沉淀滴定练习题

1、A.1.8 X 10-10- 5C.- 8沉淀滴定练习题一、选择题(0H)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系：()A. s=3 KsB. s= 3 Ksp/4C. s= 2 Ksp/4D. s=忌/42. 已知CaF2的溶解度为2X 10-4mol/L，贝U CaH的溶度积为()-11-8-13-12A X 10B 4 X 10C X 10 D 8 X 103. 微溶化合物ABC3在溶液中的解离平衡是：ABC3 A+2B+3C.今用一定方法测得 C浓度为X 10-3 mol L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. X 10-15-14B. X 10C. X 10-16-9

2、D. 6 X 104.设在纯水中的溶解度MA3 为 103 mol L 1、MA 为 10-3-mol L1, MA为 104 mol LMA为 10 mol L ,四种物质的Ksp 以()最小。A. M2A3 最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5. 在NaCI饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀B. 共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C. 酸的存在降低了 KSP NaCl的数值D. KSP NaCl不受酸的影响，但增加 Cl-离子浓度，能使KSP NaCl减小6. BaSQ的Kp=X 10 t°,把它放在

3、Na2SO4溶液中，它的溶解度是()A. 不变，因为 Ksp是常数B. X 10 一5 C. X 10 T2D X 1087. 微溶化合物 AgCrO在mol L-1 AgNQ溶液中的溶解度比在mol L-1 KCrO溶液中的溶解度()(BrQ3 /Br- = ,I 2/I 一 = ,IQ 3 /I 一 =A. 较大 B. 较小 C. 相等 D. 大一倍8. 已知 Ksp, Mg(OH记X 10一11, Mg(QH) 2在L TNaQH溶液里 m6*浓度是()mol L1。9 6 7 4A. 1.2 X 10B. X 10C. X 10D. X 100 (AgCl)= X 10-10, AgC

4、l 在L-1NaCI 溶液中的溶解度(mol L -1)10. 在一溶液中，CuCl2和MgCb的浓度均为L 1,只通过控制pH方法，（）20 11（已知 Ksp， Cu（OH）2=X1020, Ksp， Mg（OH）2=X1011）A不可能将Cu2+与m6*分离B.分离很不完全C. 可完全分离D.无法判断11. 使CaCO具有最大溶解度的溶液是（）。AH2OBNa2CO3C KNO3D C2H5 OH12. 用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（。）A.生成沉淀颜色不同和AgaCrO溶解度不同和AgaCrQ溶度积不同D.分步沉淀13. 下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小

5、的沉淀者一定先沉淀B. 某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C. 凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解14. 在含有Mg（QH）a沉淀的饱和溶液中加入固体NHCI后，贝U Mg（QH）a沉淀（）A. 溶解； B. 增多； C.不变； D. 无法判断15.在饱和的BaSQ溶液中,加入适量的 NaCI，贝U BaSQ的溶解度（）A. 增大B. 不变C. 减小 D. 无法确定16. 在 Ca(QH)2(Ksp=X 10-6)、Mg（QH）2（Ksp=X 1011）、AgCl（Ksp=X 1010） 三物中，下列说法正确的是：（ ）A.

6、 Mg（QH） 2的溶解度最小B. Ca（QH） 2 的溶解度最小C. AgCl 的溶解度最小D.Ksp最小的溶解度最小17. 已知 K sp (AB)=X 10-10；K sp (A2B)=10-11 ，则两者在水中的溶解度关系为（）。(AB)>S(A 2B)(AB)<S(A2B)(AB)=S(A 2B)D.不能确定（QH）2的Ksp比CaSQ的Ksp略小，它们的溶解度：（）A. Ca(OH) 2的小 B. CaSO 4的小 C. 两者相近D.无法判断19. 莫尔法的测定对象是()。,Br- ,Br - ,1 -,SCN + ,SCN20. 难溶电解质AR的平衡反应式为 AR (

7、S) :一 A2+(aq)+2B -(aq)，当达到平衡时，难溶物AB的溶解度S与溶度积Ksp的关系为().S=(Ksp/27)1/421/31/2A. S=(2 Ksp) B S=(Ksp/4) C . S=( Ksp/2) D21佛尔哈德法是用铁铵矶NHFe(SO)2 12甩0作指示剂，根据 Fe3 +的的特性，此滴定要求溶液必须是()。A.酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 碱性22. 用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果()。A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.不能进行23. 同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是()A AgCl (K s

8、p=x 10-18)B Ag2C2Q(Ksp=x 10-12),C Mg(OH)2 (Ksp=x 10-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=x 10-22)24. 在1升浓度为2 x 10 一4 molL1的BaCh溶液里，加入1升含有NqCO和NaSQ均为x 104口0171 的混合液，其结果是()。(已知 Ksp, BaCO = x 109, Ksp, BaSO =x 10 TO)A.只有Ba SO4沉淀B. 只有Ba CQ沉淀 C.两种沉淀都有D. 不可知25. 加 Na2CO于 1 升 1 mol L 的 Ca(NQ) 2 溶液中，使 CaCO沉淀：()A.加入1 mol Na 2

