氧化还原法专题复习综合练习

1、氧化还原法专题复习综合练习泉州九中 2009、 8、3 高考要求分析 1理解氧化和还原、 氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移 方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。2能配平常见的氧化还原反应方程式 （包括常规配平、缺项配平、离子方 程式配平、等）。3掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判 断分析。氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还 原概念的用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。判断（ ）B .是否有元素的化合价的

2、变化D 是否有原子的重新组合一、氧化还原反应的本质、特征、1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A 是否有元素的电子转移C .是否有氧元素的参加2、判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1. Na2O + H2O = 2NaOH2.2Fe +Al 2O3= 2Al + Fe2O33.IBr + H2O =HBr + HIO4.CH4 +Cl2tCH3CI+HCI5.NaH+ NH 3= NaNH 2+H2f3. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 3CuS+8HNO 3= Cu(NO 3)2+2NO +3S +4H2OB. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO 3+3H 2OC. 3H2

3、O2+2KCrO2+2KOH= 2K 2CrO4+KClO 3+3H2OD. 3CCl 4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A 化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应Na2CO3 溶液吸收5. 某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和步骤中产生的 C02 （转化NaHC0 3）；使步骤中产生的 CaO跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有 。A.化合反应C.置换反应E

4、.氧化还原反应B. 分解反应D.复分解反应F.非氧化还原反应6 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A .实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B .实验室中用高锰酸钾加热分解制取02C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取C12D .实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取C027.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化 还原反应的是（）A .金属冶炼B .燃放鞭炮C.食物腐败D .点制豆腐二、氧化还原反应的概念及表示1.用“单、双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原 产物(1) Mg+HSQ(稀)=MgSO+H

5、T2NaCl + 2H 20电解2Na0H(3) 3Cu + 8HN0 3 (稀)=3Cu (N03)2 +2N0 f + 4H202、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，用单线桥标出电子转移情况。 Ca(Cl0) 2 + C0 2 + H20 = CaC0 3 J + 2HC10 2XeF2 + 2 H20 = 02f + 2Xe f + 4HF NaBH 4 + 2 H20 = NaB0 2 + 4H2 f IBr + H 20 = HBr + HI0 5PbO2+4H+2Mn 2+=5Pb2+2MnO 4-+2H2O CH 4 + Cl 2

6、tCH 3Cl+ HCl3、（氧化还原反应）（2007年高考全国理综卷II）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )(A)CO + H20咼温C02+ H2(B) 3N0 2+ H2O = 2HN0 3+ NO(C) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T（D）2F 2+ 2H2O = 4HF + O2( )H2SO4( )H2SO4 t BaSO4)4、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A. Na2SB. SC.SO2D.5、 .下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A .Ct CO2B . CO2T COC .CuO CuD .6、 .下列

7、反应中氯元素全部被氧化的是（A . 5C12+ I2+ 6H2O=10HCI + 2HIO3B . 2CI2+ 2Ca (OH) 2=CaCl2+ Ca (CIO) 2+ 2H2OC . MnO2+ 4HCI=MnCI 2+ 2H2O+ CI2 T电解D . 2NaCI + 2H2O ' 2NaOH + CI2T+ H2 T7、.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是()A .既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D .既是氧化剂又是还原剂&赤铜矿的成分是 CU2O，辉铜矿的成分

8、是 CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: CU2S+2CU2O二6CU+SO2。对于该反应的下列说法正确的是（）A. 该反应中的氧化剂有 CU2OB . Cu2S既是氧化剂又是还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D .氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:69、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5 : 3B . 5 : 4C . 1 : 1D . 3 : 510、下列叙述中，正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原

9、性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由X变为X2 +的化学反应是氧化反应11、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A . F2、K、HCI B . CI2、AI、H2 C . NO2、Na、Br2 D . O2、SO2、H2O12 .人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）A .亚硝酸盐是还原剂B .维生素C是氧化剂C.维生素C将Fe3+转换成FW+D .亚硝酸盐被氧化13、（ 06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质

10、的量的关系为1 : 2的是A. O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B. 2CH3COOH+C a(CIO) 2=2HCIO+Ca(CH 3COO) 2C. 12+2NaCIO 3=2NaIO 3+CI2D. 4HCI+MnO 2=MnCl 2+CI2T+2H2O14. 在6KOH+3C2=KCIQ+5KCI+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）A.5 ：1B.4 ：1C.3 ：1D.2 ：115. 在 2KMnO+ 16HCI=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2 f + 8H2O反应中（）A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2 : 5B. 被氧化的HCI占参加反应HC

11、I总分子数的5/8C. K MnO只有一部分发生还原反应D. KMnO与HCI恰好分别完全发生还原反应和氧化反应16. 04江苏化学）CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 CIO2：2KCIO 3 + H2C2O4+ H2SO42CIO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O下列说法正确的是A KCIO 3在反应中失去电子B CIO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被氧化D 1 mol KCIO 3参加反应有 2 mol电子转移17 （江苏卷）实验室制 CI2的反应为4HCI（浓）十Mn02 = MnCl 2+C12? +2H2O.下列 说法错误

