(完整word版)高中化学会考复习提纲

1、1高中化学会考复习提纲第一册 第一章 化学反应中的能量变化与CQ：2Na2O22CO22Na2CO3O2过氧化钠作供氧一、 氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降 低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。强弱比较：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（左右）二、 离子反应：1、 电解质：在水溶液里或

2、熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐） 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐） 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱 水）。2、 离子反应：（离子方程式书写）：先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCI、稀H2SO4、HNOa）（HCIO4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2可溶性盐（当心AgCI、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠 与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO41 2 3 4 5，其他物质都是一分为 二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）检查电荷是否守恒（是

3、否配平）是否符合反应事实3、 化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放 热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应） 燃料充分燃烧的条件：适当过量的空气足够大的接触面积4、 离子共存题：离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能 共存。注意限制条件：若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+Fe2+Cu2+、MnO4-2若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与H+（OH）不共存第二章碱金属一、钠1、与O2点燃条件下的方程式：2Na O2Na2O22、 与出0反应化学方程式2Na 2H2O2NaOH H2

4、离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）_三、碱金属元素：（焰色反应：钾紫色（透过蓝色钻玻璃片）；钠黄色） 相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH） 为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子 能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水 化物碱性增强第三章物质的量2各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g. Mol-1计算时与方 程式中物质的系数无关。3四个基本公式：4三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。5溶液的配制：（1）计算质量：m=CxVxM称量：精确到小数点后

5、面一位。3、 游离态一一单质；化合态一一化合物4、 钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能置 换出Cu）方程式：2Na 2H2O CuSO4Cu（OH）2Na2SO4H2二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：2Na2O22H2O 4NaOH O2过氧化钠作漂白2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2ONaHCO3Ca（OH）2（足量）CaCO?NaOH H2O（碱多生成碱）剂、氧化剂（歧化反应）溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流冷却：烧杯中冷却2剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）

6、碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2） 化学方程式（离子方程式）：1碳酸钠与盐酸：Na2CO32HCl 2NaCl CO2H2O（较慢）碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3HCl NaCl CO2H2O（较快）2碳 酸 氢 钠 与 氢 氧 化 钠：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO3-与H+、OH-都不能共存3除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O碳酸氢钠（碳酸钠）：NazCOs+COz+H2O=2NaHCO;4鉴别：BaCl2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。5

7、碳 酸 钠 与 氢 氧 化 钙Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl碳酸氢钠与氢氧化钙（化学方程式或离子方程式）：（盐多生成盐）3转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到刻度。备注：A、容量瓶能精确到小数点后面两位；B、 若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。C、 读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时 浓度偏高。D、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否 则导致浓度偏低。第四章卤素一、氯气与氢气反应：苍白色火焰H2Cl2点燃光照）2HCI与水：Cl2H2OHCI HCIO（歧化反应）2HCI02HCI 0

8、2氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性，不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存）与氢氧化钙：2Ca（OH）22CI2Ca（CIO）2CaCI22H2O（制漂白粉）（歧化反应）实验室制氯气：4HCI MnO2MnCI22H2O CI2（浓盐酸，实验室制氯气）先除杂后干燥，杂质:HCI气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法。尾 气 处 理：NaOH溶 液2NaOH CI2NaCIO NaCI H2O（歧化反应）CI的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。 _二、卤族元素：双原子分子，强氧化性

9、物质。F2Cl2Br2I2相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱）2NaBr Cl22NaCI2KI Cl22KCI I2_2KI Br22KBr I2_F2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物，氟元素无正价HCIO4是最强的含氧酸（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在）碘单质能升华，属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂（CCI4、苯等）卤化银见光易分解，AgBr用于变色眼镜，感光胶片。加碘食盐中含不是碘单质。第五章物质结构元素周期律一、记熟118号元素的名称、符号、原子结构示意图，常见化合价，化合物的书写形式。尤其是出现频率较高的H、C、N、0、F、N

10、a、Mg、Al、Si、P、S、Cl二、原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最 多32个。2、zAX质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、元素周期律1、最高正价=最外层电子数；负价=最外层电子数一82、 元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、 元素周期表1、 周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数 七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。十八众行十六族，七A族七B族，其中VIII族特殊占三行，还有零族 排最后。2、 同主族元素（卤

11、素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见 化合物写法相似。递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子 半径增大，得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含 氧酸酸性减弱3、 同周期元素（第三周期为例，零族除外）递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小， 失去电子能力减弱，得到电子能力增强金属性减弱、非金属性增强单质还原性减弱、氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强气态氢化物稳定性增强4、 最强的金属在周期表左下角（Cs）,最强的碱在周期表左下角（CsOH）最强的非金属在周期表右上角 （F2） ， 最稳定的氢

