2004“扬子石化杯”第18届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题(DOC)

1、第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第1页共 9 页2004 年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原子的质量： H : 1.01 ； C: 12.01 ； N : 14.01 ； O: 16.00； F: 19.00 ； Na： 22.99; P: 30.97 ； S: 32.06;Cl: 35.45； K: 39.10； Ti : 47.87； V : 50.94； Cr: 52.00； Mn : 54.94 ； Fe：56.00; Cu: 63.55;Zn： 65.39； Br: 79.90; Ag : 107.9; 1: 126.9; Ba : 137.3题

2、号-一-二二三四五总分得分1.本试卷共 26 题，用 2 小时完成，全卷共 150 分；2 可使用计算器。、选择题（每小题有 12 个选项符合题意；每题 4 分，共 15 题，共 60 分）1 两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克 麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003 年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A.他们的研究和化学物质水有关B. 他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C. 他们的研究深入到分子、原子的层次D. 他们的研究深入到细胞的层次3. 2003 年 2 月 1 日美国哥伦比亚号

3、航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和 高氯酸铵（NH4CIO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、CI2、O2和H2O 并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是A 上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B .在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.其方程式可表示为：2NH4CIO4二 N2f+4HO+CI2f+OfD .上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.Inorganic Syntheses（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。2下列物质中，可溶于水的是H3CB.芬必得：/HO第 18 届（2

4、004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第2页共 9 页该装置中所装的药品正确的是第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第3页共 9 页A . A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸B . A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸C.A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水D. A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A .水滴石穿”主要是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3长期作用生成了可溶性 Ca（HCO3）2的缘故B. 长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中的 CO2反应导致瓶内气体减少形成“负 压”的缘故C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的

5、防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸 收D “雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.NO2一既有氧化性，又有还原性。 NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2+氧化成 Fe3+，正常 的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是理论上需取 Y2O3、BaCO3和 CuO 的物质的量（mol）分别为A.FeCl2KSCNC. AgNO3HNO3B. KMnO4H2SO4D. KI 淀粉7.右图中曲线表示原子序数在前20 号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律（原子序数按递增顺序连续排列），其

6、中 A 点表示的元素是A . Si B . Al C . Cl D . S&由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐 混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关 CaOCl2的有关判断正确的是A .该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2时转移B.该混盐的水溶液呈碱性C .该盐也是一种复盐D .该混盐中的氯元素的化合价为+1 和一 1称为混盐。于混盐2NA个电子9 .往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变）内压强增大，下列说法正确的是容器内气体颜色变深，平均分子量不变平衡不移动，混合气体密度增大H2转化率增大，HI 平衡浓度变小改变条

7、件前后，速度图象为（如右图）A.B.C.D.10. 2002 年 12 月 31 日,世界上第一条商业磁悬浮 投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁 BaCO3和 CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质A. 0.50、0.50、0.50B. 0.50、1.0、1.5YBa2Cu3Ox。现欲合成 0. 5mol 此高温超导物质,第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第4页共 9 页C. 0.25、1.0、1.5D. 1.0、0.25、0.17第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第5页共 9 页11.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分

8、别是:20C50CA 的溶解度35.7 g46.4 gB 的溶解度31.6 g108 g下列说法中，正确的是A. 可采用重结晶法使 A、B 混合物分离B. 若把 108g B 的饱和溶液从 50C降到 20C,析出的 B 是 76.4gC. 在 20C时，A、B 都可以配成溶质质量分数为 25%的不饱和溶液D. 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度12. 有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有 CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解 时当甲池电极析出 1.6g Cu 时，乙池电极析出 0.54g 金属，则乙池的溶质可能是A. AgNO3B. Cu（NO）2C. Mg（NO3）2D

9、. AI（NO3）313. 某白色固体可能由NH4CI、AICI3、NaCl、AgNO3、KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是A.肯定存在B.至少存在和C.无法确定是否有D.至少存在14. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很 快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述

10、中正确的是A .镁粉只直接与溴水中的溴反应B .镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D 镁粉在水的催化下与溴发生反应15实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入 足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21 : 50,则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是A .1 ? 2 ? 1 B.3 ? 2 ? 1C.7 ?7 ?9D.1 ? 1 ? 1二、（本题共 3 小题，共 24 分）16.（4 分）理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为 5

11、00mg/L 的邻苯二甲酸氢钾溶液 1.000 L ,需称取邻苯二钾酸氢钾 _ g。17.（12 分）下图是用浓 H2SO4和 HCOOH 制备 CO 还原 Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。第 18 届(2004)江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第6页共 9 页第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第7页共 9 页(1) A、B、C、E 中应分别盛放(2) 制备 CO 的方程式为 _；(3) 加热还原 Fe2O3，之前首先要做 _ 检验；然后还要做 _试验，检验 _ 是否被赶净；(4) 磁铁要在反应 _ (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 _ ；(5) D

12、中所放物质为 CuCl - NH3溶液，它的作用是 _ 。18. (8 分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭 示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1 个电子转变为超氧阴离子自由基(。2-), O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(?OH)、单线态氧(1 2 3O2,1O2的电子处于激发状态)等。?OH 可以引发不饱和脂肪酸脂质 (RH)过氧化反应， 产生一系列自由基，如：脂质自由基(R?，脂氧自由基(RO?),脂过氧自由基(ROO-)和脂过氧化物(ROOH)。这

