酸碱盐预习学案

1、酸碱盐预习学案（一）姓名【预习目标】1、能解释溶液导电的原因；2、能书写常见物质的电离方程式；3、能区分常见的单质、氧化物、酸、碱、盐；4、能说出常见物质的学名、俗称、颜色，会写化学式；5、记住浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；6、记住常见盐的溶解性，能判断物质是否可溶；7、能用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能根据溶液酸碱性判断指示剂的变色情况；8、了解 PH 值的规定；9、了解化肥的主要分类，并能写出主要产品的名称、化学式；一、溶液的导电性溶液能导电的原因是，金属能导电的原因是。二、电离方程式观察教材电离方程式的写法1、“=”左边写物质的，右边写 ；2、电离产生的 所带的正电荷总

2、数等于阴离子所带的 。三、酸1、写出下列物质的电离方程式：HCl ：H2SO4：H3PO4：HNO3：它们的共同点是：电离后都产生了 。2、电离产生的 全部是 的 叫做酸。3、完成下面有关酸的分类的表格化学式HClH2SO4HNO3H2S依据电离产生 H+ 的数目一元酸一元酸依据是否含有氧元素含氧酸无氧酸4、酸的命名含氧酸：除 、 元素以外另一元素的名称 + “酸”字。 例：硫酸是根据其中除 、 元素外的 元素的名称 + “酸”字。 则：H2CO3 名称是，HIO3叫，H3PO4 叫。无氧酸：元素名称后 +“酸”字，如： HCl 名称是氢氯酸。那么，HI 的名称是，HF 叫，H2S 叫。5、浓

3、盐酸具有性，产生的氯化氢气体易与空气中的结合，形成所以在盛放浓盐酸的试剂瓶口常常可见 。6、浓硫酸具有性，可做气体干燥剂。此外，还具有、 。稀释浓硫酸必须将 沿器壁注入 ，并不断 ，以 ，防止 。四、碱1、写出下列物质的电离方程式：NaOH ：Ca（OH） 2 ：Al（OH） 3：它们的共同点是：电离后都产生了 。2、电离产生的全部是 的 叫做碱。3、完成下表名称氢氧化钙氢氧化铝氢氧化铁化学式NaOHCu(OH) 2Fe(OH) 24、（ 1）固体氢氧化钠通常为色块状固体，手感 ，有 味， 溶于水，溶解于水放出 ，具有 性，俗称 、 、 。（ 2）固体氢氧化钠易吸收空气中的，表面 而逐渐 ，这

4、种现象称之为。（ 3）由于固体氢氧化钠具有性，可用作气体干燥剂。5、氢氧化钙通常为 色固体， 溶于水，所得溶液叫做 。氢氧化钙俗 称、。6、生石灰（化学式 ），学名 。能与水反应生成氢氧化钙，并放出 反应的化学方程式为 。五、盐1、写出下列物质的电离方程式NaClK 2CO3CuSO4NH 4NO32、电离产生 离子和 离子的化合物，叫做盐。3、完成下表名称氯化钠碳酸氢钠氯化铁硝酸银化学式BaSO4Na2CO3Ba(NO 3 )2CaCO34、Na2CO3 学名，俗称。 NaHCO 3 学名，俗称 。5、钾盐是指含 的盐，硝酸盐是指含 的盐，硫酸盐是指含 的盐。6、查溶解性表，用 化学式填空。

5、可溶性碱： KOH 、氨水、 。微溶性碱 。难溶性氯化盐 ；难溶性硫酸盐 ，微溶的有 、 。 可溶性碳酸盐 K2CO3、 ，微溶 、 。7、完成下表：物质名称硝酸银硫酸钡氯化银化学式Ba(NO 3)2Cu(OH) 2颜色红褐色溶解性难溶六、酸碱指示剂1、遇酸碱性不同的物质，能显示不同的物质叫做酸碱指示剂。2、完成下表酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液3、PH 用来表示溶液的。在 之间取值。 PH7，溶液显酸性，值越小，酸性越；PH7，溶液显中性； PH7，溶液显碱性，值越大，碱性越。4、酸雨是指 PH 5.6 的自然降水。七、化肥1、氮肥：指含 元素的化合物。如： 、 。氮肥大多数 为 色，

6、 溶于水。2、氯化钾化学式为 ，因含 元素，所以属于 肥。这类化肥大多数 为 色， 溶于水。3、磷肥主要有 、 。大多数为 色， 溶于水。4、复合肥料是指如硝酸钾，化学式为 ，因含 、 元素，所以属于复合肥料。预习目标】1、能判断基本反应类型；2、了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质，能根据所学知识推测实验现象；3、能解释酸具有通性的原因；4、能说出酸的通性的主要表现，并能举例。一、复分解反应：两种 反应，互相 ，生成两种新的 的反应，叫做复分 解反应。复分解反应的核心是成分；复分解反应发生的条件是有、或 三者之一生成。复分解反应中各元素化合价（变 /不变）。二、盐酸 （电离方程式为 ）1、稀盐酸能使

7、紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液遇稀盐酸色。稀盐酸的 PH 值 7。胃酸的主要成分是。2、写出稀盐酸和锌、镁、铝反应的化学方程式3、写出下列反应的化学方程式，并根据溶解性和溶液电离的情况，预测实验现象。（ 1）稀盐酸除铁钉表面的铁锈：稀盐酸和铁锈的主要成分反应，生成氯化铁和水。化学方程式：现象：铁钉表面的铁锈逐渐（2）稀盐酸和铁反应 化学方程式：，表面变，溶液由无色变为色。现象：铁逐渐 ，溶液由无色变为色。（3）稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸。化学方程式：现象：有 色絮状生成。（ 4）实验室制取二氧化碳化学方程式：现象：碳酸钙逐渐，表面有生成。4、向氢氧化钠溶液中滴入 2 3 滴无色酚酞试

