2019年高考化学一轮精习题第1章化学计量在实验中的应用(2)(含解析)

1、第 1 章化学计量在实验中的应用（2）1.1 .如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和HH、Q 的混合气体在可移动的活塞两 边，在标准状况下若将 Ha、Q 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑空气的混合包11111111L活靈3B. 5：4C. 3：5解析设空气含 1 mol 气体，混合气体为3 mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol。如果最后是 H2 剩余 1 mol，则根据反应 2H2+ C2=2fO 可知，反应比例是 2 ： 1,所以另外 2 mol 里面 H 占了 2/3，则氢气是 4/3 mol, Q 是 2/

2、3 mol，因此 H2 总的物质的量是 7/3 mol，所以 H2、O 的体积比是 7 : 2; 如果是 Q剩余，则 Q 总的物质的量是 1 mol + 2/3 mol = 5/3 mol , H2 是 4/3 mol，所以 H2、O 的体积比是 4 : 5。2、（2017 全国卷H）阿伏加德罗常数的值为2。下列说法正确的是（D ）A.1 L 0.1 molL一1NH4CI 溶液中，Nht的数量为 0.1 2B.2.4 g Mg 与 HSC4 完全反应，转移的电子数为0.12C.标准状况下，2.24 L N 2 和 Q 的混合气体中分子数为0.2 2D.0.1 mol H 2 和 0.1mol

3、 I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析 1 L 0.1 mol L的 NHCI 溶液中含有溶质 NHCI 的物质的量为 0.1 mol，由于NHT部分水解，溶液中含有的 NH 的物质的量小于 0.1 mol，则 NHt的数量小于 0.1NA, A 项错误； 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与 HSQ 反应生成 MgSO 和转移的电子数为 0.22, B 项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以 2.24 L N2 和 Q 的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为 0.12,C 项错误；碘与氢气反应的化学方程式为H2（g） + 12百；21【口，由

4、化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2 mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2 mol，其分子总数为 0.2 2，D 项正确。3、 . （2016 海南卷）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（D ）A. 可生成 H2 的质量为 0.02 g停留于容器的中央，则原来H、Q 的体积比最接近于（A ）A. 7：2D. 2：7B.可生成氢的原子数为 2.408X1023个C. 可生成 H2 的体积为 0.224 L（标准状况）D.生成的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量解析 根据方程式：2

5、0=2 出+Qf，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H 和 0.0122mol Q,生成氢的原子数为 2.408X10 个，AB 项错误；生成标准状况下 H2 的体积为 0.448 L, C 项错误；0.04 mol Na 与水反应产生 0.02 mol H 2， D 项正确。4.一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02X1023个分子，这些分子由1.204X1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(A )A. 该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC. 该气体中每个分子含有 2 个原子D. 若 Q 在该条件下为气

6、态，则 1 mol O 2 在该条件下的体积也为 30 L解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vn= 30 L mol。5.(2016 上海卷节选)(1)CO 2 通入氨水生成NHHCO, NHHCO 很容易分解。2.00 mol NHHCO 完全分解，分解产物经干燥后的体积为_89.6_L(标准状况)。(2)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO CO、N2 和 HO(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。- ICO变换-二|脱除

7、C(O-H2、N2、CO CO、H2C - H2、N2、CO - H2、N半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+ H2OCO+ H2。若半水煤气中 UW) :V(CO):V(N2)= 38: 28: 22， 经 CO 变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_3 :1。解析(1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则 2 mol碳酸氢铵分解可得 2 mol 氨气、2 mol 二氧化碳，故在标准状况下体积为4 moix22.4 L/mol=89.6 L。(2)根据反应的方程式可知 28 mol CO 反应可得氢气为 28 mol，则氢气与氮气的 体积比为(38+ 28) : 22= 3 ： 1。6同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(D )A. 分子数和气体质量均不同B. 分子数和电子数均相同C. 质子数和中子数均相同D. 分子数、原子数和中子数均相同解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故