水溶液中的离子平衡【答案+解析】

1、二轮复习题型特训:水溶液中的离子平衡【精编30题答案+解析】1. 常温下，向1 L 0.1 mol L_ 1NH4Cl溶液中，不断加入固体 NaOH后 NM与NH HHO的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在 M点时，n(OFT) n(H +) = (a 0.05) molc HC. 随着NaOH勺加入，cNH不断增大D. 当 n(NaOH)= 0.1 mol 时，c(Na+) = c(NHt) + c(NI4 H2O)解析：选Co M点溶液为NHCI、NHH2O NaCl的混合溶液，的水解促进水的 电离，NH H2

2、O的电离抑制水的电离，且 M点NH的浓度小于原溶液中N订的浓度，故 M点溶液中水的电离程度比原溶液小， A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH) + n(Cl ) = n(H+) + n(Na*) + n(NHt)，贝U n(OH_) n(H“ = n(NaJ + n(NHt) n(Cl )= (a + 0.05 0.1)mol = (a 0.05) mol， B 项正确；NH；的水解常数 & = c NH H2O c H； nt cH+K.吐丄、c NH，则 cN= c NH H2O，随NaOH加入，K1 不变，c Hc(NHs HO)不断增大，则c NH 不断减小，C项错误；

3、当n(NaOH)= 0.1 mol时，得 到等物质的量的NaCl和NHH2O的混合溶液，则c(Na；) = c(Cl )，结合物料守恒式： c(Cl ) = c(NH； ) + c(NH HO)知,D项正确。2. 常温下，0.1 mol L“的"C2Q溶液中HC2Q、HGCT、COT三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 ()9 7 5 B0+吐 h ®765A. HGOT %H + GO K= 1 X 10B. 将等物质的量的NaHG4、NaG2Q溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C. 常温下HF的Ka= 1X 10_3.45，将少量

4、HG2Q溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为 HC2Q+ F_=H印 HGOD. 在0.1 mol L-1NaHC4溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(HQO)>c(H +)>c(C2Cf)>c(0H )H+ c GOc HGOT解析：选B。由题图可知，常温下，pH= 4.3时，溶液中c(HC20T ) = c(C2&) = 0.1mol L 1X 0.5 = 0.05 mol L1，贝U HC04 H + C2OK= °=1X 10 一 4.3，A项正确；将等物质的量的NaHC4、NaC2Q溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)

5、= 1 X 10 T.3，Ka(HC2) = 1 X 10_ 4.3，&(C2O4_) = 1X 10_9.7，K.(HC20T ) = 1X 10 - 12.7，HGO的电离程度大于HGOT和Qj的水解程度，故溶液中c(C20T)>c(HC2a )，根 据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2QQ>HF>HCf，故将少量 "GO溶液加入到足量 NaF溶液中反应生成 NaHC04和HF, C 项正确；NaHGO溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c(Na +)>c(HC20T )>c(H+)>c(

6、C2O2 _)>c(OH_)，D项正确。3. 已知NaHS(溶液显酸性，NaHC(溶液显碱性，现有浓度均为 0.1 mol/L的NaHS® NaHCO?种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 (R表示S元素或C 元素)中正确的一组是()A. c(Na+)> c(HRQ)> c(H+)> c(R&_)> c(OH_)B. c(Na+) + c(H+) = c(HRO) + c(R&一)+ c(OH_)C. c(H+) + c(H2RO) = c(RCT) + c(OH_)D. c(Na+) = c(HRO) + c(H2RQ +

7、 2c(RCt)答案 C解析 NaHC3：溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为 c(NaJ>c(HCO)>c(0H)>c(Hj>c(cO)，A错误；根据电荷守恒得，c(Na+) + c(H+) =c(HRQ) + 2c(ROT) + c(OH)，B错误；根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守 恒得到)，c(H+) + c(H2RO) = c(OH_) + c(Rd_)，C 正确；根据物料守恒得 c(Na+)= c(R&) + c(HRO) + c(H2RO)，D错误。4. 常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol L_1氨水，

