2019年高考化学模拟测试卷---化学(全国I)

1、绝密启用前 2019 年高考化学模拟测试卷-化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 016 S 32 Cl 35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求

2、的。 7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 B. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 C. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D. 含 PM2.5 （直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应 &用下列实验装置完成对应的实验，不能.达到实验目的的有 _ 个 1 2 3 4 从饱和食盐水中提 验证 NaHCO 3和 Na2CO3 采用 CCI4萃取 12 取 NaCI晶体 的热稳定性 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 9 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 石油分馏是物理变化，

3、可获得汽油、煤油、柴油等产品 B. C4H9CI、C4H8CI2的同分异构体种类分别有 4 种、9 种（不含立体异构） C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同 D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应 10.用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 B 为 MnO2, C 中盛有 KI-淀粉溶液，C 中溶液变蓝色 C.若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AICI 3溶液，C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若 A 为浓盐酸，B 为 CaC03, C 中盛有 NazSiOs溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非 制取并收集少量氨 气 A.若 A 为 H2O2,

4、B 为 MnO2, C 中盛有 Na2S 溶液, C 中溶液变浑浊 B.若 A 为浓盐酸, 金属性 Cl C Si 11 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示， NH3被氧化为 常见无毒物质。下列说法正确的是 A. 电化学气敏传感器工作时，电子流向 aT ba B. 电化学气敏传感器工作时， c ( K+)保持不变 C. 电极 a 反应式为：2NH3 + 6e+ 60H= Nzf + 6H0 D. 当外电路通过 0.15 mol 电子时，反应消耗的 NH3为 0.05mol 12 .短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图， X 的氢化物能与其最高价

5、氧 化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是 X Z V A. 最简单气态氢化物的稳定性： XZ C. 含 Z 元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D. Y、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强 13.已知常温下 CH3C00H 的电离平衡常数为 Ka,该温度下向 20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol?L-1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说 法中不正确的是（ ） A. a 点表示的溶液中 c (CH3COO-)略小于 10-3mol?L B. b 点表示的溶液中 c (CH3COO-) c ( Na+) C. c 点表示

6、 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14 18 题只有一项符合题目要求， 第 1921 题有多项符合题目要求。 全部选对的得 6 分。选对 但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26. (15 分)D. b、d 点表示的溶液中 卜“”十) dCiWOOH均为 Ka 过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓

7、慢反应；不 溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用 与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2的实验方案和装置示意图（图一） 如下: 请回答下列问题： （1 ）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 _ ； （2） 支管 B 的作用是 _ ; （3） 步骤中洗涤 CaO2 8H2O 的液体 X 的最佳选择是 _ ; A.无水乙醇 B .浓盐酸 C .水 D . CaCl2溶液 （4 ）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 _ 的性质； A.可缓慢供氧 B .能吸收鱼苗呼出的 CO2气体 C .能潮解 D .可抑菌 （5）已知 CaO2在 350C

8、时能迅速分解，生成 CaO 和。2。该小组采用如图二所示的装置测 定刚才制备的产品中 CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体） 检查该装置气密性的方法是： _ ; 使用_ （填仪器名称）准确称取 0.5000 g 样品，置于试管中加热使其完全分解， 收集 到 33.60 mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 _ （保留 4 位 CaCl2在碱性条件下 CaO: 有效数字）; 27. （14 分） 铬铁矿的王要成分可表示为 是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（ FeO-Cr2O3,还含有 MgO、Al 203、Fe2O3等杂质，下图所示 K262O7）的工艺流程。 川 5 怙锹矿一

9、 已知 1：物质的溶解度（g/100g 水） 阳隈 MIW KCI 4III! -7 K |pH5 4 tl r IM体b 物质 KCl NaCl K262O7 Na2Cr2O7 0 C 28.0 35.7 4.7 163.0 40 C 40.1 36.4 26.3 215.0 80 C 51.3 38.0 73.0 376.0 已知 2：焙烧时有 NazCrOs Fe2O3、NaAIO 2等生成。 Cg2- + H2O -1 2CrO42- + 2H + ； C2O72-具有很强的氧化性。 回答问题： （1） “浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或 _ 等（要求写一条）。

10、 （2） 固体 b 中主要含有 _ （填写化学式）。 （3） 要检测酸化操作中溶液的 pH 是否等于 4.5，应该使用 _ （填写仪器或用品名称） （4） 酸化步骤用醋酸调节溶液的 pH 5,其目的是 _ ;不用盐酸调节 溶液 pH 的原因是 _ 。 (5) 操作 III 发生反应的化学方程式是 _ (6) _ 写出焙烧时生成 NaAI0 2的化学方程式 _ 。 28. （14 分） 氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I. ( 1)工业上用 N2和 H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大 ，且使平衡混 合物中 NH 的体积分数一定增大的是 _ 。 A.

11、降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N2 D.液化分离 NH3 (2) 常温下向 100mL0.2 mol?L-1的氨水中逐滴加入 0.2 mol?L-1的盐酸，所得溶液的 pH、溶 液中 NH/和 NH3H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示 ，根据图像回答下 列问题。 NH3H2O 的电离常数为 _ (已知 lg1.8 = 0.26)。 当加入盐酸体积为 50ml 时,溶被中 c(NH 4+)- c(NH 3 H2O) = _ mol?L (用数字表示) II .若液氨中也存在类似水的电离 (H2O+H2O= H3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生 完全电离和

12、类似水解的氨解。 (1 )写出液氨的电离方程式 _ . (2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式 _ 表示 NH3H2O 浓度变化的曲线是 （填“ A ”或“ B ”）。 (3) 写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系 （三）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. 化学一一选修 3:物质结构与性质（15分） 已知元素 X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。 X 原子核外电子有 6 种 不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；Z 原子 L 电子层上有 2

13、对成对电子， R+原子核外有 3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题： （1） R 基态原子的外围电子排布式为 _ ，其基态原子有 种能量不同的电子。 （2） 元素 X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示） _ 。 （3） 与 XYZ -互为等电子体微粒的化学式为 _ （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂 化方式为 _ 。 （4） R2+与 NH3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是 _。 （5）已知 Z、R 能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为 乙的化学式为 高温时，甲易转化为乙的原因为 _ （6）若甲晶体中一个晶胞的边长为 a pm,则甲晶体的密度为 _ g m-3 （写出含 a 的表达 式,用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。 36. 化学一一选修 5:有机化学基础（15 分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题: (1 )羟苯水杨胺的分子式为 _ ，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 _ (填代 A. 1 mol 羟苯水杨胺最多可以和 2 mol NaOH 反应