8、液，溶液呈色。然后向其中逐滴加入稀盐酸，溶液由 色变为 色，原因是 ，反应的化 学方程式为 。三、稀硫酸 （电离方程式为 ）1、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气， 反应的化学方程式为 不用镁、铝主要因为 ，不用铁则是因为 一般不用稀盐酸，因为盐酸具有挥发性，可能使产生的氢气中混有 。2、稀硫酸和氧化铜反应，氧化铜是 色 体。二者反应生成硫酸铜和水。 反应的化学方程式为 ， 现象： 色粉末逐渐 ，溶液由无色变为 色。3、稀硫酸和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡和硝酸，化学方程式为。稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式为。四、酸的通性1、不同的酸电离产生相同的 ，所以酸具有通性。2、紫色石蕊试液遇酸变

9、，无色酚酞试液遇酸 ，酸的 PH 值7。3、稀盐酸、稀硫酸 + 活泼金属 = 盐 +活泼金属： 的金属， K 、 Ca、 Na 除外4、酸 + 金属氧化物 = 盐 +5、酸 + 碱 = 盐 + 中和反应是指6、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸【预习目标】1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；2、能根据复分解反应的定义写出相关的化学方程式，并能根据所学知识推测实验现象；3、知道碱具有通性的原因，能说出碱的通性的主要表现方面，并能举例。一、氢氧化钠 （电离方程式为 ）1、氢氧化钠固体必须保存， 原因是 （1）它易吸收空气中的，发生 现象，该变化主要属于变化；（ 2）能吸收空气中的气体，反应生成碳酸钠

10、和水，反应的化学方程式为 。2、硫酸铜溶液为色，氢氧化钠溶液为 色，写出反应的化学方程式 ，反应有 色 生成。3、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液发生复分解反应，反应的化学方程式。根据所学知识，氯化铁溶液可能为 色，根据物质的溶解性，该反应的现象是有 生成。4、氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，写出化学方程式、氢氧化钙 （电离方程式为 ）1、二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为，现象是 。该反应常用于实验室检验 的存在。2、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液可以发生复分解反应，反应的化学方程式为现象是 。该反应常用于生产少量氢氧化钠。3、农药波尔多液主要成分是硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液，写出反应的化

11、学方程式，该农药不能用铁制容器盛装，原因是（写 化学方程式） 。4、改良酸性土壤，可向土壤中施用生石灰（学名：化学式 ）。以硫酸为例，写出反应原理涉及的化学方程式。 、5、燃煤中加入氢氧化钙， 可有效减少二氧化硫的排放， 反应原理类似于氢氧化钙和二氧化碳的反应， 试写出反应的化学方程式 。 三、碱的通性1、不同的碱电离产生相同的，所以碱具有通性。2、紫色石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变 色，碱的 PH 值7。3、碱 + 酸 = + ，该反应叫做 反应，反应类型属于 。4、碱 + 非金属氧化物 = 盐 +5、碱 + 盐 = 新盐 + 。【预习目标】1、能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、

12、碳酸钙的主要化学性质；2、复习之前有关过滤、结晶的知识；3、复习二氧化碳的制法相关知识，了解碳酸盐和酸反应的内容；4、复习盐的溶解性、化合价、复分解反应、金属活动性顺序的相关知识；5、知道盐的性质的主要表现方面，并能举例。一、氯化钠 （电离方程式为 ）1、氯化钠是生活中常见的。在融雪剂中加入氯化钠， 可使凝固点（升高 /降低），以消除积雪。2、生活中氯化钠来源很多。 例如自贡井盐， 就是利用当地蕴藏丰富的天然气 （主要成分是 ， 化学式 ）为燃料熬制盐卤， 写出天然气燃烧的化学方程式 ， 天然气属于 资源。这种方法属于 结晶；还有海水晒盐，利用阳光、风力的作用，使 水分子 而蒸发。 海水晒盐得

13、到的叫做粗盐， 其中往往含有 、 等杂质。3、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，现象是有色 生成。化学方程式为 。二、碳酸钠 （电离方程式为 ）1、泡沫灭火器的反应原理的化学方程式为，一般不用于实验室制取二氧化碳，原因是 。2、写出碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程式。三、碳酸氢钠 （化学式 、俗称 ）1、碳酸氢钠俗称，生活中常用作 剂。2、碳酸氢钠和盐酸反应与苏打类似，写出化学方程式。3、碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于干粉灭火器。写出化学方程式 。 四、硫酸铜 （化学式 ）1、无水硫酸铜为色粉末，溶于水形成 色溶液。硫酸铜晶体呈 色，俗称 、 。2、无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，是因为无水硫酸铜吸水由色变为 色。3、写出下列化学方程式及实验现象（1）铁丝插入硫酸铜溶液中 现象是铁丝表面有 色物质附着，溶液由 色变为 色。 化学方程式 。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液现象是有 色 生成。化学方程式为五、碳酸钙 （化学式 ） 1、写出下列化学方程式：（1）实验室制取二氧化碳（ 2）工业制取二氧化碳 2、高炉炼铁利用石灰石来。3、工业上用石灰石为原料生产轻质碳酸钙，