8、溶液中水电离出的氢离 子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是()A.该硫酸的浓度为i【u水 L J5x10cIO'7i(r13L 11 oFX氨水)/汕1 mol LB. b点所示溶液中：c(NHt) = 2c(S&)C. V= 40D. c 点所示溶液中：c(H+) c(OH)= c(NI4 HO)解析：选 Db A项，a 点 c 水(H +) = 1013 mol L1，硫酸中 c(H+) = 0.1 mol L1, c(H2SO) = 0.05 mol L1, A项错误；B 项，根据电荷守恒，c(NHt) + c(H +) = 2c(SO4) + c(OH_

9、)，b点时溶液呈酸性，即c(Hj>c(OH_)，所以c(NHt)<2c(S&)，B项错误； C项，(NH4)2SO发生水解促进水的电离，因此 c点表示硫酸与氨水恰好反应，根据硫酸 的体积和氨水的物质的量浓度可计算出V= 20，C项错误；D项，c点表示(NH)2SO溶液，根据质子守恒式 c(H+) = c(NH3 HO) + c(OH_)，D项正确。5. 已知常温下，氨水中 NH HO的电离平衡常数：1X 10 5，向1 L 0.1 mol LNHCI溶液中，不断加入固体 NaOH后，N宵与NH HO的变化趋势如图所示(溶液体积 和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正

10、确的是()0a0.1A. NHCI的电离方程式为 NHCI丨厂=1 Cl + NFJB. M点时，pH 9C. a = 0.05D. 当 n(NaOH)= 0.05 mol 时，溶液中有：c(Cl )>c(Na+)> c(NH+)>c(OH)> c(H+)解析：选Bo A.NHCI在溶液中完全电离，正确的电离方程式为NHCl=Cl + N宵，A项错误；B.根据图像可知，M点c(Nf HO)= c(NH+)，NH HO的电离平衡常数 & =c NFJ c OHc NH HO5 51X 10，贝u c(OH_) = 1 X 10mol/L，c(H+)1 X 1014

11、=51X 10 5mol/L=1X 10 9 mol/L，溶液的pH= 9，B项正确；C.若a = 0.05，NHCI和NaOh反应后溶液中溶质为等物质的量的 NH HO和NHCI、NaCI，NH HO的电离程度大于NHCI水解程度，导致溶液中c(nM)>c(NH HO),要使混合溶液中 c(NHt) = c(NH3 HO),贝U混 合溶液中 c(NH3 H2O)<c(NH4C1) , a<0.05 , C 项错误；D.当 n(NaOH)= 0.05 mol 时， NHCI和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的 NH H2O和NHCI、NaCI, NH H2O的 电离程度大

12、于NHCI水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液 中离子浓度大小顺序为 c(CI _)>c(NHt)>c(NaJ>c(OH_)>c(Hj , D项错误。6. 常温下，向50 mL溶有0.1 moI CI 2的氯水中滴加2 moI L“的NaOH§液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是()10m+ 1B. 若x= 100, b点对应溶液中：c(OH_)>c(H +)，可用pH试纸测定其pHC. 若 y= 200, c 点对应溶液中：c(OH)一c(H+) = 2c(CI -) + c(HCIO)c HC

13、IOD. bc段，随NaOH溶液的滴入，-逐渐增大C CIO解析：选 Co pH= 4 时，c(H +) = 10-4moI L-1，设 c(CIO -) = a mol L-二贝 c(CI )=ma mol L-：根据得失电子守恒知 c(HCIO) = (ma- a)mol L-二 故 Ka(HCIO)=c H+ c CIO-c HCIO10 - 4x a _ 10-4ma- a _ m 1，A项错误;Cl2与NaOH反应生成的NaCIO具有漂白性，故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH, B项错误；y= 200时，NaOH过量，CI2全部参与反应，生成等物质的量的NaCIO和NaCI，CIO

