(完整版)初中所有化学方程式总汇(1)

1、22.初中化学方程式总汇、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）占蚓2Mg+ O2MgO（白色固体）点熾1. 镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:Fe 3O3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:3Fe + 2O 2- 2CuO（黑色）点燃2Cu + O24AI + 3O22AI2C35. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O22H2C6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：点熾4P + 5O27.2P2Q（白色）点燃硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O210.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2 （2）化合物与氧

2、气的反应：9.11.12CQ点燃2CC4CC+2H2O氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2点昭: _ _ Z _CO + 2H2O甲烷在空气中燃烧： CT + 2O2四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + 02 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO丄二 2Cu + COzf25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2OL 4Fe + 3CO2f（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C + O2一二二 CO227. 煤炉的中层：CO + C2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+ Q丄-2CQ（3）二氧化碳的制法与性质：

3、29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO（白色）+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CO2f30.碳酸不稳定而分解： HbCO =H2O + CO2f31.二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO32. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO（白色） CaO + CO2f33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCOs（白色）J+ H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2。（3）氧气的来源：13.14.玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O2f15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H

4、zO2HaO+ Qf（实验室制氧气原理1）16.加热高锰酸钾:2KMnO 17.2KCIO3 2KCI+3Qf（4） 特殊混合物与氧气的反应:KzMnO + MnO2+ O2f（实验室制氧气原理2）（4） 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜CO+ Cu4Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）NazCO + 2HCI = 2NaCI + H2。+ CO2f五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2=CO2+ 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3Q点燃:2CQ + 3HzO39.氢气中空气

5、中燃烧：2H2+ O2壘鳖2H2O六、 金属占燃18.石蜡 +O2HO+CO自然界中的水:19.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：通电（1）金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2-一 2MgO（白色）41.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3。42.铜在空气中受热： 2Cu + O2A2CUO（黑色）2HO2H2f+ O2f20.21.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）2二氧化碳可溶于水：质量守恒定律：红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）：H2O +CO2=H2CO占燃4P + 5O22P2O5（白色烟）43.铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3

6、O2=2AI2O3（2 ）金属单质+ 酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn + H2SQ =ZnSO4+ H2f45.铁和稀硫酸 Fe + H2SO =：=FeSO4+ H2f46.镁和稀硫酸Mg + H2SO=：=MgSO + H2f47.铝和稀硫酸 2AI +3H 2SO:=AI2（SO4）3+3 H2f48.锌和稀盐酸Zn + 2HCI = =ZnCI2+ H2f49.铁和稀盐酸Fe +2HCI =:FeCI2（浅绿色）+ H2f22.50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI =MgCI2+ H2?51.铝和稀盐酸 2AI + 6HCI =2AICI3+ 3 H2?（3）金属单质+盐

7、（溶液）新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04(蓝色)=FeSQ4+ Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuS04（蓝色）=ZnS04+ Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(N03)2= Cu(NQ)2+ Hg(4)金属铁的治炼原理：55. 3C0+ FeO2Fe + 3CO2?七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1) 酸+金属-盐+氢气（见上）(2) 酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:FezQ + 6HCI =2FeCI3(黄色)+ 3H2057. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2Qs + 3 H2S0 =Fe2(SO)3+ 3H2058.氧化铜和稀盐

8、酸反应:CuQ(黑色)+ 2HCI =CuCI2(绿色或蓝色)+ H2059. 氧化铜和稀硫酸反应:Cu0(黑色)+ H2SQ=CuS04(蓝色)+ H20(3)酸+碱-盐+水（中和反应）60. 盐酸和烧碱起反应：HCI + Na0H = NaCI +H2。61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(QH)2= =CaCI2+ 2H2062.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + Al(OH)3= AICI3+ 3H2063. 硫酸和烧碱反应： H2SQ + 2Na0H= NQSQ + 2H2064. 氢氧化钙改良酸性土壤：Ca（0H）2+ H2SC4= CaSC4+2H20（4）酸+盐-

9、另一种酸+另一种盐65. 大理石与稀盐酸反应：CaCQ 白色）+ 2HCI = CaCI2+ H20 + C02T66. 碳酸钠与稀盐酸反应：NazCQ + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02T67. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC0+ HCI= NaCI + H2O + C02f68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SQ + BaCI2= BaS04J+ 2HCI（硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸）69. 碳酸钡和稀盐酸反应：BaC0+2HCI=BaCl2+H0+C0f70. 硝酸银和稀盐酸反应：AgN0+HCI=AgCIJ+HN0（氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸）2、 碱的化学性质（1

10、） 碱+非金属氧化物-盐+水71.氢氧化钠暴露在空气中变质：2Na0H + C0 = Na2C0 + H2072氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2Na0H + SQ = Na2SQ + 出 073氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2Na0H + SQ = Na2S0 + H2074. 氢氧化钙放在空气中变质：Ca（0H）2+ C02= CaC03（白色）J+ 出 075. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca（0H）2+ S02= CaS03J+ 出 0（2 ）碱+酸- 盐+水（中和反应，方程式见上）（3 ）碱+盐- 另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2+ Na2C0 = CaC0s（白色）J+

