说法错误的是A .使用合适的催化剂可以加大反应速率B .升高温度可以增大反应速率C 无论如何增大 H 2 浓度，都不能使 N 2 转化率达到 100%_D .缩小体积，v 正 增大，v 逆 减少，平衡正向移动16.已知有反应：2A (g) + B (g) = 3C (g);AH3600 -76( 4 )任意写出一个由 Y 、 Z 元素

8、分别与氢元素形成的 10 电子粒子间相互反应的离 子方程式：( 5 )在 25C 、 10kPa 下，已知 13.5g 的 W 固体单质在 Z 2 气体中完全燃烧后 恢复至原状态，放热 419kJ ，写出表示 W 单质燃烧热的热化学方程式( 6 )化合物 P 2 R 溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相 似的物质 P 2R 2 ，其溶液显黄色，则 P 2 R 2 的电子式为 _ , 用化学方程式表示 P 2 R 溶液在空气中的变质过程 _.三、填空题22.CO 2 、 CS 2 、 COS 是由 C 、 O 、 S 三种元素形成的结构相似的化合物。( 1 )下列能说明碳、硫

9、两种元素非金属性相对强弱的是 _ (填序号)A 亚硫酸溶液加入 Na 2 CO 3 溶液中，产生气泡B 氧化性：浓 H 2 SO 4 H 2 CO 3C CS 2 中碳元素为 4 价，硫元素为 2 价D SO 2 有较强还原性，而 CO 2 无还原性( 2 )羰基硫( COS )可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。1羰基硫的结构式为： _。沸点： CO 2 _COS (填“ 大于” 或“ 小于” )，说明原因 _ 。2下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 _A COS 分子中，所有原子都满足 8 电子的稳定结构B COS 分子是含有极性键的非极性分子C COS 分子中三个原子处于同一直

10、线上D COS 可能在 O 2 中燃烧3羰基硫( COS )用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：* M的 5 需議气体*AMM已知 A 是一种盐，则 A 的化学式为 _ ;气体单质 a 为_（3 ）在恒容密闭容器中，C0 和 H 2 S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO （ g ） +H 2 S （ g ）-COS （ g）+H 2 （ g ）,反应前 CO 和 H 2 S 的物质的量均为 10mol，平衡后 CO 的物质的量为 8mol ，回答下列问题：1升高温度，H 2 S 浓度增加，表明该反应是 _ 反应（填 “放热”或“吸热”）。2平衡时，继续通入 COIOmol 和 H 2 SlO

11、mol ，段时间后再次达到平衡，此时H 2S 的转化率 _ （填“增大”“减小”或“不变”）（4 ）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是A 容器内气体密度保持不变B . CO、H 2 S 、COS、H 2 的浓度均不再变化C c ( H 2 ) =c ( H 2 S )D.v ( H 2 )正=v ( H 2 S )逆参考答案及解析COS一1=1=0 01 1弘体所析7X7X最，试题分析：A-皿子中含有电子呂.6 与6fi氧元素的不同性质的单质，它们互成同秦异形饥错论C+0 的力H HM MD.D.第 2 题【答案】第6题【答案】第 3 题【答案】【解析】试题分析：A.氯

12、气的分子是双原子分子分子式倉匕错误乩feftll号元素，原子核內有11和质 子原子核外有口个电子钠原子的结构示青團，正确i C祚分子中两个N辱子共用斓 电子电子式是:N前N：错误哎DIK10分子中0原子分别于氐门一原子各形成一员拱用电子对，其结 构式H- 0 - C1,错误。【解析】试题分析；A.由于金属性0盹所叹碱性0Hhrtg(0H)“正确d B.元素的非金雇性匚I；规 所以热稳定性；HCtHBr,正确j C.元 孝的亍属由宀升阳，失冃二能尢I：心讪，正确；二同一周閒刊元飢JJ亍斥数越丈厚亍半它越 所以原子半径：错误。析析解I II霍A.A.送-1S-1S? ,E: N血颗粒被樹碎7克服的

13、是JiCO：第 4 题【答案】第 5 题【答案】第10题【答案】【解析】试题分析：- 即与雹属手同一元素，物理性质不同化学性质相同错误；B.訓 原子檢中含有的中子数杲235-92=143,正 确；C-裁 杲放M性元動 属于长周期元素，错氓0. ImolSZ的质量杲百魚 错氓第 8 题【答案】【解析】试题分析；A.同时改变两个变量来研究反应速率的变匕就不能确定是哪物理疑的影响，因此不能得出有关规律错误孑8.对于同物的酸獗性递变规律，推出同周期元素的金屈性 非金属性递娈规律正購D-不能通过氢化物水漆 酒的釀性判断元素非金属性强就错误。第 9 题【答案】【解析】试题分析：W的气态氢化物摩尔质B34g