14、部分水解：CIO+ H2OlHCIO+ OH,故c点对应溶液中：c(CI)= c(CIO)+ c(HCIO)，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H +) = c(OH)+ c(CI)+ c(CIO)，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(CIO)+ c(CI)+ c(HCIO)，联立可得c(OH)一 c(H +) = 2c(CI)+c(HCIO)，C项正确；bc段，随着NaOH溶液的滴入，c(HCIO)逐渐减小，c(CIO)逐 c HCIO渐增大，故 T逐渐减小，D项错误。c CIO7. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol L-1 NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.1

15、0 mol L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下 列说法正确的是I丨-5!G1<12" IT XaOH 血山A. 曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b 点溶液中：c(OH)>c(H +)+c(CH3COO+c(CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化

16、钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以 a、b、c三点溶液 中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液， 根据电荷守恒c(Na+)+ c(H +)= c(OH-)+c(CH3COO ;根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO+2c(CH3COOH；所以 c(OH)=c(H )+c(CH3COO+2c(CH3COOH)故 c(OH)>c(H +)+c(CH3COO+c(CH3COOH) D 正确。8. 已知25 C时CHCO0的电离常数 K= 1

17、.6 X 10_5。该温度下向20 mL 0.01 mol L_tHCOOl溶液中逐滴加入0.01 mol L_ 1K0H溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度 变化)。下列分析不正确的是()A. a 点溶液中 c(H+)为 4.0 X 10_mol L1, A 项正确；c 点溶液呈中性，故 c(K+) = c(CfCOO)>c(H+) = c(0H)，此时V若等于20 mL恰好生成CHCOOKpH应大于7,故pH等于7时V应小于20 mL, B项 molB. c点溶液中的离子浓度大小顺序为 c(CHbCOO) = c(K + )>c(H+) = c(0H_)C. c点对应KOH溶

18、液的体积v= 20 mLD. a、b、c三点中水的电离程度最大的是 c点解析：选 G 由 CHC00H CHC00+ H+Cc/(mol L_1) :0.01001c 平/(mol L ) :0.01 xxx正确、C项错误；a、b点是酸过量，抑制水的电离，c点时是少量的醋酸与醋酸钾的 混合物，水的电离程度比a和b点的大，D项正确。9. T C 时，在 20.00 mL 0.10 mol L-1CF3COOI溶液中滴入 0.10 mol L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A. T C时，CHCOO的电离平衡常数B. M点对应的NaOHS液的体积为

19、20.00 mLC. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QD. N 点所示溶液中 c(NaJ>c(OH_)>c(CH3COO)>c(Hj解析：选G由题图可知，T C时0.10 mol L_UhCOO溶液的pH= 3,则c(H+)=1.0 X 10 - 3mol LCHCOOH的电离平衡常数Ka =CHCOO c H+ c CHCOOH1.0 X 10_3X 1.0 X 10_30.101.0 X105，A项错误；若加入NaOH溶液的体积为20.00 mL则得到CHCOON溶液，此时溶液呈碱性，M点所示溶液呈中性，故 M点对应的NaOH溶 液的体积小于20.00 mL

20、，B项错误；N点与Q点所示溶液均呈碱性，Q点溶液碱性比N 点强，对水的电离的抑制程度更大，故水的电离程度：N>Q C项正确；N点所示溶液为CHCOON溶液，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c(NaJ>c(CH3COO)>c(OH_)>c(Hj，D项错误。10. 下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向NaSQ溶液中加入过量的BaCb溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含 Ba +> Nsf和C， 不含SQ_小的物质其溶解能力一定比大的物质的溶解能力

21、小为减少洗涤过程 中固体的损耗，最好选用稀 HSQ代替H2Q来洗涤BaSQ沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数 越多越好A. B C D.解析：难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解（或沉淀）的速率不一定相等,这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平 衡无影响；生成BaSQ沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2+和SQ_,因为有BaSQ的沉淀溶 解平衡存在；同类型物质的 心越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比 较；稀HSQ可以抑制BaSQ的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉 淀量减小，产生误差。答案：C11.25 C 时，向 20 mL 0.1 mol L_