11、 2Na0H77. 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3Na0H=Fe（0H（红褐色）J+3NaCI78氯化铁与氢氧化钙反应：2FeCIs+ 3Ca （0H）2= 2Fe （0H）s（红褐色）J+3CaCb79. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuS0+2Na0H=N2SQ+Cu（0H）2（蓝色）J80. 硫酸铜与氢氧化钙反应：CuS0+ Ca（0H）2=CaS0Cu（0H）2（蓝色）J81. 氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2+2Na0H=2NaCI+Cu（0H（蓝色）J82. 氯化铜与氢氧化钙反应：CuCI2+Ca（0H）2=CaCl2+Cu（0H）2（蓝色）J3、 盐的化学性质（1 ）盐（溶液）+金

12、属单质-另一种金属+另一 种盐83.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ = FeS04+ Cu(2 )盐+酸-另种酸+另种盐（见酸+盐-另种酸+另种盐处）(3 )盐+ 碱-另-种碱+另一种盐（见碱+盐-另一种碱+另种盐处）(4 )盐 + 盐-两种新盐84.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI + AgNQs=AgCIJ+ NaNQs（氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)85.硫酸钠和氯化钡：Na?SQ + BaCI2= BaS04J+ 2NaCI （硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸）86.硫酸镁和氯化钡反应：MgSO+BaCl2=BaSQ J +MgCb（硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸）八、波义耳探索质量

13、守恒定律的实验：2Hg+Q - 2HgO根据反应类型划分：一化合反应I.2Mg + O22MgO（白色）2. 2H2+ O2型：2H2O3. 2Cu + O2_ 2CuO 黑色）4. C + O2（充足）亠 CQ （充分燃烧）5. 2C + O2（不足）丄二 2CO （不充分燃烧）6. 2CO+Q* 2CO7. 4P + 5O2二LL2F2Q（白色）8. 3Fe + 2O2FeaC49. 4AI + 3O22 Al 2Q10. H2O + CQ= H2COII.S+Q：二 SO12. CuSO4（白色固体）+5HO = CuSO 5HO（蓝色）二分解反应：1. 2fO2H2T+ O2T2. 2

14、KMnO = K2MnO+MnQ + O2T3. 2fQ2HO+ QT4. 2KCIO3二 2KCI+3OT5. 2HgO 2Hg+ O2T6. HCO = H2O + CQT7. CaCO 白色卄亠CaO + CQT8. 2Al2-4AI+3O2T9. MgC2-Mg+C2T三复分解反应：1. CaCO+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CQT2. Ca（OH+ CO2= CaCO（白色）J+ H2O3. NaHC 彷 HCI= NaCI + H2O + CQT4. NaCO + 2HCI = 2NaCI + H2O + CQT5. FBQ + 6HCI =2FeCI3（黄色溶液）+

15、 3H2O6. FBQ + 3 H2SO = Fe2（SQ）3+ 3H2O7. CuO + 2HCI =CuCI2+ H2O8. CuO + HSO = CuSO4+ H2O9. HCI + NaOH = NaCI +H2O10. 2HCI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2O11.3HCI + AI（OH）3= AICI3+ 3H2O12. HbSO + 2NaOH = NazSQ + 2H2O13. HSO + BaCI2= BaSO4J+ 2HCI（硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸）14. 2NaOH + CO= Na2CO+ H2。15. 2NaOH + SO= Na2SO+ NO

16、16. 2NaOH + SO= NazSO + H2。17. Ca（OH+ SO2= CaSQJ+ WO18. Ca （OH + NQCO = CaCO 白色） J+ 2NaOH19. NaCI + AgNQ = AgCIJ+ NaNQ（氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸）20. Na2SQ + BaCI2= BaSQJ+ 2NaCI（硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸）21. BaC（3+2HCI=BaC2+hlO+C2T22. AgN（3+HCI=AgCJ+HNO（氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸）23. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）红褐色）J+3NaCI24.2FeCIa+3Ca（OH）= 2Fe（OH（红褐色）J+3CaC225. CuSQ+2NaOH=NSQ+Cu（OH）（蓝色）J26. CuSO+ Ca（OH）2=CaS4+Cu（OH） （蓝色）J27. CuCl2+2NaOH=2NaCI+Cu（QH 蓝色）J28. CuCl2+Ca（OH）=CaC2+Cu（OH）（蓝色）J四置换反应:1. Zn + H2SO =ZnSQ + H2T2. Fe + H2SQ =FeSO4+ H2T3. Mg + H2SO =MgSO+ H2T4. 2AI +3H2SQ =Al2（SO）3+3 H2T5. Zn + 2HCI =ZnCI2+ H2T6. Fe + 2HCI