2020届高考化学一轮复习化学键作业

1、1 / 9 第 3 讲化学键 A组基础题组 1. （2018 江苏单科,2,2 分）用化学用语表示 NH+HCI NHCI 中的相关微粒,其中正确的是 （ ） A. 中子数为 8 的氮原子 N B. HCI 的电子式:H+ HNH C. NH 的结构式： （+17） D. CI-的结构示意图:冷 答案 C A 项,中子数为 8 的氮原子为 N;B 项,HCI 的电子式为 HX. ;D 项,CI -的 （+17） 结构示意图为 。 2. 下列比较中正确的是（ ） A. 硬度：干冰SiQ B.稳定性:HFHCI C.熔点:HBrHI D.稳定性:SiCI 4CCk 答案 B A 项,硬度：干冰HC

2、I;C 项，相对分 子质量:HIHBr,故熔、沸点:HIHBr;D 项,Si CI 键比 C CI 键弱,故稳定性:SiCI 47,理由是 _ (用离子方程式表示 ); 将 该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发)，溶液的 pH 近似为 7,则 该过程的总化学方程式为_。 答案 I .(1)N OH (2)Al 3+3NH+3H Al(OH) 3 ； +3N 或 Mg+2NH+2HQ Mg(OH2J +2N n .(1)(2)Na+ H-离子键、共价键(3)H 2O 分子 之间存在氢键 (4)CIO-+H-HCIO+OH 2NaCIA 2NaCI+Q T 解析 I .(1)

3、10 电子微粒有 HO NH、CH、HF N 、OH Al3+、Mg、N6、O-、F-等,A、B E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀，该白色沉淀为 AI(OH)3或 Mg(OH2,应为 Al3+或 Mg 和氨水的反应,则 C 为 N ,B 溶于 A,说明 A 为 HO,B 为 NH,D 应为 OH。 氨水呈碱性,AI 3+或M6+和氨水反应生成 AI(OH)3或 Mg(OH2,反应的离子方程式为 Al +3NH+3H AI(OH) 3 J +3N 或 Mg +2NH+2H Mg(OH)2 J +2N 。 n .A、B、C、D E 是原子序数依次增大的五种短周期元素,A 原子的电子层数与

4、它的核外电 子总数相同,则 A 为氢元素;A 与 E 形成的化合物的化学式为 AE,其分子中含 18 个电子,故 E9 / 9 为氯元素;B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同，则 B 的最外层电子数为 7-仁 6,处于WA族,B 与 D 同主族,原子序数 B 小于 D,则 B 为氧元素，D 为硫元素;C 原子序数 大于氧元素,C 与氢元素为同主族，故 C 为钠元素。 (1) D 为硫元素,原子结构示意图为。 (2) 由 A、B C 三种元素形成的化合物为 NaOH 氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离 子构成，电子式为 N6 H-。钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧

5、根离子中 氢原子与氧原子之间形成共价键。 (3) H 2O 分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故 H20 的沸点比H2S高。 (4) B、C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 1 ： 1 ： 1,该盐为 NaCIO,次氯酸 钠属于强碱弱酸盐，在溶液中 CIO-发生水解:CI0-+HO HCIO+OH 使溶液呈碱性，溶液 pH7; 将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发),HClO 分解为 HCI 与氧 气,HCI 与氢氧化钠反应生成 NaCI,故最终几乎为 NaCI 溶液，溶液的 pH 近似为 7,则该过程的 总化学方程式为 2NaCIO 2NaCI

6、+QT。 B 组提升题组 13. 假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析 ，符合图中变化的化学反应为 AA+3B 一 2AB3 B. 2AB+B2AB3 C. 2A2B+5B 4AB3 D. 2AB+B 2AB3 答案 D 由图可知,AB2与 B2按个数比 2 ：1反应生成 AB 且为可逆反应，根据质量守恒定律 可知反应的化学方程式应为 2AB+B 2AB3O 14. a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有 10 个电子，其结构特 点10 / 9 如下： 粒子代码 a b C d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数(单 位

7、电荷) 0 1 + 1- 0 2+ 1 + 0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径;d 是由极性键构成的四原子分子;c 和 f 在一定条件下 形成一个g 分子和一个 d 分子,试写出： (1)a 粒子的原子结构示意图为 _ o b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 _ _ (用 化学式表示)。 (3) d 与一种含有极性键双核 18 电子分子反应的化学方程式为 _。 (4) g 与一种含有非极性键双核 18 电子分子反应的化学方程式为 _。 上述反应中,断裂的化学键是 _ ,形成的化学键是 _ (填“离子 键”“极性键”“非极性键”或“氢键”)。 答案(1)2，丿

8、(2)NaOH Mg(OH2 (3)NHs+HC NHCI (4)2 出 0+21 4HF+Q 极 性键和非极性键极性键和非极性键 解析 a 是单核,且不带电荷,即 a 为 Ne;b 为单核,且带有一个单位正电荷,推出 b 为 N6;C 为双核,带有一个单位负电荷，即C为 OH;d 是多核,不带电荷，由极性键构成的四原子分子， 则 d 为 NH;e 为单核,带有 2 个单位正电荷,即 e 为 M6+;f 是多核,带有一个单位正电荷,即 f 为 H3O 或 N ; g 是多核,不带电荷,g 可能是 H2O,也可能是 CH;c 和 f 在一定条件下形成一 I A 个 g 分子和 NH,N +O NI4T +HO,推出 f 为 N , g 为Q (1)Ne 是 10 号元素，原子 结构示意图为 ;(2)b 和 e 相应元素的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH 和 Mg(OH2,Na 的金属性强于 Mg,则 NaOH 勺碱性强于 Mg(OH2;(3)d 为 NH,含有极性键的 18 电 子双核分子为 HCl,二者