22、勺“只（二元弱酸）溶液中滴加 0.1 mol L_ 1NaQH溶液，溶液pH与加入NaQH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关说 法正确的是（） _2 一一 1A. a 点所示溶液中：c(H2R) + c(HR) + c(R 一) = 0.1 mol L一B. b 点所示溶液中：c(Na+)> c(HR)>c(H2R)>c(R2一)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大解析：选Do a点加入NaO!溶液的体积为10 mL则a点所示溶液的体积为30 mL，2一 2 一 一 1根据物料守恒，存在：c(H2R) +

23、 c(HR一)+ C(R 一)= 0.1 mol L一 x 3，A项错误；b点加入NaOH§液的体积为20 mL所得溶液为NaHF溶液，溶液的pH= 4.52，溶液呈酸性， 说明HR的电离程度大于水解程度，则溶液中：c(Na+)>c(HR)>c(R2一)c(H2R)，B项错误；由题图可知，b点所示溶液为0.05 mol L"NaHR溶液，c点所示溶液为 0.02 mol L-NaHH和0.02 mol L一NqR的混合溶液，根据电荷守恒知，两溶液中等效导电 离子总浓度均为2c(Na+) + c(H +)，但b点所示溶液中c(Na+) = 0.05 mol c(H

24、 +) = 10一4.52mol L一1，c 点所示溶液中 c(Na+) = 0.06 mol L"、c(H+) = 10一7.19mol L一 1，c点所示溶液中离子总浓度大于 b点所示溶液中离子总浓度，故对应溶液的导电性： b<c，C项错误；a点所示溶液为等浓度的 HR和NaHR的混合溶液，溶液呈酸性，抑制 水的电离，b点所示溶液为NaHR溶液，溶液呈酸性，HR的电离程度大于水解程度， 抑制水的电离，C点所示溶液为等浓度的NaHF和NaR的混合溶液，溶液呈碱性，以 氏 一的水解为主，促进水的电离，d点所示溶液为NaR溶液，溶液因 氏一水解而呈碱性， 促进水的电离，又d点所示

25、溶液的pH大于c点所示溶液的pH,水解程度大，故d点所 示溶液中水的电离程度最大，D项正确。12.已知25 C时有关弱酸的电离平衡常数见下表弱酸化学式haH2B电离平衡常数/ mol/ LKa=1.7x 10-6Ka=1.3 x 10-3 Ka=5.6 x 10-8则下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH(NaB)>pH(NaHB)>pH(NaA)B将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2/A+HBD. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c

26、(Na+)=c(HB-) +c(H 2B)+c(B2-)【答案】D【解析】电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2B> HA> HB，化学反应应满足以强制弱的特点,HA的电离常数为1.7 X 10-6，则A的水解常数为141 101.7 10 6，据此解答。A.酸性H2B>HA> HB,酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，A错误；B.HA的电1 10离常数为1.7 X 10-6，则A-的水解常数为6，可知HA的电离常数大于A的水解1.7 10常数，若等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合溶液呈酸性，HA电离作用大于A水 解作用，所以c(A-)>c(Na +

27、)，B错误；C.酸性H2B>HA>HB，向NaB溶液中加入足量 的HA溶液发生反应的离子方程式为：B+HArA+HB，C错误；D.根据物料守恒可得 NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为 c(Na+)=c(HB-) +c(H 2B)+c(B2-)，故D正确。13. t C时，卤化银(AgX，X= Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCI、AgBr 的 Ksp依次减小，且 p(Ag+)二lg c(Ag+)，p(X一)二lg c(X一)，利用 p(X一) p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag +)和c(X )的相互关系，下列 说法错误的是()A. t C

28、时，c点可表示AgCI的不饱和溶液B. B线表示的是AgBr生成C取a b两点处溶液等体积混合，维持t C不变，混合溶液中一定无白色沉淀4D.在 t C时，AgCI(s) + Br (aq)、 AgBr(s) + Cl (aq)的平衡常数 K= 10解析：选A。根据题图，p(Ag'相同时，B线的p(X )较大，则c(Ag'相同时，B线的c(X)较小，即B线的 心较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCI，c点在AgCI的 溶解平衡曲线下方，表示 AgCI的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液 分别为 AgCI、AgBr 的饱和溶液，存在关系式：Ca(Ag +) =