12、的是（C ）A .还原剂是HCI，氧化剂是 MnO2B .每生成1 moICl2，转移电子的物质的量为 2 molC .每消耗1 molMnO 2,起还原剂作用的 HCI消耗4molD .生成的CI2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI杂质18.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f。下列说法中正确的是（NaBH 4中H为一1价）（）A . NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH 4是氧化剂，H 2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D .被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:119 .从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如

13、下反应：14CuSO4 + 5FeS2+ 12H2O = 7CU2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4.下列说法正确的是（）A. Cu 2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol电子转移C. 产物中的SO 4离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂20 .在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气 味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：Q+ 2KI + HaO 2KO出I2+ Q,对此反应，下列说法正确的是（）A. 在此反应中 Q是氧化剂，Q是还原产物B. 反应中1mol

14、O3参加反应，转移的电子为 6molC. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：Q>|2>QD. 被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1: 221. （ 6分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H 2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH 3CHO+6H 2O被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是，还原齐U是。22. （ 8分）氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如FezQ ）与具有特殊性质的

15、物质（如 CO在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有 （填化学性质）。 钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛。该反应的化学方程式：（2）有些氧化还原反应却有危害。例题，钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想 方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。 罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有 性。 在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）。答：2

16、3. 阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在， 而是以Fe2*和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离 子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把 它转变成它们的皮鞘 （可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2,反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离

17、子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素 C是剂，（2）中的CO2 剂。24. 化学实验中，如果某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如:（1） 元素Cr的常见化合价是 和。（2） 在上述编号的步骤中，需要用还原剂的是 ，需要用氧化齐廿的是 （填编号）。26. （ 8分）用单.线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的情况，注明氧化剂.和还原剂：1. （ 5分）（I）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMn0 4+ 16HBr （浓）=2KBr + 2MnBr 2+ 5Br2+ 8H

18、2O 请用双线桥法分析同一元素的原子得失电子的情况 其中被还原的元素是 。反应中若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。（H）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在 450C时，用氯化铜作催化剂， 由空气中的02跟氯化氢反应4HCI+O 21 , 2H2O+2CI2 请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 若反应中有0.1 mol e转移，则氧化产物在标准状况下所占体积为 。三、氧化性、还原性强弱比较27、从海水中可以提取溴，主要反应为:A. 溴离子具有氧化性C.该反应属于复分解反应2Br-+CI2=2CI-+Br2，下列说法正确的是B. 氯气是还原剂D.氯气的氧化性比溴单质

19、强28、已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H 2CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下 C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A C>CO>H 2 B CO>C>H 2 C C>H2>COD CO>H2>C29. 已知反应2X-+Z2=2Z-+X 2 ； 2W-+X2=2X -+W2能从左向右进行，则反应： W2+2Z-=Z 2+2W-进行的方向是：A.从左向右B.从右向左C. 不能进行D.无法判断Nal溶液中通入少量实KI试纸上，试纸变蓝30 .已知：向KCIQ晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向

20、验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 色。下列判断不正确的是（）A. 实验说明KI被氧化B. 实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 2C. 实验证明Cl具有还原性D. 上述实验证明氧化性：CI03>Cl2> I 231、已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCb溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是( A )A. 上述实验证明氧化性：MnO -4>CI2 > Fe3+ > I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

21、D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性 32、分别列举一个反应说明如下物质的氧化性或还性强弱： (选做)(1) 、氧化性：Fe3+> I 2(2) 、氧化性：Fe3+ >Cu2+(3) 、还原性：SO2 >Fe2+(4) 、还原性：I- > NO四、氧化还原反应的配平1 、 KCIO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： ()KCI0 3+ () HCI(浓)一()KCI+ () CI02f + () Cl2f + ()(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内)(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，

22、多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为 mol。2、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4+ KI + H2SO4TMnSO4 + I2+ KIO 3+ K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5: KMnO4的系数是; 在上面的化学式上标出电子转移的方向和数目：(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是3 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时。配平如下的反应

23、：KNO3+ C+ S K2S+ NO2? + CO2 K其中被还原的元素 是，被氧化的元素是 ，氧化齐U是 ，还原齐U是 _氧化产物是 ，还原产物是 。4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2C6 Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2T O2(1 )该反应中的还原剂是 。(2 )该反应中，发生还原反应的过程是(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：(4) 如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为5、.某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请

24、将Au 2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。AU2Q + | + |反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 将氧化剂与还原齐U填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。Na2S2O3纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCI和HCI，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 6、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大1mol 氧化剂，则被氧化的量白烟并放出 N2 写出反应方程式并用氧化还原方法配平若消耗 还原剂 的物质的量是多少7、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备 KMnO 4，方

25、法如下：软锰矿与过量固体KOH 和 KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（ K 2MnO 4）和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤 液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO 4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫 色的针状 KMnO 4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO 4的化学方程式是 （2）K2MnO4制备KMnO 4离子方程式 （3） 若用2.5g软锰矿（含 MnO28O%）进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量。（4） KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式 是 五、氧化还原反应的计算1. （2007年高考全国理综卷I）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI J + 1312+ 12K2SO4+ 12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 （）（A）10 mol （B）11 mol （C）12 mol （D）13 mol2、 （全国n）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：H2O2 T H2O I03- T 12 MnO4- T Mn2+ HNO3 宀 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I2 最多的是（ ）A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HN