13、些含有氧而又比 O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是。2-与羟胺(NH2OH)反应生 NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和a-萘胺作用下，生成粉红的 偶氮染体，染体在 入=530nn 处有显著吸收，且其吸收值(D530)与NO?-成正比，从而可计算出样品中的。2含量。若此时测得NO2-=2. 500 150mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：(2

14、) 计算该样品此时O2-=_ ;(3) 如用羟胺氧化法测定 O2-时， 将另一产物作为检测物， 若选择用氧化还原法进行定量分析 或 K2C2O7，任选一种即可)，请写出其测定原理的反应方程式：- ? 测定所用的主要仪器为 _ ，通过观察_ 的现象可确定测定反应是否进行完全。三、( (共 3 小题，共 27 分) )19.(9 分)材料科学是近年来化学研究的热点之一。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素 组成, 它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，如图虚线框外为其生产过程；线框内的其他转化是为探究C 的组成而设，G、H 均为

15、难溶于水的白色固体；图中 C、M、K 均含 A 元素，C 物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F 和 E 的酸雾，其余1指出 K 可能所属的晶体类型 _ ；2写出化学式：单质 B_，化合物 F_ ；3写出下列反应的离子反应方程式：-(4)写出反应的化学反应方程式左右界面的生长或移动速度之比为 _。四、（共 3 小题，共 25 分）22. （4 分）有机化合物 A 的分子式是 C7H10，分子中没有甲基（CH3）、次甲基（HC）、碳碳双键和碳碳叁键，写出该化合物的结构简式 _23.（11 分）近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌(KMnO4第 18

16、届(2004)江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第8页共 9 页物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题:第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第9页共 9 页20. （7 分）人体中的血红蛋白（简写为 Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为 HbO2）。其化学平衡方程式可写为： Hb+OzHbO2。在海拔比较咼的地方，氧气的分压比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO 可与 HbO2反应生成 HbCO，并且 HbCO 比 HbO2要稳定得多,其化学平衡方程式可写为：HBO2+CO.:HbCO+O2八HbCOgKc-HbO2COHbCO 的

17、形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生 鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。除了 CO 和 O2, HbO2还可以吸附 CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：+ +HbO2+H +CO2Hb（H ）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸（CH3CH（OH）COOH），乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应？_。肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应 ?_ 简述理由_21.（11 分）固体化学是化学研究中的重要领域。（1）从 NaCI 晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小

18、 NaCI离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有相邻原子的化学键）。右图是立方体形状的 NaCI 离子团簇，其中大球代表 Cl，小球代表 列问题：与等质量的 NaCI 离子晶体相比，NaCI 离子团簇具有 _ （填“较多”或“较少”）的悬挂键;NaCI 离子团簇的熔点比 NaCI 大块晶体的熔点要 _ （填“高”、“低”或“一样”）;如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关（2）固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体 泛应用的方法。由于固体中原子或离子扩散较慢，固态反 下才能发生。如图（a）所示，MgO 和 AI2O3,两种晶体开始 紧密接触，共享一个

19、公用面，加热后在接触面上局部反应 MgAI2O4,如图（b）所示。在极高温度时，离子具有足够的热 常格位上跳出并通过晶体扩散。为使反应进一步进行和产层的厚度增加，Mg2+和 AI3+离子必须通过已存在的 物层发生相互扩散到达新的反应界面。在此阶段有 MgO 和间以及 MgAI2O4和 Al2O3之间两个反应界面。分别写出界面 MgO/MgAI2O4和界面 MgAI2OdAI203上发生反应的反应方程式:2=2.1 氷 0CO 中毒，首要做的事是让患者呼吸新NaCI离予团族碎片可以称为一种没有抓住Na+。请回答下粉末最为广应常在咼温反应时相互生成一层能，能从正物 MgAI2O4MgAI2O4产M

20、gAI2O4之第 18 届(2004)江苏省高中生化学 竞赛初赛试题11.55第10页共 9 页乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原 料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下:请回答下列问题：(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是_ ，你认为其中含量最大的为_，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 _。(2) 上述变化中所属的反应类型为 _ ;有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)_。(3)

21、在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是-CH2CH4与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：1-InOH2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O 可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合 剂的化学方程 式：24. (10 分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合(1)_ 请写出 A、B、C 的结构简式： ABC(2)化合物 B 的系统命名为:含有三氟甲基和苯环的五、( (共 2 小题，共 14 分) )25. (6 分)称取含 CaCO360 %的试样 0.25g，用酸溶解后加入过

22、量(NH4)2C2O4,使 Ca2+沉淀为 CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100 mL 质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当 Ca2+和 C2O42离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3 10时会析出 CaC2O4沉淀。26. (8 分)CrCl3、金属铝和 CO 可在 AlCl3的苯溶液中发生化学反应生成一种无色物质A , A 又可和 P(CH3)3反应，生成物质 B, A 还可和钠汞齐反应生成物质 C,已知 A、B、C 的元素分析结果如下：Cr/ %P/%由聚乙烯醇C/ %32.7535.83-HCI3S

23、O2CIOCH3的所有同分异构体数目为第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题第11页共 9 页A 23.63B 19.39C 21.84试写出：（1）结构简式 A_ B_ C_;（2）将 A 中 Cr 原子换为 Mo 原子得物质 D，D 可与 PPh3反应（ph 为苯基）试写出反应的化学方程。25.23第 18 届（2004）江苏省高中生化学 竞赛初赛试题四、（共 25 分）第12页共 9 页“仪征化纤白斯特杯”2004 年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题参考答案及评分标准（共 60 分，每小题 4 分）题号123456789101112131415答案CDADBBCDBDDCDABBDAB