29、Ca(CI )>Cb(Br ) = Cb(Ag +)，两者等体积混合后，混合溶液中 1 1c(Ag + ) x c(CI ) = 2Ca(Ag + ) + Cb(Ag +) x 2Ca(CI1 )<Ca(Ag+) x2Ca(CI )< Kp(AgCI)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常ClBrAg+Ag+ c Cl_ KSp AgCI-c Br Kp AgBr，根据题图,C 时艮p(AgCI) _1010，Ksp(AgBr)1014,故 K_Kp KspAgCIAgBr_ 10°， D项正确。14. 常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平

30、衡后，改变溶液的 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是()If c(M-)A. a点代表Fe(0H)3的饱和溶液B. K4Cu(OH)2vKspFe(OH)2C. 向0.1 mol lTCiT、Mgs Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH容液，Mg+最 先沉淀D. 在pH= 7的溶液中，CiT、Mg： Fe2+能大量共存解析：选Bo a点处于Fe(OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表 Fe(OH)3的不饱和溶 液，A错误。由于CiT、M(2十、Fe2+形成沉淀的化学式类型相同，但 Cu(OH)的溶度积 最小，所以CiT最先沉淀，C错误。由图像可知，在 pH= 7的溶液中，不可

31、能存在大 量的Cif+, D错误。Cu(OH)和Fe(OH)2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同 时，Cij +对应的pH小于Fe2+，故CF对应的c(OH)小于Fe2+对应的c(OH)，即 KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，B 正确。15. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2S溶液中,c(H)= c(HS)=1 X 10- mol L-B. pH=a的氨水溶液，稀释到体积为原来的10倍后，其pH=b,则avb+1C. pH=2的HQQ溶液与pH=12的NaOH§液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c

32、(HQ?j+ c©?-)D. pH相同的CHCOONaNaHCONaCIO三种溶液中的c(Na+):'B解析H2S为二元弱酸，分步电离,H2S溶液中存在平衡"S H+HS、HS一 H+W-、HOTHf+OH 因此 pH=5的 HS溶液中,c(H+)=1 x 10-5 mol L-1>c(HS),故 A错误;加水稀 释促进NH H2O电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,溶液中的氢氧根离子 浓度大于原来的 帀?其pH=D,则a<b+1,故B正确;H2C2O是二元弱酸,任何电解质溶液中 都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(

33、OH)+c(HC2?+2c(C2?-),故C错 误;酸性CH3COOH>CO>HCIO,根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该 盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的 CHCOONaNaHCONaClO三种溶液中溶质的浓度由大到小为 '>,即c(Na+) 大小为>® >,故D错误。16. 室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的 NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH§液体积的变化如图所示。下列分析正确的是 ()LOxl(t13V5.0x10-*LOxlO-7A.

34、醋酸溶液浓度为0.1 molB. V 20 mLC. c 点所示溶液中：c(CHbCOOH c(OH_) c(H+)D. d 点所示溶液中：c(Na+) = c(CHbCOO)解析：选Co选项A,从a点来看，醋酸溶液浓度大于 0.1 mol L1 ；选项B, b 点溶液呈中性，此时醋酸过量，因二者等浓度，故V<20 mL, V2 = 20 mL选项C, c点时恰好生成醋酸钠，物料守恒式为c(CHCOOHf c(CfCOO) = c(Na+)，电荷守恒式为c(OH_) + c(CI4COO) = c(Na+) + c(H +)，二者联立可得 c(OH_) c(H+) = "CfC

35、OOH)选项 D, d 点 NaOH过量，c(Na+ )>c(CH3COO)。17. 常温下，向1 L 0.10 mol LHCOON溶液中，不断通入 HCI气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO)和c(CHaCOOH与 pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A. 溶液的 pH: xvyvzB. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na+) = c(Cl _)>c(HJ>c(CHbCOO)>c(OH-)C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液 pH变化最小的是y点D.该温度下，CHCOOH的 Ka = 104.75解析：选G溶液的

