2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-2考点二水的电离和溶液的酸碱性基础小

1、8-1-2考点二 水的电离和溶液的酸碱性基础小题快练讣=一、电离平衡常数及影响因素1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A. 电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B. 电离常数与温度无关C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为KvKzvKs解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常 数与其他因素无关，B、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的对第二步电离起抑制作用，故K? K2?Ka, D 错误。答案：A2液态化合物 AB 会发生微弱

2、的自身电离，电离方程式为A+ B，在不同温度下其平衡常数为K(25C) = 1.0X10 ,K(35C) = 2.1X10一14。则下列叙述正确的是()A.C(A+)随温度的升高而降低B. 35C时，c(A+)C(B)C. AB 的电离程度：a(25C)a(35C)D. AB 的电离是吸热过程解析：由于K(25C)K(35C)，故c(A+)随温度的升高而增大，A 错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A+) =c(B), B 错；由 25C和 35C时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；由于K(25C)HYHZB. 反应 HZ+ Y=HY+ 能够发生_1、C.相同温度下，0

3、.1 molL的 NaX NaY NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大. 一_ 1_ 1D.相同温度下，1 molLHX 溶液的电离常数大于 0.1 molLHX解析：表中电离常数大小关系：10_29X10_69X10_7,所以酸性排序为 HZHYHX 可 见 A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案：B二、电离平衡常数的简单计算5. 25C时，0.1 molL_1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列说法不正确的是()A. 该溶液 pH= 4B.由 HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106倍C.此酸的电离平衡常数约为1X10_7D. 升

4、高温度，溶液的 pH 增大解析：c(H ) = (0.1X0.1%) molL= 10 molL，故该溶液的 pH= 4, A 正确；溶 液中由 HA 电离出的c(H ) = 10 molL，由水电离出的c(H )水=c(OH ) = 10 molL1,故溶液中由 HA 电离出的C(H+)约为水电离出的C(H+)的 106倍，B 正确；溶液中的 qH+) =C(CH3COO) = 10 molL,C(CH3COOH)=0.1molL_ 10 molL，近似等于 0.1 molL_1，故此酸的电离平衡常数约为 10一4X10一70.1 = 1X10_7,C 正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，c

5、(H+)增大，溶液的 pH 减小，D 错误。答案：D6.碳氢化合物完全燃烧生成 CO 和 HbO。常温常压下，空气中的 CO 溶于水，达到平衡 时，溶液的 pH= 5.60 ,C(H2CO) = 1.5X10_5molL_1。若忽略水的电离及 HCO 的第二级电离，贝 U H2CQ+ H+的平衡常数 K=_。(已知：10_5.60= 2.5X10_6)酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为c11+c1cH2CQ，第二步电离常数表达式为Ka2=C,D 错误。_ 7解析：H2CO1+ HCOcH+Ic3K=cH2CO=_ 5.60_ 5.6010X104.2X101.5X10-791所以Kb=0.

6、012X107a0.0122molL10a0.01molL答案：4.2X10三、电离平衡常数的综合计算7 .常温下，0.1 molL-1的 HCOONa 溶液的 pH= 10，贝UHCOOH 的电离常数Ka=解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+) =c(HCOO) +c(OH)，因此c(HCOO) =c(Na+) +c(HI104一 1 1)c(OH ) = (0.1 + 10 10 ) molL= 0.1 molL;物料守恒：c(HCOO) +c(HCOOH)=c(Na+),所以c(HCOOH)=c(Na+) c(HCOO) =c(Na+) c(Na+) +c(H+) c(OH) =c(

7、OH1 71molL =10 molL。答案：107molL1&在 25C下， 将amolL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合， 反应平衡 时溶液中c(NH)=c(Cl)。则溶液显 _ 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示 NH2。的电离常数 K=_ 。解析：解法 1 :电荷守恒法：根据电荷守恒：c(NH|+c(H+) =c(Cl) +c(OH,由c(NH) =c(Cl),可知c(H+) =C(OH),则溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒为 NHH2O 和 NH全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此，c(NH；) +c(NH3H2O)c(

8、NHsH2O)=2 molL1c(NH4)=| molL一1c(Cl)=(|解法 2:综合分析法：amolL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合发生反应：NHH2O+ HCI=NHCI + fO,因为溶液呈中性，贝UNHH2O 过量，溶质为 NHH2O 和 NHCI ,NH3H2CIH。由于溶液呈中性，可知 NH H2O 电离程度和 NhJ 的水解程度相等，即 混合后溶液中c(NH3H2O)与混合后反应余下的c(NH3H2O)相等，c(NH3H2。)=amolL1;而混合后溶液中c(NHt)与混合后生成的c(NH4Cl)相等；c(NH；) =molL+ 4 10)c(H ) = (

9、10 10 ) mol104molL 1,所Ic匚1010X0.110a 1=严L，则一 1molL，所以0.012X107a0.01molL10a0.011molL。c(NH；) =c(Cl0.012molL溶液存在平衡：NH HXII4+ OH 和 NH+答案：中 a-0.01mokL9.常温下，将amolL1CH3COON 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL一 1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=_ 。解析：由电荷守恒和物料守恒可得所以c（CHCOOH=c（CI一）a b2 一 210一7a-bb=b。2答案：10-7a-b b10.在一定条件下可用甲醇与CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将amol L一1的醋酸与bmol L一1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+) =c(CfCOO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K,=_(用含a和b的代数式表示)。解析：根据 2c(Ba2+) +c(H+) =c(OH ) +c(CH3COO)由于c(CHCOO) = 2c(Ba ) =bmolL所以c(H+) =c(OH)溶液呈