9、CO得到沉淀更多 B. 加入mol Na 2CO得到沉淀更多C. 加入NqCO越多，得到沉淀越多 D. 加入NaCO越多，沉淀中CO2按比例增大26. Mg(OH)a 可溶于()。(Ksp, Mg(OH>=x 10 )A. H 2OB.浓(NH4)2SO溶液C. NaOH 溶液 D. Na2SO溶液二、判断题1. 以铁铵钒为指示剂，用间接法测定Cl-时,由于AgCl溶解度比AgSCt大,因此,沉淀转化反应 的发生往往引入正误差.2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。( )3. CaC03和Pbl2的容度积非常接近，皆约为810-，故两者饱和溶液中,2+2+Ca及Pb离子的浓度近

10、似相等。4. 严格来说，难溶电解质的 Ksp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。（）5. 银量法测定BaCl2中的C时，宜选用K2CrO4来指示终点。（）6. 莫尔法可用于测定 C、B厂、1、SCN等能与Ag+生成沉淀的离子。（）7. 摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。8. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（）9. 难溶电解质的溶度积 Ksp较小者，它的溶解度就一定小。可使难溶电解质的10. 往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质, 溶解度降低。（）11. 所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净12. 用摩尔法测定 Cl-时，为避免滴定

11、终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。13. 同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCI是弱电解质。（）15. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（）三、填空题称, Ksp称，二者不同点是 。2. 已知Cr（OH）3饱和溶液的 OHI浓度为X 10 一8 molL1 , Cr（OH）3的溶解度是 。3. 相同温度下，PbSO在KNO溶液中的溶解度比在水中的溶解度_L大或小），这种现象称。4. 某难溶电解质 AB的Ksp=X 10T2，溶解度S=，饱和溶液中c（B2）=5. 难溶电解质的溶度积 Ksp较小者，它的溶解度就一定 （大或小）。6. 已知 Mg（

12、OH）2 Ksp=x 10 。Mg（OH）2 在 mol L NaOH溶液中的 c（Mg ） = ，此时Mg（OH）2的溶解度是。7. 要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量，但不要 ，以免。四、计算题1. 在含有C离子和I-(浓度均为 molL-1)的混合溶液中滴加 AgNO溶液，试判断 AgCI和Agl的沉淀顺序。若继续滴加 AgNQ溶液，AgI沉淀到何种程度时，AgCI才开始沉淀已知： 10 17KspAgCI=x 10KspAgl=x 102. 已知Mg(QH的溶度积常数 Ksp=x 10-11，计算在LMcj+溶液中Mg(QH)开始沉2+ -5 -1淀和沉淀完全(Mg浓度

13、为10 mol L )时的pH范围。3. 已知AgCI的溶度积常数 Ksp=x 10-10，分别计算AgCI在纯水以及LAgNQ溶 液中的溶解度。4. 向含有 mol L-1 NaCI和mol L-1 KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNQ溶液。试问(1)先生成何种沉淀(2)CI -1 , Br-1能否用分步沉淀的方法得到分离(忽略加入AgNQ溶液引起的体积变化。)Ksp0 (AgCI)= x 10-10 Ksp0 (AgBr)= x 10-13 1 15. 在含有L AgNQ和mol L NaCI溶液里，如果不使 AgCI沉淀生成，溶液中 21 11CN浓度最低应是多少(Kf,Ag(CN)2 =

14、10 ,Ksp,AgCI= x 10)6. 在离子浓度各为molL-1的Fe3+、Cu2+、H*等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入 NaQI溶液时(设总体积不变)能否将Fe3+、。+离子分离。(Fe(QH) 3的 Ksp=x 10 -38。Cu(QH)2 的 Ksp = x 10-20)7. 称取分析纯KCI 1.9921g加水溶解后，在 250mL容量瓶中定容，取出，用AgNQ溶液滴定，用去，求 AgNQ的浓度是多少8. 某一混合溶液中，含有mol L-1的Mg+, mol L-1的Fe3+，若通过滴加NaQH溶液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH值应

15、控制在什么范围内-39-11Ksp Fe(QH) 3 = x10-39 KspMg(QH)2 = x10-11 1 19. 如果在mol L Ag(CN)2溶液中加入KCN固体，使CN离子的浓度为 mol L，然后 再加入：(1 ) Kl 固体，使 l 的浓度为 moI L1(2) NazS固体，使 S2的浓度为 molL121 49 17是否都产生沉淀(已知 (Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,Ag2S=1x1049, K sp,Ag2l=x1017)10. 在 L CaCI 2+L MgCI 2的混合溶液中，开始产生Ca(QH)2沉淀时CQH,开始产生Mg(OH沉淀时C(OH。Mg完

16、全转化为 Mg(OHJi淀(C(M2+) <105 mol/L)时 CQH。如果要使M沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么 6 11范围。Ca(OH)2 的 Ksp=x 10- , Mg(OH> 的 Ksp=x 10-。( 8 分)11佛尔哈德法标定 AgNO溶液和NHSCN溶液的浓度(mol L -1)时，称取基准物NaCI0.2000g , 溶解后，加入 AgNO溶液。用NHSCN溶液回滴过量的 AgNO溶液，耗去。已知溶液相当于溶液，问AgNQ NHSCN浓度各为多少(已知 MJaCI=58.44g mol -1)12.1L溶液中含有 4molNHCI和，试计算(1) 溶液的c(OH-