36、pH随c(CHsCOOH的增大而减小，故溶液的 pH: x>y>z，A项 错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(CHbCOO) + c(OH_) + c(Cl)，c(Na+) = 0.10 mol L_：由题图知，y 点 c(CHaCOC) = 0.05 mol L：贝U 0.05 mol L-1 + c(H+) = c(OH_) + c(Cl)，由于 y 点溶液 pH= 4.75，所以 c(J)>c(OH_)， 从而得到c(Cl _)>0.05 mol L_：在y点再通入 0.05 mol HCl气体，溶液中c(Cl _)>0

37、.10 mol LT = c(Na+)，故 B项错误；y 点溶液中 qCHCOO) = cQHCOOH)加入c CHCOO c H+c CHCOOH滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，C项正确；CHCOOH的Ka =，根据 y 点 c(CHaCOO) = c(CHaCOOH及 pH= 4.75 可得，c(H+) = 104.75，D 项错误 _2 一18. 已知 HA为二元弱酸。室温时，配制一组 c（H2A） + c（HA一）+ c（A 一）= 0.100 mol L一1的H2A和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的

38、是（）A. pH= 2 的溶液中：c(H2A) + c(A2一)c(HA一)B. E 点溶液中：c(Na+) c(HA一)<0.100 mol LC. c(Na+) = 0.100 mol L_ 的溶液中：c(H+) + c(H2A) = c(OH_) + c(A2_)D. pH= 7 的溶液中：SNaJmA2-)解析：选 A。根据题图，pH= 2 时，c(H2A)、c(A2一)均小于 0.02 mol L二而 c(HA 一)大于0.08 mol L",故c(H2A) + 口人2一)<"日人一)，A项错误；根据电荷守恒可知， c(Na+) + c(H +) =

39、c(HA_) + 2c(A2 一)+ c(OH_)，又 c(H2A) + c(HA_) + c(A2一)= 0.100一 1 一2 一2一一 1mol L一，且 E点溶液中 c(HA_) = c(A 一)，故 2c(A 一)= 0.100 mol L c(H2A)，c(Na +) + c(H+) = 0.100 mol L1 c(H2A) + c(HA_) + c(OH_)，c(Na+) = 0.100 mol L1 + c(HA_) c(H2A) + c(H+) c(OH_)，由于 c(H2A)>0，且 E点溶液中 c(J)>c(OH_)， 故 c(Na+) c(HA )<

40、0.100 mol L1，B 项正确；联立 c(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.100 mol L l 电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(HA ) + 2c(A2) + c(OH_)、c(Na +) = 0.100 mol L1，可得 c(H +) + c(H2A) = c(OH_) + c(A2)，C 项正确；当 pH= 7 时，c(H +)= c(OH)，结合电荷守恒式有 c(Na+) = c(HA ) + 2c(A2)，则 c(Na+)>2c(A2)，D项正确。19. 常温下，用0.100 0 mol L1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaC

41、O溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO+ 2HHOHCO+ 2OHIB. c 点处的溶液中：c(Na+) c(Cl 1) = c(HCO) + 2c(cf)C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处解析：选Bo a点溶液为NaCO溶液，由于cO水解，溶液呈碱性：cO+ H2O 、HCO+ OH、HCO+ H2O 乜 丄 H2CO + OH,注意 CO分步水解，A项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为NaCO+ HCI=NaHCO NaCI,用甲基橙作指示剂时滴

42、定的总反应为 NaCO+ 2HCI=2NaC+ COT + H2O,故两种指示剂准确度相同， C项错误；d点处是NaCI和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO和NaCI的混合溶液，由于 HCO水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的c(H +)小于b点处，D项错误。c点处溶液呈中性，c(H+) = c(OH )，结合电荷守恒式：c(Na+) + c(H +) = c(HCQ) + 2c(CO3) + c(CI ) + c(OH)，贝Uc(Na+) c(CI ) = c(HCO) + 2c(CC2)，B 项正确。20. 一定温度时，向含CiT、Mrn+