12、化物 （HF） 。 最强 的含氧酸 （HCIO4）5、 原子半径大小的判断规律：先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。四、化学键1、 化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含IA、IIA活泼金属或NH4+）共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包括极性键和非极性键。相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。2、 既含离子键又含共价键的物质：NaOH、Na?。?、NH4CI3、 若化合物中只含共价键，称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化

13、合物。4、 注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。（C02、出0、NH3等）离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子 数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。（H为2电子）5、 化学反应的实质是：断旧键，生新键。第六章氧族元素环境保护一、2H2O2=2H2O+O2t（MnO乍催化剂）2KCIO=2KCI+3OT（MnO乍催化剂，需加热）Fe SFeS（与2Fe 3CI2点燃2FeCI3相对比，说明氧化性氯气大于硫）4二、 二氧化硫的性质：1、 酸性氧化物：（能与NaOH溶液反应）（导致酸雨的主要成分）实验室尾气

14、处理：SO22NaOHNa2SO3H2O_酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。2、 漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。属暂时性漂白、化合漂白）氯水、Na2O2、H2O2、O3属强氧化性漂白，永久性漂白。补充：SO2Cl22H2O2HCl H2SO4（SQ具有漂白性，能使品红溶液褪色，但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失）SO2Br22H2O2HBr H2SO4_3、 还原性：能使酸性KMn4溶液褪色4、 工业制硫酸4Fe$11O2高温2Fe2O38SO22SO2O2V26 7 8 9 10 112SO3H2O SO3H2SO4（实际不用水吸收SO3,而用98%的浓硫酸，防

15、止形成酸雾）三、 （浓）硫酸的性质1、 酸性2、 强氧化性：与氢后金属铜反应，生成SQ气体，不生成出.C 2H2SO4（浓）CO22SO22H2OCu 2H2SO4浓）CuSO4SO22H2O使铁铝钝化，用于储存运输冷的浓硫酸（浓硝酸）3、 吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、 脱水性：使有机物脱水碳化（有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂）5、S0的检验：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。BaCl2H2SO4BaSO42HCl第七章碳族元素无机非金属材料Si O2SQ2第二章化学平衡一、化学反应速率7V= c/1方程式中发生反应的物质变化浓度比=反应速率比 =方程式

16、系数比8影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡1、平衡判断的标志：V正=V逆,各组分浓度CB保持不变。2、化学平衡状态存在可逆过程，意味着一个化学反应不可能实现百 分之百的转化。9影响化学平衡的条件：A、浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；反之，逆向。B、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之，放热方向。C、压强：增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；反之，系数和增大的方向。若气体系数和两边相等，则平衡不移动。D、 催化剂：同等程度增大反应速率，平衡不移动。依据上述判断，结合具体方程式，看看是正向还是逆向进行。E、平衡移动原理：如果

17、改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减Si 2NaOH H2ONa2SiO32H2（酸性氧化物）SiO22C高温Si 2COSiO22NaOHNa2SiO3H2O（装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）Na2SQ32HClH2OH4SQ42NaCl（强酸制弱酸）Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（较强酸制较弱酸）制玻璃：NazCOsSiO2咼温Na2SiO3CO2CaCO3SiO2高温CaSiO3CO25二氧化硅不溶于水，玻璃、光导纤维中含有。第二册第一章氮族元素1、 氮和磷N2+3H2=纱3（工业合成氨，工业制硝酸第一步）催化剂4NH35O2催4NO 6H2O（工业制硝酸第

18、二步）N2放电。22NO2NO O22NO2（红棕色气体） （工业制硝酸第三步）3NO2H2O2HNO3NO（工业制硝酸第四步）（歧化反应）2、氨铵盐A、NH3碱性气体，能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水，能发生喷泉实验。B、NH厂的检验方法：滴加NaOH溶液，加热，有气体逸出,（实验室制氨气，向下排空气法收集，吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸）碱石灰干燥，检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝）3、硝酸强氧化性酸，浓硝酸降价得N02，稀硝酸降价得NO,都不生成H2。Fe、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化，可用于运输储存浓硫酸 浓硝酸4HNO3光或热4NO2O22H2O（受热或见光易分解，棕色试

19、剂瓶保存）Cu 4HNO3（浓）Cu（NO）22NO22H2O_3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO, 2NO4H2OC 4HNO3CO24NO22H2O该气体能使红色石蕊试纸变蓝。NH4+OH= =NH3+H：0TC、实验室制氨气：NH4ClCa (OH )22NH3CaCl22H2O6弱这种改变的方向移动。第三章 电离平衡1、 盐类水解谁强显谁性，（同强显中性，）谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的反应。盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应， 即：盐+水=酸+碱，属 吸热反应。常见离子反应方程式：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（现象：白色絮状沉淀迅速转化为