2020届高考化学复习跟踪检测(六十六)教材基础(4)——晶体结构与性质

1、第1页共5页 跟踪检测（六十六）教材基础（4）晶体结构与性质 1 下列晶体分类中正确的一组是 （ ） 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH 3COONa 水晶 r 100 1 D Ba(OH) 2 金刚石 玻璃 解析：选 C A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶 体；D 项中玻璃是非晶体。 2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） SiO2和 SO3 晶体硼和 HCI CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘 A . B. C . D . 解析：选

2、 C 属于分子晶体的有 SO3、HCI、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘， 属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。 3. 氮氧化铝（AION）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ） A. AION 和石英的化学键类型相同 B. AION 和石英晶体类型相同 C . AION 和 AI2O3的化学键类型不同 D . AION 和 AI2O3晶体类型相同 解析：选 D AION 与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故 A、B 项 正确；AI2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故 C 项正确、D 项错误。 4

3、. 下列说法中正确的是 （ ） A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C .分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D .原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 第2页共5页 解析：选 D A 项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引 6 个带相反电荷的离子，如 CsCI 晶体中，每个 Cs +吸引 8 个 Cl-; B 项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用 产生的；C 项，分子晶体在常温下不一定是液态或气态，可能为固态，如 12、S8等。 5. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 （ A

4、.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 C. MgO H20 02 Br2 D .金刚石生铁纯铁钠 解析：选 B A 项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定, 键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅v碳化硅v二氧化硅 H2O Br2O2，错误；D 项，生铁为铁合金，熔点低于纯 铁，错误。 6下列数据是对应物质的熔点 （C ）： BCI3 AI2O3 Na2O NaCI AIF3 AICI 3 干冰 SiO2 107 2 073 920 801 1 291 190 57 1 723 据此做出的下列判断中错误的是 （ ） A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCI

5、3和干冰是分子晶体 C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D .不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析：选 B A 项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离 子晶体，正确；B 项，表中 BCI3、AICI3和干冰均是分子晶体，错误； C 项，同族元素的氧 化物可形成不同类型的晶体，如 CO 2是分子晶体，Si02是原子晶体，正确。 7下列关于 CaF2的表述正确的是（ ） A. Ca2+与 F间仅存在静电吸引作用 B. F-的离子半径小于 CI-，贝 U CaF2的熔点低于 CaCI2 C 阴、阳离子数之比为 2 : 1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 D

6、. CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电第3页共5页 解析：选 D Ca2 +与 F-之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用， A 错误；离子所 带电荷相同，F-的离子半径小于 Cl -，所以 CaF2晶体的晶格能大，熔点高， B 错误；晶体 构型还与离子半径的相对大小有关， 所以阴、阳离子数之比为 2 : 1 的物质，不一定与 CaF2 晶体构型相同，C 错误；CaF2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此 CaF2 在熔融状态下能导电， D 正确。 8. 有一种蓝色晶体可表示为 MxFey（CN）6，经 X-射线研究发现， 疔旷牛才亠” 它的结构特征是 Fe

7、3+和 Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而 位于立方体的棱上。 其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。 法不正确的是（ ） A 该晶体的化学式为 MFe2（CN）6 B.该晶体属于离子晶体，M 呈+ 1 价 C .该晶体属于离子晶体， M 呈+ 2 价 D 晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN为 6 个 解析：选 C 由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 11 1 Fe3 +个数：4X 6= 2 含 CN -个数：12X” = 3,因此阴离子为 学式只能为 MFe2（CN）6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体， B 两项正确，C 项错误。由图可看出与每个 Fe3+距离最近

8、且等距离的 CN -为 6 个，故 D 项 正确。 9. 钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于 1 个体心 立方晶胞的金属原子数目是 _ 。氯化铯晶体的晶胞如图 1，则 Cs+位于该晶胞的 _ ，而 C位于该晶胞的 _ , Cs*的配位数是 _ 。 铜的氢化物的晶体结构如图 2 所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： （3） 图 3 为 F 与 Mg 2+、K 形成的某种离子晶体的晶胞，其中O”表示的离子是 （填离子符号）。 （4） 实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似（如图 4 所示），已知 3 种离子晶体的

9、晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/（kJ mo1） 786 715 3 401 CN 一 F列说 2 1 1 Fe + 个数：4X -=；,含 8 2 Fe2（CN） 6-，则该晶体的化 M 的化合价为+ 1 价，故 A、 第4页共5页 SiX4 的沸点依 F 、 CI Br I 次序升高的原因是 则这 4 种离子晶体( (不包括 NaCI)熔点从高到低的顺序是 _ 其中 MgO 晶体中一个 Mg 2+周围和它最邻近且等距离的 Mg 2+有 _ 个。 数为 8。( (2)由晶胞可知，粒子个数比为 1 : 1,化学式为 CuH ,CuH 与 Cl2反应，产物为 Cu

10、Cl2 占燃 和 HCI ,化学方程式为 2CuH + 3Cl2=2CuCI 2+ 2HCI。由晶胞结构可知， 黑球有 1 个， 灰球有 1 个，白球有 3 个，由电荷守恒可知 n(Mg2 +) : n(K +) : n(F-) = 1 : 1 : 3,故白球为 F-。( (4)从 3 种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体 的晶格能越大，离子所带电何数： Ti + Mg +，离子半径： Mg +vCa +，所以熔点: TiNMgOCaOKCI ; MgO 晶体中一个 Mg2 +周围和它最邻近且等距离的 Mg 2 +有 12 个。 答案：(1)2 体心顶点 8 占

11、燃 (2) 2CuH + 3Cl2=2CuCl2 + 2HCI (3) F- (4)TiNMgOCaOKCI 12 10. (2017 海南高考) )W A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。 回答下列问题： (1)碳的一种单质的结构如图( (a)所示。该单质的晶体类型为 _ ，原 子间存在的共价键类型有 _,碳原子的杂化轨道类型为 _ O (2) SiCI 4分子的中心原子的价层电子对数为 于 _ 分子(填“极性”或“非极性” (3) 四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图( (b)所示。 I 000 B 800 耳600 二 400 巧200 0 H磁 1 解析：(

12、(1)体心立方晶胞中, 1 个原子位于体心，8 个原子位于立方体的顶点，故 1 个晶 1 胞中金属原子数为 8X 8+ 1 = 2;氯化铯晶胞中, Cs+位于体心，CL 位于顶点，Cs+的配位 ，分子的立体构型为 ，属 ； 图I 图2 图3 圏才 图 第5页共5页 结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX? 中的化学键的离子性 _ 、共价性 _ 。（填“增强” “不变”或“减弱” ） 解析：（1）该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成 b键和n键；石 墨中碳原子有 3 个b键，无孤电子对，因此杂化类型为 sp2; （2）SiCl 4中心原子是 Si,有 4 |4 4 X 1 个b键，孤电子对数为 2 = 0,价层电子对数为 4,空间构型为正四