43、> Fef zf等四种金属离子(M2+)的溶液中滴加NS 溶液，生成硫化物沉淀所需 S2-最低浓度的对数值lg c(S2_)与lg c(M2+)的关系如图所 示。下列有关判断正确的是()A.艮p(MnS)<1.0 x 1035B.向含等物质的量浓度C.向 c(Fe2+) = 0.1 mol二釜一A-5H-20:.Mu?!Mrn+> Zn2+的稀溶液中滴加NaS溶液，Zn2+先沉淀-L1的溶液中加入足量的CuS粉末，有FeS沉淀析出D. NqS溶液中：c(S2)+ c(HS) + c(H2S) = 2c(Na+)解析：选G选项A,根据CuS对应的点(10， 25)计算，c(Cu

44、2+) = 1.0 x 10 25 mol L1，c(S2) = 1.0 x 1010 mol L二 故 Ksp(CuS) = c(S2) c(Cu2+) = 1.0 x 1035， 而 心(CuS)vKSp(MnS),故 Ksp(MnS)>1.0 x 10 35，错误；选项 B,心(MnS)<Ksp(ZnS)，故 Mri+先沉淀，错误；选项C,由图像可知，饱和 CuS溶液中，c(S2) = 1.0 x 1017.5mol L1，c(S2) c(Fe2+) = 1.0 x 1017.5 x 1.0 x 101 = 1.0 x 1018.5>Ksp(FeS) = 1.0 x 1

45、010x 1.0 x 1010= 1.0 x 10 20,可析出FeS,正确；选项 D,在NaS溶液中，由物料 守恒知：2c(S2) + 2c(HS)+ 2c(H2S) = c(Na+)，错误。21. 常温下向10 mL 0.1 mol L-1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()导电腿力pHLO 203040 當曲水A. ac点,溶液中离子数目先增大后减小B. b 点溶液 pH=7说明 c(N?)=c(R-)C. c 点溶液存在 c(N?)>c(R-)>c(H+)>c(OH)D. b、c两点对应溶液中，水的电离程

46、度相同B解析 根据图像可知ab点,溶液的导电能力增强,bc点溶液的导电能力减弱,说明 从ac点溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是离子总数目在整个过程中一 直在增大,A错误；根据图像可知b点溶液的pH=7,c(H+)=c(0H),结合电荷守恒 c(H+)+c(N?)=c(R-)+c(OH),可得出c(N?g沪c(R-),B正确;根据图像可知c点溶液的 pH>7,说明c点溶液中离子浓度c(0H)>c(H+),C错误；由曲线起点的pH可知HR为弱 酸,b点溶液的pH=7时溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水 解促进水的电离，而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水

47、电离产生0H会抑制水的电 离,使水的电离程度减小，所以水的电离程度b>c,D错误。22 有关电解质溶液的叙述正确的是()A. 向0.2 mol 1CH3COO溶液中加入等体积0.1 mol L- 1NaOH溶液，测得溶液 中c(CHCOO)>c(Na +)，则水的电离程度比纯水的大B. 向0.1 mol L_1氨水中滴加0.1 mol L_盐酸，刚好完全中和时溶液 pH= a, 则由水电离产生的 c(OH_) = 10a-14 mol L_1C. 将0.1 mol L-1 NazCO和0.1 mol L_ 1NaHCO§液等体积混合，所得溶液有:c(Cj) + 2c(0H

48、_) = 2c(H+) + c(HCO) + 3c(H2CO)D. 对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大解析：选Co A.向0.2 mol L-CHCOOI溶液中加入等体积 0.1 mol L_ 1NaOH溶 液，反应后的溶液中存在等物质的量乙酸和乙酸钠，测得溶液中c(CHsCOO)>c(Na+),说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B.向0.1 mol L_1氨水中滴加0.1 mol L-1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解， 促进水的电离，则由水电离产生的 c(OH)= c(H+)