14、/niob如讥是rr素， 结合元素在周期表的相对位墨可知;cfixl元議気是N元寮,T是元黠Z杲航彖 S元素的非金属性越强J旦相应的阴直子的还原性就越區 由于元素的非金属性匚|心 所以 阴离子还原性=WQ3正确J取航素的非金属性禺原子半径小所臥X的最低价氢化物能形成分 子间氢键，正确；c.历素在自然界皿只有勺和硅釀盐，木能能巨自腻界中以潇會态存右 淄臭；n -D-隔与0能形成化合物N日泊“lmjirJa与CO扳应转移电子数为仙正确。teJQI-5UUK磷匸弗溯挥-C属，乍冯S1的in艮二BB一一rLic s沸孟时5 5 ? ?J JrnprnpL L阳原下而排引硅1C1C半分门高金括，体非15

15、15备HBHB E E子F FF F雪*总|4-4-熔【解析】第11题【答案】【解析】试题分旳幕耳规：咚三(o +n乂益二團昱人；鸽務y/呼.中(叹十匕26._48kJ,nol_l=-35. ftkJTiol-1 A. n (is.)=1OLFn (Ha) -lniolj由于该反应为可龙4*于9.4E町)错误；B.宙I苣(g) =Ii AH=-35. 95 kJ-mol-S可知匚 0.正确第13题【答案】1析解盼析：X、 彷短周期元素辺Y可能是认!-正确。g M远1!慑介化二X位于囈Li3二种矚中的_弹厶玄与网羽感化合 沙沖厂. j B.(s) =2HI (g j AH=M-2e. 48kJ,

16、利用蓋断定律将可得R (g) = I; (s) AH-JSkJ-niorC第 17 题【答案】第 14 题【答案】【解析】试题片彳斤：A.使. 向移动，雷暝口也増穴由于正降低反应的活化能，所汉射啦h c.申于该反应.确I?、第 15 题【答案】B為，t Ff:评C是訓45止“辎；ssfrTB RH0因物备第 16 题【答案】【解析】纱也聘即昭平律盘吩謝營謬如就尺,节艮据艮菽为程我口3BO1-2.4nol3.SILO1, fijNE, _ .力皈应的N的物钛的量昼.4迪(2. 4inol-r3HD1)X 100=801 ZiF o瞳抽if薙蠱c(N)=0.6molH-2L=0-3JHO1A勺总物

17、质的量是3BO1番以KI第 18 题【答案】第三周期第沢站知旷陀再厂（D吐和阳掏为非极性分子，根据相似相濬原理。趾易濬于如中；（3）原子晶休豪分子昌体4）NH4*+ OH-= NH3+HZ0（或者写为MHhHg紡可）或NHw+HsL二刃肘+lhO；（5）Al（s 3/4OI（g=l/2AlIO H=3昶刚加dtfME3hAP+J （2）T的也鼠谚溶于 g 孔是由宇 S 和 g 胡扇E按I朝#,柜堰相 似相溶原理，耳液性分子构成的物质U易濬于由非极性分子构成的物俵 8 冲；（3的烤点大于mecoa,说明诙物质在固体时量原于晶1札“赭点罡说明该切嚴徽粒之间的作用力小，属于分 亍晶体；3由柿2元素妙

18、苗運:元素形成的均电子粒子间相互反应的离子万程式可以是：MHZ+ 0H r=NHi+H3Oj也可以是I4H.+ H如二感0（5）13.5gAl的物质的fi&n（Al）=lS,5g+27g/nior=0.5mal L在lOkPaT,该金属固休单质在 6 气休中完全燃烧后产生固体地九恢翼至惊状态，放热対 则表示训单质燃1晓热的热化学方程式Al|s） +3/4Os（e尸】总叫6H=-838 kJ And,化合物 审迁滚酒在至气中长期放乱与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相佩的物质临皿其溶滝显黄色VI- 9I则根擔回02的结构可类推问幣的电子式为曲垃钦严曲,用化学方程式根15题資可知曲眄瘩潘在空

19、气中褪氧化变质的过程的履应方程式为4Na2S+O2+2HzO4NaOH+沽肿（1） c;（2）0=C=S5小于，均为分子晶体结构组成相似，相对分子质量増慎 熔沸点升高i且COS为极性分子，C6为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子BiNa2CO3；H2J3）放热j不变,H2CO3r由于H2SO3不是S元素的最高 化合价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性5心 错误；B.元素最高价氧化物对应水化物的氧化性强 弱与物质分子结枸有关，与元素的非金雇性强弱无关，错误；C.0 是共价化合物，共用电子对偏向吸 引电子能力强的元素，吸引电子能力强的元素显負价，吸引电子能力弱的元素表现正化合价，在 0中 碳元素为 价，硫元素知2价，可以证明元素的非金属性AC,正确；D. SO冲S元素的化合价处于S元素的中间价态可以失去电子7表现较强还原性7而CO：中阮素为其最高化合价，只有弱氧化性，无还廉性厠与元素的非金属性翻弓去刻 错误。（2）按基硫CO