49、= 10a mol ：故B错误；C.根 据物料守恒得 2c(Na+) = 3c(Cd)+ 3c(HCQ) + 3c(H2CO);根据电荷守恒得 c(Na+) + c(H+) = 2c(CCi冷 + c(OH_) + c(HCQ)，所以存在质子守恒得 c(HCO») + 3c(H2CO) + 2c(H +) = c(Cd)+ 2c(OH_)，故C正确；D.只有具有相同结构的难溶物(如AgCI、AgBr、 AgI) Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如ASQ和Agl)Ksp小的溶解度不一定小，故 D 错误。24. 25 C时，用浓度为0.100 0 mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 2

50、0.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()B.由表中数据可估计出Ka(HX)数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.00>7yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXvHY-510C. HY和 HX混合，C(H +) = C(X冷 + C(Y一)+ c(OH_)D. 上述反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y_)>c(OH)>c(H+)解析：选Db A.0.1000 mol L"的酸HX HY的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸，

51、HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HXvHY故 A正确；B.0.100 mol/L 的 HX溶液的 pH= 3,贝U c(H+)c(X ) = 10_3 mol/L , c(HX)c H+ x c X_10_ 3x 10_35=0.1 mol/L c(X_)0.1 mol/L，则 Ka(HX) = 10_5,c HX0.1故B正确；C.HY和HX混合，根据电荷守恒：c(H+) = c(X ) + c(Y ) + c(OH)，故C正 确；D.上述反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则av20.00 mL由于HY为 强酸，故HY酸过量，c(H +) >c(OH)，结

52、合电荷守恒可知：c(Y) >c(Na+)，溶液中正 确的离子浓度大小为 c(Y) >c(Na +) >c(H+) >c(OH)，故D错误。25. 已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是( )溶质pHNaF7.5NqCO11.6NaClO9.7NaHCO8.3A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF> HCO> HClOB.水解方程式：F+ HOHF+ OH的平衡常数为1X 1013C. 将CO通入0.1 mol/L NaCO溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(C&) + c(HCQ)=0.1 mol/LD.

53、 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)> c(F)>c(h+)>c(OH_)解析：选A。A.相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为HF>HCO>HCIO故A正确；B.hf+ oh的平衡常常温下0.1 mol/NaF的pH= 7.5，水解方程式：F_+ H2O数 K=C HF X C 0H"10：；.o X 10= 1X 10-2，故 B错误;C.溶液存在电荷守恒 c(Na+) + c(H+)=c(HCQ) + c(OH)+ 2c(CCt)，溶

54、液呈中性，则 c(H +)= c(OH)，所以 c(Na+) = c(HC0) + 2c(C&) = 0.2 mol/L，故 C 错误；D.等物质的量的 NaF和HF混合溶液中HF的电离大于的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小 关系为 c(F _)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH_)，故 D错误。26. 常温下，在20 mL 0.1 mol/L HR 溶液中滴加0.100 0 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()V(NaOH)/mLA. 、三点中，对应的溶液中 C水(H+) C水

55、(0HJ最大B. HR溶液中只存在 H、RT、OH、H0四种微粒C. 点溶液中一定存在 c(Na+)>c(R t)> c(H +) = c(0H_)D. NaR的水解常数Ka和水解程度：>®'解析：选A。A.根据图像可知点HF被中和一半，此时得到的溶液是等浓度的 NaR 和HR的混合物，点所示的溶液显示中性，此时得到的是NaR和剩余的少量的HR的混合物，点恰好反应，得到的是 NaR溶液，此时溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，R水解，因此对应的溶液中 c水(H J c水(OHJ最大，A正确；B.HR是弱酸，溶液中 只存在H+> RT、OH、HO HR五种微粒

56、，B错误；C.点显中性，溶液中一定存在 c(NaJ=c(R_)>c(Hj=c(OH_)，C错误；A.水解常数只与温度有关系， D错误。27常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.含有AgBr和Agl固体的悬浊液:c(Ag +)>c(Br T) = c(l1020 5G 40B. 25 C时，0.1 mol L“醋酸溶液 pH= a, 0.01 mol LT1 醋酸溶液 pH= b,则 b=a+ 1C. 常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 mol LTXaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性_ 1_D. 向0.1 mol LT的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NHb HO)减小解析：选Do A.悬浊液中AgBr的溶解度大于AgI，因此c(Ag +)>c(Br